2027届高三化学一轮复习专项训练：离子方程式正误判断

**基本信息** 以“判断核心五原则+五步法”构建系统解题框架，聚焦离子方程式书写与正误判断的逻辑链条，融合真题与模拟题实现专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |判断原则与步骤|5原则+5步骤|五原则（拆分/事实/守恒/配比/条件）+五步法（查事实→查拆分→查守恒→查配比→查条件）|从物质拆分规则（概念）→反应原理（守恒/事实）→特殊条件应用（配比/条件）的递进逻辑，覆盖离子反应核心素养| |真题演练|4年真题|基于高考命题趋势，强化真实情境中离子反应的科学思维|结合化学观念，体现物质性质决定反应产物的逻辑| |模拟强化|15道模拟|针对拆分陷阱、守恒错误等高频易错点设计，提升科学探究能力|从基础反应到工业应用，构建知识应用拓展链条|

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届离子方程式真题+高质量模拟 判断核心五原则 1.拆分规则要准确 能拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐 不能拆：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质 对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2，此外，浓H2SO4不拆。 2.符合客观事实 反应必须真实存在，不能主观臆造。命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 3.守恒定律要满足 原子守恒：反应前后各元素原子个数相等 电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等 氧化还原反应还需要满足得失电子数相等 4. 配比关系要正确 特别是酸式盐与碱反应时，离子比例要符合化学式组成。 5. 反应条件要注明 加热、浓稀等条件会影响反应产物。 判断步骤总结 查事实：反应是否真实存在 查拆分：物质拆分是否正确 查守恒：原子、电荷、得失电子是否守恒 查配比：离子比例是否合理 查条件：反应条件是否注明 4年真题： 1. （2022湖南高考真题）（双选）下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 2. （2023湖南高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 3. （2024湖南高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 4. （2026湖南高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 高质量模拟： 1．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 3．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入过量溶液： B．与酸性溶液反应的离子方程式： C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 4．下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．用过量饱和溶液吸收废气中的 B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中： 6．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B．向溶液中加入过量的氨水： C．用铝热法还原金属： D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．向溶液中加入足量烧碱溶液： C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 8．下列离子方程式正确的有 ①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2C1O－+2SO2+2H2O =CaSO4↓++2Cl－+4H+ ④过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+ 2H2O ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+ H2O ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2－+Cu2+=CuS↓ ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O A．1个 B．2个 C．5个 D．4个 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．少量通入溶液中： C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 + C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 11．下列有关离子方程式错误的是 A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体： 12．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 13．下列描述对应方程式错误的是 A．溶液在冷水和热水中颜色不同：   B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性： C．用FeS除去废水中的： D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊： 14．下列方程式书写错误的是 A．消防员使用泡沫灭火器灭火： B．水解制取： C．线型酚醛树脂的制备： D．硅橡胶单体的制备： 15．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．“反应1”中： B．“反应2”中： C．“反应3”中： D．“反应4”中： 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届离子方程式真题+高质量模拟 判断核心五原则 1.拆分规则要准确 能拆成离子：强酸、强碱、可溶性盐 不能拆：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质 对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2，此外，浓H2SO4不拆。 2.符合客观事实 反应必须真实存在，不能主观臆造。命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 3.守恒定律要满足 原子守恒：反应前后各元素原子个数相等 电荷守恒：反应前后离子所带电荷总数相等 氧化还原反应还需要满足得失电子数相等 4. 配比关系要正确 特别是酸式盐与碱反应时，离子比例要符合化学式组成。 5. 反应条件要注明 加热、浓稀等条件会影响反应产物。 判断步骤总结 查事实：反应是否真实存在 查拆分：物质拆分是否正确 查守恒：原子、电荷、得失电子是否守恒 查配比：离子比例是否合理 查条件：反应条件是否注明 4年真题： 1. （2022湖南高考真题）（双选）下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的溶液： B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量的溶液混合： 【详解】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正确； B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确； C．H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正确； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正确； 综上所述，本题选AC。 2. （2023湖南高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 3. （2024湖南高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO，因此总反应为ZnCO3+2C＝Zn+3CO，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 4. （2026湖南高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 高质量模拟： 1．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 （ ） A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 【详解】A． 在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误； B．由题知，向与的混合溶液中通入气体，同时生成，制备的总反应：，B正确； C．由题知，溶液能溶解AgBr形成， 溶液溶解AgBr：，C正确； D．氯气具有强氧化性，能将氧化，向溶液中滴加过量氯水：，D正确； 故选A。 2．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被氧化，此时氯气不足，还不能氧化亚铁离子，离子方程式为：，A错误； B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，可以将部分+4价硫氧化为+6价，氯气被还原成Cl-，B正确； C．等物质的量浓度的溶液以体积比混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为：，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 3．下列指定反应的离子方程式书写错误的是 （ ） A．向溶液中滴入过量溶液： B．与酸性溶液反应的离子方程式： C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为，A项错误； B．与酸性溶液反应的离子方程式：，B项正确； C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：，C项正确； D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，D项正确； 故选A。 4．下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 【解析】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：，A错误； B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：，B正确； C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C错误； D．已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向中投入固体的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．用过量饱和溶液吸收废气中的 B．用惰性电极电解氯化镁溶液： C．将少量溴水滴入过量溶液中： D．将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中： 【解析】A．用过量饱和溶液吸收废气中的SO2，对应的离子方程式为：，A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液： ，B错误； C．将少量溴水滴入过量溶液中，对应的离子方程式为：，C正确； D．将溶液滴入稀硫酸酸化的溶液中，反应生成碘单质：，D正确； 故选B。 6．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B．向溶液中加入过量的氨水： C．用铝热法还原金属： D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 【解析】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．向溶液中加入足量烧碱溶液： C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 【解析】A．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：，A项正确； B．向溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，B项错误； C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为，C项错误； D．向溶液中通入少量会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为，D项错误； 答案选A。 8．下列离子方程式正确的有 （ ） ①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸：Fe2+++2H+=Fe3++NO2↑+H2O ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2C1O－+2SO2+2H2O =CaSO4↓++2Cl－+4H+ ④过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+ 2H2O ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+ H2O ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2－+Cu2+=CuS↓ ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O A．1个 B．2个 C．5个 D．4个 【详解】①向1mol/L Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，①错误； ②向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成三价铁和单质溴，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，②错误； ③少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液生成硫酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2C1O－+SO2+H2O =CaSO4↓+HClO+Cl－+H+，③错误； ④过量铁粉加入稀硝酸中生成二价铁和一氧化氮，离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+ 4H2O，④错误； ⑤向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液生成硫酸根离子和一氧化氮，离子方程式为：2H++3+2=2S↓+3+2NO↑+ H2O，⑤错误； ⑥向硫酸铜溶液中通入H2S气体生成硫化铜，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，⑥错误； ⑦向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水，根据以少定多的原则，离子方程式为：Ca2+++OH－=CaCO3↓+ H2O，⑦正确； 故选A。 9．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．溴与冷的NaOH溶液反应： B．少量通入溶液中： C．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 【详解】A．溴与冷的NaOH溶液反应，生成NaBr、NaBrO和H2O：，A不正确； B．少量通入溶液中，生成盐酸和硫酸钠，盐酸再与过量的Na2SO3反应，生成NaCl、NaHSO3：，B不正确； C．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：，C不正确； D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，MgO与Fe3+水解生成的H+反应，生成Mg2+等，从而促进Fe3+水解：，D正确； 故选D。 10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 （ ） A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-=Br- +IO- + H2O B．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4： +CaSO4=CaCO3 + C．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2 + 3OH-=+ +H2O D．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2+ +2Cl +2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ 【详解】A．IBr中碘元素为+1价，溴元素为―1价，IBr与NaOH溶液反应的离子方程式为，故A正确； B．微溶于水，难溶于水，用纯碱溶液处理水垢中的，可将转化为难溶的，反应的离子为程式为，故B正确； C．将CO2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为，故C正确； D．用惰性电极电解足量的溶液，反应的离子方程式为Cu2+ +2Cl Cu+Cl2↑，故D错误； 故答案选D。 11．下列有关离子方程式错误的是 A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体： 【解析】A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：，A正确； B．用溶液处理锅炉水垢中的生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为：，B正确； C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为：，C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 12．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 【解析】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，故A错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程式正确，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误；本题选B。 13．下列描述对应方程式错误的是 A．溶液在冷水和热水中颜色不同：   B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性： C．用FeS除去废水中的： D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊： 【解析】A．溶液中存在平衡 ，呈蓝色，呈黄色，将溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，A正确； B．盐碱地含较多，水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式：为，B正确； C．用FeS除去废水中的，发生沉淀的转化，FeS为难溶物，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．碳酸的酸性强于硅酸，因此溶液变浑浊是因为空气中的与溶液中的反应生成了难溶的，D正确； 故答案选C。 14．下列方程式书写错误的是 A．消防员使用泡沫灭火器灭火： B．水解制取： C．线型酚醛树脂的制备： D．硅橡胶单体的制备： 【解析】A．泡沫灭火器灭火原理是碳酸氢根和铝离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即，A错误； B．水解制取，同时生成氯化氢，即，B正确； C．线型酚醛树脂的制备原理，C正确； D．硅橡胶单体的制备原理，即，D正确； 故选A。 15．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示： 下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A．“反应1”中： B．“反应2”中： C．“反应3”中： D．“反应4”中： 【解析】A．反应1是在电解NaI溶液生成，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应1”中的离子方程式为：，A错误； B．由分析可知，反应1是在电解NaI溶液生成，再加入NaOH溶液和氯气，反应生成不溶于水的Na2H3IO6，故“反应2”中：，B正确； C．由分析可知，反应3为Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，则“反应3”中：，C正确； D．由分析可知，反应3后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反应4”中：，D正确； 故答案为：A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $