吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷1

**基本信息** 吉林市实验中学2026高三9月化学练习卷聚焦高中化学核心知识，以废旧电池回收、CO₂转化、瑞德西韦合成为真实情境，融合化学观念与科学思维，适配一轮复习基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学用语、反应原理、实验操作等|结合高分子材料应用、元素推断等基础考点，考查辨识与分析能力| |非选择题|5题/55分|工艺流程、电化学、反应机理、有机合成|以废旧电池回收（16题）、CO₂催化转化（18题）等情境，综合考查科学探究与实践能力，契合高考命题趋势|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷1 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是 A．聚氨酯弹性体用于制造运动鞋鞋底，利用的是其具有良好的弹性 B．聚氯乙烯塑料常用于制造食品保鲜膜，因其化学性质稳定 C．酚醛树脂因具有良好的绝缘性，用于制造电器开关外壳 D．聚丙烯材料由于质轻、耐腐蚀，用于制造汽车发动机护板 2．下列化学用语表示正确的是 A．的球棍模型： B．1，2-二溴乙烷的结构式： C．的电子式： D．分子的空间填充模型： 3．下列离子方程式错误的是 A．硫代硫酸钠和硫酸溶液混合： B．醋酸与大理石的反应： C．向含溶液中滴加稀硫酸和双氧水： D．碱性氢氧燃料电池的负极反应： 4．对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1 5．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应 B 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： C 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中 溶液的颜色褪去 具有还原性 D 室温下分别用试纸测定相同浓度的溶液 对应的试纸颜色深 酸性：次氯酸醋酸 A．A B．B C．C D．D 6．1774年，普利斯特利首次制得氨气并命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 7．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期。W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．沸点：W2X<YW3 C．化合物ZX2是碱性氧化物 D．氟离子会跟Z5(YX4)3XW发生沉淀的转化 8．与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．可利用溶液检验溶液是否变质 B．沉淀过程发生反应的离子方程式为： C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．在空气中高温分解可得到纯净的 9．化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X分子中所有原子一定处于同一平面 B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．Z分子存在顺反异构现象 10．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是 A．在转化中作催化剂 B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C．的转化中，若将替换为，反应可得和 D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为 11．地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为，流经ZnS或FeS等含硫矿石又可以转化为CuS[，]，下列说法错误的是 A．工业上可用ZnS、FeS等金属硫化物处理含有某些重金属离子的废水 B．当溶液中有ZnS和CuS共存时。溶液中 C．基态的轨道表示式为 D．FeS的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个 12．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是 A．气体B为 B．相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1L C．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜 D．图中 13．实验室用乙醇(沸点为78.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)，在浓硫酸的催化下，利用图1装置制取乙酸乙酯(沸点为77.1℃)某小组将右侧试管中的粗品取出，按照图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A．图1中干燥管的作用是防倒吸 B．图2中操作1是分液，操作2和3都是蒸馏 C．蒸馏时需要用到球形冷凝管 D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可选用硫酸 14．某研究小组在容积为1L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1molNO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是 A．其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致 B．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H<0 C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应 D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时平衡逆移 15．常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图象如图所示，下列说法错误的是 A．常温下HCN的电离常数为l0－9.2 B．pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mL C．pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－) D．滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为___________。 (2)若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是________________。 (3)①滤液2中______； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀外，还有___________。 (4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 (5)写出“沉锂”过程中的离子方程式__________________________。 (6)由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。 设阿伏加德罗常数的值为，Li2O晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为______pm。(列出含有字母的表达式) 17．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。 (2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。 (3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。 (4)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1 g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程) ___________ 18．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   (1)，此反应________自发进行（填标号）。 A．任何温度下都能 B．高温 C．低温 D．任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高单位时间的产率 B．的比值越大越有利于的捕获，但不利于的分离 C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变的平衡转化率 D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有剩余，则二氧化碳的浓度不变 (3)高温下分解产生的催化与反应生成部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4个基元反应中反应③是________反应（填“吸热”或“放热”）。 (4)100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注： ①表示选择性的曲线是________（填字母）。 ②点M温度下，的物质的量为________mol。 ③500~600℃，解释变化的原因可能是________。 19．有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；反应④的反应类型为________。 （2）B中含氧官能团的名称为________；R的结构简式为________。 （3）写出反应②的化学方程式________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不包括立体异构）。 ①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为________。 （5）结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醛为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________。 试卷第8页（共9页） 试卷第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．聚氨酯弹性体具有良好的弹性和耐磨性，可用于制造运动鞋鞋底，以适应运动时的缓冲和摩擦需求，A正确； B．聚氯乙烯(PVC)塑料在使用过程中可能释放出对人体有害的物质，不能用于制造食品保鲜膜，食品保鲜膜通常使用聚乙烯(PE)等无毒材料，B错误； C．酚醛树脂具有空间网状结构不易燃烧，有良好的绝缘性，可用于制造电器开关外壳，C正确； D．聚丙烯(PP)材料密度小，具有质轻、耐腐蚀、强度较高等特点，可用于制造汽车发动机护板等部件，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．的球棍模型：，A错误； B．题干所给是1，2-二溴乙烷的结构简式，1，2-二溴乙烷的结构式为：，B错误； C．的电子式 ，C错误； D．分子的空间填充模型，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．醋酸是弱电解质、碳酸钙是难溶物均不能拆写为离子，生成的醋酸钙为强电解质拆为离子，二氧化碳和水为氧化物、弱电解质不拆，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．反应体系中滴加了稀硫酸，为酸性环境，不会生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．碱性氢氧燃料电池负极上失电子发生氧化反应，在碱性条件下与结合生成，该电极反应式书写正确，D正确； 故选C。 4．C 【详解】试题分析：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；C正确；B．该反应中转移5e-，则每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故B错误；D．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误；故选C。 考点：考查氧化还原反应基本概念 5．C 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁片被迅速氧化形成一层氧化膜，阻止反应持续发生，并不是不发生化学反应，A错误； B．酸性环境中硝酸根也可以将碘离子氧化为碘单质，该实验中无法确定是哪种物质氧化的碘离子，所以不能比较Fe3+和I-的氧化性强弱关系，B错误； C．高锰酸钾溶液褪色，说明酸性环境中高锰酸钾被SO2还原，即SO2具有还原性，C正确； D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 综上所述答案为C。 6．C 【详解】A．加热固体时，分解产生的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．是酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，不能用于干燥，B错误； C．密度小于空气，该装置短管进气、长管出气，符合向下排空气法收集的要求，C正确； D．极易溶于水，导管直接插入水层会发生倒吸，D错误； 故选C。 7．D 【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不在同一周期，则W为H；Y为第三周期，且最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，则Y为P；W与Y的原子序数之和是X原子序数的2倍，W与Y的原子序数之和为16，则X为O；化合物Z5(YX4)3XW是牙釉质的主要成分，则Z为Ca。 【详解】A．电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Ca＞P＞O，A说法错误； B．水分子间存在氢键，沸点高，则沸点：H2O＞PH3，B说法错误； C．化合物CaO2为过氧化物，不属于碱性氧化物，C说法错误； D．氟离子会跟Ca5(PO4)3OH发生反应生成Ca5(PO4)3F，D说法正确； 答案为D。 8．D 【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。 【详解】A．变质会生成，则只需检验溶液中是否含有，可利用和反应溶液显红色进行检验，A正确； B．与碳酸氢铵发生的反应为：，B正确； C．过滤操作中需要用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，在空气中高温分解生成，D错误； 故本题选D。 9．D 【详解】A．苯环是平面形结构，醛基是平面形结构，但由于碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有原子不一定都处于同一平面，A错误； B．X和Y均含有醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y，B错误； C．Y分子中含有1个手性碳原子，即与醇羟基相连的碳原子是手性碳原子，C错误； D．Z分子含有碳碳双键，不饱和碳原子分别含有2个不同的碳原子，存在顺反异构现象，D正确； 答案选D。 10．C 【详解】A．根据反应机理，在反应中作催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为中间产物，A错误； B．转化过程中发生非极性键氢氢键的断裂、极性键碳氧键的断裂，以及碳氢、氢氧等极性键的形成，但是没有非极性键的生成，B错误； C．据图中反应可知，物质Ⅳ→Ⅰ的转化中，是氢气中的H与Ⅳ相结合，因此若将替换为，反应可得和，C正确； D．该机理将二氧化碳和氢气转化为甲醇，结合质量守恒可知，同时生成水，反应为，原子利用率不为，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．溶解度小的可以转化为溶解度更小的，故可以用难溶的金属硫化物去沉淀更难溶的一些重金属离子，A正确； B．，B错误； C．铜为29号元素，铜离子失去2个电子，故基态的价电子排布式为轨道表示式正确，C正确； D．观察图像，可知黑球周围的最近白球有4个，根据化学式可知白球周围最近的黑球也为4个，D正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A.电解池中生成氢气的一极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，在氢氧化钠溶液中，电解池阴极的电极反应式为，所以气体B为，A正确； B.根据电极反应、及得失电子守恒可得：，则相同条件下，当电解池中生成2L，理论上燃料电池应消耗1L，B正确； C.极室1中通入的是饱和NaCl溶液，排出的是稀NaCl溶液，所以极室1为阳极，电极反应式为，钠离子移向极室2，所以极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜，C正确； D.燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极上氧气得到电子产生，所以反应后NaOH溶液的浓度升高，即，负极上的电极反应为氢气失电子消耗氢氧根离子，所以反应后NaOH溶液的浓度降低，即，则，D错误； 答案选D。 13．C 【分析】由实验装置图可知，在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分离，然后将下层液体蒸馏，制得乙醇，再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏得乙酸，据此作答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸易溶于水，则利用球形干燥管吸收蒸汽，既能冷凝蒸气又能防止倒吸，故A正确； B．由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸馏，故B正确； C．蒸馏时需要用到直形冷凝管，球形冷凝管冷凝后的液体容易在球形凹槽内滞留，无法顺利流入接收容器，导致蒸馏产物损失，球形冷凝管更适合回流操作，故C错误； D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸，故D正确； 故答案选C。 14．D 【详解】A．更换高效催化剂，能使反应速率加快，但是不能改变转化率，A选项错误； B．升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)为放热反应，△H<0，B选项正确； C．CO可以与生成的氧气反应，故CO能提高NO的转化率，C选项正确； D．n(CO)n/(NO)=1时，发生反应2CO+2NO=2CO2+N2，Y点时NO的转化率为80%，体积为1L，则 ，Y点再通入CO、N2各0.01 mol，，平衡正向移动，故D错误； 答案选D。 15．B 【详解】A.pH为9.2时，，即，此时的电离常数，故A正确； B.加入盐酸时，所得溶液中和物质的量浓度相等，的电离常数，的水解常数，等浓度时的水解程度大于的电离程度，混合溶液中，要想使二者相等，加入的盐酸体积应小于，故B错误； C.从图象中和的变化趋势可知，从左到右溶液的pH逐渐增大，因此pH为a时加入盐酸的量大于pH为b时加入盐酸的量，因此pH为a时溶液中大于pH为b时溶液中，故C正确； D.滴加盐酸的量很少时，溶液中会出现的情况，故D正确； 故选B。 16．(1)1:2 (2)Cl-被氧化为氯气，污染空气 (3) 5.6×10-4 除去滤液1中的Ca2+ (4)1:4 (5) (6) 【分析】废旧锂离子电池的正极材料加硫酸溶解Ca、Mg、Fe得到相应盐溶液，加草酸把LiCoO2还原为Co2+，过滤除去的不溶物为滤渣1为硫酸钙，滤液1加NaOH溶液调节pH=10，结合表数据，得到滤渣2中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2，在滤渣2中加入碳酸铵和NH3·H2O将Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]2+，过滤除去沉淀，分离得到滤液3中含[Co(NH3)6]2+且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到Co(OH)3，最后得到Co2O3；滤液2中主要含有Li+、Mg2+、Ca2+，经过NH4F固体的处理将Mg2+、Ca2+除去，后续加入饱和碳酸氢钠沉锂将Li+以Li2CO3形式沉淀出来； 【详解】（1）Co是第27号元素，价层电子为3d74s2，含有3个未成对电子，含有6个成对电子，未成对电子与成对电子数目的比值为3：6=1：2； （2）用盐酸进行“酸浸”，易造成环境污染，原因是Cl-被氧化为氯气，氯气有毒，污染空气； （3）①由分析可知，滤渣2中含有Mg(OH)2，则常温下滤液2相当于Mg(OH)2的饱和溶液，则有c(Mg2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，又pH=10，pOH=4，c(OH-)=1×10-4mol/L，则c(Mg2+)==5.6×10-4mol/L； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还可以除去滤液2中的Ca2+，使其转化为氟化钙沉淀； （4）该反应中Co化合价从+2价升高到+3价，O化合价从0价降到-2价，O2是氧化剂，是还原剂，结合电子守恒存在，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； （5）已知沉锂过程中Li+和饱和NaHCO3溶液反应生成Li2CO3和CO2，离子方程式为：； （6）设晶胞参数(棱长)为apm，根据“均摊法”，晶胞中含个O、8个Li，则晶体密度为，a=。 17．(1) Zn AgNO3 (2) 正 Ag++e-=Ag Zn-2e-=Zn2+ (3) 锌或Zn 银(Ag) (4)0.2mol 【分析】根据反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极．根据得失电子守恒计算析出银的质量； 【详解】（1）由反应2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)可知，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为： Zn；AgNO3； （2）正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，X电极为Zn为原电池的负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应 Zn-2e-═Zn2+，故答案为：正极； Ag++e-=Ag，Zn-2e-═Zn2+； （3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由Zn极经外电路流向Ag极，故答案为：Zn；Ag； （4）由电极反应式：2Ag++2e=2Ag，、Zn-2e-=Zn2+，电极材料的质量变化包含Zn电极的减少和Ag电极的增加，设反应过程中消耗xmol Zn，由变化的质量守恒可得2×108x-65x=75.1-60，解得x=0.1mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol。 18．(1)C (2)BD (3) CH+H*→（或CH+2H2O+H*=2H2O+） 放热 (4) b 0.49 500~600℃范围内，MgCO3完全分解，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高反应Ⅲ正向进行，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低 【详解】（1）根据盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ得出MgCO3(s)+4H2(g)MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)  ΔH=(101-166)kJ/mol=-65kJ/mol，该反应为熵减反应，即ΔS＜0，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，处于低温时，ΔG＜0，该反应能自发进行，故选项C符合题意； （2）A．根据反应Ⅰ可知，ΔH＞0，该反应为吸热反应，降低温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但温度降低，反应速率变慢，甲烷单位时间的产率降低，故A错误； B．增大，相当于增大氢气的物质的量，促使平衡向正反应方向移动，提高CO2的转化率，即该比值越大越有利于CO2的捕获，氢气越多，使甲烷与未反应氢气分离困难，故B正确； C．选择合适催化剂，可以改变反应速率，但对化学平衡移动无影响，因此选择合适催化剂，不能改变CO2的平衡转化率，故C错误； D．对于反应Ⅰ：K=c(CO2)，在温度恒定且MgCO3剩余时，c(CO2)为定值，即浓度不变，故D正确； 答案为BD； （3）根据图像可知，第④步骤活化能最高，速率最慢，则基元反应方程式为CH+H*→（或CH+2H2O+H*=2H2O+）；反应③中(HO*+ CH+H*+H+ H2O)的总能量高于(CH+H*+2H2O)的总能量，说明反应为放热反应； （4）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，根据图像可知，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ向逆反应方向移动，碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性； ②M处温度低于360℃, 反应Ⅲ不发生，根据图像可知，M点时，碳酸镁的转化率为49%，消耗碳酸镁的物质的量为1mol×49.0%=0.49mol，二氧化碳选择性和甲烷选择性相等，均为50%，n(CO2)=n(CH4)=0.49mol×50.0%=0.245mol，则n(H2O)=2n(CH4)=2×0.245mol=0.49mol； ③根据图像可知，500~600℃范围内，MgCO3完全分解，温度升高反应Ⅱ逆向进行，反应Ⅲ正向进行，以反应Ⅲ为主，消耗更多的CO2生成CO，导致作为含碳生成物的CO2的物质的量减少，所以CO2的选择性降低。 19． 对硝基苯酚 加成反应 硝基、酯基 8 【分析】根据流程图，A()和发生取代反应生成B()，B和磷酸在加热条件下发生取代生成C，C在一定条件下转化为，中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN发生加成反应生成Y，Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z，Z在酸性条件下水解得到W，D和R在一定条件下反应生成E，根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为，由此可知W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，据此分析解答。 【详解】（1）A是，化学名称为对硝基苯酚；反应④为HCHO中碳氧双键与HCN发生加成反应生成HO-CH2-CN； （2）B是，含氧官能团的名称为硝基、酯基；根据分析，反应⑦为W和在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R，R的结构简式为； （3）反应②为和磷酸在加热条件下发生取代生成，化学方程式为； （4）B的结构简式为，根据①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：、、、、、、、、，除去自身外结构外，共有8种； 上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2，说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2，则符合要求的结构简式为 ； （5）的水解产物为，的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成，则合成路线为：。 【点睛】有机合成推断题，先分析题中给出的转化，确定各种物质和它们的转化关系，结合有机所学知识进行解题，合成路线的选择由题目所给条件，采用逆推法，得出正确的合成路线。 答案第2页（共9页） 答案第3页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 $