精品解析：江西省乐平中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

乐平中学2025-2026学年高二化学期末检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64　 Ni-59　pb：207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，A正确； B．HgS加热分解为汞和硫，但汞和硫在常温下结合成HgS，条件不同，而可逆反应为同一条件下正逆反应均可进行的反应，B错误； C．水结冰放热，等质量冰的能量低于水，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解产生碱性环境，利于去污，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用排饱和溶液的方法收集 B. 密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C. 将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D. 接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳进入水溶液中有：，高浓度碳酸氢根促使CO2溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．容器内存在平衡：，压缩体积导致NO2浓度瞬间升高（颜色变深），平衡正向移动后颜色变浅，颜色突然变深不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．AgCl溶解的Ag+被I-结合生成AgI，Ag+浓度降低促使AgCl溶解平衡正移，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．增加O2浓度使平衡正向移动，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色离子，不符合无色透明溶液的条件，A不符合题意； B．，结合，计算得，为酸性溶液；、、、在酸性条件下均稳定，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B符合题意； C．由水电离出的，溶液可能为pH=2（酸性）或pH=12（碱性）；pH=2时与H+反应生成CO2和H2O；pH=12时Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连 C. 工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 D. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．向锌和稀反应体系中滴加少量溶液，锌会置换出铜，形成原电池，从而加快反应速率，A正确； B．将铁水闸与外加直流电源的负极相连，这是外加电流的阴极保护法，铁作为阴极被保护，可减缓腐蚀，B正确； C．工业合成氨的反应为：,这是一个放热反应，升高温度（）会使平衡逆向移动，降低平衡转化率。采用该温度主要是为了提高催化剂活性，加快反应速率，C错误； D．和溶液因、水解呈酸性，能与铁锈（）反应，可用作焊接钢铁时的除锈剂，D正确； 故答案选C。 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 6. 某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图： 已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A. “操作4”的现象与“操作1”相同 B. 增大的浓度可以促进AgI固体的溶解 C. “操作2”发生的反应可能为 D. AgI可溶于浓氨水 【答案】D 【解析】 【分析】操作1是向过量的NaI溶液中加入少量，产生的淡黄色沉淀为，振荡后沉淀消失是因为过量的发生反应；操作2补加3滴，发生反应：；操作3继续反加4滴溶液，浓度增大，平衡正移生成更多的，沉淀不再溶解；操作4加1滴2%溶液，浓度增大，平衡正移。 【详解】A．根据分析可知，操作4加1滴2%溶液，浓度增大，正移，形成黄色沉淀，与操作1现象相同，A正确； B．由① ② 可得，，故增大的浓度可以促进AgI固体的溶解，B正确； C．根据分析操作2补加3滴，过量的会与生成的发生选项中反应，C正确； D．由①+③可得，，故反应正向进行的趋势极小，AgI几乎不溶于浓氨水，D错误； 故选D。 7. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B； 【详解】A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确； B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C错误； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。 故选C。 8. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业盐酸呈亮黄色是由于存在，加入硝酸银后，与其反应生成白色AgCl沉淀，同时被破坏释放，溶液变为黄色，A正确； B．在CCl4中呈紫红色，加入KI水溶液后，与形成棕黄色的进入水层（上层），CCl4层中减少呈浅紫红色（下层），B正确； C．酸性重铬酸钾溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，还原重铬酸根离子为绿色的，但解释中错误地使用了（铬酸根，黄色）而非，正确方程式应为，C错误； D．铜与浓硝酸反应后的绿色溶液可能因NO2溶解或络合物形成，加水后NO2与水反应，溶液稀释使蓝色显现，D正确； 故选C。 9. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成时，失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 常温下，溶液中，数目 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，Fe(CO)5中Fe元素的化合价为0，生成物中铁元素化合价为+3，生成1mol 氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA，A正确； B．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，一个基态Fe原子共有8个价电子，1mol基态Fe原子的价电子数为8NA，B错误； C．未说明是否为标准状况，22.4 L37Cl2的物质的量不确定是否为1mol，无法计算其中的中子数，C错误； D．Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01mol/L，因此1 L溶液中Fe3+数目小于10-2NA，D错误； 故选A。 10. 锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许通过。下列说法正确的是 A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过 D. 充电过程中，阴极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：；放电过程中，总反应为：。 【详解】A．充电过程中，总反应和放电总反应相反，为，A错误； B．放电时左侧为正极区，正极反应为，右侧负极反应为，负极消耗，为维持电荷平衡，从左侧向右侧移动，左侧池浓度减小，pH逐渐减小，B正确； C．结合电子、电荷守恒，充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过，C错误； D．充电时阴极为锌电极，发生还原反应，电极反应应为，D错误； 故选B。 11. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确； C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确； D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确； 本题选A。 12. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中B原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A正确； B．反应过程中有和的断裂，和的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成，B正确； C．水解制氢反应的离子方程式为，C正确； D．其他条件不变，用代替，根据反应机理， X的结构式为，D错误； 故答案选D。 13. 以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图： 已知：在“碱溶”时生成了的“硅酸钠”沉淀。下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. “反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C. “电解Ⅰ”中可加入冰晶石()作助熔剂 D. “反应Ⅲ”的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程。“碱溶”在过量NaOH溶液下将转化为、转化为，通过过滤1得到的滤渣1 为；往滤液中加溶液，可与反应生成沉淀和，电解溶液阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氧气和，氢氧化钠、碳酸氢钠可返回至“碱溶”、“反应Ⅰ”阶段循环利用，“过滤Ⅱ”得到的氢氧化铝灼烧后生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应可生成和氯化钠。 【详解】A．“碱溶”时主要反应的离子方程式为，A正确； B．“反应Ⅰ”是与反应生成沉淀和，是与之间的中和反应，而泡沫灭火器利用了与之间双水解，故两者原理不同，B错误； C．“电解I”是电解氧化铝，由于其熔点较高，加入冰晶石降低其熔点，C正确； D．“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应可生成氯氢化钠和氯化钠，方程式表示为，D正确； 故选B。 14. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的一个关键物质。它是植物的“盔甲”，也是人类最常见的肾结石的“元凶”。其核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ代表与的关系 B. 任意下均有 C. 的平衡常数为 D. 时，溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】依先后，定曲线：将草酸钙固体溶于盐酸的过程中，存在三个转化平衡，，，。随着的增大，以上三个平衡均正向移动，且由于是弱酸，当时，有，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、。 【详解】A．通过上述分析，线Ⅲ代表与的关系，A错误； B．将草酸钙[Ca(C2O4)]固体溶于不同初始浓度的盐酸中，存在物料守恒：，B错误； C．时，，，，，，由图可知时，，则，的平衡常数，C错误； D．时，，而 ，则 pH=1.3，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 （1）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图所示，该阳离子的化学式为___________。 （2）(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，B原子的杂化轨道类型为___________，电负性大小顺序为H___________B(填“＞”或“＜”)。 （3）钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。正确的是___________(填字母)。 A. 配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B. 钛的配位数为6 C. 1-4号原子不在同一平面上 D. 大于 （4）钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大π键的电子数。中的大π键应表示为___________。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的被H原子替代，其原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. sp3 ③. ＞ （3）BD （4） ①. ②. 氮原子上连上氢原子易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 【解析】 【小问1详解】 由图可知阳离子中1个Ti与两个O成键，1个O与两个Ti成键，Ti和O的个数比为1:1，则该阳离子的化学式为：。 【小问2详解】 在中B原子的价电子数为3，H原子提供1个电子，离子带1个单位负电荷，所以B原子的价层电子对数为4；中心B原子的孤电子对数为：；当价层电子对数为4且孤电子对数为0时，根据价层电子对互斥理论，可知的立体构型为：正四面体；同时得到B原子的杂化类型为：杂化；电负性是原子对键合电子的吸引力，B和H相比，H的电负性大于B，即电负性大小顺序为：。 【小问3详解】 A．钛离子形成的配合物中存在、等共价键，Ti与周围原子形成的配位键，但该配合物中不存在氢键和离子键，A错误； B．观察配合物结构，Ti原子与周围6个原子形成配位键，所以钛的配位数为6，B正确； C．1-4号原子所在的结构中存在碳碳双键等平面结构，根据乙烯等平面结构的类推，1-4号原子在同一平面上，C错误； D．角中氧原子为杂化，约为，角中氧原子为杂化，约109°28'，故有大于，D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 根据图形，形成大键的原子数为5，形成大键的电子数为6，所以中的大键应表示为：；为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的被H原子替代，其原因为：氮原子上连上氢原子易形成微粒间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性。 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备，装置如图所示(夹持装置略)。 （1）将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于___________法。 （2）实验操作如下，选填操作序号___________。 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。 ①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃ （3）实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为___________。A中盛放的试剂的名称为___________，E中U形管中碱石灰的作用是___________、___________。 （4）测定WCl6产品纯度的实验如下： ①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。 ②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。 ③充分反应后，取体积的溶液，用c mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。 滴定实验达终点的现象是___________；样品中WCl6(摩尔质量为397 g∙mol-1)的质量分数为___________%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）热还原 （2）③②①④ （3） ①. ②. 浓硫酸 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. 防止空气中的水蒸气进入F （4） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】将三氧化钨()用还原为金属钨(W)，为防止空气与混合时发生爆炸，需先通排尽装置内的空气，然后用管式炉加热，通将还原为W后，改用与W反应，此时需将D装置换成E装置，但在这个操作前，需将装置冷却，并先通排尽装置内的，然后再通入，加热管式电炉至1000℃，通，同时将电热丝温度保持在350℃，从而制得。 【小问1详解】 将用还原为W，是在加热条件下，用还原剂将还原为W，该金属冶炼方法属于热还原法。 【小问2详解】 由分析可知，通入前，需使用排尽装置内的空气，防止、空气混合发生爆炸；通入前，需使用N2排尽装置内的，防止、混合发生爆炸。所以实验操作顺序为：检查装置气密性→加入→通一段时间→加热管式电炉，改通一段时间→③冷却→②停止通→①以E替换D→再次通一段时间→④加热管式电炉至1000℃，通，同时将电热丝温度保持在350℃，故选③②①④。 【小问3详解】 实验室用与浓盐酸反应制备，同时生成和水，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为；A装置用于干燥，盛放的试剂的名称为：浓硫酸，C中冷却水流向下进上出，即从b口通入，E中U形管中碱石灰既处理又防止空气中水蒸气的进入，则作用是：吸收多余氯气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F。 【小问4详解】 测定产品纯度的实验如下：滴定前，使淀粉溶液变蓝色，则滴定实验达终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复；由反应可建立关系式：，ag样品配成的溶液，共需要消耗的物质的量为，，样品中 (摩尔质量为)的质量分数为。已知：当浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点，则消耗标准溶液的体积偏大，计算所得样品中质量分数的测定值将偏高。 【点睛】当浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解，当加入刚好完全反应的标准溶液时，溶液的蓝色可能并未褪去，于是继续滴加标准溶液，从而使所用标准溶液体积偏大。 17. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 11 回答下列问题： （1）“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。 （2）90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。 ②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。 （3）“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。 （4）“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。 （5）向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。 【答案】（1） ①. 15 ②. CaSO4 （2） ①. FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 ②. 随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小 （3） ①. 将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀 ②. 3.2≤pH<8.3 （4）5.0×10-6 （5）部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿、黄铁矿中加入稀硫酸酸浸，二氧化锰与二硫化铁、稀硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，氧化镁、碳酸钙与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量过氧化氢溶液氧化，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入合适的物质如碳酸锰调节溶液pH在3.2-8.3范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液和含有氢氧化铁的滤渣；向滤液中加入氟化钠，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；硫酸锰溶液经多步转化得到四氧化三锰。 【小问1详解】 二氧化锰与二硫化亚铁、稀硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为15；由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 ①0~20min内，亚铁离子质量浓度增大是因为FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率所致； ②100min后，铁离子质量浓度减小是因为随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小； 【小问3详解】 向“酸浸”所得浸出液中加入过量过氧化氢溶液的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀；由表格数据可知，要使氢氧化铁沉淀完全且不产生氢氧化锰沉淀，应调节溶液pH在3.2-8.3范围内； 【小问4详解】 由溶度积可知，当除钙率达到时，溶液中，溶液中氟离子浓度为=×10-5 mol/L，则溶液中的镁离子浓度为； 【小问5详解】 制备四氧化三锰时，若通入空气过量且时间较长，氢氧化锰中部分锰元素被氧化成高价态锰化合物，使得所得产品中锰元素的质量分数会降低。 18. 甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。 （1）与重整制氢的流程为： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行： 第一步： ①写出第二步的热化学方程式______。 ②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 （2）与催化重整的主要反应为： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。 常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母） A. 改变催化剂可提高平衡时的R值 B. R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率 C. 温度越低，含氢产物中占比越高 D. 温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 （3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。 ①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是______。 ②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。 （4）ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。 在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. H2 ③. 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少 （2）AD （3） ①. 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO ②. 18O=C=O 与O=C=O （4） ①. ②. O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ．   ；研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行：第一步：   ；根据盖斯定律可知，由4反应Ⅱ-第一步反应，可得第二步反应的热化学方程式为 ； ②H2是两个反应的生成物，CO是反应I的生成物，反应Ⅱ的反应物，则H2的量比CO的量多，故曲线a表示的是H2，曲线b表示的是CO。750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少，故750℃以后曲线a下降。 【小问2详解】 A．催化剂对化学平衡无影响，改变催化剂不能提高平衡时的R值，A错误； B．催化剂X可提高R值，说明催化剂X选择性地提高反应Ⅳ的速率，B正确； C．温度越低，R值越大，说明反应Ⅳ进行的程度越大，含氢产物中H2O占比越高，C正确； D．温度升高，反应Ⅲ（吸热）平衡正移，CH4转化率增加，反应Ⅳ平衡逆向移动，导致CO₂转化率增大但R值减小，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 ①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO。 ②如果用18O2代替O2参加反应，反应i中CO分子和催化剂铜-铈氧化物中的O结合生成CO2，反应ii中18O2和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后一个18O进入空位，故一段时间后，18O可能出现在C18O2中，则CO去除产物分子的结构式是18O=C=O 与O=C=O。 【小问4详解】 H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇，X应为-OH(羟基)，其电子式是，由图可知，该机理总反应的化学方程式：O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平中学2025-2026学年高二化学期末检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64　 Ni-59　pb：207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A. “高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D. “衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可用排饱和溶液的方法收集 B. 密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C. 将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D. 接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连 C. 工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 D. 和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 5. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 6. 某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图： 已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A. “操作4”的现象与“操作1”相同 B. 增大的浓度可以促进AgI固体的溶解 C. “操作2”发生的反应可能为 D. AgI可溶于浓氨水 7. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3 C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y大的元素有2种 8. 下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 9. (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成时，失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 含有的中子数为 D. 常温下，溶液中，数目 10. 锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许通过。下列说法正确的是 A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过 D. 充电过程中，阴极的电极反应为 11. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 12. 硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C. 水解制氢反应的离子方程式为 D. 其他条件不变，用代替，X的结构式为 13. 以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图： 已知：在“碱溶”时生成了的“硅酸钠”沉淀。下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. “反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C. “电解Ⅰ”中可加入冰晶石()作助熔剂 D. “反应Ⅲ”的化学方程式为： 14. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的一个关键物质。它是植物的“盔甲”，也是人类最常见的肾结石的“元凶”。其核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ代表与的关系 B. 任意下均有 C. 的平衡常数为 D. 时，溶液的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 （1）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图所示，该阳离子的化学式为___________。 （2）(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为___________，B原子的杂化轨道类型为___________，电负性大小顺序为H___________B(填“＞”或“＜”)。 （3）钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。正确的是___________(填字母)。 A. 配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B. 钛的配位数为6 C. 1-4号原子不在同一平面上 D. 大于 （4）钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大π键的电子数。中的大π键应表示为___________。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的被H原子替代，其原因是___________。 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备，装置如图所示(夹持装置略)。 （1）将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于___________法。 （2）实验操作如下，选填操作序号___________。 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。 ①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃ （3）实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为___________。A中盛放的试剂的名称为___________，E中U形管中碱石灰的作用是___________、___________。 （4）测定WCl6产品纯度的实验如下： ①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：。 ②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。 ③充分反应后，取体积的溶液，用c mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液b mL。 滴定实验达终点的现象是___________；样品中WCl6(摩尔质量为397 g∙mol-1)的质量分数为___________%；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 11 回答下列问题： （1）“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为___________；滤渣1的主要成分为SiO2和___________(填化学式)。 （2）90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。 ②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是___________。 （3）“氧化”加入过量H2O2的目的是___________；“调pH”的范围应控制在___________之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。 （4）“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。 （5）向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。 18. 甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。 （1）与重整制氢的流程为： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行： 第一步： ①写出第二步的热化学方程式______。 ②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 （2）与催化重整的主要反应为： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。 常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母） A. 改变催化剂可提高平衡时的R值 B. R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率 C. 温度越低，含氢产物中占比越高 D. 温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 （3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。 ①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是______。 ②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。 （4）ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。 在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $