2.4.2合成氨图像分析和工业合成氨条件的选择题同步练习— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦合成氨图像分析与工业条件选择两大考点，通过23道题构建"基础理解-综合应用-拓展提升"三阶训练，强化化学平衡与工业生产的关联认知。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|单一图像分析、基本概念判断|如第1题速率与平衡状态判断，第8题催化剂作用分析，夯实化学观念| |综合应用|多图像关联、条件影响推理|如第4题结合能量/速率/平衡图像，第13题工业流程条件调控，培养科学思维| |拓展提升|工业生产实际问题解决|如第7题平衡状态判断与转化率措施，第22题合成塔未达平衡原因分析，体现科学态度与责任|

2.4.2合成氨图像分析和工业合成氨条件的选择同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1合成氨图像分析 考点2工业合成氨条件的选择 考点1合成氨图像分析 1、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是(　　)    A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点处正反应速率比b点处的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 2、一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线为d C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率 D．图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 3、在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a表示N2物质的量分数的变化情况 B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1 C．t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率 D．t3min时改变的条件可能为减小容器容积 4、合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 5、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是 A B C D 研究目的 温度(T)对反应的影响(T2＞T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2＞p1) 图示 A．A B．B     . C．C D．D 6、合成氨反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。 下列说法正确的是 A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小 B．图2中内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．该反应平衡常数表达式为，图3中和表示温度，对应温度下的平衡常数为，则： 7、工业合成氨，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中点升高还是降低 。(填“升高”或“降低”或“不变”)理由是 。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 。 A． B． 单位时间内每消耗的同时消耗 C． 单位时间内每断裂氮氮三键的同时生成氢氢单键 D． E.气体总密度不变 F.气体平均摩尔质量不变 (3)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。 a.高温高压  b.加入催化剂  c.增加的浓度  d.增加的浓度  e.分离出 考点2工业合成氨条件的选择 8、 氮气是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，与反应生成放出的热量。该反应通常需要在高温高压条件下进行，反应过程通常采用铁触媒作为催化剂。下列说法不正确的是 A．合成氨反应中采用高温主要是因为此时催化剂的活性最大 B．合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动 C．合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速度 D．合成氨反应中将和置于密闭容器中充分反应其放出热量为 9、工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 10、有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 11、以铁触媒为催化剂。在400~500℃和10~30MPa的条件下进行合成氨反应： kJ⋅mol-1。下列说法正确的是 A．400~500℃温度范围内，铁触媒活性较高 B．该反应在任意条件下均能自发进行 C． kJ·mol-1(E表示键能) D．其他条件一定，增大压强能增大反应的平衡常数 12、下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．合成氨没有选择更大的压强是因为压强过大会增加生产投资，降低综合经济效益 B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地发生反应 C．工业合成氨温度为是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 13、下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 14、下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 15、合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 16、氨是一种重要的化工原料，工业合成氨的流程如下图所示。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是( ) A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，工业生产中压强越高越好 C．步骤③一般选择控制反应温度为，因为在该温度下催化剂的活性最大 D．步骤④可采用迅速冷却的方法将氨液化分离 17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 18、工业合成氨的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.产品液氨除可用来生产化肥外，还可用作制冷剂 19、对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列研究结果和示意图相符的是(　　) 选项 A B C D 研究结果 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 20、某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B．平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)<K(B) C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D．升高温度，平衡常数K增大 21、下列有关合成氨工业的说法中正确的是(　　) A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说氨的产率很高 C．合成氨反应温度控制在400~500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 22、合成氨反应通常控制在10 MPa~30 MPa的压强和500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示： 压强 20 MPa 60 MPa 500 ℃ 19.1 42.2 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明 (　　) A．表中所测数据有明显误差 B．生产条件控制不当 C．氨的分解速率大于预测值 D．合成塔中的反应并未达到平衡 23、合成氨问题，关乎世界化工发展和粮食安全问题。下列对合成氨工业的叙述不正确的是(　　) A.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B.合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C.工业生产采用500 ℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 详解答案 1、 B 在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。 A. c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误； B. 从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。 C. d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误； D. 在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。 故选B。 2、B A．由图1知，氮气和氢气的能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，A错误； B．当缩小容器的体积，氮气的物质的量不变，容器中气体的压强增大，导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，所以曲线d符合，B正确； C．由图乙信息，10min内该反应的平均速率，单位错误，C错误； D．相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，D错误； 故选B。 3、B 由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1mol，则N2和H2各为0.5mol，由可得，某时刻总物质的量为n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某时刻N2的物质的量分数为=50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，随反应进行减小的是c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数；据此解答。 A．由上述分析可知，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，故A正确； B．由上述分析可知，a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即，解之x=0.1mol，则0～t1min，v(H2)= mol·L-1·min-1，故B错误； C．由上述分析可知，b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确； D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确； 答案为B。 4、C A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误；B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误；C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确；D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误；故选C。 5、C A、温度越高反应速率越快，则温度T2对应曲线斜率大，A错误；B、平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，B错误；C、在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，C正确；D、由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，且首先达到平衡状态，D错误；答案选C。 6、B A．加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G＜0反应自发进行，根据△G＝△H−T△S可知，该反应在低温下自发进行，故A错误；B．由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol−0.3mol＝0.3mol，，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.015mol/(L•min)＝0.045mol/(L•min)，11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d，故B正确；C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，故C错误；D．由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2，故D错误；故答案选B。 7、 降低 催化剂能降低活化能，故B点降低 CF ce (1)加入活性铁作催化剂会使B点降低，因为A点与B点的能量差值代表活化能，催化剂能降低活化能，故B点降低； (2) A．υ(N2)、υ(H2)未指明正、逆，无法判断平衡，A不符合题意； B．消耗N2代表正反应速率，消耗H2也代表正反应速率，无逆反应速率，无法判断平衡，B不符合题意； C．断裂a mol N≡N，即正反应消耗a mol N2，生成3a mol H—H，即逆反应生成3a mol H2，同时生成a mol N2，满足υ(正)=υ(逆)，故反应达平衡，C符合题意； D．达平衡时，各个物质含量不变，不一定成比例，D不符合题意； E．由于反应前后均为气体，故混合气体总质量不变，又体积不变，则由知气体总密度始终不变，故不能说明达平衡状态，E不符合题意； F．反应前后气体总物质的量改变，则由知未达平衡前气体平均摩尔质量始终在变，当达平衡时n不变，平均摩尔质量也不变，故可以说明达平衡状态，F符合题意； 故答案选CF； (3)a．高温使平衡逆向移动，H2转化率降低，高压使平衡正向移动，H2转化率升高，故高温高压H2转化率不一定提高，a不符合题意；b．催化剂不影响平衡，H2转化率不变，b不符合题意；c．增加N2的浓度，使平衡正向移动，H2转化率提高，c符合题意；d．增加H2浓度，平衡虽然正向移动，但由于H2总量增加，故H2转化率降低，d不符合题意；e．分离出NH3，促进平衡正向移动，H2转化率提高，e符合题意；故答案选ce。 8、 D A．合成氨反应中采用400-500℃高温，主要是因为该温度下催化剂的活性最大，A正确；B．合成氨正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，故采用高压的条件，B正确；C．合成氨反应中使用铁触媒作为催化剂可以加快反应速率，C正确；D．合成氨的反应为可逆反应，0.5mol氮气和1.5mol氢气无法全部转化为1mol氨气，放出的热量少于46kJ，D错误；故答案选D。 9、D A． 正反向气体分子总数减小，，A错误；B． 采用的高温是有利于提高催化剂活性、提供反应速率，正反应是放热反应，升温平衡左移、平衡转化率小，B错误；C． 采用的高压能增大反应速率、能使平衡右移，但平衡常数只受温度影响，故增压不影响平衡常数， C错误；D．使用铁触媒可以降低反应的活化能、加快反应速率，D正确；答案选D。 10、B A、从合成塔中出来的混合气体还要循环使用，连续化生产，这样生产氨的工厂效率并不低，故A错误；B、抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且N2、H2循环使用，氨的生产率很高，故B正确；C、合成氨是放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故C错误；D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误；故选B。 11、A A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，400~500℃温度范围内，铁触媒活性最高，故A正确；B．该反应为、，不是任意条件均小于0，所以不是任意条件均能自发进行，故B错误；C．反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，即kJ/mol，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故D错误；故答案为：A。 12、 C A．压强过大对设备的要求比较大，会增加生产投资，A正确； B．催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速度，B正确； C．合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，不利于提高反应物的平衡转化率，C错误； D．分离生成物，根据勒夏特列原理，减少生成物浓度，平衡正向进行，D正确； 故答案为：C。 13、B 氮气和氢气催化合成氨，液化分离出氨气，剩余氮气和氢气循环利用； ①步骤②中“加压”使得压强增大，反应速率增大，正确； ②步骤②采用的压强是 只是为了加快反应速率，并不是该压强下催化剂的活性最大，错误； ③工业合成氨反应一般采用500℃左右，因为催化剂在500℃时活性最强，而不是700℃左右，错误； ④合成氨反应是可逆反应，反应物不能反应完全，步骤④⑤将未反应完全的氢气和氮气通过液化和氨气分离开来，循环使用，有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，正确； 故选B。 14、A A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 15、C A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C 16、B A项，工业合成氨的原料气中可能含有杂质(如硫化物等)，这些杂质会导致催化剂中毒失去活性，步骤①“净化”可去除杂质，防止催化剂中毒，A正确；B项，合成氨反应为气体体积减小的反应，加压能加快反应速率且使平衡正向移动提高氨的产率，但压强过高会显著增加设备成本和能耗，工业生产中需综合考虑选择适宜压强(如题目中)，并非越高越好，B错误；C项，合成氨使用的铁触媒在400~500℃时活性最大，步骤③控制此温度主要是为保证催化剂活性，C正确；D项，氨易液化，而N2、H2难液化，步骤④通过迅速冷却可将氨液化分离，促使平衡正向移动，D正确；故选B。 17、C A项，合成氨选择400~500℃，既考虑温度对速率的影响(加快反应速率)，也考虑催化剂(铁触媒)的活性，该温度下催化剂活性高，不只是考虑速率，A错误；B项，及将氨气及时液化分离，平衡正向移动，但浓度降低了，反应速率会减慢，不是加快，B错误；C项，增大压强，平衡正向移动，能提高平衡产率，但压强过大对设备要求高、成本高，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，C正确；D项，直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会影响反应，不能直接混合，D错误；故选C。 18、C 合成氨使用铁触媒催化剂，为防止催化剂中毒，必须将原料“净化”处理，A项正确；步骤②中“加压”，可加快合成氨反应速率，又能使平衡右移，提高原料的平衡转化率，B项正确；步骤③不能提高原料的平衡转化率，C项错误；产品液氨可用酸吸收生产铵态氮肥，液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确 19、　C A项，由于p1条件先达到平衡，故p1>p2，由p1→p2，减小压强，化学平衡左移，NH3的体积分数应降低，错误；B项，由于此反应ΔH<0，故升温平衡左移，N2的转化率降低，错误；C项，增大N2的量，会使正反应速率瞬间增大，化学平衡右移，正确；D项，使用催化剂，能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，错误。 20、C 该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 21、B 由于原料气可循环利用，生产氨的效率并不低，氨的产率很高，A项错误，B项正确；控制温度在400~500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性达到最大，C项错误；铁触媒的活性与压强关系不大，受温度影响很大，D项错误。 22、D 表中数据为通过科学实验所得，不可能有明显误差；合成氨连续操作，不可能对生产条件控制不当；平衡浓度问题与速率的大小没有直接关系，因此答案选D。这说明合成氨工业考虑单位时间的产量问题，并未让合成氨反应达到平衡，因为让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长，得不偿失。 23、C 合成氨的反应为气体分子数减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，A正确；合成氨的反应为可逆反应，原料不能完全反应，采用循环操作，可以提高原料利用率，B正确；合成氨的反应为放热反应，升温会使平衡逆向移动，工业生产采用500 ℃而不采用常温，是为了提高反应速率，C错误；铁触媒为催化剂，可以大大提高反应速率，有利于提高合成氨的生产效率，D正确 学科网（北京）股份有限公司 $