云南省西双版纳傣族自治州第一中学等四校2024-2025学年高一上学期期末检测化学试题

2024年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 座号： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整 正确填涂 缺考标记 一选择题(42分) ■ 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]I3[A][B][c][D] ■ 2[A][B][C][D] 6[A][B][c][D]10[A][B][c][D]14[A][B][C][D] ■ 3[A][B][c][D] 7[a][B][C][D]I1[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]12[a][B][c][D] ■■■■ 二填空题58分) 15(14分) (1) (2) (3) (填元素符号) (4) (填化学式)(5) (填化学式) (6) (7) (任写一条) 16(15分) (1)」 (2) 3) (填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”) 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 (4) (5) (⑤ (7) (用编号表示) (8) (填“偏高”“偏低”或“无影响") 17(15分) (1) 填“碱性酸性”或“两性") (2) (3) (4) (5) (6⑤ 18(14分)》 (1) (2) (3) 填化学式) (4) (5) (6) 7) (写出操作、现象与结论) 2024年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是 A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C. 曹植诗句“萁在釜下燃，豆在釜中泣”，涉及氧化还原反应 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 2. 我国长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法不正确的是 A. 3He与4He互为同位素 B. 月壤中含有的未来能源材料3He，其中子数为1 C. “胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、密度大、硬度大 D. “胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO→CO2 C. D. 4. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲～丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氯气 B. 装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性 C. 装置丙向容量瓶中转移溶液 D. 装置丁检验碳酸钠溶液中的 5. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A. 该晶体中一定含有 B. 的氧化性比的氧化性强 C. 被氧化为 D. 与不能形成红色的化合物 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋2Na+＋H2↑ C. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O D. 氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 8. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某透明溶液中：Fe3+、、、SCN- D. pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 mol NaOH的摩尔质量为80 g/mol B. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体所含原子数为 D. 标况下，的体积约为22.4 L 10. 为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物中W为价 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R形成的单质均能导电 D. 最高价含氧酸的酸性： 11. 下列叙述中，正确的是 A. Na2CO3可以做胃药，NaHCO3可以洗涤餐具油污 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 向碳酸钠固体中加少量水，碳酸钠结块并伴随吸热现象 D. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快 12. 在人类历史上嫦娥六号首次实现月球背面采样返回，是我国建设航天强国、科技强国取得的又一标志性成果。飞船常采用新型铝基碳化硅复合材料，该材料涉及三种元素的氧化物：氧化铝、二氧化碳、二氧化硅，下列有关说法正确的是 A. 金刚石与都是单质，完全燃烧产物都是二氧化碳 B. 因为二氧化硅不能与水反应生成硅酸，所以它不是酸性氧化物 C. 二氧化碳和一氧化碳都能与碱反应生成盐和水 D. 氧化铝与盐酸的反应为 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具。下表列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定文物的年代，该核素的原子符号是________。 （2）④的原子结构示意图是________。 （3）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （4）元素⑤⑥⑦形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。 （5）⑧和⑨简单氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。 （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为________。 （7）写出能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实________（任写一条）。 16. Ⅰ．氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。 （1）反应前，装置A中盛放的仪器名称是________。 （2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：________。 （3）装置B中盛放________（填选“饱和食盐水”或“浓硫酸”）溶液，作用是________。 （4）写出G装置中发生反应的离子方程式：________。 （5）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为________。 Ⅱ．某研究小组需要溶液450 mL，欲在实验室用胆矾（）固体配制。请回答下列问题： （6）配制溶液时，需用托盘天平称取________g的。 （7）以下实验步骤中操作错误的有________。（用编号表示） （8）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 利用铁元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： （1）属于________（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物。 （2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是________。 A. 具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B. FeO在空气中受热能迅速被氧化成 C. 保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D. 过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 （3）Fe通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式________。 （4）根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有________，写出与稀盐酸反应的离子方程式________。 （5）实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．……；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是________。 （6）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。 A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe 18. Ⅰ．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 （1）向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为________。 （2）操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为________。 （3）废液中含有的两种主要溶质是________、________（填化学式）。 Ⅱ．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： （4）已知氨气极易溶于水，该工艺中要先通入后通入，这样做的目的是_______________________。 （5）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （6）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为________。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中，____________________________________________（写出操作、现象与结论）。 2024年秋季学期期末诊断测试 高一年级化学试卷 （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）钠与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎不反应（或碱性强于，合理即可） 【16题答案】 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的气体 （4） （5） 碱石灰 （6） 12.5 （7） ③⑤⑦ （8） 偏高 【17题答案】 【答案】（1） 碱性 （2）D （3） （4） ①. +2价、+3价 ②. （5） 向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液 （6） ①. ②. C 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的，从而生成大量的，促进结晶析出 （5） （6） （7）加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加溶液；若产生白色沉淀，则说明含有氯化钠杂质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $