吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷10

**基本信息** 这份高三化学一轮复习卷以真实情境为载体，覆盖化学与生活、反应原理、物质结构等核心知识，通过基础巩固与综合应用的梯度设计，适配高考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语、离子反应、实验分析、元素周期律等|结合酚醛树脂制备、橡胶硫化等生活应用，融入牙釉质成分等真实素材| |非选择题|4题|工艺流程、电化学、反应原理、有机合成|废旧电池回收工艺（资源循环）、CO₂加氢制甲醇（科技前沿）等综合题，考查科学思维与探究能力|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷10 命题人： 审核人： 一、选择题 1．化学应用体现在生产和生活的方方面面，下列说法合理的是 A．在酸性条件下可以制备网状酚醛树脂 B．珍珠遇酸后失去光泽，晶体类型发生改变 C．制作皮鞋鞋底的橡胶，硫化程度较高 D．热塑性塑料酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄 2．下列化学用语表示错误的是 A．CCl4的电子式： B．CH4的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．丙烷的球棍模型： 3．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是 A．溶于稀硝酸： B．Fe粉投入溶液： C．碱性锌锰干电池的负极反应式： D．向漂白粉溶液通入过量： 4．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 溶液由红色变为浅红色或无色 SO2具有漂白性 B 将一块铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁片与浓硫酸不反应 C 在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡 溶液由黄色变成蓝色 氧化性：Fe2+>Cu2+ D 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置 下层显紫色 原溶液中含有I- A．A B．B C．C D．D 5．兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集并检验NH3 D．吸收NH3 6．制取漂白粉的化学方程式为，该反应中 A．只失电子，被氧化 B．是氧化剂，是还原剂 C．每消耗，则转移2 mol e- D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X<YW3 C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 8．柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+ C．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形 D．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥 9．某种治疗帕金森病的药物的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．甲分子中所有碳原子一定共平面 B．乙分子存在顺反异构 C．1mol甲最多与3molH2发生加成反应 D．甲→乙的过程中分别发生了取代反应、消去反应 10．我国科研人员研究发现，双金属氧化物催化剂可通过以下路径高效催化加氢制甲醇(表示氧空位)。 下列说法正确的是 A．反应过程中载体上的氧空位数目保持不变 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂 C．反应过程中Zn元素的化合价未发生改变 D．该催化路径的总反应原子利用率为100% 11．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法正确的是 A．1个ZnS晶胞(如图)中含4个S2- B．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1 C．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足>×1014 D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=且c(S2-)> 12．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A．甲池为燃料电池，乙池为电解池 B．燃料电池中负极的电极反应式： C．电解池的总反应： D．该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度 13．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 14．丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性()随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．丙烯的产率大于80% B．该反应为氧化反应 C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率 15．已知三种一元弱酸的相对强弱为：，25℃时，在浓度均为的、、的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与与(表示三种弱酸、代表三种酸根离子)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是 A．25℃时，的电离常数 B．25℃时，反应的平衡常数 C．时溶液中： D．交点、处的相等且值为3.70 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量、、、等)制备和工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： Ca2+ Co2+ 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为_____。 (2)“酸浸”时发生反应：。 ①补充上述离子方程式中的缺项__________； ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是_____。 (3)①滤液2中_____mol·L-1； ②向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有_____。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 (5)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式_____________。 (6)由可进一步制备，的某一种晶胞具有如图所示结构。 ①晶胞中的配位数为_____； ②设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为_____。(列出含有字母的表达式) 17．电池有广泛的用途。 Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：    （1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。 （2）银电极的电极反应式是______________________________。 （3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”） （4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。 Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答： （5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。 （6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。 （7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。    回答下列问题： （8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。 （9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 （10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。 （11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。 18．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   回答下列问题 (1)计算  ______。 (2)反应Ⅱ在______条件下可以自发进行(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用＊标注，所示步骤中最慢的基元反应是______(填序号)，写出该基元反应方程式为______。 (4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②点温度下，反应Ⅱ的______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______。 19．化合物L是一种可用于治疗肿瘤的药物，以有机物A为原料可制备H，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： (1)B的名称是________________，所含有的官能团名称是________________。 (2)A→B的反应类型为________________；G的结构简式为_____________________。 (3)D→E的化学反应方程式_________________________________________________。 (4)芳香化合物L的相对分子质量比H小14，且能发生银镜反应和水解反应，则L的可能结构有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比1：1：2：6的结构简式是________________________。 (5)试写出以丙醛和甲苯为原料合成化合物的合成路线(无机试剂任选) ________________________________________________________。 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．酸性条件下苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，碱性条件下且甲醛过量时才生成网状酚醛树脂，A错误； B．珍珠主要成分为，遇酸发生反应被腐蚀而失去光泽，属于化学变化，并非晶体类型改变，B错误； C．橡胶硫化程度越高，交联度越大，硬度、耐磨性越强，皮鞋鞋底需要良好的耐磨性和支撑性，故硫化程度较高，C正确； D．烹饪器具手柄需要受热不易熔化变形，需用热固性酚醛树脂制备，热塑性酚醛树脂受热会熔化，不能用于制作手柄，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】A．中每个氯原子最外层除和碳原子共用的1对电子外，还存在3对孤对电子，选项给出的电子式未标注氯原子的全部最外层电子，A错误； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，B正确； C．乙烯的碳碳双键为官能团，书写结构简式时不能省略，书写正确，C正确； D．丙烷是三个碳原子以单键连接的饱和烷烃，碳原子半径大于氢原子，图示符合丙烷球棍模型的特征，D正确； 故答案选A。 3．C 【详解】A．是难溶弱电解质不能拆写为，且稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，离子反应方程式为，A错误； B．氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．碱性锌锰干电池中负极失电子发生氧化反应，在碱性环境下生成，该电极反应式为，C正确； D．通入过量时，会与过量、反应生成可溶的，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．NaOH溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，SO2与NaOH反应，消耗NaOH，碱性减弱，所以溶液由红色变为浅红色或无色，故A错误； B．常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，并不是不反应，故B错误； C．氯化铁溶液中加入足量铜发生反应：，说明氧化性：，故C错误； D．滴加氯水（具有氧化性）和后，下层溶液显紫色，说明反应生成了I2，即原溶液中含有，故D正确。 答案选D。 5．D 【详解】A．与浓氨水中的水反应放热，且溶液中浓度增大，促进分解释放，该固液不加热制气装置可制取，能达到实验目的，A正确； B．是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可干燥，装置使用正确，能达到实验目的，B正确； C．密度小于空气，第一个集气瓶短管进气、长管出气，符合正放集气瓶收集密度小于空气气体的要求；进入第二个集气瓶后从长管下端（瓶底位置）逸出，可接触到瓶底的湿润红色石蕊试纸，使试纸变蓝，可检验，能达到实验目的，C正确； D．苯的密度小于水，在上层，导管插入下层水中，极易溶于水，直接与水接触会发生倒吸，该装置不能安全吸收尾气，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 6．D 【详解】A．该反应中中部分化合价升高失电子被氧化，部分化合价降低得电子被还原，并非只失电子，A错误； B．反应中中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，氧化剂和还原剂均为，B错误； C．由反应可知，每消耗，转移，因此每消耗，转移，C错误； D．参与反应时，作氧化剂的与作还原剂的物质的量相等，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 因此答案选D。 7．D 【分析】根据题意，Y的最高价氧化物对应水化物为，即Y为P元素，原子序数15；因为四种元素均不在同一周期，所以W为H元素；则X为O元素；牙釉质的主要成分为，所以Z为Ca元素。 【详解】A．根据原子半径递变规律，电子层数越多半径越大，有Z>Y>X，故A错误； B．简单氢化物的沸点与分子间作用力和氢键有关，水分子间能形成氢键，沸点高，即，故B错误； C．过氧化钙与酸反应除了有盐和水生成，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故C错误； D．氟离子能与钙离子反应生成更难溶的氟化钙，故D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．Fe原子序数为26，核外电子排布为，价电子排布式为3d64s2，故A正确； B．检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，需要检验亚铁离子是否剩余，可用在待测溶液中加入铁氰化钾观察是否有蓝色沉淀，故B正确； C．碳酸根离子的空间结构为平面三角形，C项错误； D．步骤⑤是从柠檬酸亚铁铵中得到晶体的操作，应进行蒸发浓缩，再冷却结晶，然后过滤晶体，洗涤晶体后干燥，故D正确； 故选：C。 9．B 【详解】A．甲分子中苯环、醛基为平面结构，但的碳原子与氧原子之间以单键相连，单键可旋转，因此该碳原子不一定与苯环共平面，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．乙分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或基团，符合顺反异构的存在条件，存在顺反异构，B正确； C．甲分子中苯环可与加成，醛基可与加成，最多消耗，硝基能被氢气还原为氨基，但不能与氢气发生加成反应，C错误； D．甲→乙的过程首先发生醛基与活泼亚甲基的加成反应，再发生消去反应生成碳碳双键，无取代反应，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．反应起始时有Ov（氧空位）参与吸附，反应过程中氧空位会被CO2的氧原子填充、后续步骤又会重新生成氧空位，氧空位数目是动态变化的，并非保持不变，A错误； B．反应中H-H键（H2内的非极性键）发生断裂；CO2中的C=O极性键、各类C-O、O-H极性键也存在断裂，因此过程中既有极性键断裂，也有非极性键断裂，B 正确； C．催化循环里 Zn 参与中间体成键、电子转移过程，Zn 元素化合价存在变化（起到催化的氧化还原作用），C错误； D．总反应为，生成物有甲醇和水两种物质，原子利用率小于100%（原子利用率100%要求只有一种产物），D 错误； 故选B。 11．A 【详解】A．根据均摊原则，1个ZnS晶胞(如图)中含S2-数是，故A正确； B．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9，故B错误； C．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，K==，要使反应正向进行，Q<K，所以需满足<×1014，故C错误； D．生成铜蓝后的溶液是硫化锌、硫化铜的饱和溶液，存在c(S2-)==，故D错误； 选A。 12．A 【分析】该装置是电解池与氢氧燃料电池的耦合工艺，甲池为电解池，电解精制饱和 NaCl 溶液，阳极生成 Cl2，阴极生成 H2与 NaOH；乙池为氢氧燃料电池，以甲池产出的 H2为燃料、除去 CO2的空气为氧化剂，在碱性条件下将化学能转化为电能，回供甲池以降低能耗。燃料电池负极消耗 OH-、正极生成 OH-，通过阳离子交换膜实现 Na+迁移，完成 NaOH 溶液的循环利用，整体使氯碱工业节能超 30%，同时得到 Cl2与高浓度 NaOH 产品。 【详解】A．甲池输入精制饱和NaCl溶液，输出为稀NaCl，离子交换膜仅允许阳离子通过，甲池就是氯碱工业模型示意图，即甲池为电解池，X为氯气，Y为氢气，乙池为氢气的燃料电池，A错误； B．乙池为氢氧燃料电池（碱性环境），通入 H2的一极为负极，H2在负极发生氧化反应，结合碱性环境中的 OH⁻生成 H2O，电极反应式为：，该反应式符合电子守恒、电荷守恒与原子守恒，B正确； C．甲池为电解饱和 NaCl 溶液的电解池，电解反应方程式为，C正确； D．乙池输入a% NaOH溶液，正极生成OH-，NaOH浓度升高，故输出的b% NaOH浓度大于输入的a%，即a%<b%，提高产出碱溶液中溶质的浓度，D正确； 故答案选A。 13．D 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 【详解】A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 14．B 【分析】丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为，据此分析解答。 【详解】A．丙烯的产率=，假设1mol丙烷完全转化为丙烯，则丙烯的理论产量为1mol，由图可知，达到平衡时丙烷的转化率为10%，，丙烯的选择性小于100%，则丙烯的实际产量小于0.1mol，其产率小于10%，A错误； B．在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气，该反应为氧化反应，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误； D．若是恒温恒容条件下，增大c(丙烷)，等效于加压，平衡逆向移动，丙烷的转化率减小，若是恒温恒压条件下，增大c(丙烷)，平衡不移动，丙烷的转化率不变，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．在时，当，即图中E点，此时pOH = 4.02，根据pH + pOH=14，可得pH = 14 - 4.02 = 9.98 ，而，当时，，不是，所以选项A错误； B．反应的平衡常数，由图可知，当时，即图中C点处，pOH = 11.34，pH = 14 - 11.34 = 2.66，；当时，即图中A点处，pOH = 9.26，pH = 14 - 9.26 = 4.74，，则，所以选项B错误 ； C．通入HCl气体后，溶液中的电荷守恒为。当pOH = 7时，，但溶液中存在，所以，选项C错误； D．交点M是X－与HY分布系数相等的点，交点N是HX与Y－分布系数相等的点，HX的，HY的，根据电离平衡常数表达式可知，可得，所以交点M、N处的pH相等且值为3.70 ，选项D正确； 故答案选D。 16．(1) (2) ； 被氧化为氯气，污染空气 (3) 除去滤液1中的 (4) (5) (6) 8 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)，加硫酸、草酸酸浸生成、、、、、，其中部分以形式进入滤渣1；滤液1加NaOH溶液调pH=10，则、分别以、形式完全沉淀，部分也以形式沉淀析出，这些沉淀形成滤渣2；滤渣2中加入碳酸铵和将转化为，过滤除去、；滤液3中为且溶液为碱性，通入空气催化氧化得到，最后得到；滤液1中主要含有、、、，加入将、以氟化物沉淀除去，同时与发生双水解使铝元素转化为沉淀，过滤除去沉淀；向滤液4中加饱和碳酸氢钠沉锂，使以形式沉淀出来，据此作答。 【详解】（1）基态Co原子的价层电子排布为，根据洪特规则，3d轨道有3个未成对电子，成对电子为个，因此未成对电子与成对电子数目的比值为； （2）①根据原子守恒和得失电子守恒：草酸作为还原剂被氧化为，根据守恒配平后方程式为； ②中+3价Co具有强氧化性，可将盐酸中的氧化为氯气，污染空气； （3）①调pH=10时，溶液中，代入，得； ②难溶于水，加入可同时将溶液中的转化为沉淀除去； （4）氧化剂为，1个参与反应得到4个电子；还原剂为，每个失去1个电子，根据电子守恒：，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为； （5）90℃下和碳酸氢根反应，生成沉淀，同时分解产生气体，“沉锂”过程中的离子方程式为； （6）①中，与个数之比为，由图可知灰球个数为，黑球个数为8，所以灰球代表，黑球代表，以面心的为研究对象，的配位数为8； ②晶胞中含有的数目为，数目为8，因此1个晶胞的质量为；设晶胞棱长为，由密度公式得。 17． 铜 硝酸银溶液 Ag＋＋e－===Ag 负(或铜) 正(或银) 银 铂、石墨等合理即可 Pb PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O 减小 增大 a 还原 乙 MnO4—＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O 0.5 【分析】Ⅰ．由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag++2e-═2Ag，负极：Cu-2e-═Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极．盐桥中的K+移向正极（Ag极）；NO3-移向负极（Cu极）； Ⅱ．（5）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极； （6）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应； （7）电解时硫酸参加反应且生成水，根据电解质溶液的浓度变化判断溶液密度及负极质量的变化； Ⅲ．（8）反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应； （9）电池工作时，阴离子向负极移动； （10）甲烧杯中的电极发生还原反应；乙烧杯中的电极发生氧化反应； （11）溶液中的MnSO4浓度由1mol·L-1变为1.5mol·L-1，计算物质的量，结合化合价的变化可计算转移电子的物质的量。 【详解】（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为Cu；硝酸银溶液。 （2）正极为活泼性较弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，故答案为Ag++e-=Ag。 （3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为负(或铜)，正(或银)。 （4）该原电池的正极为活泼性较弱的Ag，Ag电极作正极可以被铂、石墨等代替，故答案为银；铂、石墨等。 （5）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，所以Pb作负极，故答案为Pb。 （6）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故答案为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O。 （7）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、密度减小，该铅蓄电池负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应为：Pb+SO42--2e-═PbSO4，所以负极质量增大，故答案为减小；增大。 （8）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为a；还原。 （9）电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为乙。 （10）甲烧杯中的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；故答案为MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O。 （11）溶液中的MnSO4浓度由1mol·L-1变为1.5mol·L-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5mol·L-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol。故答案为0.5。 【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。 18．(1) (2)低温 (3) ④ (或) (4) 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 【详解】（1）已知：I、   Ⅱ、   将I+Ⅱ可得∆H4=∆H1+∆H2=+101kJ/mol+(-166kJ/mol)=-65kJ/mol，故答案为：-65。 （2）已知反应Ⅱ、 为放热反应，该反应自发进行，则，正反应为熵减反应，有，应选择低温的条件，故答案为：低温。 （3）反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为(或)，故答案为：④；(或)。 （4）①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为：b。 ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的=，故答案为：。 ③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多，使反应Ⅲ正移，H2量减少，总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。 19． 3-氯-1-丙烯 碳碳双键、氯原子 取代反应 +HCHO 14 【分析】A(CH2=CHCH2OH)与HCl发生取代反应生成B(CH2=CHCH2Cl)，B与Mg在乙醚溶液中发生反应生成C(CH2=CHCH2MgCl)；D()与HCHO在NaOH溶液中发生加成反应生成E()，E催化氧化生成F()；C与F发生加成反应生成G()，G与H2O作用生成H()。 【详解】(1) B(CH2=CHCH2Cl)的名称是3-氯-1-丙烯，所含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子。答案为：3-氯-1-丙烯；碳碳双键、氯原子； (2) A(CH2=CHCH2OH)→B(CH2=CHCH2Cl)的反应类型为取代反应；由以上分析知，G的结构简式为。答案为：取代反应；； (3) D()→E()的化学反应方程式为+HCHO。答案为：+HCHO； (4)芳香化合物L的相对分子质量比H小14，即少1个-CH2-，且能发生银镜反应和水解反应，则含有-OOCH，L的可能结构有14种（不含立体异构），分别为：苯环上连有一个取代基[-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH]，有2种异构体；苯环上连有二个取代基，1个-CH2OOCH，另1个为-CH3，在邻、间、对位置上，有3种异构体；苯环上连有二个取代基，1个-OOCH，另1个为-CH2CH3，在邻、间、对位置上，有3种异构体；苯环上连有三个取代基，分别为1个-OOCH、2个-CH3，有6种异构体。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比1：1：2：6的结构简式是。答案为：14；； (5)以丙醛和甲苯为原料合成化合物时，需先将转化为，再与乙醛发生加成反应，最后水解得目标有机物，合成路线为：。答案为： 。 【点睛】书写同分异构体的结构简式时，应先根据碳、氧等原子数及不饱和度，确定符合要求的可能原子团，然后再安排符合要求的可能位置。 答案第2页（共11页） 答案第1页（共11页） 学科网（北京）股份有限公司 $