精品解析：河南周口市沈丘县2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A. 尽量不使用一次性竹、木筷子 B. 多挖煤，多发电，加快经济发展 C. 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D. 提倡骑自行车、乘公交车出行 2. 海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ） A. 氯气 B. 粗盐 C. 钠 D. 氢气 3. 古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 氨水 4. 判断下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4L B. 1mol气体的体积约为22.4L C. 1mol氮气和1mol氧气体积相同 D. 在标准状况下，1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L 5. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、、 C. K+、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、 6. 标准状况下，在4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，下列说法错误的是 A. 所含分子数最多的是H2 B. 含原子数最多的是H2 C. 体积最小的是O2 D. 质量最大的是H2O 7. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氨水吸收少量SO2： B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体： 9. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 10. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. SO2→S B. H2S→H2SO4 C. Na2SO3→SO2 D. Cl2→NaCl 11. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 12. 我国科学家将溶栓药物负载在磁性材料上，制得了一种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒子，如下图所示。下列反应可生成的是 A. 加热分解 B. 加热煮沸溶液 C. 高温下，粉与水蒸气反应 D. 在溶液中加入溶液 13. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 14. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C. 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 二、非选择题(共4题，共58分) 15. （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）2Na+O2Na2O2反应中， ①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。 ②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。 ③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。 （3）根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。 A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+ C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2 16. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。 （3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 17. 实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题： (1)装置B的名称_______。 (2)写出实验室制备氯气的化学反应方程式_______。 (3)在反应中MnO2做_______(“氧化剂”或“还原剂”)，Cl2是_______(“氧化”或“还原”)产物。 (4)装置C中所装试剂为_______，其作用为_______。 (5)D中干燥剂_______(“能”或“不能”)碱石灰代替，原因_______。 18. 工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液“”，反应的原理为利用FeCl3溶液将Cu溶解。 （1）写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_________________________。 （2）某化学兴趣小组取适量Fe2O3粉末加入适量盐酸，即得到了_____色的这种“腐蚀液”。 用此溶液分别做如下实验： ①A同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，观察到现象为生成________________。 ②B同学取少量FeCl3溶液于烧杯中，滴入几滴KSCN溶液，观察到现象为______________________。 ③C同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：________________________。 ④D同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸最终制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中__________________。 （3）使用过的“腐蚀液“会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____ (填序号)。 A. 氯水 B. 铁 C. 铜 D. 稀硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A. 尽量不使用一次性竹、木筷子 B. 多挖煤，多发电，加快经济发展 C. 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D. 提倡骑自行车、乘公交车出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，A不选； B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，B选； C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，C不选； D．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，D不选； 答案选B。 2. 海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ） A. 氯气 B. 粗盐 C. 钠 D. 氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故A不符合题意； B. 粗盐是海水晒盐得到，故B符合题意； C. 钠是电解熔融的氯化钠得到，故C不符合题意； D. 氢气是粗盐变精盐，再电解饱和食盐水得到，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 3. 古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A. 食盐 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的主要成分为，属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，无法满足碱性要求，不能促进丝胶蛋白水解，A错误； B．烧碱是，属于碱类物质，不符合题干中“主要成分为盐”的要求，B错误； C．草木灰的主要成分为，溶液呈碱性，可促进丝胶蛋白杂质水解，符合题意，C正确； D．氨水是，属于弱碱，不符合题干中“主要成分为盐”的要求，D错误； 故选C。 4. 判断下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4L B. 1mol气体的体积约为22.4L C. 1mol氮气和1mol氧气体积相同 D. 在标准状况下，1mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，是1mol任何气体的体积都约为22.4L，而不是任何物质，故A错； B．由A分析可知在标况下1mol气体的体积约为22.4L，故B错； C．在同温同压时相同物质的量的气体的体积相等，该题中没说明条件，故C错； D．由A分析可知，标准状况下，是1mol任何气体的体积都约为22.4L，既可以是纯净物又可是混合物，所以D正确，故选D。 答案选D 5. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. Ca2+、Na+、、 B. Mg2+、Cl-、、 C. K+、Cl-、、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性无色溶液中能大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中的会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为黄色离子，不符合溶液无色透明的要求，D不符合题意； 故选B。 6. 标准状况下，在4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，下列说法错误的是 A. 所含分子数最多的是H2 B. 含原子数最多的是H2 C. 体积最小的是O2 D. 质量最大的是H2O 【答案】C 【解析】 【分析】先计算各种物质的物质的量，然后根据N=n·NA及问题分析解答。 【详解】4 g H2的物质的量n(H2)==2 mol，标准状况下11.2 L O2的物质的量n(O2)==0.5 mol，n(H2O)=1 mol。 A．根据N=n·NA可知：微粒的物质的量越多，其中所含分子数就越多。三种物质中物质的量最多的是H2的2 mol，因此所含分子数最多的是H2，A正确； B．H2分子中含有2个H原子，则2 mol H2中含有原子数目为2 mol×2×NA/mol=4NA； O2分子中含有2个O原子，则0.5 mol O2中含有原子数目为0.5 mol×2×NA/mol=NA； H2O中含有3个原子，则1 mol H2O中含有原子数目为1 mol×3×NA/mol=3NA； 可见含有含原子数最多的是H2，B正确； C．标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L；O2体积是11.2 L，而水在标准状况下为非气态，其体积比气体小很多，故体积最小的是H2O，C错误； D．H2质量是4 g；11.2 LO2的质量是m(O2)=0.5 mol×32 g/mol=16 g，1 mol H2O的质量是m(H2O)=1 mol×18 g/mol=18 g，可见质量最大的是H2O，D正确； 故合理选项是C。 7. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故①不选； ②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故②选； ③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③不选； ④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④选； ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤选； 故选C。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氨水吸收少量SO2： B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，应保留化学式；少量生成，方程式配平正确，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．与按反应时恰好完全沉淀，方程式配平正确，C正确； D．少量时与反应生成和，符合酸性强弱规律，方程式配平正确，D正确。 故选B。 9. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 10. 下列物质间转化必须加入还原剂的是 A. SO2→S B. H2S→H2SO4 C. Na2SO3→SO2 D. Cl2→NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的化合价从+4降低至0，被还原，需要加入还原剂，A符合题意； B．中的化合价从-2升高至+6，被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意； C．中的化合价始终为+4，没有电子转移，属于非氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．中的化合价从0降低至-1，但可与等发生歧化反应生成，无需外加还原剂，D不符合题意； 故选A。 11. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 12. 我国科学家将溶栓药物负载在磁性材料上，制得了一种可在磁场操控下定向移动的载药纳米粒子，如下图所示。下列反应可生成的是 A. 加热分解 B. 加热煮沸溶液 C. 高温下，粉与水蒸气反应 D. 在溶液中加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁加热分解生成Fe2O3和水，故不选A； B．加热煮沸氯化铁溶液，可得到氢氧化铁，故不选B； C．高温下，粉与水蒸气反应生成和氢气，故选C； D．在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁，故不选D； 选C。 13. 用下列方法均可制得氧气： ①2KClO32KCl+3O2↑ ②2HgO2Hg+O2↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3:1:1 B. 1:1:1 C. 3:1:4 D. 2:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1， 故选：B。 【点睛】 14. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Cu2+ C. 溶液中一定含Fe2+ D. 剩余固体中一定含铜 【答案】B 【解析】 【分析】在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，由于铁比铜活泼，则固体中一定有铜，由于铜能溶于氯化铁溶液，故溶液中一定没有氯化铁，可分几种情况：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+； 【详解】A. 溶液中一定没有氯化铁，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确； B. 固体中一定有铜，溶液中不一定含Cu2+，B错误； C. 固体中一定有铜，故溶液中一定没有氯化铁、溶液中一定含Fe2+，C正确； D. 铁比铜活泼，故 剩余固体中一定含铜，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）2Na+O2Na2O2反应中， ①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。 ②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。 ③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。 （3）根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。 A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+ C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2 【答案】（1）还原性 （2） ①. Na ②. O2 ③. Na2O2 ④. -1 ⑤. 1 ⑥. （3）D 【解析】 【小问1详解】 (1)Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 (2)①2Na+O2Na2O2反应中，Na元素的化合价升高，被氧化，Na2O2为氧化产物，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价； ②由反应可以知道,该反应转移2e-，若转移了2mol的电子，则需要氧气1mol； ③2Na+O2Na2O2反应中，Na元素的化合价升高，失去的电子数为2，O元素得到的电子数为2，则双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 (3)①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，氧化性顺序是Fe3+>I2；②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，氧化性顺序是Cl2>Fe3+，所以氧化性顺序是Cl2>Fe3+>I2。故选D。 16. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸。反应的化学方程式：___________。 （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：___________。 （3）在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后。向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （4）另取一个100mL小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. （2） （3） ①. 红褐 ②. 1nm~100nm （4）乙 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3固体(红棕色)为一种物质，属于纯净物。将其加入适量盐酸，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，离子方程式：； 【小问3详解】 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色； 【小问4详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；将此烧杯中氯化铁溶液(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 17. 实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题： (1)装置B的名称_______。 (2)写出实验室制备氯气的化学反应方程式_______。 (3)在反应中MnO2做_______(“氧化剂”或“还原剂”)，Cl2是_______(“氧化”或“还原”)产物。 (4)装置C中所装试剂为_______，其作用为_______。 (5)D中干燥剂_______(“能”或“不能”)碱石灰代替，原因_______。 【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 氧化剂 ④. 氧化产物 ⑤. 饱和食盐水 ⑥. 除去Cl2中的HCl气体 ⑦. 不能 ⑧. Cl2会和碱石灰反应 【解析】 【分析】实验室通常采用上图装置来制备纯净干燥的氯气，浓盐酸和二氧化锰来制备氯气时，二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，因为氯气中含有氯化氢气体，先通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸来吸水，最后用氢氧化钠来吸收尾气。 【详解】(1)装置B的名称为圆底烧瓶，答案为圆底烧瓶； (2)实验室采用浓盐酸和二氧化锰加热来制氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)在反应中MnO2是氧化剂，氯化氢是还原剂，Cl2是氧化产物，二氯化锰是还原产物。故答案为氧化剂，氧化产物； (4)装置C中所装试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中混有的氯化氢气体。答案为饱和食盐水，除去Cl2中的HCl气体； (5)D中干燥剂不能用碱石灰代替，原因是氯气能和碱石灰反应而被吸收。答案为不能，Cl2会和碱石灰反应 18. 工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液“”，反应的原理为利用FeCl3溶液将Cu溶解。 （1）写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_________________________。 （2）某化学兴趣小组取适量Fe2O3粉末加入适量盐酸，即得到了_____色的这种“腐蚀液”。 用此溶液分别做如下实验： ①A同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，观察到现象为生成________________。 ②B同学取少量FeCl3溶液于烧杯中，滴入几滴KSCN溶液，观察到现象为______________________。 ③C同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：________________________。 ④D同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸最终制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中__________________。 （3）使用过的“腐蚀液“会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____ (填序号)。 A. 氯水 B. 铁 C. 铜 D. 稀硫酸 【答案】（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ （2） ①. 黄 ②. 红褐色沉淀 ③. 溶液变成血红色 ④. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ⑤. 有一条光亮的通路 （3）A 【解析】 【小问1详解】 和发生氧化还原反应，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化生成，根据电荷守恒与原子守恒配平，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 与盐酸反应生成和水，在水溶液中显黄色，因此得到黄色腐蚀液； ①溶液滴入溶液，与结合生成，现象为生成红褐色沉淀； ②溶液滴入几滴溶液，和发生络合反应，得到血红色的溶液，观察到溶液变成血红色； ③向溶液中加入过量铁粉，和单质铁发生归中反应生成，离子方程式为； ④胶体具有丁达尔效应，用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中有一条光亮的通路； 【小问3详解】 将转化为需要加入氧化剂，氯水中的可以把氧化成；铁、铜均为还原剂，会还原，稀硫酸不具备氧化的能力，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $