吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷9

**基本信息** 高三化学一轮复习练习卷，涵盖化学与生活、反应原理等核心知识，以科技前沿（如CIS光催化剂制甲酸）和工业流程（废旧电池回收）为情境，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语、实验操作、物质结构等|结合高分子材料应用（如电动车头盔）考查性质，实验题（如氨气制备）注重科学探究| |非选择题|5题|工艺流程、原电池、反应原理等|16题废旧电池回收流程综合考查氧化还原与沉淀平衡，18题反应机理与平衡计算体现科学思维，贴近高考真题命题趋势|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷9 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．用聚氯乙烯制作食品保鲜膜 B．用高强度的改性聚丙烯制作电动车头盔 C．用聚乳酸制作免拆手术缝合线 D．用聚甲基丙烯酸甲酯制作有机玻璃 2．下列化学用语使用正确的是 A．中子数为 37的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化钠的电子式： D．CH4的球棍模型： 3．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．氢氧化铁胶体制取：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- 4．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗6.72LCl2，转移电子数为5NA D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 取少量固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液 溶液变红 固体已变质 C 投入到某浓度的稀硝酸中 全部溶解，未出现气泡 可能生成和 D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 6．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 7．乙酸正丁酯在石油加工、制药工程等领域均有广泛应用。某实验小组采用如图所示的实验装置(加热及夹持仪器已省略)制备乙酸正丁酯，先将反应液的温度控制在80℃保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，相关化合物和共沸物在常压下的沸点如下表所示。下列说法错误的是 化合物或共沸物 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 沸点/℃ 117.9 117.3 126.6 化合物或共沸物 正丁醇-水 乙酸正丁酯-水 乙酸正丁酯-正丁醇-水 沸点/℃ 92.7 90.7 90.7 A．开始向反应瓶依次加入浓硫酸、正丁醇、冰醋酸 B．图中所示实验装置中有两处错误 C．根据分水器中分离出的水的体积可估算反应进度 D．乙酸正丁酯粗品可经溶液洗涤、水洗、无水干燥、蒸馏等操作进行纯化 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是 A．原子半径：W>Z>X>Y B．Z2Y2与WY2均含有非极性共价键 C．气态氢化物的热稳定性：Y>X D．X的氧化物均为酸性氧化物，能与强碱反应 9．实验室通过下图过程制取草酸亚铁晶体。 已知：为二元弱酸，具有还原性。下列说法正确的是 A．“沉淀”时发生反应的离子方程式： B．可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有 C．“洗涤”时先水洗，再用乙醇洗涤，有利于晶体快速干燥和防止失去结晶水 D．为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅动漏斗中的溶液 10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．X分子中所有原子不可能共平面 B．Y分子中不存在手性碳原子 C．1mol Y最多能与3molNaOH反应 D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 11．CIS光催化剂与偶联催化制甲酸的反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A．甲酸中碳氧单键的键长小于碳氧双键的键长 B．反应①中，发生氧化反应 C．反应②中，Rh元素的化合价升高 D．配合物M中有五个配体 12．t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9 B．X点有Ag2CrO4沉淀生成 C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点 D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 13．H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是 A．电解池装置应选择阳离子交换膜 B．d 极的电极反应式为：O2+2e-＋2H+=H2O2 C．当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2 D．工作时，a、c电极附近的pH均增大 14．已知：    △H，实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。在1L恒容密闭容器中充入4mol (g)和2mol (g)发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示： 下列叙述错误的是 A．上述反应中 B．K下， C． D．K下， 15．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下： 已知： ①已知LiCoO2难溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等； ②NaHCO3溶液中存在的自耦电离：； ③常温时，有关物质Ksp如下表： 物质 Ksp (1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有___________(任写一种)。 (2)元素Co在周期表中的位置为___________；Co2+价层电子轨道表示式为___________。 (3)“酸浸”时，LiCoO2参与反应的离子方程式为___________；下列试剂中最适宜替换H2C2O4的是___________。 A．Na2CO3溶液            B．Na2S2O5溶液        C．NaNO3溶液            D．浓盐酸 (4)滤渣1的主要成分有___________。 (5)加NaOH调节pH=10时，可以完全沉淀的金属离子有___________(一般认为离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全)。 (6)滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH3∙H2O，(NH4)2CO3混合溶液主要反应的离子方程式为___________。 (7)沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是(结合平衡原理解释)___________。 17．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极的电极反应式为___________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。 (3)燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以甲醇作燃料的电池，如下图所示：    ①负极反应物是___________，H＋从___________(填“a”或“b”，下同)极移动到___________极。 ②正极反应式为___________。 18．I．可作大型船舶绿色燃料，可由CO或制备。工业用制备原理如下： 反应1： 反应2：(副反应) (1)反应3：，该反应自发的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。 (2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡转化率％ 的平衡产率％ 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________。 (3)在，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示， 已知：(或CO)的选择性％。 若250℃反应达到平衡后，的物质的量为，则反应2的___________。 已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数。 Ⅱ．已知水煤气反应：。 (4)以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)： 步骤I：___________； 步骤Ⅱ：___________。 (5)画出该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图___________。 19．化合物G是一种药物合成中的中间体，其合成路线如下： (1)E中官能团的名称是碳氟键、_______、_______。 (2)D→E的反应类型为_______。 (3)F→G的反应中，反应物X的分子式为，其结构简式为_______。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①能与银氨溶液发生银镜反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1。 (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A．聚氯乙烯有毒，受热易释放有害物质，不能用于制作食品保鲜膜，食品保鲜膜一般使用无毒的聚乙烯制作，A符合题意； B．改性聚丙烯具有高强度的优良性能，满足电动车头盔的防护强度要求，可用于制作电动车头盔，B不符合题意； C．聚乳酸是可生物降解的高分子材料，能在人体内降解吸收，因此可制作免拆手术缝合线，C不符合题意； D．聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，是透明性能优良的高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A、元素符号左上角的数字是质量数，所以是质量数为37的氯原子，或者是中子数为20的氯原子；B、氯元素的核电荷数为17，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，所以其原子结构示意图为，故B正确；C、氯化钠是由氯离子和钠离子形成的离子化合物，其电子式为，故C错误；D、该模型是CH4的比例模型，其球棍模型为，故D错误。本题正确答案为B。 3．D 【详解】A．铅酸蓄电池充电时阳极反应应为转化为，阳极电极反应为：，A错误； B．制备氢氧化铁胶体化学方程式为：，B错误； C．等物质的量的优先氧化，未被氧化，反应的离子方程式为：，C错误； D．碱性条件下在正极得电子生成，正极反应式为：，D正确； 故答案选D。 4．C 【解析】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。 【详解】A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，故B正确； C．没有说明是否为标况状态，不能计算6.72LCl2的物质的量，故C错误； D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使KSCN溶液变红色，不能说明固体已变质，B错误； C．Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确； D．浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，两者遇冷在试管口又重新生成NH4Cl，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C，氨气的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误； D．氨气极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】A．先加浓硫酸，再加正丁醇，容易造成酸液飞溅，正确的顺序应该是依次加入正丁醇、浓硫酸、冰醋酸，A错误； B．该装置中有两处错误：温度计水银球未插入反应液中、冷凝管上端不应塞塞子，B正确； C．根据投料量可计算生成水的体积，随着反应的进行，分水器中水层体积不断增大，所以可根据分水器中分离出的水的体积估算反应进度，C正确； D．乙酸正丁酯粗品中混有乙酸和正丁醇，可经溶液洗涤、水洗、无水干燥、蒸馏等操作进行纯化，D正确； 故答案为A。 8．C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中可知X为N、Y为O，NO不能稳定存在于空气中；Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍，可知Z为Na、W为Cl，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为Na、W为Cl： A．同主族从上到下原子半径增大、同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．Na2O2含O-O非极性共价键，ClO2含有O-Cl极性共价键，故B错误； C．非金属性O大于N，则气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故C正确； D．X的氧化物中只有三氧化二氮、五氧化二单为酸性氧化物，能与强碱反应，NO等不能，故D错误； 故选：C。 9．C 【详解】A．为二元弱酸，离子方程式中要保留化学式，“沉淀”时发生反应的离子方程式为，A错误； B．“沉淀”后的上层清液中含有的可以和酸性反应，不能用酸性检验“沉淀”后的上层清液中是否含有，B错误； C．乙醇具有挥发性，能带走晶体表面的水分，加速干燥，且乙醇洗涤后可在较低温度下干燥，能有效防止晶体失去结晶水，C正确； D．用玻璃棒搅动漏斗中的溶液，容易弄破滤纸，做法错误，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．X分子中，羟基通过旋转可以和苯环平面共面，羧基平面通过旋转也可以和苯环平面共面，A错误； B．Y中的所有碳原子都没有连接4个完全不同的原子或原子团，所以Y中不存在手性碳原子，B正确； C．Y和氢氧化钠反应的方程式为：+3NaOH+NaBr+H2O+CH3OH，C正确； D．Z中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，Y中没有醛基，不会和新制氢氧化铜反应，故可以利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．相同原子间，键长：单键 > 双键，因此甲酸中碳氧单键键长大于碳氧双键的键长，A错误； B．由反应循环可知，反应①中，转化为HCOOH发生还原反应，则发生氧化反应，B正确； C．反应②中，Rh配位数没变，但是带电荷数减少，因此Rh元素化合价降低，C错误； D．配合物M中，Rh的配体为、、共3种配体，D错误； 故选B。 12．B 【详解】试题分析：A、线上均为溶解平衡，选择银离子浓度为10-3mol/L的点，则铬酸根离子浓度为10-6mol/L，则铬酸银的溶度积=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；B、X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度，有沉淀生成，故B正确；C、加热蒸发，银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大，故C错误；D、饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾，铬酸根离子浓度增大，从Y点到X点，然后产生铬酸银沉淀，银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少，不是到Z点，故D错误。 考点： 难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化 13．C 【详解】根据图示，通入甲烷的电极为负极，则a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极。A. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-＋2H2O=H2O2+2OH-，溶液中的氢氧根离子向c极移动，电解池装置应选择阴离子交换膜，故A错误；B. d 极为阴极，发生还原反应，电解质溶液显碱性，电极反应式为：O2+2e-＋2H2O=H2O2+2OH-，故B错误；C. 16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷参与原电池反应时，转移8mol电子，故B的电极方程式可知，可制备4 mol H2O2，故C正确；D. 工作时，a极甲烷在酸性溶液中结合水失去电子生成二氧化碳和氢离子，a极附近溶液的酸性增强，pH减小，故D错误；故选C。 点睛：本题侧重考查原电池和电解池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点是A，要根据离子的移动方向判断。 14．C 【详解】A．K下先达到平衡，说明高于，K时，的平衡转化率高于K，所以正反应是吸热反应，故A正确； B．K下，逆反应速率由a点到c点增大，c点正、逆反应速率相等，故B正确； C．a点、b点反应物浓度相等，a温度较高，因此a点正反应速率大于b点正反应速率，故C错误； D．根据平衡时正、逆速率相等，平衡常数，K下，的平衡转化率为60%，用三段式计算：，，即故D正确。 综上所述，答案为C。 15．C 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 16．(1)将正极材料粉碎；适当增大硫酸的浓度；增大酸浸时间等 (2) 第四周期第Ⅷ族 (3) B (4)CaSO4、C (5)Co2+、Fe2+、Al3+ (6)或 (7)温度升高到90℃，促进碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉锂反应转化率 【分析】废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)，加入硫酸、草酸进行酸浸，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等，则Ca转化为CaSO4沉淀，C不溶，也进入沉淀中；过滤后，得滤渣1的成分为CaSO4、C，滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等；滤液1中加入NaOH调pH=10，由Ksp可确定Co2+、Fe2+、Al3+都转化为氢氧化物沉淀，Mg2+、Li+存在于滤液2中。滤渣1中加入NH3∙H2O、(NH4)2CO3混合溶液，Co(OH)2转化为，通空气催化氧化，过滤得滤渣C0(OH)3，灼烧得Co2O3。滤液2中加入NH4F固体，Mg2+转化为MgF2沉淀，过滤后往滤液中加入饱和NaHCO3溶液，并加热到90℃，Li+转化为Li2CO3沉淀。 【详解】（1）为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取增大接触面积、增大酸液浓度、增大浸取时间等措施，则措施有：将正极材料粉碎；适当增大硫酸的浓度；增大酸浸时间等。 （2） 元素Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，则在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Co2+价层电子轨道表示式为。 （3）“酸浸”时，LiCoO2被草酸还原，生成Co2+等，反应的离子方程式为；在反应过程中，H2C2O4的表现出还原性，则能替代H2C2O4的试剂为Na2S2O5溶液，故选B。 （4）由分析可知，滤渣1的主要成分有CaSO4、C。 （5）加NaOH调节pH=10时，Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+分别为5.9×10-7mol/L、4.9×10-9mol/L、1.1×10-21mol/L、5.6×10-4mol/L，则可以完全沉淀的金属离子有Co2+、Fe2+、Al3+。 （6）滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH3∙H2O、(NH4)2CO3混合溶液主要反应的离子方程式为或。 （7）沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，可促进自耦电离：，增大溶液中的c()，有利于Li+转化为Li2CO3沉淀。则原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是：温度升高到90℃，促进碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉锂反应转化率。 【点睛】除去溶液中的Mg2+、Ca2+时，常通过加入NH4F等措施，将其转化为MgF2、CaF2沉淀。 17．(1)Pb-2e-＋=PbSO4 (2) Cu 6.4 (3) CH3OH b a O2＋4e-＋4H＋=2H2O 【详解】（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据总电池反应，反应中Pb元素化合价升高，在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb-2e-＋=PbSO4。 （2）将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu作负极，石墨（或Ag或Pt）作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，正极上Fe3+发生得电子的还原反应，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则转移0.2mol电子时，参与反应的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 （3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，溶液阳离子从负极流向正极；在正极上是氧气得电子的还原反应。 ①燃料电池中，通入燃料的电极b是负极，溶液阳离子从负极流向正极，负极反应物是CH3OH，H+从b极移动到a极； ②在正极上是氧气得电子的还原反应，酸性环境下，电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O。 18．(1)低温自发 (2) 乙 温度大于等于时，反应以反应2为主，反应2为气体分子总数不变的吸热反应，升温平衡右移，且增压平衡不移动，故图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大 (3) (4) MO+CO=M+CO2 (5) 【详解】（1）按盖斯定律，反应1+反应2=反应3：，则，反应3，则时能自发，则该反应自发的条件为低温自发。 （2）反应1和反应3的正反应均放热，则升高温度，平衡均逆向移动，CH3OH的平衡产率减少，故图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率，对于图乙，由于1和3均为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低，反应2吸热，升温平衡右移，则又能使CO2平衡转化率升高，若以反应1为主，则二氧化碳转化率总体随温度升高而减小，若以反应2为主，则二氧化碳转化率总体随温度升高而升高，故纵坐标表示平衡转化率的是图乙；据此也可知：图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是：温度大于等于时，反应以反应2为主，反应2：为气体分子总数不变的吸热，升温平衡右移，且增压平衡不移动，故CO2平衡转化率随温度升高而增大，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大。 （3）由于反应3=反应1+反应2，则容器中的反应相当于只有反应1、反应2，据图知，若250℃反应达到平衡后，与CO的选择性相等且均为50%，则设生成的CO的物质的量为x，生成的物质的量为y，, ，又知道在下反应，起始值为和，平衡时的物质的量为，则得到①4-x-3y=2.4,②x=y,二式合并，得x=y=0.4mol,则平衡时CO2、CO、、H2O和的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol、0.8mol、，共4.2mol，反应2的。 （4）已知水煤气反应：，水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生M与H2O反应产生H2和MO，第二步吸附CO产生CO2，可以通过总反应减去第一步反应得到反应方程式，对应反应历程依次步骤I为：M+H2O=MO+H2、步骤Ⅱ：MO+CO=M+CO2。 （5） 催化剂不能改变反应的始态和终态、故不能改变反应的焓变，但能降低反应活化能、改变反应历程，则该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图为。 19．(1) 氨基 酰胺基或酰胺键 (2)还原反应 (3) (4) (5)。 【分析】和为原料制备的过程中，甲苯发生硝化反应生成，再需要把硝基还原为氨基、把甲基氧化为羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化为羧基，再把硝基还原为氨基。 【详解】（1）根据E的结构简式，可知E中的官能团是是碳氟键、氨基、酰胺基； （2）D→E是D中的硝基被还原为氨基，反应类型为还原反应。 （3） F、X、反应生成G，由G的结构简式逆推，可知X是； （4） ①能与银氨溶液发生银镜反应；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明为甲酸酚酯，且分子中不同化学环境的氢原子个数比是2∶2∶1∶1，符合条件的的结构简式为。 （5） 发生硝化反应生成，氧化为，和SOCl2反应生成，和反应生成，还原为，合成路线为。 答案第2页（共10页） 答案第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $