吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷7

**基本信息** 高三化学一轮复习卷，以航天材料（如聚四氟乙烯、酚醛树脂）和工业实践（如废旧锂离子电池回收）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配高考真实问题命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|高分子材料、氧化还原反应、实验操作与结论、元素周期律等|结合嫦娥6号返回器隔热材料考查酚醛树脂性质，体现科技前沿情境| |非选择题|5题|工艺流程、电化学、化学反应原理、有机合成|废旧电池回收流程综合考查Co、Li元素化合物性质及沉淀溶解平衡，凸显科学探究与实践素养|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷7 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温 B．嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境 C．芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套 D．低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜 2．下列表示不正确的是 A．硅的原子结构示意图： B．N2的结构式：N≡N C．CH4的球棍模型： D．氯化铵的电子式： 3．下列有关方程式的书写，错误的是 A．工业上用铂电极电解饱和食盐水制备氯气： B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： C．一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨,负极放电原理： D．检验溶液中 4．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是 A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗6.72LCl2，转移电子数为5NA D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。 证明溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH A．A B．B C．C D．D 6．氨气是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。某学习小组利用以下装置进行实验，其中可以达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．吸收尾气氨气 D．检验氨气并验满 A．A B．B C．C D．D 7．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点 沸点 117 密度 下列说法不正确的是 A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率 C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键 C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是 A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C．沉淀过程中有CO2气体放出 D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液 10．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成： 下列有关叙述正确的是 A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B．物质B不能发生取代反应 C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 11．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程中Ti元素的配位数发生了变化 B．过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 C．该过程总反应为 D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 12．T℃时，和沉淀溶解平衡曲线如图所示，，(N为或)。已知：溶解度随温度升高而增大。下列说法正确的是 A．曲线I是的沉淀溶解平衡曲线 B．Y点对应的溶液是过饱和溶液 C．用10mL 0.05mol/L 溶液最多能够将mmol 完全转化 D．向浓度均为0.1mol/L的和NaOH的混合溶液中滴加溶液，先析出 13．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A．甲为正极，丙为阴极 B．丁极的电极反应式为 C．KOH溶液的质量分数： D．标准状况下，乙电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol 移入阴极区 14．体积恒定的2L密闭容器中加入和各，发生反应反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B．A、B、C中B点所处温度的平衡常数最小 C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为 D．增大压强对该反应的速率无影响 15．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。   下列叙述错误的是 A．pH=1.2时， B． C．pH=2.7时， D．pH=4.2时， 二、非选择题 16．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下： 已知： ①已知LiCoO2难溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等； ②NaHCO3溶液中存在的自耦电离：； ③常温时，有关物质Ksp如下表： 物质 Ksp (1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有___________(任写一种)。 (2)元素Co在周期表中的位置为___________；Co2+价层电子轨道表示式为___________。 (3)“酸浸”时，LiCoO2参与反应的离子方程式为___________；下列试剂中最适宜替换H2C2O4的是___________。 A．Na2CO3溶液            B．Na2S2O5溶液        C．NaNO3溶液            D．浓盐酸 (4)滤渣1的主要成分有___________。 (5)加NaOH调节pH=10时，可以完全沉淀的金属离子有___________(一般认为离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全)。 (6)滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH3∙H2O，(NH4)2CO3混合溶液主要反应的离子方程式为___________。 (7)沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是(结合平衡原理解释)___________。 17．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极的电极反应式为___________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。 (3)燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以甲醇作燃料的电池，如下图所示：    ①负极反应物是___________，H＋从___________(填“a”或“b”，下同)极移动到___________极。 ②正极反应式为___________。 18．I．可作大型船舶绿色燃料，可由CO或制备。工业用制备原理如下： 反应1： 反应2：(副反应) (1)反应3：，该反应自发的条件________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。 (2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 已知：的平衡转化率％ 的平衡产率％ 其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是___________。 (3)在，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入和，的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示， 已知：(或CO)的选择性％。 若250℃反应达到平衡后，的物质的量为，则反应2的___________。 已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，如，p为平衡压强，为平衡系统中B的物质的量分数。 Ⅱ．已知水煤气反应：。 (4)以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)： 步骤I：___________； 步骤Ⅱ：___________。 (5)画出该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图___________。 19．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)酮洛芬中含氧官能团的名称为__________和_____________。 (2)化合物E的结构简式为______________；由C→D的反应类型是______________。 (3)写出B→C的反应方程式_____________。 (4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________________。 Ⅰ、能发生银镜反应   Ⅱ、在碱性条件下能够水解   III、分子中含有5种不同化学环境的氢 (5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）__________。合成路线流程图示例如图： 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．聚四氟乙烯耐高低温、化学性质稳定，可用于航天服外层抵御高温，A正确； B．体型酚醛树脂属于热固性高分子，隔热性好、耐高温烧蚀，适合作为返回器的核心隔热材料，B正确； C．芳纶纤维是高性能纤维，具有热稳定性高、强度高、密度小的特点，可制成防切割耐热手套，C正确； D．高压法得到的低密度聚乙烯质地柔软，用于生产食品包装袋、薄膜；低压法得到的高密度聚乙烯硬度大，多用于生产管材、容器，D错误； 故答案选D。 2．D 【详解】 A．硅的核外电子数是14，原子结构示意图：，A正确； B．N2的结构式为：N≡N，B正确； C．碳原子半径大于氢原子半径，CH4的球棍模型为：，C正确； D．氯化铵的电子式为：，D错误； 答案选D。 3．B 【详解】A．工业上用铂电极电解饱和食盐水制备氯气为氯碱工业：，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=4OH-，B错误； C．负极失电子被氧化，C正确； D．K3[Fe(CN)6]检验溶液中Fe2+，现象为蓝色沉淀，D正确； 故选B。 4．C 【解析】3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。 【详解】A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．Cl元素的化合价降低被还原，对应的KCl是还原产物，Cl元素的化合价升高被氧化，则KClO3是氧化产物，故B正确； C．没有说明是否为标况状态，不能计算6.72LCl2的物质的量，故C错误； D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色，由于存在3Fe2++4H++=3Fe3++NO+2H2O，故不能说明浓硫酸具有强氧化性，A错误； B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，是由于Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，而不能说明酸性：H2SO3>HClO ，B错误； C．由于Cl-也能将酸性KMnO4溶液褪色，故检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，不能证明溶液中含有Fe2+，C错误； D．向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即NH3，说明该溶液中含有NH，D正确； 故答案为：D。 6．D 【详解】A．在高温下能够分解为和，但生成的和遇冷会重新结合成，不能达到实验目的，A错误； B．会与氨气反应生成络合物，不能用于干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．氨气极易溶于水，直接用水吸收会产生倒吸现象，该装置没有防倒吸措施，不能用于吸收尾气氨气，不能达到实验目的，C错误； D．氨气是碱性气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝证明已集满，该实验设计能够达到实验目的，D正确； 故本题选D。 7．D 【分析】乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯，装置(加热和夹持装置已省略)如图，实验开始前先通入冷凝水，再加热，C中反应不断进行，B可以分离出产生的水有利于反应正向进行，最后将C中产生的乙酸正丁酯进行提纯。 【详解】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项正确； B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项正确； C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项正确； D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项错误； 故本题选D。 8．D 【分析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A项错误； B．X为O，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误； C．W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误； D．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确； 答案选D。 【点睛】微粒半径大小的决定因素： 决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。 9．A 【详解】试题分析：A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，A错误；B、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B正确；C、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，C正确；D、滤液中含有硫酸根离子，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确；答案选A。 考点：考查铁及其化合物的性质等知识。 10．D 【详解】A、物质A中与苯环相连的碳原子为空间四面体结构，不能共平面，错误； B、物质B含有酚羟基和酯基，均能发生取代反应，错误； C、醇和酚均能被酸性KMnO4溶液氧化，错误； D、物质C中含有1个酚羟基1个醇酯基，故消耗2mol NaOH，正确。 11．B 【详解】A．在反应过程中，Ⅱ和Ⅳ中的配位数变为5，A正确； B．断裂：中的键（极性键）、丙烯C=C双键（非极性键）；形成：新键（极性键），但无非极性键的形成，B错误； C．总反应式为+H2O2+H2O，催化剂循环再生，被还原为，符合图示物质转化关系，C正确； D．2−丁烯（）经相同机理反应，双键环氧化生成对称环氧化物：+H2O2+H2O，结构符合题干所给产物示意图，D正确； 故答案为：B。 12．C 【分析】，，（为定值）。 ，（为定值）。 曲线Ⅰ：当时，；时，。，满足1:1型沉淀的关系，因此曲线Ⅰ为。 曲线Ⅱ：当时，；时，。，满足1:2型沉淀的关系，因此曲线Ⅱ为。 【详解】A．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．Y点，，因此，为不饱和溶液，B错误； C．转化反应：，平衡常数，代入数据：，，得。10 mL 0.05 mol/L 溶液中，若转化0.1 mmol（），则生成，剩余，则，反应达到平衡，说明0.1 mmol 可以完全转化，C正确； D ．对于：；对于：，因为，所以先沉淀，D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】左池有氧气通入，左池为燃料电池，且甲、乙分别为正极、负极；右池为电解池，丙和丁分别为阴极和阳极，其作用是电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾。则四个电极发生的反应如下： 甲（燃料电池正极）：； 乙（燃料电池负极）：； 丙（电解池阴极）：； 丁（电解池阳极）：； 左池中K+穿过交换膜向甲电极移动，甲电极区KOH浓度增大，乙电极区KOH浓度减小，即c%；右池中K+穿过交换膜向丙电极移动，据此分析解答。 【详解】A．据上述分析可知，甲为正极，丙为阴极，A正确； B．据上述分析可知，丁极的电极反应式为，B正确； C．据上述分析可知，KOH溶液的质量分数：，C正确； D．根据电极反应式以及内外电路转移电荷相等可知，标准状况下，乙电极上每消耗22.4 L气体（H2）时，理论上有2 mol 移入阴极区，D错误； 故答案选D。 14．B 【详解】A．温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误； B．催化剂不影响平衡移动，若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，与图中信息不相符，则A点未达平衡，B点达到平衡，B点之后升高温度，CO转化率下降，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A、B、C中B点所处温度最高，平衡常数最小，B正确； C． C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C错误； D．增大压强，可增大反应速率，D错误； 答案选B。 15．D 【详解】A、根据图象，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图象，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。 16．(1)将正极材料粉碎；适当增大硫酸的浓度；增大酸浸时间等 (2) 第四周期第Ⅷ族 (3) B (4)CaSO4、C (5)Co2+、Fe2+、Al3+ (6)或 (7)温度升高到90℃，促进碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉锂反应转化率 【分析】废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等)，加入硫酸、草酸进行酸浸，酸浸后的溶液中含有的部分金属离子有：Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等，则Ca转化为CaSO4沉淀，C不溶，也进入沉淀中；过滤后，得滤渣1的成分为CaSO4、C，滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+等；滤液1中加入NaOH调pH=10，由Ksp可确定Co2+、Fe2+、Al3+都转化为氢氧化物沉淀，Mg2+、Li+存在于滤液2中。滤渣1中加入NH3∙H2O、(NH4)2CO3混合溶液，Co(OH)2转化为，通空气催化氧化，过滤得滤渣C0(OH)3，灼烧得Co2O3。滤液2中加入NH4F固体，Mg2+转化为MgF2沉淀，过滤后往滤液中加入饱和NaHCO3溶液，并加热到90℃，Li+转化为Li2CO3沉淀。 【详解】（1）为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取增大接触面积、增大酸液浓度、增大浸取时间等措施，则措施有：将正极材料粉碎；适当增大硫酸的浓度；增大酸浸时间等。 （2） 元素Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，则在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Co2+价层电子轨道表示式为。 （3）“酸浸”时，LiCoO2被草酸还原，生成Co2+等，反应的离子方程式为；在反应过程中，H2C2O4的表现出还原性，则能替代H2C2O4的试剂为Na2S2O5溶液，故选B。 （4）由分析可知，滤渣1的主要成分有CaSO4、C。 （5）加NaOH调节pH=10时，Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+分别为5.9×10-7mol/L、4.9×10-9mol/L、1.1×10-21mol/L、5.6×10-4mol/L，则可以完全沉淀的金属离子有Co2+、Fe2+、Al3+。 （6）滤液3中含金属元素的离子主要是，则滤渣2与NH3∙H2O、(NH4)2CO3混合溶液主要反应的离子方程式为或。 （7）沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，可促进自耦电离：，增大溶液中的c()，有利于Li+转化为Li2CO3沉淀。则原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是：温度升高到90℃，促进碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉锂反应转化率。 【点睛】除去溶液中的Mg2+、Ca2+时，常通过加入NH4F等措施，将其转化为MgF2、CaF2沉淀。 17．(1)Pb-2e-＋=PbSO4 (2) Cu 6.4 (3) CH3OH b a O2＋4e-＋4H＋=2H2O 【详解】（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，依据总电池反应，反应中Pb元素化合价升高，在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb-2e-＋=PbSO4。 （2）将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池时，Cu作负极，石墨（或Ag或Pt）作正极，FeCl3溶液作电解质溶液，正极上Fe3+发生得电子的还原反应，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则转移0.2mol电子时，参与反应的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 （3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，溶液阳离子从负极流向正极；在正极上是氧气得电子的还原反应。 ①燃料电池中，通入燃料的电极b是负极，溶液阳离子从负极流向正极，负极反应物是CH3OH，H+从b极移动到a极； ②在正极上是氧气得电子的还原反应，酸性环境下，电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O。 18．(1)低温自发 (2) 乙 温度大于等于时，反应以反应2为主，反应2为气体分子总数不变的吸热反应，升温平衡右移，且增压平衡不移动，故图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大 (3) (4) MO+CO=M+CO2 (5) 【详解】（1）按盖斯定律，反应1+反应2=反应3：，则，反应3，则时能自发，则该反应自发的条件为低温自发。 （2）反应1和反应3的正反应均放热，则升高温度，平衡均逆向移动，CH3OH的平衡产率减少，故图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率，对于图乙，由于1和3均为放热反应，升温平衡逆向移动，CO2平衡转化率降低，反应2吸热，升温平衡右移，则又能使CO2平衡转化率升高，若以反应1为主，则二氧化碳转化率总体随温度升高而减小，若以反应2为主，则二氧化碳转化率总体随温度升高而升高，故纵坐标表示平衡转化率的是图乙；据此也可知：图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大的原因是：温度大于等于时，反应以反应2为主，反应2：为气体分子总数不变的吸热，升温平衡右移，且增压平衡不移动，故CO2平衡转化率随温度升高而增大，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点且随温度升高而变大。 （3）由于反应3=反应1+反应2，则容器中的反应相当于只有反应1、反应2，据图知，若250℃反应达到平衡后，与CO的选择性相等且均为50%，则设生成的CO的物质的量为x，生成的物质的量为y，, ，又知道在下反应，起始值为和，平衡时的物质的量为，则得到①4-x-3y=2.4,②x=y,二式合并，得x=y=0.4mol,则平衡时CO2、CO、、H2O和的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol、0.8mol、，共4.2mol，反应2的。 （4）已知水煤气反应：，水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生M与H2O反应产生H2和MO，第二步吸附CO产生CO2，可以通过总反应减去第一步反应得到反应方程式，对应反应历程依次步骤I为：M+H2O=MO+H2、步骤Ⅱ：MO+CO=M+CO2。 （5） 催化剂不能改变反应的始态和终态、故不能改变反应的焓变，但能降低反应活化能、改变反应历程，则该反应无催化剂和有催化剂的能量与反应历程的关系图为。 19．(1) 羧基 羰基 (2) 取代反应 (3) (4) (5) 【分析】 A与PCl3发生取代反应生成B，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子替代，发生取代反应，由D→E→F，结合E的分子式可知，D苯环侧链甲基上的Br原子被-CN替代生成E，则E为，E→F为引入羧基，F和发生取代得酮洛芬，据此分析解答。 【详解】（1） 根据酮洛芬的结构，其中含氧官能团有羧基、羰基； （2） 根据流程图，D与NaCN发生取代反应生成E，化合物E的结构简式为，由C→D是苯环侧链甲基上的氢原子被Br原子代替的反应，属于取代反应； （3） 根据流程图，B→C是B中的酰基氯与苯环发生的取代反应，反应方程式为：。 （4） Ⅰ、能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；Ⅱ、在碱性条件下能够水解，说明是甲酸形成的酯基；Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，根据上述要求，A的同分异构体是甲酸苯甲酯，结构简式为； （5） 根据流程图，C→D，可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子，从而引入-CN，氧化后可以引入羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路线流程图为：。 答案第2页（共10页） 答案第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $