内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

赤峰二中2025级高一上学期期末考试 化 学 试 卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，在每个小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ） A. 战国时期《周礼考工记》中记载：“以涚水沤其丝”。“涚水”是草木灰（有效成分为KOH）的水浸液 B.《本草经集注》记载区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）方法：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质 C．明代《天工开物》中记载的火法炼锌：将炉甘石（ZnCO3）与C高温下生成Zn和CO2 D．明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合”，陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 2.符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是（ ） A. H2O的分子结构模型： B. HCIO的结构式：H-Cl-O C. 水合钠离子： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 3.最近科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO=Na2CO3+C（石墨烯），除去Na2CO3，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ） A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同 C．CO属于酸性氧化物，做氧化剂，Na2CO3属于盐，是还原产物 D．2molCO参加反应转移2mol电子 4.下列说法不正确的是（ ） A. 使用Cl2对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害 B. 元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 C. 当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”，是胶体粒子本身发光 D. 绿色植物的光合作用、电镀、食物的腐败过程均包含氧化还原反应 5.《化学》第一册“方法导引“栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是（ ） 选项 方法导引 内容或例子 A 认识元素及化合物性质视角 从物质类别视角分析Fe2O3是金属氧化物，可能与酸发生反应； 从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性 B 分类 Na2O2能与酸反应，属于碱性氧化物 C 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液某些性质 D 预测 铷与钠、钾都是ⅠA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．等物质的量的Na2O和Na2O2固体混合物中含有的离子数目为3NA B．0.1molFeCl3完全与水反应生成的Fe(OH)3胶粒数目等于0.1NA C．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA D．0.1mol／L的Al2(SO4)3溶液中含SO42-的数目为0.3NA 7.已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应说法正确的是（ ） A．被氧化的FeSO4与被还原的Na2O2的个数比为2：5 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 C．生成1molO2分子时，转移2NA电子 D．该反应中，还原剂只有FeSO4，氧化产物是Na2FeO4与O2 8.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（ ） A. 用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B. 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO C. AICl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 9.下列有关说法正确的是（ ） A. 可用pH试纸测定NaCIO的pH B. Cl2中若含有少量HCI气体杂质，可将混合气体通入饱和NaCO3溶液洗气 C. Cl2和NaOH反应后，若产物中=5：1，则=2：1 D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中的是否含有Fe2+ 10．下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ） A. HCI（浓） Cl2（g）HClO（aq）Cl2 B. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C. Al→Al2O3→Al(OH)3→[Al(OH) 4]-→Al(OH)3→AlCl3 D. NaNa2ONa2CO3NaHCO3 11.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ） A. 金属性：Mg＞Al B. 观察钠在空气中燃烧的现象 C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证HCIO分解 产物有HCI和O2 12.将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol／L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是（ ） A. 反应后溶液中不含有Fe3+ B. Fe3O4与稀盐酸发生非氧化还原反应 C. n（Fe）：n（Fe3O4）=2：1 D. 混合固体中m（Fe）=0.56g 13.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量。产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是（ ） 已知：NH4+和OH-加热条件下反应生成NH3，Al3+和CO32-不共存 A．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- B．原溶液中可能存在Na+，n（Cl-）≥0.01mol C．原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，可能存在Na+、Cl- D. 原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-，浓度分别为0.01mol／L，0.01mol／L，0.05mol／L 14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为12，W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子。下列结论正确的是（ ） A. Z和W的氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W B. 单质氧化性：Z＜X C. Y与Z形成的化合物为共价化合物 D. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z＞Y＞X 15.下列选项描述与对应图像相符的是（ ） A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量Na2CO3与NaOH的混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是CI- 二、非选择题：本题共4小题，共35分 16.（14分）门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置。请用规范的化学用语填写下列空格。 （1）周期表中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_____________________________。 （2）用电子式表示b的最高价氧化物的形成过程___________________________________。 b的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为____________。 a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为____________。 （3）家庭厨卫常用g单质与f的最高价氧化物对应水化物相互反应来疏通管道，写出该反应的离子方程式______________________________________________________。 （4）d和f形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为___________，该物质与a、d形成的10电子粒子反应的化学方程式为______________________________________。 （5）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_________（填标号）。 A. 酸性：HCl＞H2S B. 得电子能力：F＞Cl＞P C. 热稳定性：NH3＞PH3 D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 （6）下列说法不正确的是（ ） A. H2O汽化时必须破坏分子间的氢键 B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 D. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 E. CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 17.（14分）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： （1）流程图中，X表示的是_____________（填化学式）。 （2）下列说法正确的是：___________。 A．第1步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” （3）请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式______________________。 （4）现配制400mL0.1mol／LNaCl溶液， ①用托盘天平称取NaCl固体的质量为_______________。 ②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要______________________。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有_________（填字母）。 A. 使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B. 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D. 定容时俯视刻度线 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： i. 称取ag样品溶于水配制成溶液 ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 iii. 过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤ii中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是__________________________________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为________________％（用含a，b的代数式表示）。 18.（14分）二氧化氯（ClO2）消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠NaClO2反应制备CIO2并对其进行性质探究，装置图如下（部分夹持装置已省略）： 已知：①常温下，CIO2是一种易溶于水，难溶于有机溶剂的气体，具有强氧化性。 ②实验室可用稳定剂吸收CIO2，生成CIO2，使用时加酸只释放CIO2一种气体。回答下列问题： （1）盛装NaClO2的仪器名称为__________________。 （2）装置A中的KCIO3______________（填“能”、“不能”）替换为MnO2。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （4）装置F中盛放的试剂是_____________（填“四氯化碳”或“水”），作用是________ _________________________________________________。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为________________________。 （6）尾气中的CIO2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaCIO2。写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 （7）CIO2气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如下图所示。CIO2对污水中S2-有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出pH≥7时，CIO2与S2-反应的离子方程式___________________________________________________________。 19.（13分）Fe2O3俗名铁红，是具有工业应用价值的铁的氧化物。 Ⅰ.制备Fe2O3 用废铁屑（含少量FeO、Fe3O4杂质）制备Fe2O3的流程如图： （1）控制溶液反应温度为50-80℃的方法为________________________________。 （2）写出生成FeCO3的化学方程式_______________________________________________（已知该反应中有气体生成）。 （3）写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式____________________________________。 （4）以上流程中，氧化还原反应共_______个。 Ⅱ.探究Fe2O3的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2O3发生的反应及含铁物质转化关系如图： （5）检验A溶液中阳离子的方法是_____________________________________________。 （6）物质X可以是______________（填相应字母）。 A. Fe B. Cu C. KMnO4 D. H2O2 （7）白色沉淀C→D的化学方程式为____________________________________________。 参考答案 1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12. D 13.B 14.C 15.B 16. 17. 18. 19. 学科网（北京）股份有限公司 $