辽宁省名校联盟2027届高三上学期开学摸底考试 化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学在人类生产、生活中起着至关重要的作用。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂在碱性溶液中的水解反应可制作肥皂 B．金属材料氮化镓（GaN）可用于半导体开发和生产等领域 C．可用聚乳酸代替聚乙烯制作食品包装袋，以减少“白色污染” D．氨纶复合面料可制成泳衣，具有疏水、亲肤、弹性好的优点 2．下列化学用语错误的是 A．醛基碳氧双键的极性： B．的电子式： C．对羟甲基苯酚的结构简式： D．丙氨酸对映异构体： 3．下列图示中（加热及夹持装置略），实验操作或方法正确的是 A．合成溴苯 B．配制溶液 C．除去固体中的 D．实验室制备乙炔 4．下列化学或离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加过量溶液： B．乙醛被新制氧化： C．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： D．侯氏制碱法的主要反应： 5．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（）分子中含有键数目约为 B．反应②中每消耗生成数目约为 C．反应③中每消耗2.24 L CO2转移电子数目为 D．溶液中，数目为 6．对香豆酸（A）具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。因在非极性（或极性小）脂质环境溶解度受限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过化学修饰将对香豆酸（A）生成B，提高其稳定性，增强生理活性。下列说法正确的是 A．对香豆酸分子中所有原子不可能共平面 B．1 mol对香豆酸与溴水反应，最多消耗3 mol C．若B中R基为甲基，则B有四种含氧官能团 D．若B中R基为苯基，最多与加成 7．我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列说法正确的是 A．纤维素可以通过酯化反应制造硝化纤维、醋酸纤维等 B．聚氯乙烯（PVC）耐酸碱腐蚀，可用于制作不粘锅涂层 C．烹饪时用的豆油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分不同，但均属于有机高分子 D．烫发时，使用的氧化剂将角蛋白中的二硫键（-S-S-）断裂，产生游离的巯基（-SH） 8．硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。 已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为（黑色沉淀）。下列说法错误的是 A．反应过程中未产生气体 B．从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂 C．若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为 D．试剂Y可选用澄清石灰水 9．实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚（），合成路线如下： 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是 A．以上步骤中涉及的所有实验提醒标志为 B．80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C．在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂 D．可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 10．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2,2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 11．有机物的同分异构现象主要有构造异构和立体异构。构造异构包括碳架异构、位置异构、官能团异构；立体异构包括顺反异构和对映异构。分子式的同分异构体（含立体异构）共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 12．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．处理后溶液的增大 B．氧化性： C．是氧化反应的产物 D．图示反应过程中起催化作用的是 13．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A．黑色固体中可能存在 B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D．③说明上层清液中存在 14．利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 C．氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D．中和过程的离子方程式为 15．曼尼希反应（Mannich反应）也称胺甲基化反应，是指含有活泼氢的化合物（含α-氢的化合物，如醛、酮、羧酸、酯、腈）与甲醛、胺或氨缩合，生成β-氨基化合物，这类产物被称为“曼尼希碱”（Mannich碱），反应如下： 下列说法正确的是 A．三甲胺的相对分子质量比大，沸点高于 B．在，和生成的过程中，同时有键和键的断裂和形成 C．可发生反应： D．利用曼尼西反应合成或反应物不同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）Ⅰ．某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均相同（忽略微弱的水解等其他因素影响）。某同学进行如下实验，请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子为_______________。 （2）溶液中一定不存在的离子为_______________。 （3）实验操作流程中生成气体A发生的离子方程式为：_________________________。 Ⅱ．次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有酸性和较强还原性，无水次磷酸密度约为1.4 。回答下列问题： （4）向次磷酸（）溶液中加入足量浓溶液得到，从分类来看属于________。 a．正盐 b．酸式盐 c．氧化物 d．弱电解质 （5）配制一定物质的量浓度的次磷酸（）溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有___________（填名称）。 （6）将物质的量浓度为、质量分数为的浓次磷酸（）加入水稀释后得到物质的量浓度为、质量分数为次磷酸（）的稀溶液，若，则_________，________。（均填“>”“<”或“=”） （7）的工业制法：将白磷（P4）与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式： _______________=__________ 17．（14分）一种从废芯片（主要含有、、、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 （1）固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。 （3）写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。 （4）已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。 （6）为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。 （7）肼（）可以用来还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。 18．（14分）正溴丁烷是一类重要的精细化学品，在医药、染料、材料等领域具有广泛应用。传统制备方法多采用正丁醇与溴化钠、浓硫酸混合加热的反应，2026年2月《大学化学》发表了烟台大学化工团队绿色制备正溴丁烷的方法，反应机理如下： 【步骤】 ①向反应装置Ⅰ烧瓶中依次加入三苯基膦（PPh3）、正丁醇、N,N-二甲基甲酰胺（DMF），室温搅拌至溶解； ②将N-溴代丁二酰亚胺（NBS）溶液慢慢滴入烧瓶中，继续搅拌反应； ③加入一定量的甲醇，终止反应； ④改用蒸馏装置Ⅱ，收集99~103℃的粗产品，将馏分用蒸馏水洗涤、分液后即得到纯品。 【装置】夹持装置略 【已知】反应结束后体系中只有正溴丁烷、正丁醇、甲醇和DMF是液体化合物。 名称 正溴丁烷 正丁醇 甲醇 DMF 沸点/℃ 101.6 117.7 64.7 153.0 溶解性 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验过程中DMF的作用为______________________________。 （3）与“传统制备”相比，该方法的优点有___________________________________（任答两点）。 （4）反应过程中，为防止温度过高而引发副反应，除缓慢滴加NBS外，还可以__________。 （5）为跟踪反应进程，可采用薄层色谱（利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离），分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是__________（填字母）。 a． b． c． d． （6）改用减压蒸馏装置Ⅲ处理步骤④中的残余液，可回收DMF，其中克氏蒸馏头采用双颈结构的优点是_________________________________（任答一点）。 （7）若产品中杂质只有正丁醇，根据产品的核磁共振氢谱（正丁醇在谱图中只显示醇羟基的吸收峰，如c所示，其余峰均为正溴丁烷中的吸收峰）测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中峰面积比，据此计算产品的纯度___________。 19．（14分）自从1928年A.Fleming爵士发现青霉素（penicillin，又称盘尼西林）以后，β-内酰胺类抗生素就开始了其辉煌的历史。青霉素V是临床常用口服抗生素，抗菌谱广、稳定性强，工业与实验室可通过经典全合成路线制备。以下为简化涉及立体化学部分的临床药品青霉素V钾（M）的全合成路线，结合已知信息回答下列问题： （1）A为缬氨酸，其系统命名是_________________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_________。 （3）B与足量溶液反应的化学方程式为_________________________。 （4）产物M中含有_________个手性碳原子。 （5）写出E与H生成I的化学方程式：_________________________。 （6）化合物有多种同分异构体，符合以下条件的共有_________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为_________________。 ①属于芳香族化合物 ②能与溶液反应产生气体 （7）此合成路线应用了Michael加成反应和Claisen酯缩合反应。酯缩合反应原理为，则二元酸酯发生分子内酯缩合反应产物的结构为（不考虑立体异构）_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及解析 一、选择题 1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B 15．C 二、非选择题 16．（13分，除标注外每空2分） （1）、、、（漏答1个扣1分，漏答2个及以上或错答不得分） （2）、、、（漏答1个扣1分，漏答2个及以上或错答不得分） （3） （4）a（1分） （5）容量瓶、量筒（各1分） （6）>（1分） >（1分） （7）2 3 6 3 2（共2分） 17．（14分，除标注外每空2分） （1）Cu（1分） （1分） （2） （3） （4） （5）合并富集Ce、Au、Pd元素，提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率 （6）提高浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高浓度、适当升温（答案合理即可） （7）将转化为可溶性的，与充分接触 18．（14分，每空2分） （1）恒压滴（分）液漏斗 （2）作为反应溶剂，使反应更充分 （3）避免化学危险品浓硫酸的使用；无需加热，减少能耗；无等有毒气体生成；减少生成1-丁烯、二丁醚等副反应发生（答案合理即可，答对一点得1分） （4）冷水浴（冰水浴、循环室温水浴，答案合理即可得分） （5）c （6）可安装毛细管，防暴沸或弯管处防止液体溅入冷凝管（合理即可） （7）75 19．（14分，除标注外每空2分） （1）2-氨基-3-甲基丁酸（或3-甲基-2-氨基丁酸，1分） （2）酰胺基，酯基 （3） （4）3（1分） （5） （6）17 和（每个1分） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $