海南琼海市嘉积中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

琼海市嘉积中学2026—2027学年度第一学期高二年级随堂练习（一） 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活与生产都离不开化学。下列说法错误的是（ ） A．——食品添加剂 B．液氨——制冷剂 C．碳酸氢钠——食品防腐剂 D．阿司匹林——解热镇痛药 2．下列金属中，工业上通常用电解法冶炼的是（ ） A．铁 B．银 C．铜 D．铝 3．下列化学用语表达错误的是（ ） A．羟基（）的电子式： B．的结构式： C．乙烯的空间填充模型： D．葡萄糖的分子式： 4．反应在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入 C．保持体积不变，升高温度 D．保持压强不变，充入 5．已知：，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 6．常见燃料、、CO和的燃烧热分别是、、和。相同条件下，相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是（ ） A． B． C．CO D． 7．利用浊度传感器探究反应的速率影响因素，实验数据如下。下列说法错误的是（ ） 编号 溶液 溶液 温度/℃ ① 1.5 3.5 10 25 ② 3.5 3.5 25 ③ 3.5 1.5 10 25 ④ 1.5 3.5 10 40 A．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， B．该实验可通过观察生成的判断反应速率的快慢 C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D．由①③可知与浓度相比，改变溶液浓度对反应速率的影响更大 8．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是（ ） A．（）：酸性高锰酸钾溶液 B．（）：金属钠 C．（HCl）：饱和食盐水 D．（）：碱石灰 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下，下列说法错误的是（ ） A．Pt电极是该装置的正极，发生还原反应 B．固体电解质中向Pt电极移动 C．NiO极的电极反应式： D．反应消耗的NO与的物质的量之比为1∶1 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶液中氮原子总数为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．在标准状况下，与足量的反应，生成的分子数目小于 11．在密闭容器中充入和，一定温度下发生：，达到平衡时，经测定生成了，D的浓度为，下列判断正确的是（ ） A． B．反应达到平衡时，A的浓度为 C．当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的90% 12．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．中和反应反应热的测定 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定溶液的pH D．熔化NaOH 13．我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品乙酸的催化反应历程。该历程可用以下示意图表示，下列说法错误的是（ ） A．①→②过程有热量放出 B．过程中有键、键和键生成 C．该总反应原子利用率为90.5% D．将替换为，反应可能得到 14．一定条件下，在水溶液中物质的量均为的、（，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．e是 B．a、b、c、d、e中c最稳定 C．反应的热化学方程式为 D．一定温度下，与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，浓度之比可能为16∶1∶3 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（12分）研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出的热量_________（填“>”、“<”或“=”）。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_________（填“>”或“<”）。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 （4）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下自燃放出热量。写出该过程的热化学方程式_________________________。 （5）已知25℃，时： ① ② ③ 则 _________。 （6）断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量 413 436 358 463 _________。 16．（12分）工业烟气中的可进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。 （1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出反应的离子方程式：____________________。 （2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有____________________（任写一点）。 ②吸收时温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_____________________________。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生，沉淀室中溶液与石灰乳再生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）“氧化法吸收”。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为。 ①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②如果采用NaClO替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的，所需NaClO的物质的量是的_________倍。 17．（10分）从某含银废催化剂（主要成分为Ag、、等）中回收银粉的流程如图。 已知：不溶于硝酸； （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有____________________（任写一点）。 （2）“废渣”的主要成分为___________（写化学式）。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为____________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有___________（写化学式）。 （5）若“还原”中；转化生成无污染的气体，氧化剂与还原剂物质的量之比是_________。 18．（14分）在密闭容器内，时反应： ，体系中随时间的变化如下表，请回答下列问题。 时间（s） 0 1 2 3 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）下图中表示的变化的曲线是_________。 （2）平衡时，CO的转化率为_________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。 A． B．容器内的压强保持不变 C．容器内的气体密度保持不变 D．容器内的气体平均相对分子质量保持不变 E．反应中CO与的物质的量之比为1∶1 F．单位时间内每消耗，同时生成 （4）可利用原电池原理制备甲醇，工作原理如下图所示： ①电子流出的一极是电极_________（填“a”或“b”），通入发生的电极反应式为_________________。 ②通入（标准状况）时，测得电路中转移电子，则的利用率为_________。 （5）依据反应设计原电池，请在下图装置中标注出电极材料、正负极和电解质溶液。 19．（12分）亚硝酸钠（）在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用NO和过氧化钠反应制备，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为_________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间。若实验时观察到B中____________，说明通入未达预期目的。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是_________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。 （5）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： 准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成溶液。向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应），消耗酸性溶液。 已知反应式： ①计算样品中的纯度为_________（精确到0．1%）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $