2026届高三化学一轮复习 热点训练 金属及其化合物（A组）

2026届高三化学一轮复习 热点训练 金属及其化合物（A组） 难度系数约为0.8 1.在给定条件下,下列所示物质间转化合理的是(　　) A. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2 C. 浓盐酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)无水FeCl3 2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下： (注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述不正确的是( ) A. 操作Ⅰ增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取率 B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C. 加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度 D. 如果操作Ⅰ换成H2SO4来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝 3.化学品是生活中必不可缺的物质，下列有关说法错误的是(　　) A. 食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 B. 明矾具有强氧化性，可用作消毒剂、净水剂 C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒 4.下列说法正确的是( ) A. 氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸 B. 氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板 C. 控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D. FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O 5.在100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为(　　) A. 11.2 L B. 6.72 L C. 4.48 L D. 2.24 L 6.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作与现象的解释正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 7.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是(　　) A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③ C. ②③④③ D. ①⑤③ 8.下列说法不正确的是(　　) A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生 B. 丹霞地貌的岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属 9.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合生成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是(　　) A. 金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－1价 B. NaH的电子式可表示为Na＋[∶H]－ C. NaAlH4与水反应：NaAlH4＋4H2O===NaOH＋Al(OH)3＋4H2↑ D. 工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0．21 10.《本草图经》描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下述说法正确的是(　　) ①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应 ③“色赤”物质可能是铜单质 ④流出的液体中可能含有硫酸 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 11.如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是(　 　) A. 钠浮在液面上四处游动 B. 钠熔化成一个光亮的小球 C. 恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D. 恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 12.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是(　　) A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水 B. 红色颜料成分是 C. 用饱和硫酸铝和饱和碳酸钠作泡沫灭火剂 D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源 13.有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 14.化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，A、B、C、D、X、Y是中学化学常见的物质，现在欲用A制取D，路径是A与X反应生成B，B与X反应生成C，C与Y反应生成D，下列判断不正确的是(　　) A. 假设D是纯碱，则A可以是单质 B. 假设D是碱，则A、B、C均可与Y反应生成D C. 假设D是碱，则A可以是单质，A也可以是化合物，且X可以是水 D. 假设D是酸，则A可以是单质，A也可以是化合物，且D与还原剂反应可生成B或C 15.化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 简单离子半径：T>Y>Z B. W元素位于元素周期表的d区 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 580℃热分解后得到的固体化合物是WZ 16.二氧化钛(TiO2)可用作颜料、催化剂和食品添加剂等。实验室以假金红石(主要成分为Fe2Ti3O9，含有少量MgO、SiO2杂质)为原料制备TiO2的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的为 。 (2)Fe2Ti3O9中Ti为＋4价，若石油焦记作碳单质，则“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)MgCl2的电子式为 。 (4)甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因为 。 (5)实验室进行“蒸馏”操作时，所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和 。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂可返回 工序循环利用。 (6)“水解”反应的化学方程式为 ； “水解”反应后，过滤、洗涤得TiO2·xH2O，其中检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为 。 17.向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是: ①　　　　　　　　　　　　　　,②　　　　　　　　　　　　　　　,③　　　　　　　　　　　　　　,④　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。 ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是　　　　mL(标准状况)。 ②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　。 18.利用铁的氧化物矿渣(主要含和FeO，还有少量)制备颜料级的流程如下。回答有关问题： (1)铁的氧化物矿渣加NaOH溶液，目的是溶解掉______________________。 (2)“溶液2”中的金属阳离子有___________，加铁粉将“溶液2”还原，检验反应是否完全的方法是：取少量溶液3于试管中，加入___________，观察到___________，则已还原完全。 (3)“溶液3”滴加溶液反应的离子方程式为______________________。 (4)在空气中煅烧，其还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。 19.金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为___________。 （2）“溶液A”中溶质除外，还有___________。“钴渣”中加入溶液的目的是___________。 （3）在“滤液1”中加入除了氧化剩余，还有________被氧化。在“滤液I”中加入溶液，目的是___________。 （4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是___________。 （5）“钴沉淀”的化学式可表示为。称取5.17 g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54 g和0.88 g。则“钴沉淀”的化学式为___________。 参考答案 1.【答案】C 【解析】电解氯化镁应该在熔融状态下,而不是溶液,A项错误;铜与稀硫酸不反应,B项错误;MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2,C项正确;FeO与盐酸反应只能生成FeCl2,得不到FeCl3,且氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl,HCl易挥发,加热促进HCl挥发,水解正向移动,所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁,D项错误。 2.【答案】D 【解析】A． 增大反应物浓度可增大反应速率、有利于充分反应，则操作Ⅰ增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取率，A正确；B． 操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体、为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解、则为灼烧，B正确；C．Al2O3熔点高达2000℃以上，加入冰晶石能使之在1000℃左右熔融，则目的是降低Al2O3的熔融温度，C正确；D．如果操作Ⅰ换成H2SO4来溶解铝土矿，氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则需过滤后，往硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中加过量氢氧化钠溶液再过滤才能得到偏铝酸钠溶液，即后面的操作要跟着有所变才可以冶炼出铝，D不正确。 3.【答案】B 【解析】A项，食品中添加适量亚硝酸钠，亚硝酸钠具有较强还原性，可起到抗氧化、防腐作用，A正确； B项，明矾在水中可形成胶体，可用作净水剂，其没有强氧化性，不能用做消毒剂，B错误； C项，植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气加成硬化后可用于生产人造奶油，C正确； D项，过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射溶液解毒，D正确； 故选B。 4.【答案】C 【解析】A．氯气与氢气在光照下易爆炸，工业常在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应生产盐酸，选项A错误；B．氯化亚铁溶液与铜不反应，制作印刷电路板是用氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，即Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，选项B错误；C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡，选项C正确；D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，根据根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是Fe2O3、O2、SO3和H2O。 5.【答案】D 【解析】在100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则生成的H2完全来自于H2SO4,100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中n(H2SO4)＝n(H2)＝0.1 L ×1.00 mol·L－1＝0.1 mol，则生成的气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝ 2.24 L，D项正确。 6.【答案】D 【解析】A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。 7.【答案】C 【解析】 根据题干提供信息，制取Al(OH)3可有两个途径： 途径(1)： 含镁铝片AlOAl(OH)3，即：①②③④③ 途径(2)：含镁铝片AlOAl(OH)3，即：②③④③，故C正确。 8.【答案】B 【解析】A项，燃煤时会产生二氧化硫，从而引起酸雨，在燃煤中加入氧化钙，可吸收二氧化硫，有利于减少酸雨的发生，A正确； B项，Fe3O4又称磁性氧化铁，为黑色固体，不呈红色，B不正确； C项，乙炔与氧气反应时能放出大量的热，火焰温度高于某些金属的熔点，可用于切割金属，C正确； D项，Fe3O4薄膜是一种致密的氧化物保护膜，在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)，可阻止金属与接触到的酸或氧化性气体反应，从而保护内层金属，D正确； 故选B。 9.【答案】C 【解析】金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－1价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确；氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na＋[∶H]－，B正确；NaOH和Al(OH)3会继续反应生成NaAlO2，C不正确；每38 g LiAlH4失去8 mol电子，与8 g氢气相当，故有效氢为，约为0．21，D正确。 碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： 10.【答案】B 【解析】①绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，而胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故①错误；②“色赤”，说明Fe2＋转化成Fe3＋，有电子转移，绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应，故②正确；③根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色赤”物质可能是Fe2O3，故③错误；④绿矾分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，SO3与H2O反应生成H2SO4，则流出的液体中可能含有H2SO4，故④正确；综上所述，选项B正确。 11.【答案】D 【解析】A.钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠浮在液面上四处游动，A正确；B．由选项A知其现象与钠在水中的反应现象相同，故钠熔化成一个光亮的小球，B正确；C．原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，故Na+数目减少，故C正确；D．原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOH固体，恢复到室温，溶液仍为饱和溶液，NaOH 溶液的浓度不变，故D错误。 12.【答案】D 【解析】A项，医疗上用0.9%的氯化钠溶液作生理食盐水，故A错误； B项，红色颜料成分是，故B错误； C项，用饱和硫酸铝和饱和碳酸氢钠作泡沫灭火剂，不是碳酸钠，故C错误； D项，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源，故D正确。 综上所述，答案为D。 13.【答案】C 【解析】A．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，选项A正确；B．铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，选项B正确；C．Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，选项C错误；D．氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，选项D正确。答案选C。 14.【答案】C 【解析】A项，若D是纯碱，则A为碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠，则题给转化关系可以实现，故A正确； B项，若D是碱，则A为钠，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则题给转化关系可以实现，且钠、氧化钠、过氧化钠均可以与水反应生成氢氧化钠，故B正确； C项，若D是碱，A是单质，X是水，金属单质如果是钠，钠能与水直接反应生成氢氧化钠，如果是铁，铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不能与水反应，则题给转化关系不能实现，故C错误； D项，若D是酸，则A为氮气或氨气，氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮或催化剂作用下氨气与氩气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则题给转化关系可以实现，且浓度不同的硝酸与铜反应可以生成一氧化氮或二氧化氮，故D正确； 故选C。 15.【答案】D 【解析】X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为，则W为Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为，常温下为气体，其分子的总电子数为奇数，为NO2，总电子数为23，Y为N，Z为O，T与Z同主族，T为S元素，该化合物为可以推知X为H元素，以此解答。一般电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；铁元素位于元素周期表的d区，B正确；简单气态氢化物的稳定性：，C正确；该化合物为，相对分子质量为392，取1 mol该物质进行热重分析，根据热重分析曲线可知，580 ℃热分解后得到的固体的质量 g，故为0.5 mol ，D错误； 故选D。 16.【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率　(2)1∶2 (3)]-Mg2＋]- (4)有机物易溶于有机溶剂，且甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离 (5)冷凝管　煅烧 (6)TiCl4＋(2＋x)H2O===TiO2·xH2O＋4HCl　取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净，反之洗涤干净 【解析】利用假金红石制取二氧化钛，故杂质为铁元素，根据题目信息判断杂质还有少量MgO、SiO2，故在流程中需要除去的杂质为镁元素、硅元素和铁元素。 (1)粉碎的目的是增大固体和液体的接触面积，加快反应速率。 (2)根据反应SiO2＋2CSi＋2CO↑判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 (3)MgCl2是离子化合物，其电子式为]-Mg2＋]-。 (4)根据萃取后的溶液判断，甲苯可作为流程中“萃取”工序的萃取剂的原因是有机物易溶于有机溶剂，且甲苯的沸点低，能通过蒸馏进行分离。 (5)蒸馏操作所用的主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管和冷凝管。从SiCl4的有机液中提取出的溶剂还有可利用的氯元素，故可返回“煅烧”工序循环利用。 (6)根据反应物和生成物书写水解方程式为TiCl4＋(2＋x)H2O===TiO2· xH2O＋4HCl；检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净，反之洗涤 干净。 17.【答案】(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3 (2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.15 mol·L-1 【解析】(2)①分析图中曲线和各个量的关系,A中先加入的25 mL盐酸含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为C+H+HC,所以原溶液中含有的C的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HC反应生成CO2,因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol·L-1×0.050 L=0.005 mol,所以标准状况下CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol-1×1000 mL·L-1=112 mL。②在B中先加入的60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL 盐酸才有CO2放出,也就是说n(HC)=0.1 mol·L-1×0.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol C,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol 的OH-,即通入CO2后的溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 18.【答案】(1)氧化铝 (2)铁离子、亚铁离子　　KSCN溶液　　溶液不变色 (3)↓ (4)4:1 【解析】(1)矿渣加NaOH溶液，目的是溶解掉氧化铝； (2)“溶液2”中的金属阳离子有铁离子、亚铁离子；铁离子会和KSCN溶液反应使得溶液变红色，故加铁粉将“溶液2”还原，检验反应是否完全的方法是：取少量溶液3于试管中，加入KSCN溶液，观察到溶液不变色，则已还原完全； (3)“溶液3”滴加溶液和亚铁离子生成碳酸亚铁，离子方程式为↓； (4)在空气中煅烧反应为，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:1。 19.【答案】（1）蓝色钴玻璃　　 （2）或偏铝酸钠　　将还原成　　 （3）　　调节溶液，使转换为沉淀　　 （4）可氧化盐酸，产生的会污染环境　　 （5） 【解析】(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察，避免被其他元素的焰色干扰；故答案为：蓝色钴玻璃； (2)溶液A中溶质除NaOH外，还有NaAlO2或偏铝酸钠；“钴渣”中加入溶液的目的是将还原成；故答案为：NaAlO2 或偏铝酸钠；将还原成； (3)检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是Co2+、都能使KMnO4溶液褪色；在“滤液2”中加入20%Na2CO3溶液，目的是调节溶液pH，使Fe3+转换为Fe(OH)3沉淀；故答案为：；使Fe3＋转换为Fe(OH)3沉淀； (4)工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境；故答案为：LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境； (5)n(H2O)=n[Co(OH)2]==0.03 mol，n(CO2)=n(CoCO3)==0.02 mol，从而得出1∶y=0.02 mol∶0.03 mol=2∶3，y=，则“钴沉淀”的化学式为2CoCO3·3Co(OH)2。答案为：2CoCO3·3Co(OH)2。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$