1.2常见的酸 同步讲义2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦“常见的酸”核心知识点，系统梳理盐酸、硫酸等的物理性质（颜色、状态、挥发性等），化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应规律及方程式），离子检验方法，浓硫酸特性（吸水性、脱水性、强腐蚀性）及稀释操作，最终归纳酸的通性，形成从具体到抽象的学习支架。 该资料以思维导图构建知识网络助力科学思维培养，设计“盐酸与铁钉反应”等实验活动提升探究实践能力，强调浓硫酸稀释规范强化态度责任。典例分析结合生活实例（如金属除锈），课后巩固覆盖选择、填空、计算等题型，课中辅助教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺，深化对酸性质及应用的理解。

浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.2常见的酸 【学习目标】 1、认识常见的酸：通过观察盐酸、硫酸等样品，了解其颜色、状态、气味等物理性质，知道酸溶液中都含有H⁺，能列举盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等常见酸及其主要用途，初步建立酸的概念。 2、掌握酸的性质与操作：掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，牢记稀释浓硫酸的正确操作（酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅），学会安全取用酸液。 3、理解酸的通性与应用：理解酸具有通性的原因是酸溶液中都含有H⁺，能运用酸的性质解释金属除锈、实验室制取气体、食品调味等生活生产实例，知道酸雨的成因与危害，增强环保意识。 4、培养探究能力与安全意识：初步学会设计实验探究酸的性质，能通过对比归纳酸的通性，能规范处理酸液沾到皮肤等意外情况，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 1、 盐酸 常温常压下：HCl气体：无色、具有 气味气体， 溶于水。 盐酸： 溶于水形成的溶液。 1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3、打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 ； 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。 （一）盐酸（HCl）的物理性质 1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 、 并有 气味和酸味的液体。 注：工业盐酸因 +，呈黄色。 2、浓盐酸具有 ：打开浓盐酸瓶口有 产生。 3、白雾形成的原因： 【名师讲解】 ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有 ，易挥发出氯化氢气体。 ②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有 ，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ， 所以溶质质量分数 。 1、取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 溶液 。 溶液 。 结论1： 2、把纯净的铁丝放入盛有盐酸的试管中，你看到了什么现象？ 实验现象： 化学方程式： 结论2： 3、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 实验现象： 化学方程式： 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 实验现象： 化学方程式： 结论3、 4、在盛有少量氢氧化铜的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？ 实验现象： 化学方程式： 结论4、 5、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？ 实验现象： 化学方程式： 结论5、 （二）盐酸（HCl）的化学性质 1、盐酸能与指示剂反应 2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 6、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？ 实验现象： 再滴稀硝酸，观察其现象？ 白色沉淀不消失，说明了什么？ ★AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。 化学方程式： 用途：实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－) 的存在。 （三）Cl-的检验方法： （1）Cl-的检验方法： 操作方法： 化学方程式： （2）检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ 滴AgNO3后有 ，再滴稀硝酸， ，且有 出现。 Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3 +H2O+CO2↑ 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是 。 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？ 二、硫酸 稀硫酸 Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2 【活动1】在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象： 化学方程式： 如何检验生成的气体是H2? 结论1： 【活动2】在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象： 化学方程式： 【活动3】在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象： 化学方程式： 实验时“加热”的目的： 结论2： 【活动4】在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象： 化学方程式： 结论3： 【活动5】在盛有氯化钡溶液（BaCl2）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象： 化学方程式： 结论4： （一）稀硫酸的化学性质 1、稀硫酸能与指示剂反应 2、稀硫酸能与金属反应生成盐和氢气 3、稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、稀硫酸能与碱反应生成盐和水 5、稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。 现象： 白色沉淀不溶解。 ★BaSO4的性质：不溶于酸的白色沉淀。 （二）SO4 2-的检验方法 1、操作方法： 2、化学方程式： 3、滴加稀硝酸的目的： 通过盐酸、硫酸的化学性质归纳酸的共性(通性). 【名师讲解】1、检验CO32—、Cl－和SO42—实验顺序步骤： ①往待测溶液加入足量的稀硝酸，直到不产生气泡为止； ②再往其中加入足量的硝酸钡，产生白色沉淀，待反应停止后，过滤； ③取滤液，往其中加入足量的硝酸银，产生白色沉淀。 2、鉴别盐酸和硫酸——只能用 或 ，不能用 。 （三）酸的共性 1、酸能与指示剂反应 2、酸能与金属反应生成盐和氢气 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与碱反应生成盐和水 5、酸能与盐反应生成新盐和新酸 注意：1、酸具有共性的原因： 。 2、这里的酸一般指稀 H2SO4 、稀HCl等不具有氧化性的酸。 3、铁与酸反应生成的都是 。 1、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。 2、取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 3、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 （四）浓硫酸的个性 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、 2、浓硫酸的特性 （1） ：浓硫酸能直接吸收空气中的水分，实验室常用浓硫酸做干燥剂。 碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如NH3。 ★注意： ①浓硫酸密封保存的原因： ，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）。 ②浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ， 所以溶质质量分数 。 （2） ：植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。（化学变化） （3） ：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 3、浓硫酸的稀释 切不可把水倒进浓硫酸中！！！ ①操作方法： ②用玻璃棒搅拌的作用：① ② 。 ③切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ （五）盐酸和硫酸的用途 酸 用      途 盐酸（HCl） 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H2SO4） 重要化工原料，用浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （六）硝酸（HNO3） 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2、浓硝酸具有挥发性 3、浓硝酸具有强腐蚀性 4、硝酸具有很强的氧化性 5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 典例分析 例1：（2026九上•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（       ） A．① B．② C．③ D．④ 例2：（2026九上•温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是（　　） A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 例3：（2026九上•舟山期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号______。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有______（填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是______。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 例4：（2026九上•温州期中）如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　） A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3 例5：（2026九上•杭州月考）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 例6：（2026九上•杭州月考）已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A. ②④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 例7：（2026九上•温州月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是______。 （2）②中“▲”表示的离子是______。 （3）图乙中的a点和b点______。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 课后巩固 1、（2026九上•丽水期中） 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 2、（2026九上•浙江期中） 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 3、（2026九上•绍兴期中） 下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（       ） A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3 4、（2026九上•湖州期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A、②—Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤—Ca（OH）2 5、（2026九上•温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 6、（2026九上•宁波月考） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 7、（2026九上•绍兴月考）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）。 A. H₂O B. AgNO₃固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 8、（2026九上•金华开学考） 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 9、（2026九上•宁波期中） 小科同学发现往纯碱中滴加白醋，有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列物质不能与醋酸反应的是（       ） A．CO2 B．CuO C．Fe D．Na2CO3 10、（2026九上•绍兴月考） 学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是__________。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是__________(任写一种物质的化学式)。 （3）写出与编号③金属单质发生反应的化学方程式：__________。 （4）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是__________。 11、（2026九上•杭州月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： （1） 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填字母）。 A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 （3）图中⑤所表示的物质类别是_______。 12、（2026九上•杭州月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管_______；（填序号） （2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是___________； （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为___________（除酚酞外）。 13、（2026九上•杭州月考） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是___________（填序号，下同），能证明“白雾”中含有氯离子的是___________。 14、（2026九上•温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42−。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 ______（填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 ______（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 ______。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 15、 （2026九上•嘉兴期中）科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由___________两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中___________(填写实验现象)；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是___________(填离子符号)。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是___________。 16、 （2026九上•杭州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验III中仪器①的名称是__________。 （2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中各滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是__________。 （3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__________。 （4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________。（2个现象都要描述出来） 17、 （2026九上•杭州月考） 将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质）。回答下列问题：（相对原子质量：H：1；O：16；Fe：56；Cl：35.5） （1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为________。 （2）该盐酸的质量分数为多大？ （3）配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少？加入水的质量为多少？ 18、（2026九上•舟山期末） 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（     ） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 19、（2026九上•温州期末）下列为小明研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓 B．吸取稀 C．倾倒 D．测的pH 20、（2026九上•台州期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（     ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 21、（2026九上•湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D. “Δ”代表的溶液呈碱性 22、（2026九上•温州月考） 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 23、（2026九上•杭州月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是 A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，d不可能是单质 24、（2026九上•杭州月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ） A.反应①中有气泡产生 B.反应②中铜的化合价升高 C.反应③中将生成蓝色溶液 D.反应④中产生白色沉淀 25、（2026九上•杭州月考）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是(    ) A.氯化钡溶液    B.硝酸银溶液 C.碳酸钠    D.石蕊试液 26、（2026九上•温州月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是(　　) A. Zn和H2SO4 B. ZnO和H2SO4 C. ZnCO3和H2SO4 D. Zn和Na2SO4 27、（2026九上•温州期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（ ）。 A. B. C. D.  28、（2026九上•温州月考）盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢离子 C. 都能解离出酸根阴离子 D. 都含有氢元素和氧元素 29、（2026九上•温州月考）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是______（选填“A”或“B”）。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“”表示______。 30、（2026九上•舟山期中） 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有__________。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果__________真实值（填“<”、“>”或“=”）。 （3）浓硫酸长期敞口放在空气中，它的质量分数会__________（选填变大、变小、不变）。 31、（2026九上•杭州月考）小南为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体试剂加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系）： 其中“”表示______，“”表示______（填符号）； （2）加入的固体物质可能是______（填字母）。 A．氢氧化钠 B．锌 C．氧化铜 D．氯化钡 E．氧化铁 32、（2026九上•宁波月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_______。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的_______。 （3）锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 （4）氧化铜和硫酸反应后，溶液变为 ______色。 （5）硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。 （6）该知识网络中还缺少硫酸与 ______（填写物质类别）的反应。 33、（2026九上•杭州月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是________。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为___________ （3）C实验中发生反应的化学方程式为_____________ （4）若要证明C实验所加的 BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由。_________。 34、（2026九上•衢州月考） 硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：_____。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____（填字母序号）。 A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸（如图1）全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? （相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Zn：65） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.2常见的酸 【学习目标】 1、认识常见的酸：通过观察盐酸、硫酸等样品，了解其颜色、状态、气味等物理性质，知道酸溶液中都含有H⁺，能列举盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等常见酸及其主要用途，初步建立酸的概念。 2、掌握酸的性质与操作：掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，牢记稀释浓硫酸的正确操作（酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅），学会安全取用酸液。 3、理解酸的通性与应用：理解酸具有通性的原因是酸溶液中都含有H⁺，能运用酸的性质解释金属除锈、实验室制取气体、食品调味等生活生产实例，知道酸雨的成因与危害，增强环保意识。 4、培养探究能力与安全意识：初步学会设计实验探究酸的性质，能通过对比归纳酸的通性，能规范处理酸液沾到皮肤等意外情况，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 1、 盐酸 常温常压下：HCl气体：无色、具有刺激性气味气体，极易溶于水。 盐酸：氯化氢气体溶于水形成的溶液。 1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？ 2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 3、打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。瓶口出现白雾 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 （一）盐酸（HCl）的物理性质 1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色、透明并有刺激性气味和酸味的液体。 注：工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 2、浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸瓶口有白雾产生。 3、白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 【名师讲解】 ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有挥发性，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。 1、取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。 溶液变红色。 溶液不变色。 结论1：盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、把纯净的铁丝放入盛有盐酸的试管中，你看到了什么现象？ 实验现象：铁丝表面产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色。 化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 结论2：盐酸能与（活泼）金属反应生成盐和氢气。 3、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 实验现象：红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 4、在盛有少量氢氧化铜的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？ 实验现象：蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O 结论4、盐酸能与碱反应生成盐和水。 5、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？ 实验现象：鸡蛋壳表面产生大量气泡；燃着的火柴熄灭。 化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 结论5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。 （二）盐酸（HCl）的化学性质 1、盐酸能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气 盐酸 +（活泼）金属 → 盐 + 氢气 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 盐酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？ 实验现象：有白色沉淀生成。 再滴稀硝酸，观察其现象？白色沉淀不消失。 白色沉淀不消失，说明了什么？ ★AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 用途：实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－) 的存在。 （三）Cl-的检验方法： （1）Cl-的检验方法： 操作方法：滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失. 化学方程式： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ （2）检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？ 滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。 Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3 +H2O+CO2↑ 检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。 硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。它有哪些化学性质？ 二、硫酸 稀硫酸 Zn Fe2O3 CuO Cu(OH)2 BaCl2 【活动1】在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象：锌粒逐渐溶解，产生大量气泡。 化学方程式：Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 如何检验生成的气体是H2? 用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，产生爆鸣声。 结论1：稀硫酸能与（活泼）金属反应生成盐和氢气 【活动2】在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象：红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式：Fe2O3 ＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 【活动3】在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：CuO +H2SO4 ＝CuSO4＋H2O 实验时“加热”的目的：加快反应。 结论2：稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 【活动4】在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 化学方程式：H2SO4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2O 结论3：稀硫酸能与碱反应生成盐和水 【活动5】在盛有氯化钡溶液（BaCl2）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。 实验现象：产生白色沉淀。 化学方程式：H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 结论4：稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 （一）稀硫酸的化学性质 1、稀硫酸能与指示剂反应 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2、稀硫酸能与金属反应生成盐和氢气 稀硫酸 +（活泼）金属 → 盐 + 氢气 3、稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水 稀硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、稀硫酸能与碱反应生成盐和水 稀硫酸 + 碱 → 盐 + 水 5、稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸 稀硫酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 在生成白色沉淀的试管中继续滴加稀硝酸，观察实验现象。 现象： 白色沉淀不溶解。 ★BaSO4的性质：不溶于酸的白色沉淀。 （二）SO4 2-的检验方法 1、操作方法：取少量液体于试管中，加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸，若产生不溶于酸的白色沉淀，则证明有SO4 2-。 2、化学方程式：H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 3、滴加稀硝酸的目的：排除CO32-的干扰。 通过盐酸、硫酸的化学性质归纳酸的共性(通性). 【名师讲解】1、检验CO32—、Cl－和SO42—实验顺序步骤： ①往待测溶液加入足量的稀硝酸，直到不产生气泡为止； ②再往其中加入足量的硝酸钡，产生白色沉淀，待反应停止后，过滤； ③取滤液，往其中加入足量的硝酸银，产生白色沉淀。 2、鉴别盐酸和硫酸——只能用氯化钡或硝酸钡，不能用硝酸银。 （三）酸的共性 1、酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2、酸能与金属反应生成盐和氢气 酸 +（活泼）金属 → 盐 + 氢气 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 4、酸能与碱反应生成盐和水 酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 注意：1、酸具有共性的原因：酸溶液中都含有H+。 2、这里的酸一般指稀 H2SO4 、稀HCl等不具有氧化性的酸。 3、铁与酸反应生成的都是亚铁离子（Fe2+）。 1、取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。浓硫酸是无色粘稠油状的液体 2、取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量。 3、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片碳化变黑。 （四）浓硫酸的个性 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能直接吸收空气中的水分，实验室常用浓硫酸做干燥剂。 碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如NH3。 ★注意： ①浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）。 ②浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加， 所以溶质质量分数减小。 （2）脱水性：植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。（化学变化） （3）强腐蚀性：如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 3、浓硫酸的稀释 切不可把水倒进浓硫酸中！！！ ①操作方法：浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 ②用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。 ③切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ 浓硫酸稀释放出大量的热。水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使酸液向四周飞溅。 （五）盐酸和硫酸的用途 酸 用      途 盐酸（HCl） 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸（H2SO4） 重要化工原料，用浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 （六）硝酸（HNO3） 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2、浓硝酸具有挥发性 3、浓硝酸具有强腐蚀性 4、硝酸具有很强的氧化性 5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 典例分析 例1：（2026九上•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（       ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【详解】 A．与活泼金属反应‌：实质是金属将电子转移给 ‌H⁺‌生成氢气，H⁺必参与 。 B．与碱反应（中和反应）‌：实质是 ‌H⁺‌与 OH⁻结合生成水，H⁺必参与 。 C．与金属氧化物反应‌：实质是 ‌H⁺‌与氧化物中的氧离子结合生成水，H⁺必参与 。 D．与盐反应‌：若指盐酸与硝酸银溶液反应（HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3），实质是氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）结合生成沉淀，‌H⁺‌未参与实质反应，仅作为旁观离子存在 。 故选：D。‌‌ 例2：（2026九上•温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是（　　） A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 【答案】C 【详解】本题可根据酸的化学性质分析，酸可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。 A：Mg属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气。符合题意； B：Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水。符合题意； C：CO2不能与柠檬酸反应。不符合题意； D：Fe属于活泼金属，能与柠檬酸发生置换反应生成盐和氢气。符合题意； 故选：C。 例3：（2026九上•舟山期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号______。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有______（填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是______。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 【答案】（1）②（2）②④（3）B 【详解】（1）酸与活动性在氢前面的金属反应产生氢气，并不是所有金属，故归纳错误的是②。故答案为：②； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④； （3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应； A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意； B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意； C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意； 故选：B。 例4：（2026九上•温州期中）如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　） A．HCl B．CuSO4 C．H2SO4 D．NaNO3 【答案】C 【详解】A.和氯化钡交换成分后无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生条件，二者不反应，A排除。 B.硫酸铜与氧化铜不发生反应，B排除。 C.与氢氧化钠发生中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 与金属氧化物氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 与活泼金属铁发生置换反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 四种物质均能反应，C符合要求 D.硝酸钠所有钠盐、硝酸盐都可溶，无法和四种物质发生复分解反应；且铁的金属活动性弱于钠，也不能发生置换反应，D排除。 故选：C。 例5：（2026九上•杭州月考）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【详解】酸的通性由酸解离出的H+体现，包含与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐的反应： ①氧化锌（金属氧化物）：与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和水，体现酸与金属氧化物反应的通性； ②金属镁（活泼金属）：与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和氢气，体现酸与活泼金属反应的通性； ③氢氧化铜（碱）：与稀硫酸、稀盐酸反应生成盐和水，体现酸与碱反应的通性； ④氯化钡溶液：氯化钡与硫酸反应生成沉淀，氯化钡不与盐酸反应，不能体现酸与盐反应的通性； 因此①②③符合要求，故选：B。 例6：（2026九上•杭州月考）已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验．下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A. ②④ B. ②③④ C. ①② D. ②③ 【答案】B 【详解】欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除SO42-和H2O的干扰。往水中加石蕊试液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊试液可排除SO42-，而稀H2SO4中加石蕊试液可证明硫酸能使石蕊试液变红，从而推测出是硫酸溶液中的H+使石蕊试液变红。 故②③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。 故选：B。 例7：（2026九上•温州月考）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中的离子种类及个数变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。 （1）烧杯中出现的实验现象是______。 （2）②中“▲”表示的离子是______。 （3）图乙中的a点和b点______。 A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液中铜元素质量相同 【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 （2）铜离子 （3）B 【详解】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。 （1）氧化铜是黑色粉末，反应生成的硫酸铜溶液为蓝色，因此反应过程中可观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （2）反应过程中氢离子被消耗，铜离子生成，硫酸根离子数量不变，结合图甲的离子变化可知，②中新增的“▲”为铜离子。 （3）对两个选项的分析如下： A选项：a点溶液总质量不再增加，说明稀硫酸和氧化铜恰好完全反应；b点时继续加入氧化铜溶液质量不变，此时硫酸已完全反应，氧化铜有剩余，因此A错误。 B选项：a点反应恰好完全，b点硫酸也已完全消耗，两个时刻溶液中铜元素均来自反应生成的硫酸铜，因此铜元素质量相同，B正确。 课后巩固 1、（2026九上•丽水期中） 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【分析】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应氯化铁和水，氧化铁完全反应后铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】A、生锈铁钉中的Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，溶液颜色会改变，A错误。 B、Fe2O3与HCl反应时，固体溶解使溶液质量增加；Fe与HCl反应时，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量也增加，因此溶液质量逐渐增加，B错误。 C、当铁锈（Fe2O3）反应完后，铁会与稀盐酸反应生成H2，会观察到铁钉表面有气泡，C错误。 D、若稀盐酸过量，会继续与铁反应，因此除锈时需注意稀盐酸用量，防止铁被腐蚀，D正确。 故选：D。 2、（2026九上•浙江期中） 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】浓盐酸的溶质为HCl，属于强电解质，在水溶液中完全电离为H+和Cl−，电离产生的H+和Cl−数目始终为1:1的比例。 浓盐酸具有强挥发性，敞口放置时，HCl气体会不断从溶液中逸出，导致溶液中H+和Cl−的总数等比例减少，但二者的数量比始终保持1:1。 【详解】A、离子数目与原溶液完全一致，没有减少，不符合HCl挥发的规律，错误。 B、H+数目多于Cl−，不符合电离产生的离子1:1的比例，错误。 C、Cl−数目多于H+，不符合电离产生的离子1:1的比例，错误。 D、H+和Cl−数目均减少，且二者数量相等，符合变化规律。 故选：D。 3、（2026九上•绍兴期中） 下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（       ） A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3 【答案】C 【详解】A、Fe‌：铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和‌氢气‌（气体），不符合题意。 ‌B、Na₂CO₃‌：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和‌二氧化碳‌（气体），不符合题意。 ‌C、CuO‌：氧化铜与盐酸发生复分解反应，生成氯化铜和‌水‌，无气体产生，符合题意。反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 ‌D、CaCO₃‌：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和‌二氧化碳‌（气体），不符合题意。‌‌ 故选：C。 4、（2026九上•湖州期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　） A、②—Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤—Ca（OH）2 【答案】C 【分析】根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。 C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。 D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。 故选：C。 5、（2026九上•温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ） A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【详解】A. 氧化铁粉末‌：反应生成氯化铁和水，观察到‌红棕色粉末溶解，溶液变黄色‌，无沉淀 。 ‌B. 锌粒‌：反应生成氯化锌和氢气，观察到‌有气泡产生‌，无沉淀 。 ‌C. 氢氧化钠溶液‌：发生中和反应生成氯化钠和水，‌无明显现象‌（若不加指示剂） 。 ‌D. 硝酸银溶液‌：盐酸中的氯离子与银离子结合，生成‌氯化银（AgCl）白色沉淀‌，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。‌‌ 故选：D。 6、（2026九上•宁波月考） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 【答案】D 【详解】A．稀盐酸和稀硫酸都能和镁条反应产生气泡，现象相同，错误； B．常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的降水不一定都是酸雨，酸雨指的是pH<5.6的降水，错误； C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，错误； D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确； 故选：D。 7、（2026九上•绍兴月考）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）。 A. H₂O B. AgNO₃固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体 【答案】B 【详解】溶液的pH和溶液中氢离子的浓度有关，pH不变，氢离子浓度不变。 B、加入硝酸银固体，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢离子浓度不变，溶液pH不变，故B项正确； A、加入水，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故A项错误； C、加入浓盐酸，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，故C项错误； D、加入氢氧化钾固体，盐酸和氢氧化钾发生中和反应，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故D项错误。 故选：B。 8、（2026九上•金华开学考） 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【详解】A、盐酸不具有吸水性，具有强吸水性的是浓硫酸。‌A 错误； B、盐酸是氯化氢气体的‌水溶液‌（混合物），而液态氯化氢是纯净物，二者不同。‌B 错误‌； C、浓盐酸具有强‌挥发性‌，敞口放置时氯化氢气体会逸出，遇空气中水蒸气形成白雾。‌C 正确； D、纯净的盐酸是‌无色‌液体，工业盐酸因含 Fe³⁺等杂质才呈浅黄色。‌D 错误；‌‌ 故选：C。 9、（2026九上•宁波期中） 小科同学发现往纯碱中滴加白醋，有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列物质不能与醋酸反应的是（       ） A．CO2 B．CuO C．Fe D．Na2CO3 【答案】A 【详解】醋酸具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱及某些盐反应，但不能与酸性氧化物二氧化碳反应 。‌‌ ‌A. CO₂‌：二氧化碳是酸性氧化物，醋酸也是酸，二者不发生反应，符合题意 。 ‌B. CuO‌：醋酸能与金属氧化物反应生成盐和水（2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O），不符合题意 。 ‌C. Fe‌：铁在金属活动性顺序中排在氢之前，醋酸能与活泼金属反应生成氢气和醋酸盐（Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑），不符合题意 。 ‌D. Na₂CO₃‌：醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体（2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑），不符合题意 。‌‌ 故选：A。 10、（2026九上•绍兴月考） 学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）编号①反应的指示剂是__________。 （2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是__________(任写一种物质的化学式)。 （3）写出与编号③金属单质发生反应的化学方程式：__________。 （4）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是__________。 【答案】(1) 石蕊溶液 (2) CuO[或Cu(OH)2] (3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀 【详解】(1) 稀盐酸能使石蕊溶液变红色，因此编号①反应的指示剂是石蕊溶液。 (2) 氧化铜或氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液，因此稀盐酸与编号②反应时，加入的物质可以是氧化铜或氢氧化铜。 (3) 浅绿色溶液中一般含有亚铁离子，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4) 稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该反应发生的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。 11、（2026九上•杭州月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： （1） 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填字母）。 A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 （3）图中⑤所表示的物质类别是_______。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）AD；（3）碱。 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）A、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能验证反应④发生，故正确； B、CuSO4 与盐酸不反应，不能验证反应④发生，故错误； C、NaCl与盐酸不反应，不能验证反应④发生，故错误； D、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有沉淀生成，能验证反应④发生，故正确。 故选：AD； （3）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应。 12、（2026九上•杭州月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管_______；（填序号） （2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是___________； （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为___________（除酚酞外）。 【答案】（1）②④；（2）氢氧化铜；（3）氯化钠和碳酸钠。 【详解】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④； （2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是氢氧化铜； （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。 13、（2026九上•杭州月考） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是___________（填序号，下同），能证明“白雾”中含有氯离子的是___________。 【答案】①③④；②。 【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 14、（2026九上•温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答： （1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42−。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 ______（填“酸”或“碱”）。 （2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 ______（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。 （3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 ______。 A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸 B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C.每种酸碱理论均有其局限性 【答案】（1）酸；（2）酸碱电离理论；（3）AC。 【详解】（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸； （2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论； （3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故A正确； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故B错误； C、每种酸碱理论均有其局限性，故C正确； 故选：AC。 15、 （2026九上•嘉兴期中）科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由___________两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中___________(填写实验现象)；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是___________(填离子符号)。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是___________。 【答案】（1）铁和盐酸（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生； （3）Fe2+ （4）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。 【详解】 【提出猜想】生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是氧化铁）和铁，加入稀盐酸后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故气体可能是由铁和稀盐酸两种物质反应生成的。故答案为：铁和盐酸； 【设计并实验】实验A中是铁与稀盐酸反应，有气泡产生；实验B中是铁锈与稀盐酸反应，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生，从而验证了气体是由铁和稀盐酸反应生成的猜想成立。故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生； 【分析与思考】A试管中是铁与稀盐酸反应，反应前溶液中有H+和Cl-，反应后溶液中有Fe2+和Cl-，则“”代表的离子是Fe2+；故答案为：Fe2+； 【评价与交流】稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，即可以排除水与铁锈产生气泡的假设；故答案为：稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。 16、 （2026九上•杭州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验III中仪器①的名称是__________。 （2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中各滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是__________。 （3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__________。 （4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________。（2个现象都要描述出来） 【答案】(1) 试管 (2) a；节约药品（或方便观察反应现象等合理即可） (3) 澄清石灰水 (4) 红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色； 【详解】(1) 仪器①为细长玻璃容器，可用于少量试剂反应，名称为试管。 (2) 实验I中，a穴盛放紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；b穴盛放酚酞试液，酚酞试液遇酸性溶液不变色，因此溶液变红的是a。 点滴板可同时进行多个实验，优点包括节约药品，且便于对比观察不同穴的反应现象。 (3) 验证碳酸根离子的原理是：碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此试剂X为澄清石灰水，用于检验石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳。 (4) 红棕色固体氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应，分别生成氯化铁、硫酸铁，两者溶液均呈黄色。因此在仪器①、②中均可观察到红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。 17、 （2026九上•杭州月考） 将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质）。回答下列问题：（相对原子质量：H：1；O：16；Fe：56；Cl：35.5） （1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为________。 （2）该盐酸的质量分数为多大？ （3）配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少？加入水的质量为多少？ 【答案】(1) ‌FeCl₃‌ (2) 该盐酸的质量分数为 ‌7.3%‌ 由图可知，与铁反应生成氢气的稀盐酸质量为112g−12g=100g，生成氢气质量为0.2g。 设参加反应的HCl质量为x： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 73 2 X 0.2g​ 73/x=2/0.2g   x=7.3g 盐酸质量分数=7.3g/100g×100%=7.3%。‌‌ (3) 需要浓盐酸 ‌40g‌，加入水 ‌160g‌ 根据稀释前后溶质质量不变： 设需要36.5%浓盐酸质量为y： 200g×7.3%=y×36.5% 14.6g=0.365y   y=40g 需要加入水的质量=200g−40g=160g 【详解】 （1）加入12g稀盐酸时，图像显示氢气质量仍为0，说明此时盐酸仅与铁锈（Fe₂O₃）反应且恰好完全反应，生成氯化铁和水，铁单质尚未参与反应，故溶质只有FeCl₃。‌‌ （2）（3）见答案。 18、（2026九上•舟山期末） 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（     ） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 【详解】 浓硫酸能吸收气体中游离的水蒸气（物理变化），因此常用作中性或酸性气体（如氧气）的干燥剂；而脱水性是指将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（化学变化），与本题干燥气体的情境不符 。‌‌ 故选 ‌A‌。 19、（2026九上•温州期末）下列为小明研究硫酸的性质时进行的一系列实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓 B．吸取稀 C．倾倒 D．测的pH 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． ‌B、吸取稀硫酸时，胶头滴管吸取液体后，不能倒置，否则会污染试剂，腐蚀胶帽，图中所示操作错误。 ‌C、倾倒稀硫酸时，瓶塞应倒放、标签正对手心、瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操作错误。 ‌D、测定稀硫酸pH时，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接放入溶液中。图中直接将pH试纸浸入溶液，会污染试剂且测量不准确，操作错误。 故选：D。 20、（2026九上•台州期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（     ） A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小 C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾 【答案】B 【详解】A、浓硫酸吸水是物理变化，浓盐酸挥发HCl也属于物理变化，均未生成新物质，故A说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故B说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故C说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，瓶口上方无明显现象，故D说法错误。故选：B。 21、（2026九上•湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法不正确的是（　　） A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D. “Δ”代表的溶液呈碱性 【答案】D 【详解】盐酸和硫酸是酸性溶液，氢氧化钙和氢氧化钠是碱性溶液，因此△代表的溶液呈碱性。故D正确； 根据二歧分类检索表的规则，1a表示酸性溶液，所以甲和乙分别是盐酸、硫酸中的一种： 甲与氯化钡反应有沉淀，因此甲是硫酸。故A错误； 乙与氯化钡反应没有沉淀，因此乙是盐酸。故B错误； 根据二歧分类检索表的规则，3a表示与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，因此丙是氢氧化钙。故C错误； 故选：D。 22、（2026九上•温州月考） 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色（仍为无色），而图中甲反应后呈红色，故甲不可能是无色酚酞试液，A错误； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈‌浅绿色‌，若图中戊对应黄色溶液（通常指含Fe³⁺的硫酸铁溶液），则戊可能是氧化铁等，而非单质铁，且即便戊是铁，选项表述“戌”存在笔误且逻辑不严谨，B错误； C、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，‌无明显现象‌（无沉淀、无气体、无颜色变化），而图中丙反应生成白色沉淀，故丙不可能是氢氧化钠，C错误； D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和‌二氧化碳气体‌，符合图中丁产生“无色气体”的现象，D正确。 故选：D。 23、（2026九上•杭州月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是 A. 若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C. 若X是稀硫酸，c不可能是单质 D. 若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 【详解】A、若X是稀盐酸，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； B、若X是稀盐酸，稀盐酸可和氧化铁反应生成显黄色的氯化铁溶液，因此b可能是氧化铁，故正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确； 故选：C。 24、（2026九上•杭州月考）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ） A.反应①中有气泡产生 B.反应②中铜的化合价升高 C.反应③中将生成蓝色溶液 D.反应④中产生白色沉淀 【答案】B 【详解】 A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，A正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜中铜元素+2价，硫酸铜中铜元素也是+2价，铜元素的化合价不变，B错误； C、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，C正确； D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，D正确。 故选：B. 25、（2026九上•杭州月考）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是(    ) A.氯化钡溶液    B.硝酸银溶液 C.碳酸钠    D.石蕊试液 【答案】A 【详解】A、氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸不会反应，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、硝酸银和盐酸会生成氯化银沉淀，和硫酸会生成硫酸银沉淀，不能鉴别，故B错误； C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、盐酸和硫酸都会使石蕊变红色，不能鉴别，故D错误； 故选：A． 26、（2026九上•温州月考）硫酸锌(ZnSO4)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是(　　) A. Zn和H2SO4 B. ZnO和H2SO4 C. ZnCO3和H2SO4 D. Zn和Na2SO4 【答案】D 【详解】A. Zn和H₂SO₄‌：锌是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气（Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑），‌能‌制得。 ‌B. ZnO和H₂SO₄‌：氧化锌属于金属氧化物，能与硫酸反应生成硫酸锌和水（ZnO + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂O），‌能‌制得。‌‌ ‌C. ZnCO₃和H₂SO₄‌：碳酸锌属于碳酸盐，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸锌、水和二氧化碳（ZnCO₃+ H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂O + CO₂↑），‌能‌制得。 ‌D. Zn和Na₂SO₄‌：在金属活动性顺序中，钠（Na）的活动性强于锌（Zn），锌无法置换出硫酸钠中的钠，两者‌不能‌发生反应，故‌不能‌制得硫酸锌。 故选：D。 27、（2026九上•温州期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（ ）。 A. B. C. D.  【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，导致溶液体积增大，因此液面会上升；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，导致溶液体积减小，因此液面会下降。根据这一规律，只有选项D的液面变化是合理的。 故选：D。 28、（2026九上•温州月考）盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢离子 C. 都能解离出酸根阴离子 D. 都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【详解】酸的化学性质相似的本质是酸在水溶液中都能解离出氢离子。 盐酸溶液和硫酸溶液的相似化学性质与是否能与指示剂作用、是否能解离出酸根离子、是否含有氢、氧元素无关。 故选：B。 29、（2026九上•温州月考）硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。 （1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的______性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是______（选填“A”或“B”）。 （3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“”表示______。 【答案】（1）脱水；（2）D；（3）H+。 【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将物质中的氢元素与氧元素转化为水，使物质失去氢元素与氧元素发生碳化，即制作竹片画利用了浓硫酸的脱水性； （2）稀释浓硫酸操作正确的是：把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故选：D； （3）反应前的溶液是稀盐酸，其中的离子是氢离子和氯离子，盐酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应后溶液中的离子是铁离子和氯离子，由图可知，“〇”在反应后溶液中的数目减少，则“〇”表示氢离子。 30、（2026九上•舟山期中） 学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下探究： （1）取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有__________。 （2）在测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸，则所测结果__________真实值（填“<”、“>”或“=”）。 （3）浓硫酸长期敞口放在空气中，它的质量分数会__________（选填变大、变小、不变）。 【答案】（1）脱水性     （2）>     （3）变小      【详解】(1) 浓硫酸能将有机物（如衣服中的纤维等含C、H、O元素的物质）中的H、O按2:1脱去，留下黑色的炭。取用时不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变 “焦”，这是因为浓硫酸具有脱水性。 (2)稀硫酸呈酸性，酸性溶液pH越小酸性越强，稀释后酸性减弱，pH值变大。用湿润的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，相当于将稀硫酸稀释，溶液酸性减弱，pH增大。所以所测结果 >真实值。 (3) 浓硫酸具有吸水性，长期敞口放在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶质质量溶剂质量，可知它的质量分数会变小。 31、（2026九上•杭州月考）小南为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体试剂加入四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图为加入某种固体物质后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系）： 其中“”表示______，“”表示______（填符号）； （2）加入的固体物质可能是______（填字母）。 A．氢氧化钠 B．锌 C．氧化铜 D．氯化钡 E．氧化铁 【答案】（1）H+；SO42−（2）BC 【分析】稀硫酸溶液中原本只含有H+和SO42−两种离子，二者个数比为2:1，对应左图中4个空心圆圈、2个灰色圆圈，因此空心圆圈代表H+，灰色圆圈代表SO42−。反应后H+H+剩余3个，SO42−数目不变，新增1个+2价阳离子，说明反应规律为：每消耗2个H+，引入1个+2价阳离子，且硫酸根离子数目不发生变化。 【详解】逐项分析选项： A. 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，每消耗2个H+会引入2个Na+，与图示新增1个阳离子的规律不符。 B. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每消耗2个H+H+引入1个Zn2+，SO42−数目不变，符合图示变化。 C. 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，每消耗2个H+H+引入1个Cu2+，SO42−数目不变，符合图示变化。 D. 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应会消耗SO42−，使其数目减少，与图示不符。 E. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物Fe2(SO4)3中Fe3和SO42−的个数比为2:3，反应后离子个数比与图示不符。 故选：BC。 32、（2026九上•宁波月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在 H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_______。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的_______。 （3）锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 （4）氧化铜和硫酸反应后，溶液变为 ______色。 （5）硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。 （6）该知识网络中还缺少硫酸与 ______（填写物质类别）的反应。 【答案】（1）氢离子；（2）吸水性；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （4）蓝；（5）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（6）碱。 【详解】（1）硫酸溶液显酸性，酸性溶液能使石蕊变红，故石蕊试液在H2SO4溶液中显红色；该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子； （2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂； （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，可观察到溶液由无色变为蓝色； （5）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； （6）酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、盐、碱反应，故还缺少碱的反应。 33、（2026九上•杭州月考）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。 （1）A实验最终能观察到的现象是________。 （2）B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为___________ （3）C实验中发生反应的化学方程式为_____________ （4）若要证明C实验所加的 BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加 BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗?请你作出判断并说明理由。_________。 【答案】（1）溶液呈蓝色（2）硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸     （3）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl   （4）不正确，硫酸和BaCl2反应生成的HCl，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，不能说明BaCl2过量。 【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，过量的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝。 （2）B实验中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B试管中反应后所得溶液中含有的溶质为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 （3）C实验中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。 （4）不正确，硫酸和BaCl2反应生成的HCl，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，不能说明BaCl2过量。 34、（2026九上•衢州月考） 硫酸和盐酸都是初中化学常见的酸。 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。 （2）但也有不同，如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，写出能反应的化学方程式：_____。 （3）浓硫酸和浓盐酸都要密封保存，下列对敞口放置的浓硫酸和浓盐酸所发生的变化判断正确的是____（填字母序号）。 A．浓硫酸溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．浓盐酸溶液质量变小，溶质质量分数变小 （4）某同学将100g稀硫酸（如图1）全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请根据化学方程式计算该稀硫酸的溶质质量分数是多少? （相对原子质量：H：1；O：16；S：32；Zn：65） 【答案】（1）H+ （2）H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 （3）B （4）由图可知H2的质量为310.2g－310.0g=0.2g 设稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑     98       2     x       0.2g 98/2=x/0.2g x=9.8g 该稀硫酸中H2SO4 的质量分数为9.8g/100g×100%=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8％ 【详解】(1)由于酸溶液中含有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质； （2）如当遇到硝酸钡溶液时一个能反应一个不能，即稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3； （3）A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶液中溶剂增大，导致溶液质量变大，溶质质量分数变小，故错误；B.浓盐酸具有挥发性，导致溶质减小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，故正确； (4)根据质量守恒定律计算反应生成氢气质量，根据氢气质量，利用锌和稀硫酸反应化学方程式计算稀硫酸中溶质质量，进而计算该稀硫酸的溶质质量分数即可。 1 学科网（北京）股份有限公司 $