山西省吕梁市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

吕梁市2024—2025学年高一第一学期期末调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的学校、班级、姓名、准考证号等信息。将条形码横贴在答题卡“贴条形码区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西被誉为“华夏文明的摇篮”。下列山西博物院镇馆之宝中，主要由金属材料制成的是 A．北魏木板漆画 B．侯马盟书玉片 C．庙底沟彩陶罐 D．彩绘雁鱼铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 中国是全球铝土矿贸易量最大的国家，铝土矿是生产氧化铝的原料。氧化铝属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 非金属氧化物 3. 下列物质中，仅含有极性共价键的是 A. NaCl B. CH4 C. Cl2 D. NaOH 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 18g H2O中有10NA个电子 B. 22.4L Cl2中一定含有2NA个Cl原子 C. 标准状况下，11.2L I2中含有NA个I原子 D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 5. 化学用语是一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。已知：。下列化学用语使用正确的是 A. HCl的电子式为： B. Cl-的离子结构示意图： C. 中子数为18的氯原子： D. H2O的分子结构模型是： 6. 化学与人类生活、生产及可持续发展密切相关。下列有关物质用途的说法，正确的是 A. 氧化铝坩埚可用于加热熔融氢氧化钠 B. NaHCO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. NaClO可用作游泳池等场所的消毒剂，是漂白粉的有效成分 D. 侯氏制碱法为我国化学工业发展做出重要贡献，其主要产品为NaHCO3 7. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射，航天器中常用的合金材料有铝合金、钛合金等。下列有关合金的说法，错误的是 A. 不锈钢是一种常见的合金钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 硬铝合金是制造宇宙飞船的理想材料 D. 钛合金具有高韧性、高强度、低密度等优点，其熔点高于纯钛 8. 下列各组中的离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 铁与CuSO4溶液反应： B. 向酸性FeCl2溶液中滴加双氧水： C. 实验室制氯气： D. Al溶于NaOH溶液中： 10. 劳动开创未来。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥 铁与水高温下会反应 B 用过氧化钠作呼吸面具中氧气的来源 过氧化钠与水反应放热 C 考古工作人员用测定文物年代 属于放射性核素 D 工人用含铁红的涂料刷墙 Fe2O3是红棕色粉末 A. A B. B C. C D. D 11. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. C60与12C互为同位素 B. C60的摩尔质量为720g C. C60分子中含有极性共价键 D. 该纳米车分散在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 12. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. Ca和Mg位于第ⅡA族，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 B. N和C原子核外电子层数相同，则酸性：HNO3>H2CO3 C. O、S为同主族元素，因此氧元素的主要化合价有-2、+4、+6 D. 常温下，形状和大小相同的Mg、Al与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 13. 价类二维图是学习元素化合物的一种重要方法。氯、铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a、b分别与f反应，产物中铁元素的化合价相同 B. c、d均可做消毒剂 C. a+e→b反应的离子方程式为 D. g、h均属于电解质 14. 利用甲醇（CH3OH，其中H、O元素化合价与H2O的相同）可将废水中的转化为对环境无害的物质，离子方程式为：。下列说法错误的是 A. 以上反应中氧化剂是 B. 等物质的量的CH3OH和H2O中所含氢元素的质量比为2：1 C. 理论上处理0.6 mol 时生成标准状况下CO2气体5.6 L D. 以上离子方程式中H+的化学计量数x=6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了七种元素（用字母表示）在元素周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 X R 三 M Y Z Q W 请回答下列问题： （1）X的原子结构示意图为______，写出X单质的一种常见用途：__________________。 （2）离子半径：M+______R2-（填“>”或“<”）；Q和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：______>______（填化学式）。 （3）M与Q形成化合物M2Q含有的化学键类型是____________（填“离子键”或“共价键”），其电子式为__________________。 （4）通过比较Y和Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱得出金属性：Y______Z（填“>”或“<”），请通过此原理设计实验方案证明：__________________。 16. “跟着悟空游山西”带火了山西的古建筑，而古建筑中绿色矿物质颜料主要来源于氯铜矿[Cu2Cl(OH)3]和蓝铜矿[Cu3(CO3)2(OH)2]，红色矿物质颜料部分来源于赤铁矿。 （1）写出碳元素在元素周期表中的位置：____________。 （2）Cu2Cl(OH)3中H-O共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。 （3）下列比较Cl、C元素非金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。 a．比较Cl2、C与H2化合的难易程度 b．比较Cl、C的相对原子质量 c．比较碳酸与盐酸酸性的强弱 （4）为验证卤素单质氧化性的相对强弱、某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）已知：碘单质在CCl4中的溶解度远大于在H2O中的溶解度，且CCl4与H2O互不相溶。溴的CCl4溶液为棕红色；碘的CCl4溶液为紫色。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时、夹紧弹簧夹；继续通气，B中溶液变为棕红色。 Ⅲ．关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中、关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。 ①本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。 ②步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。 ③浸有NaOH溶液的棉花的作用是__________________。 ④该实验______（填“能”或“不能”）证明氧化性：Cl2>Br2>I2. 17. 现有中学化学常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图转化反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）。 （1）反应①的化学方程式为__________________。反应④的离子方程式为__________________。 （2）若取反应③中生成的E溶液加入试管中，然后滴入C溶液，产生的现象是__________________，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是__________________。 （3）F溶液常用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板。 ①写出F溶液腐蚀铜的离子方程式：__________________。由上述反应可知氧化性：Fe3+______Cu2+（填“>”或“<”）。 ②腐蚀结束后，废液通过以下两步可分离出铜，并实现F溶液再生： “试剂a”为____________（填化学式）。欲实现F溶液再生，试剂c可以是酸化的H2O2溶液，反应34 g H2O2时转移电子的物质的量为______。 18. 一种用富锰废料（含MnO2、MnCO3，Fe2O3和少量Al2O3）对含SO2的废气脱硫，并回收金属铁、铝、锰资源的工艺流程如图所示： 已知：MnO2不溶于稀硫酸。 回答下列问题： （1）“浸取”中，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________。 （2）脱硫液中阴离子主要为，说明Fe3+具有______性，“氧化”中说明Fe2+具有______性。 （3）“操作a”的名称是______，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要____________。 （4）“碱溶”时会加入过量的试剂X，试剂X宜选择的是______（填标号）。 A．双氧水 B．铁 C．氢氧化钠 D．氨水 写出该反应的离子方程式：__________________。 （5）“调pH”的目的为将Al元素和Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH约为______。 ②检验Fe3+沉淀完全的操作为__________________。 吕梁市2024—2025学年高一第一学期期末调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的学校、班级、姓名、准考证号等信息。将条形码横贴在答题卡“贴条形码区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 锂电池（或其他合理答案） （2） ①. < ②. HClO4 ③. H2SO4 （3） ①. 离子键 ②. （4） ①. > ②. 向试管中加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。再将沉淀分装在两支试管中，滴加NaOH溶液，观察到白色沉淀溶解；用2 mL 1 mol/L的MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，白色沉淀不溶于NaOH溶液 【16题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）极性键 （3）a （4） ①. A中湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②. ③. 吸收多余的氯气和挥发的溴蒸气，防止污染空气 ④. 能 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 ②. （3） ①. ②. > ③. Fe ④. 2mol 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氧化 ②. 还原 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. C ②. （5） ①. 5.0 ②. 静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明Fe3+沉淀完全 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $