精品解析：河南省郑州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

郑州市2024-2025学年上期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞（Hg）和硫（S）反应生成硫化汞（HgS），该反应为两种物质结合成一种新物质的化合反应，A正确； B．铁（Fe）和铜（Cu）均属于金属元素，B正确； C．火药爆炸涉及化学反应（如氧化还原反应），生成新物质并释放能量，属于化学变化，C正确； D．陶瓷中的黑色颜料通常为四氧化三铁（Fe3O4）或炭黑等，而三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，常用于红色颜料，D错误； 故选D。 2. 1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵()的水溶液得到了尿素，人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列说法正确的是 A. 1 mol尿素中含有2 mol B. 氰酸铵的摩尔质量为60 g C. 不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 D. 0.1 mol尿素溶于200 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素分子中不存在分子，1 mol尿素中含有4 mol 原子，A错误； B．氰酸铵的摩尔质量为，选项单位错误，B错误； C．氰酸铵（无机物）和尿素（有机物）的组成元素均为、、、，因此不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，200 mL是溶剂水的体积，所得溶液体积不等于0.2 L，因此浓度不是，D错误； 故答案选C。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 汽车工业中利用电泳将油漆均匀地沉积在车体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，加入硫酸钙（电解质）会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，渗析原理可用于分离提纯胶体，血液透析利用了该性质，可用胶体性质解释，B不符合题意； C．植物油倒入水中搅拌形成的是乳浊液，不属于胶体，该事实不能用胶体相关性质解释，C符合题意； D．油漆胶体粒子带有电荷，在电场作用下会发生电泳现象从而均匀沉积在车体表面，可用胶体性质解释，D不符合题意； 答案选C。 4. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. 和的反应、和的反应均属于离子反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都能与碱反应只生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，是非金属氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．离子反应是水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，和的反应为固体单质与气体的化合反应，无离子参与，不属于离子反应，C错误； D．和高温下反应生成和，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但和盐酸的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选A。 5. 某同学欲用胆矾()配制溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取胆矾的质量为4.0 g B. 可在容量瓶中溶解胆矾固体 C. 本实验需要用到分液漏斗、量筒、胶头滴管等仪器 D. 配制过程若未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．所需的物质的量，质量，并不是4.0 g，A错误； B．容量瓶仅用于定容操作，不能用于溶解固体，溶解胆矾需在烧杯中进行，B错误； C．配制该溶液不需要分液漏斗，需用到的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，C错误； D．若未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质会残留在仪器表面，导致溶质的物质的量偏小，根据，最终溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 6. 模型建构是学习化学的重要方法，下图为固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 向溶液中滴加溶液，会产生白色沉淀 C. 固体中含有和，所以固体可以导电 D. 溶液可以导电，所以溶液属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子半径，因此半径更大的a离子为，半径更小的b离子为，A错误； B．溶液中存在自由移动的，滴加溶液时，与反应生成白色沉淀，B正确； C．固体中虽含有和，但离子不能自由移动，因此固体不导电，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选B。 7. 符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A. Fe和稀硫酸反应的离子方程式： B. 的电离方程式： C. Cu和稀硝酸反应的电子转移： D. 利用与石灰乳制备漂白粉的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素由0价升高到+2价，原式将产物中的亚铁离子写成了铁离子。正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，每个化学式单位对应一个钡离子和两个氢氧根离子；两个氢氧根离子不能合写成一个带两个负电荷的离子。正确的电离方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应时，铜元素由0价升高到+2价，3个铜原子共失去6个电子，被氧化；被还原的氮元素由+5价降低到+2价，2个氮原子共得到6个电子，被还原。原图将两条桥线上的得、失电子标注写反，正确的双线桥表示为，C错误； D．氯气与石灰乳中的氢氧化钙反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为。该式符合反应事实，且各元素的原子数守恒，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作或方案不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证铜和浓硝酸的反应 C．实验室制取并收集氨气 D．配制100 mL某浓度的溶液时定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，二者直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，不能达到实验目的，A符合题意； B．铜和浓硝酸常温下反应生成，装置为固液不加热发生装置，溶液可吸收尾气避免污染环境，可验证铜与浓硝酸的反应，能达到实验目的，B不符合题意； C．实验室加热和固体混合物制取氨气，氨气密度小于空气用向下排空气法收集，试管口棉花可防止氨气与空气对流，试管口略向下倾斜可避免冷凝水倒流炸裂试管，能达到实验目的，C不符合题意； D．定容时胶头滴管悬空滴加蒸馏水，视线与容量瓶内凹液面最低处保持水平，操作规范，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.3 g Na在空气中加热，完全反应后失去电子数为 B. 19.6 g 与个含有相同的氧原子数 C. 标准状况下，28 g 的分子数与11.2 L CO的原子数相同 D. 常温常压下，相同体积的和质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为，反应后为+1价，完全反应失去电子数为，不是，A错误； B．19.6 g 的物质的量为，含O原子物质的量为；个即，含O原子物质的量为，二者氧原子数相同，B正确； C．28 g 的物质的量为，分子数为；标准状况下11.2 L 的物质的量为，为双原子分子，原子总物质的量为，原子数为，二者数值相同，C正确； D．常温常压下，相同体积的和物质的量相同，质量比=摩尔质量之比=，D正确； 故答案选A。 10. 经检测某实验室废液显酸性，且含有、、，则在该废液中能大量共存的离子有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．废液显酸性且含硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能将亚铁离子氧化为铁离子，反应为，故不能大量共存，A错误； B．铜离子、钾离子彼此之间，以及与废液中的氢离子、氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子之间，均不发生使离子大量消耗的反应，能够大量共存，B正确； C．废液中含硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应为，故不能大量共存，C错误； D．废液显酸性，氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应为；碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应为，二者均不能在该废液中大量存在，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将钠块放入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠比铜的金属活动性强 B 取试液于试管中，加入浓溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝色 原试液中含有 C 将铜片放入溶液中 溶液颜色由黄色逐渐变成蓝绿色 发生了置换反应 D 向样品溶液中加入澄清石灰水 产生白色沉淀 样品中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与硫酸铜溶液中的水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，无红色固体析出，现象描述错误，A错误； B．与浓溶液共热反应生成，溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象、结论均正确，B正确； C．铜与溶液反应的方程式为，反应无新单质生成，不属于置换反应，结论错误，C错误； D．本身也可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法证明样品中含有，结论错误，D错误； 故答案选B。 12. 某同学用下图所示的实验装置研究的性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用是除去氯气中的HCl B. 干燥的有色布条和湿润的有色布条均褪色 C. 此实验现象可证明湿润的氯气具有漂白性 D. 方框内可以放置装有水的洗气瓶吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，本实验中作用是除去中的水蒸气，除去杂质需用饱和食盐水，A错误； B．干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，因此干燥的有色布条不褪色，仅湿润的有色布条褪色，B错误； C．实验中干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，对比可证明湿润的氯气具有漂白性，C正确； D．在水中溶解度较小，水无法完全吸收尾气，应选用溶液吸收尾气，D错误； 故答案选C。 13. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. S B. N C. Fe D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质与反应生成，与反应生成，与反应可生成（或）盐，每步均能直接转化，A正确； B．单质与反应生成，难溶于水且不与反应，无法直接得到酸，B错误； C．单质与反应生成铁的氧化物（如、），均不能与反应生成对应碱，C错误； D．单质与无法直接化合生成氯的氧化物，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 14. 某同学用下图中的装置制备和，并验证其性质。下列说法正确的是 A. 有还原性，故①中不可用浓硫酸来代替盐酸 B. 一段时间后，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体 C. ②中被还原和被氧化的S元素物质的量之比为 D. 可用饱和的溶液除去气体中的HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然有还原性，但中为价，浓硫酸中为价，二者为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸与反应制备，A错误； B．①生成的和③生成的在②中发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．上述反应中，中的元素化合价升高被氧化，中的元素化合价降低被还原，被还原和被氧化的元素物质的量之比为，C错误； D．会与饱和溶液反应生成，引入新杂质且消耗，不可用该溶液除杂，D错误； 故答案选B。 15. 某化合物，常用作发射“神舟”系列飞船的火箭燃料，其在氧气中燃烧的化学方程式：。常温下，和均为液体。当参加反应时，生成标准状况下11.2 L的。下列说法错误的是 A. 该燃料的优点之一是产物无污染 B. 该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 C. 反应中每生成转移 D. 标准状况下等质量的和体积相同 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据题干信息推导元素：16g 参加反应生成标况下11.2L（即0.5mol），由方程式系数可知参与反应的为0.5mol，故摩尔质量为，结合其为火箭燃料、常温下和均为液体，可推知为，为，为，为。 【详解】A．反应产物为和，均无环境污染，A正确； B．该反应中是氧化剂，是还原剂，二者反应的物质的量之比为，摩尔质量均为，故质量比为，B正确； C．中为价，生成时，元素共失去，中元素共得到，转移电子为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故等质量的和体积不相同，D错误； 故答案选D。 16. 某兴趣小组为研究膨松剂(有效成分为)受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法正确的是 A. ①、③试管内的试剂分别为浓硫酸、NaOH溶液 B. ②中熄灭酒精灯后，应立即停止通入空气 C. ④中U形管若增重0.44 g，则膨松剂中含有 D. 若去掉装置⑤，则可能会导致测定结果偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．①的作用是除去空气中的，应盛放溶液，③的作用是除去反应生成气体中的水蒸气，应盛放浓硫酸，试剂顺序颠倒，A错误； B．熄灭酒精灯后，需继续通入空气，将装置中残留的全部赶入④中被吸收，若立即停止通空气，会导致测定结果偏小，B错误； C．④中U形管增重为反应生成的质量，，，根据反应，，，C正确； D．装置⑤的作用是防止空气中的和水蒸气进入④中，若去掉装置⑤，外界的和水蒸气进入④，使增重偏大，测定结果偏大，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的“价-类”二维图的部分信息。 请回答下列问题： （1）a为淡黄色固体，其名称为________。用化学方程式表示a在呼吸面具中的作用________(写1个)。 （2）实验室用制备的化学方程式为________。 （3）g为“84”消毒液的有效成分，写出用与物质c制备g的离子方程式________。 （4）中H的化合价为________，从H元素价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）预测d和e发生氧化还原反应的产物可能为和________。 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. 或 （2） （3） （4） ①. -1 ②. 还原剂 （5） 【解析】 【分析】 根据“价-类”二维图可知，左侧单质为，结合化合价可知d为含+1价氯元素的酸，即次氯酸（）；e为含-1价氯元素的酸，即盐酸（）；g为含+1价氯元素的盐，即次氯酸钠（）；f为含-1价氯元素的盐，即氯化钠（）；右侧单质为，则a、b为过氧化钠（）和氧化钠（），c为钠的碱，即氢氧化钠（）。 【小问1详解】 根据二维图可知，物质a属于钠的氧化物，且题干提示其为淡黄色固体，故a为过氧化钠（）。过氧化钠在呼吸面具中可与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，供人呼吸，其化学方程式为 或 。 【小问2详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应来制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 根据二维图，c为钠的碱，即氢氧化钠（）；g为含+1价氯元素的盐，即次氯酸钠（）。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 在 中，钠元素表现常规的+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知氢元素的化合价为-1价。-1价是氢元素的最低价态，在化学反应中容易失去电子导致化合价升高，因此 具有还原性，常用作还原剂。 【小问5详解】 根据二维图，d为含+1价氯元素的酸，即次氯酸（）；e为含-1价氯元素的酸，即盐酸（）。两者混合发生氧化还原反应时，+1价的氯和-1价的氯会发生归中反应，生成0价的氯单质，即氯气（），同时生成水。 18. 某粗盐固体中含有、。某同学设计以下实验方案进行粗盐提纯。 请回答下列问题： （1）操作①的名称是________。 （2）试剂①为溶液，发生反应的离子方程式为________；确认该试剂已过量的方法是________(写出操作及现象)。 （3）试剂②为溶液，其作用是________。 （4）试剂③应为________。 （5）操作②用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （6）试剂④应为________。 【答案】（1）溶解 （2） ①. ②. 往上层清液中继续滴加溶液，无沉淀生成(合理即可) （3）除去和过量的 （4）NaOH溶液 （5）漏斗 （6）盐酸 【解析】 【小问1详解】 粗盐固体中含有氯化钠、氯化钙和硫酸镁，加入水后，这些物质均能溶于水，转化为溶液，便于后续利用离子反应除去杂质，因此操作①为溶解； 【小问2详解】 氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子反应，生成难溶的硫酸钡沉淀，从而除去硫酸根离子，离子方程式为；为了确保硫酸根离子被完全除去，应使氯化钡溶液足量。确认该试剂已过量的方法是：向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若不再有白色沉淀生成，说明溶液中的硫酸根离子已经沉淀完全，此时加入的氯化钡已足量并处于过量状态； 【小问3详解】 经过前一步处理后，已被除去，但由于需要过量加入，因此溶液中除原有的钙离子、镁离子外，还含有过量的钡离子，加入后，可分别与钙离子、钡离子形成难溶的和沉淀： 【小问4详解】 粗盐中的硫酸镁溶于水后产生镁离子，加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁沉淀，从而将镁离子除去，离子方程式为； 【小问5详解】 加入氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠溶液后，溶液中生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等难溶性沉淀，为了将这些固体沉淀与溶液分离，应进行过滤，过滤操作所需的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗，题目已给出烧杯和玻璃棒，因此空格中应填写漏斗； 【小问6详解】 前面加入的碳酸钠和氢氧化钠都需要适当过量，以保证杂质离子被充分除去，因此过滤除去沉淀后，滤液中除了氯化钠外，还可能含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入适量稀盐酸，可除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。 19. 某同学用下图装置进行铜和浓硫酸的反应，并探究产物的性质（注：夹持仪器略去）。 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）A中设计可抽动铜丝的优点是________。 （3）B中品红溶液褪色，体现的性质为________。再使用酒精灯对其加热，现象为________。 （4）C中为酸性溶液，发生反应的离子方程式为________。 （5）D装置用于尾气吸收，烧杯中的试剂为________。 （6）反应后挤压气囊，鼓入空气，其目的是________。 【答案】（1） （2）可随时终止反应（合理即可） （3） ①. 漂白性 ②. 无色溶液变红 （4） （5）NaOH溶液（合理即可） （6）使装置内的二氧化硫被充分吸收，防止污染空气 【解析】 【分析】A中铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成的二氧化硫沿导管先进入B中品红溶液，再进入C中酸性高锰酸钾溶液，分别与其中的有色物质发生反应；未被消耗的二氧化硫继续进入D中吸收液。各洗气管的进气管伸入液体，使气体与溶液接触；气囊连接在A的进气端，可使气体沿A、B、C、D的顺序流动。 【小问1详解】 A中铜丝与浓硫酸接触并被加热，浓硫酸将铜氧化为硫酸铜，自身被还原为二氧化硫。铜元素的化合价由0价升高到+2价，部分硫元素由+6价降低到+4价，二者按1∶1转移电子；再结合硫酸铜的组成及氢、氧原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 铜与浓硫酸接触才能持续反应。向上抽动铜丝，使其离开浓硫酸液面，即可使两种反应物分离，因此这种设计可随时终止反应； 【小问3详解】 A中产生的二氧化硫进入B，与品红反应生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性。加热后，该无色物质分解，品红恢复原来的颜色，故现象为无色溶液变红； 【小问4详解】 进入C的二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子。硫元素由+4价升高到+6价，锰元素由+7价降低到+2价，按得失电子守恒，二氧化硫与高锰酸根离子的系数比为5∶2；再用水和氢离子配平氢、氧原子及电荷，得到离子方程式； 【小问5详解】 从C中逸出的二氧化硫若直接排入空气会造成污染。二氧化硫是酸性氧化物，可与足量氢氧化钠反应：。因此D中可盛放NaOH溶液，使尾气通入液体后被吸收； 【小问6详解】 反应停止后，A及导管等处仍有残余二氧化硫。挤压气囊鼓入空气，可把这些气体沿导管向右赶入吸收液，使装置内的二氧化硫被充分吸收，防止拆卸装置时二氧化硫逸出而污染空气。 20. 硝酸是重要的化工原料。下图是以氮气为原料合成硝酸的传统生产工艺(部分原料略去)。 请回答下列问题： （1）下列说法错误的是________。 A. 分离液态空气获得氮气和氧气 B. 合成氨是人工固氮的途径之一 C. N元素的氧化物均能和水反应 D. 稀硝酸可盛放在铁质的容器中 （2）实验室制取氨气时，可用于干燥氨气的试剂是________。 （3）氨催化氧化的化学方程式为________。此反应引发后不需要加热就可以顺利进行的原因是________。 （4）聚合、吸收的过程中主要转化包括：①；②；③，其中属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 （5）硝酸工业的尾气需要处理。相同物质的量的、被溶液吸收，生成一种氮的含氧酸盐和水，其反应的离子方程式为________。 【答案】（1）CD （2）碱石灰 （3） ①. ②. 该反应为放热反应，反应自身放出的热量可以维持反应继续进行 （4）② （5） 【解析】 【分析】该流程以氮气和氢气合成氨，氨经催化氧化生成一氧化氮，再依次经过氧化、聚合和吸收得到硝酸；尾气中的氮氧化物可用碱液吸收。 【小问1详解】 A．利用空气中各组分沸点不同，将空气液化后分馏可以获得氮气和氧气，A正确； B．合成氨将游离态氮转化为化合态氮，属于人工固氮，B正确； C．并非所有氮的氧化物都能与水反应，例如一氧化氮不能直接与水反应，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中会钝化，但稀硝酸能与铁反应，不能用铁质容器盛放，D错误； 故错误的是CD； 【小问2详解】 氨气呈碱性，不能用会与氨气反应的酸性干燥剂；碱石灰能吸收水蒸气且不与氨气反应，因此可用碱石灰干燥氨气； 【小问3详解】 氨在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮，同时生成水，化学方程式为：；该反应为放热反应，引发后反应自身放出的热量可以维持反应所需温度，因此不需要继续加热； 【小问4详解】 ①中氮元素由+2价升高到+4价，发生氧化还原反应；②只是二氧化氮分子聚合成四氧化二氮，各元素化合价不变，属于非氧化还原反应；③中氮元素由+4价升高到+5价，同时氧气中的氧元素由0价降低到-2价，发生氧化还原反应；因此属于非氧化还原反应的是②。 【小问5详解】 一氧化氮中氮元素为+2价，二氧化氮中氮元素为+4价，二者物质的量相同时，氮元素的平均化合价为+3价，因此生成的含氧酸盐为亚硝酸盐，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 21. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制造硫酸的主要原料。硫铁矿的烧渣中含有、等成分，可用于制备绿矾()。流程图如下。 请回答下列问题： （1）“煅烧”时主要反应为，该反应中被氧化的元素为________。若在实验室进行“煅烧”操作，应在________(填仪器名称)中进行。 （2）“还原”时确认反应已完成的试剂是________，滴加该试剂时，现象为________。 （3）“还原”时，可以替代硫铁矿的试剂有________。 A. B. C. D. （4）向溶液中加入溶液，先出现________(填颜色)沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，生成红褐色沉淀的化学方程式为________。 （5）用1吨含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98%的浓硫酸________吨。(注：杂质不含硫元素) 【答案】（1） ①. S、Fe ②. 坩埚 （2） ①. KSCN溶液 ②. 溶液不显红色 （3）AD （4） ①. 白色 ②. （5）1.25 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和烧渣（含有、等成分），二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化亚铁作还原剂，将溶液中的三价铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤渣和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到七水合硫酸亚铁。 【小问1详解】 “煅烧”时主要反应为，该反应中S的化合价由-1价升高为+4价，Fe的化合价由+2价升高为+3价，被氧化的元素为S、Fe；若在实验室进行“煅烧”操作，应在坩埚中进行； 【小问2详解】 “还原”时确认反应已完成则不含有铁离子，用于检验的试剂是KSCN溶液，滴加该试剂时，现象为溶液不显红色； 【小问3详解】 “还原”时，硫铁矿起还原剂的作用，且反应过程不能引入新的杂质，可以替代硫铁矿的试剂有和，而是氧化剂，不具有还原性，答案选AD； 【小问4详解】 向溶液中加入溶液，先出现白色沉淀Fe(OH)2，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，生成红褐色沉淀的化学方程式为； 【小问5详解】 关系式~2H2SO4，根据S元素守恒可知，用1吨含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98%的浓硫酸t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州市2024-2025学年上期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 东汉《周易参同契》记载的炼丹过程中汞和硫反应生成HgS 该反应为化合反应 B 东汉《神农本草经》记载的石胆“化铁为铜” 铁和铜均为金属元素 C 北宋《武经总要》记录的火药生产过程 火药爆炸为化学变化 D 明《天工开物》将陶瓷描述为“水火既济而土合” 陶瓷中的黑色颜料为Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 2. 1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵()的水溶液得到了尿素，人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列说法正确的是 A. 1 mol尿素中含有2 mol B. 氰酸铵的摩尔质量为60 g C. 不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 D. 0.1 mol尿素溶于200 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 3. 化学与生产、生活密切相关，下列事实不能用胶体相关性质解释的是 A. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐 B. 利用渗析原理进行血液透析 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 汽车工业中利用电泳将油漆均匀地沉积在车体表面 4. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. 和的反应、和的反应均属于离子反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 5. 某同学欲用胆矾()配制溶液。下列说法正确的是 A. 需要称取胆矾的质量为4.0 g B. 可在容量瓶中溶解胆矾固体 C. 本实验需要用到分液漏斗、量筒、胶头滴管等仪器 D. 配制过程若未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低 6. 模型建构是学习化学的重要方法，下图为固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 A. a离子为，b离子为 B. 向溶液中滴加溶液，会产生白色沉淀 C. 固体中含有和，所以固体可以导电 D. 溶液可以导电，所以溶液属于电解质 7. 符号表征是化学学科的重要特征。下列符号表征正确的是 A. Fe和稀硫酸反应的离子方程式： B. 的电离方程式： C. Cu和稀硝酸反应的电子转移： D. 利用与石灰乳制备漂白粉的化学方程式： 8. 下列实验操作或方案不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．验证铜和浓硝酸的反应 C．实验室制取并收集氨气 D．配制100 mL某浓度的溶液时定容 A. A B. B C. C D. D 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.3 g Na在空气中加热，完全反应后失去电子数为 B. 19.6 g 与个含有相同的氧原子数 C. 标准状况下，28 g 的分子数与11.2 L CO的原子数相同 D. 常温常压下，相同体积的和质量比为 10. 经检测某实验室废液显酸性，且含有、、，则在该废液中能大量共存的离子有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将钠块放入硫酸铜溶液中 有红色固体析出 钠比铜的金属活动性强 B 取试液于试管中，加入浓溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝色 原试液中含有 C 将铜片放入溶液中 溶液颜色由黄色逐渐变成蓝绿色 发生了置换反应 D 向样品溶液中加入澄清石灰水 产生白色沉淀 样品中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学用下图所示的实验装置研究的性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸的作用是除去氯气中的HCl B. 干燥的有色布条和湿润的有色布条均褪色 C. 此实验现象可证明湿润的氯气具有漂白性 D. 方框内可以放置装有水的洗气瓶吸收尾气 13. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. S B. N C. Fe D. Cl 14. 某同学用下图中的装置制备和，并验证其性质。下列说法正确的是 A. 有还原性，故①中不可用浓硫酸来代替盐酸 B. 一段时间后，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体 C. ②中被还原和被氧化的S元素物质的量之比为 D. 可用饱和的溶液除去气体中的HCl 15. 某化合物，常用作发射“神舟”系列飞船的火箭燃料，其在氧气中燃烧的化学方程式：。常温下，和均为液体。当参加反应时，生成标准状况下11.2 L的。下列说法错误的是 A. 该燃料的优点之一是产物无污染 B. 该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 C. 反应中每生成转移 D. 标准状况下等质量的和体积相同 16. 某兴趣小组为研究膨松剂(有效成分为)受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法正确的是 A. ①、③试管内的试剂分别为浓硫酸、NaOH溶液 B. ②中熄灭酒精灯后，应立即停止通入空气 C. ④中U形管若增重0.44 g，则膨松剂中含有 D. 若去掉装置⑤，则可能会导致测定结果偏小 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题包括5大题，共52分) 17. 基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的“价-类”二维图的部分信息。 请回答下列问题： （1）a为淡黄色固体，其名称为________。用化学方程式表示a在呼吸面具中的作用________(写1个)。 （2）实验室用制备的化学方程式为________。 （3）g为“84”消毒液的有效成分，写出用与物质c制备g的离子方程式________。 （4）中H的化合价为________，从H元素价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）预测d和e发生氧化还原反应的产物可能为和________。 18. 某粗盐固体中含有、。某同学设计以下实验方案进行粗盐提纯。 请回答下列问题： （1）操作①的名称是________。 （2）试剂①为溶液，发生反应的离子方程式为________；确认该试剂已过量的方法是________(写出操作及现象)。 （3）试剂②为溶液，其作用是________。 （4）试剂③应为________。 （5）操作②用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （6）试剂④应为________。 19. 某同学用下图装置进行铜和浓硫酸的反应，并探究产物的性质（注：夹持仪器略去）。 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为________。 （2）A中设计可抽动铜丝的优点是________。 （3）B中品红溶液褪色，体现的性质为________。再使用酒精灯对其加热，现象为________。 （4）C中为酸性溶液，发生反应的离子方程式为________。 （5）D装置用于尾气吸收，烧杯中的试剂为________。 （6）反应后挤压气囊，鼓入空气，其目的是________。 20. 硝酸是重要的化工原料。下图是以氮气为原料合成硝酸的传统生产工艺(部分原料略去)。 请回答下列问题： （1）下列说法错误的是________。 A. 分离液态空气获得氮气和氧气 B. 合成氨是人工固氮的途径之一 C. N元素的氧化物均能和水反应 D. 稀硝酸可盛放在铁质的容器中 （2）实验室制取氨气时，可用于干燥氨气的试剂是________。 （3）氨催化氧化的化学方程式为________。此反应引发后不需要加热就可以顺利进行的原因是________。 （4）聚合、吸收的过程中主要转化包括：①；②；③，其中属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 （5）硝酸工业的尾气需要处理。相同物质的量的、被溶液吸收，生成一种氮的含氧酸盐和水，其反应的离子方程式为________。 21. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制造硫酸的主要原料。硫铁矿的烧渣中含有、等成分，可用于制备绿矾()。流程图如下。 请回答下列问题： （1）“煅烧”时主要反应为，该反应中被氧化的元素为________。若在实验室进行“煅烧”操作，应在________(填仪器名称)中进行。 （2）“还原”时确认反应已完成的试剂是________，滴加该试剂时，现象为________。 （3）“还原”时，可以替代硫铁矿的试剂有________。 A. B. C. D. （4）向溶液中加入溶液，先出现________(填颜色)沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，生成红褐色沉淀的化学方程式为________。 （5）用1吨含杂质25%的硫铁矿，理论上可制取98%的浓硫酸________吨。(注：杂质不含硫元素) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $