江西省景德镇市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

宗德镇一中高二第一学期期末化学考试 一、单选题(14道题，每小题3分，共42分) 1. 有关氢原子说法正确的是 A. 玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱 B. 霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同 C. 氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线 D. 氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点 2. 硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处 C. 硒元素位于元素周期表的Р区 D. 硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 3. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描述的是热能转变为化学能 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 4. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 5. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 A. A B. B C. C D. D 6. 以下图像对应的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：图中反应的ΔH < 0 D. 图丁：该反应正向是气体体积增大的反应 7. 当电解的溶液一段时间后，向电解液中加入一定质量的固体使其恢复到了电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 8. 利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是 A. 若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B. 若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与Z左右相邻：Z与M的基态原子核外电子排布中的s能级和p能级电子数相等；Q在地壳中含量居第二位。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 气态氢化物的还原性： D. Q与Z的核外电子中均有两个未成对电子 10. 某实验小组依据反应设计如图1电池，探究pH对氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2。下列有关叙述错误的是 A. a点时，正极的电极反应为 B. b点时，反应处于化学平衡状态 C. c点时，盐桥中向左移动 D. pH > 0.68时，氧化性 11. 常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是 A. M表示Y2X的溶解平衡曲线 B. 常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C. 向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D. ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 12. 甘氨酸()是最简单的氨基酸。在常温下，、和的分布分数［如与溶液pOH［］关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是 B. 甘氨酸的 C. 当溶液时， D. 的平衡常数 13. 高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是 已知： A. 高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3 B. “滤渣”的主要成分是CaSO4 C. “水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 D. 产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂 14. 在空气中适当加热下列晶体，可以制备对应无水盐的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共52分) 15. Ⅰ．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个未成对电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： （1）元素X在周期表中的位置：________________________。 （2）工业上制取W单质的化学方程式为________________________________________。 （3）Y元素基态原子核外电子的运动状态有______种，占据的原子轨道有______个。 （4）W、X、Y电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 Ⅱ．A、B为前四周期元素，其单质均为常见金属，其中有4个未成对电子；B能与X形成红色的和黑色的两种化合物。则： （5）的价电子轨道表示式为_________；B位于周期表的_____区，其简化电子排布式为_____________。 （6）比稳定的原因是________________________________________。 16. 回答下列问题： （1）在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图，则下图中_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)线表示，碳酸的两步电离常数与的关系为__________(用含m、n的式子表示)。 （2），在溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与关系如图(忽略溶液体积的变化及的挥发) ①时，溶液中的________。 ②某溶液含、，当溶液________时，开始沉淀。[已知：] （3）常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①为______(填“强”或“弱”，后同)酸，为______碱。 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是________________________。 （4）已知：，。时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中______(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的相等应________。 a．向溶液中加适量 b．向溶液中加适量水 c．向溶液中加适量的水 d．向溶液中加固体 17. Ⅰ．一碘甲烷()加热分解时发生如下反应： 反应①： 反应②： 实验测得，反应①②的随温度的变化如图所示，分析图像回答下列问题： （1）反应①的______0(填“>”或“<”)，则反应②在____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）时，反应，则________。 Ⅱ．丙烷氧化脱氢制丙烯： （3）下列操作有利于提高丙烷的平衡转化率的有________(填序号)。 A. 升温 B. 减压 C. 加催化剂 D. 通 （4）某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。 A. B. 反应混合物中各组分浓度之比等于化学计量数之比 C. 容器内压强不再变化 D. 容器内混合气体密度不再变化 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入的混合气体发生反应，起始压强为，达平衡时总压强为，则的平衡转化率为________。 Ⅲ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。 （6）A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是___________，石墨电极每生成时，则有________向产品室迁移。 （7）用溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成，其离子方程式为_____________________________________。 18. 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有、、、、等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示： 已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液的关系 溶液 钒元素存在形式 ②时，难溶电解质的溶度积常数如表所示： 难溶电解质 请回答下列问题： （1）写出基态V原子的价层电子排布式：_____________。 （2）“焙烧”时，将转化成，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （3）“调净化Ⅰ”步骤中，金属阳离子完全沉淀顺序是__________________________。 （4）“煅烧”时，除生成外，还生成了参与大气循环的气体，该反应的化学方程式是____________________________________________。 （5）全钒液流电池是一种新型储能转化装置，该电池是将不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解质储罐中。其结构原理如图所示： ①充电时，阴极的电极反应式为________________________________。 ②充电时，理论上电路中转移电子时，右侧电解质储罐中变化的数目是________。 宗德镇一中高二第一学期期末化学考试 一、单选题(14道题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共52分) 【15题答案】 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） （3） ①. 5 ②. 3 （4）O>B>Mg （5） ①. ②. ds ③. [Ar]3d104s1 （6）A为Fe，Fe2+的价电子排布式为3d6，失去一个电子就可变为3d5半充满稳定结构，而Fe3+的价电子排布已经是3d5半充满稳定结构 【16题答案】 【答案】（1） ①. II ②. 10-(m+n) （2） ①. 0.043 ②. 5 （3） ①. 强 ②. 弱 ③. X=Z>Y （4） ①. > ②. ac 【17题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 低温 （2）-66.3 （3）BD （4）C （5）40% （6） ①. AC ②. 2 （7） 【18题答案】 【答案】（1）3d34s2 （2）1：1 （3）Fe3+、Al3+、Cu2+ （4） （5） ①. V3++e-=V2+ ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $