吉林省吉林市实验中学2026-2027学年高三上学期9月化学练习卷6

**基本信息** 高三化学一轮复习练习卷，涵盖化学与STSE、反应原理、物质结构、实验探究及有机合成，以真实情境（如CO₂资源化、电池回收）承载核心素养考查，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|化学用语、氧化还原、实验操作、物质结构|情境化（如高分子材料应用）、基础能力并重| |非选择题|4题|工业流程、原电池、反应热与平衡、有机合成|综合性强（如反应机理与平衡计算结合），突出科学探究与实践|

吉林市实验中学2026高三年级9月化学练习卷6 命题人： 审核人： 一、选择题 1．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．高强度芳纶纤维结构材料用于制造轻型飞机 B．耐高温和低温的硅橡胶用于制造密封材料 C．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2．下列表示正确的是 A．硫原子的结构示意图 B．甲烷分子的球棍模型为 C．乙烯分子的结构简式为 D．的电子式 3．下列方程式的书写，不正确的是 A．向酸性淀粉-碘化钾溶液通入： B．将等浓度的和溶液按体积比混合： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．煅烧黄铁矿制： 4．对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气发生装置 C．氨气吸收装置 D．氨气收集、检验装置 A．A B．B C．C D．D 7．某实验小组利用苯甲酸（熔点，沸点，微溶于水）、异丙醇和浓硫酸制备苯甲酸异丙酯（熔点，沸点，不溶于水），其装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．苯甲酸熔点高于苯甲酸异丙酯是因为苯甲酸分子间可以形成氢键 B．冷凝水应从球形冷凝管b口进入 C．分水器有助于移除生成的水，使酯化反应平衡正向移动，提高苯甲酸异丙酯的产率 D．向反应后的混合液中加入饱和碳酸氢钠溶液，经分液可得到纯净的苯甲酸异丙酯 8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： D．W与R形成的化合物中一定含有共价键 9．FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．已知沉淀过程中有CO2气体放出，则生成沉淀的离子方程式为 C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 10．化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．中所有碳原子共平面 B．存在顺反异构体 C．中和杂化的原子数目比为 D．可用酸性溶液鉴别、、 11．在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在常温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．反应过程中，Fe和Rh的化合价均未发生变化 C．若以CD4为原料，可得到产物CD3COOD D．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 12．感光材料CdS，常采用往溶液中通入至饱和后[]，通过调节溶液pH来生产。下列说法不正确的是 已知：①、及、。②CdS晶体的晶胞如图所示。 A．Cds的饱和溶液中， B．欲使沉淀的滤液中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准[]，应控制溶液的pH≥1 C．溶液中缓慢滴加少量溶液，得到、CdS混合沉淀 D．在CdS晶体中离子的配位数为4(与离子最近且等距离的) 13．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是 A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnO B．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小 C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区 14．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入，控制不同温度和分别在有、无催化时进行的分解实验[反应为：]。测得的结果如下图所示(曲线II、III表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)。 下列说法正确的是 A．分解为放热反应 B．加入可提高的平衡转化率 C．900℃反应的平衡常数 D．约1100℃曲线II、III几乎重合，说明可能几乎失去催化活性 15．已知是二元弱酸，常温下，溶液中的分布系数随溶液pH变化如图所示。 例如：的分布系数该温度下，下列说法错误的是 A．曲线I是的分布系数曲线 B．反应的平衡常数 C．M点对应的pH为2.8 D．时，溶液中 二、非选择题 16．磷酸亚铁锂()电池广泛应用于新能源汽车，电池的正极主要由磷酸亚铁锂、炭黑和集流体铝箔构成。从报废的磷酸亚铁锂电池的正极材料中回收锂资源的流程如图所示。 已知：①的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.74 ②常温下，，。 ③不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (1)中的价电子排布式为_________。 (2)“碱浸”的作用________。 (3)“酸浸”步骤中温度高于40°C浸取率会逐渐下降，原因是_________________________________。 (4)“酸浸”步骤中的作用是_______________________________(用离子方程式表示)。 (5)“调pH”后，常温下测得滤液pH=8，则滤液中含铁元素的离子浓度为________。 (6)“系列操作”包括洗涤、干燥，则洗涤时选择的试剂是________。 A．热水    B．冷水    C．饱和碳酸钠溶液 (7)磷酸亚铁锂锂离子电池是一种高效的二次电池，其放电的工作原理如图所示，写出充电时阳极的电极反应式：________________。 17．从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡ (1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡ A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ (2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡ (3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题： ①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡ ②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡ (4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡ ①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡ ②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡ 18．CO2是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝，为“双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： (1)CO2与CH4催化重整可制备H2、CO；CO2加氢可制备CH4等，已知下列反应： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   计算  _______；反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)Cd/TiO2界面催化CO2加氢制甲醇的反应进程中，相对能量及反应机理如图所示。 该图中显示了_______种反应路径；其中反应物路径中的决速步骤的反应式为_______。 (3)一定条件下，CO2合成CH3OH是目前比较成熟的CO2的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   在2.0 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性［如CO的选择性］及CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线乙表示_______(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示CO2的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，250℃左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是_______。 ③温度为300 K时，平衡体系中_______mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为MPa、H2为2.6 mol。则该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数_______(用最简分式表示)。 19．用如下路径合成高效低毒农药杀灭菊酯。    已知：①  。 ②。 请回答： (1)杀灭菊酯中的不含氧的官能团有___________(写名称)。 (2)化合物C的结构简式为___________。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．1 mol化合物E最多可消耗1 mol NaOH B．化合物B具有1个手性碳原子 C．化合物H中碳原子的杂化类型为sp3、sp2 D．杀灭菊酯的分子式为 (4)写出D＋E→F的化学方程式___________。 (5)设计以甲苯为原料合成有机物A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 (6)写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___________(不包括A)。 ①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子； ②IR谱检测发现：分子中只含苯环一种环状结构。 试卷第10页（共10页） 试卷第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A．芳纶纤维具有高强度、低密度的优异性能，适合用于制造轻型飞机的结构材料，故A正确； B．硅橡胶兼具耐高温和耐低温性能，密封性良好，可用于制造密封材料，故B正确； C．热固性酚醛树脂具有良好的绝缘性、耐热性，可用于制造集成电路的底板，故C正确； D．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体及加工过程中添加的助剂具有毒性，不能用于制造饮用水分离膜，故D错误； 选D。 2．A 【详解】 A．硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为，故A正确； B．空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故C错误； D．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．酸性条件下不可能生成，正确反应离子方程式为：，A错误； B．等浓度、等体积混合时，与、与反应生成Fe(OH)2和BaSO4沉淀，未参与反应，方程式正确，B正确； C．碱性条件下，MnO2得电子生成MnO(OH)并伴随OH⁻生成，电荷和原子守恒均满足，C正确； D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，方程式书写正确，D正确； 故选A。 4．A 【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A正确； B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误； C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误； 答案选A。 5．B 【详解】A．氯水过量，可直接将I-氧化生成I2，无法证明氧化性：，A错误； B．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸脱水性和强氧化性，B正确； C．通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误； 答案选B。 6．B 【详解】A．A装置为加热固体制备氨气，受热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．将浓氨水滴到碱石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致逸出，此为氨气的发生装置，B正确； C．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，该装置中倒扣漏斗完全浸没在水中，无法起到防倒吸的作用，C错误； D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时导管应伸入试管底部，且试管口需塞棉花防止氨气与空气对流，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．苯甲酸含有羧基，分子间可形成氢键，苯甲酸异丙酯无分子间氢键，苯甲酸分子间作用力更强，熔点更高，A正确； B．球形冷凝管的冷凝水需下进上出，从下口b进入、上口a流出可保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳，B正确； C．酯化反应是可逆反应，分水器移除生成物水，使平衡正向移动，可提高苯甲酸异丙酯的产率，C正确； D．分液后得到的有机层混有少量水、残留可溶性杂质，需经过干燥、蒸馏等操作才能得到纯净的苯甲酸异丙酯，仅分液无法得到纯净产物，D错误； 故答案选D。 8．A 【分析】Z、W的常见单质是空气的主要成分，故Z、W分别为N、O；R和X同主族，RX为离子化合物，故X为H，R为Na；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，故Y为C，据此解答。 【详解】A．同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上往下依次增大，原子半径：Na＞N＞O，A正确； B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越大，稳定性H2O＞NH3＞CH4，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，C错误； D．W与R形成的化合物有过氧化钠和氧化钠，其中氧化钠中不含共价键，D错误； 故答案为：A。 9．A 【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。 【详解】A．FeCO3在空气中高温分解，生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生Fe3O4，因此不能得到纯净FeO，A错误； B．根据工艺流程，结合沉淀过程中生成二氧化碳可知，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确； C．过滤时所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．KSCN溶液遇Fe3+使溶液显红色，因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，D正确； 故合理选项是A。 10．D 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下X与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反应生成Y；催化剂作用下Y与氢气在高温高压向发生还原反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环和醛基都是平面结构，分子中所有碳原子共平面，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．由结构简式可知，苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，侧链上形成单键的饱和碳原子和氧原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中sp2杂化和sp3杂化的原子数目比为：6：4=3：2，C正确； D．由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别、、，D错误； 故选D。 11．B 【详解】A．总反应反应物为、、，产物为，配平后符合，原子、得失电子均守恒，A正确； B．反应中为氧化剂，元素化合价从0价降低到-2价，存在氧化还原过程，、作为活性中心参与反应，生成中间产物，反应中Fe和Rh连接的非金属原子数目发生变化，所以二者的化合价均发生变化，B错误； C．的4个最终全部进入，3个在甲基、1个在羧基羟基中，因此以为原料时产物为，C正确； D．反应中发生中非极性键的断裂，以及、等极性键的断裂，形成的、、为极性键，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．根据，Cds的饱和溶液中S2-为10-13mol/L，，即， ，，，，故A正确； B．当时，，，即，，pH=1，故B正确； C．，即，，当S2-刚好完全沉淀，即等于10-5mol/L时，根据，Cd2+的浓度为10-21mol/L，即，，还未开始沉淀，因此溶液中缓慢滴加少量溶液，无法得到、CdS混合沉淀，故C错误； D．由图可知，在CdS晶体中离子的配位数为4，故D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，失去电子转化为，电极反应式为：－e－=，A正确； B．通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确； C．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C错误； D．导线中有2 mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入阴极区，D正确； 故答案选C。 14．D 【详解】A．由图象知，随着温度升高，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，即的分解属于吸热反应，选项A错误； B．催化剂不可以改变平衡转化率，选项B错误； C．900℃，反应达到平衡时，的转化率为50%，根据三段式可知： ，选项C错误； D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，的转化率相同，说明此时催化剂已失去效果，选项D正确。 答案选D。 15．B 【分析】溶液中随碱性增强，H2A的浓度减小，A2-的浓度增大。故曲线I代表H2A的浓度，II代表HA-的浓度，III代表A2-的浓度。由曲线I和II的交点可知Ka1=10-1.3，曲线II和III的交点可知Ka2=10-4.3。 【详解】A．由分析可知，曲线I是的分布系数曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B错误； C．M点c(H2A)=c(A2-)，又，则c(H+)=10-2.8mol/L，pH=2.8，故C正确； D．时，溶液中根据电荷守恒可得，由时，HA-与A2-的浓度相等，故可得，故D正确； 故选B。 16．(1) (2)除去铝 (3)温度升高，受热分解 (4) (5) (6)A (7) 【分析】电池的正极主要由磷酸亚铁锂、炭黑和集流体铝箔构成，“碱浸”是除去其中的Al，滤液 1为；酸浸：作氧化剂，将氧化为，炭黑不溶于酸，过滤进入滤渣1；调pH=8将转化为沉淀进入滤渣 2；90℃沉锂，加饱和溶液经系列操作得固体。 【详解】（1）Fe为26号元素，价电子排布式为，故中的价电子排布式为； （2）“碱浸”过程中铝箔与溶液发生反应，除去铝； （3）利用的氧化性，将氧化为，便于除去，温度升高，受热分解，浸取率会逐渐下降； （4）“酸浸”步骤中作氧化剂，将氧化为，离子方程式为； （5）滤液时，，； （6）根据已知条件，温度越高，碳酸锂的溶解度越小，碳酸锂的产率越高，系列操作包括；加热浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，洗涤应选择热水，故选A； （7）根据图中装置可知，由于在负极失电子产生，磷酸铁锂电极则为正极，发生还原反应，在正极得电子产生，正极电极反应式为：，则阳极反应式为。 17．(1)B (2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+ (3) 6.45 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O (4) B a 11.2 【详解】（1）A项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池。B项，反应不是氧化还原反应，因此不能实现化学能向电能的转化，不能设计为原电池。C项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池；故选B。 （2）常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极的电极反应为。 （3）①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，则负极是，正极是，当电路中有通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为g。 ②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Mg和NaOH溶液不反应，而Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，则负极的电极反应式为。 （4）①根据图中电子转移方向得知a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料从A口通入，根据原电池“同性相吸”，因此溶液中移向a极。 ②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗氧气0.5mol，则标况下的。 18．(1) 高温 (2) 4 (3) CO 反应i的△H<0，而反应ii的△H>0，故低温时以反应i为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ii为主，因该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，则CO2转化率逐渐增大 0.3 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅲ×2可得：  ，对于反应I，，反应过程中气体物质的量增大，，根据吉布斯自由能公式，当时，，反应自发，则反应I在高温下自发。 （2）由图中信息可知，该图共显示了4种路径，分别是反应物，反应物，反应物，反应物。其中反应物和反应物的两条路径中，过渡态TS2的基元反应的活化能最大，该步骤为决速步骤，反应式为。 （3）①由反应i和反应ii的△H可知，随着温度的升高，CH3OH选择性降低，CO选择性升高，故曲线乙为CO选择性曲线； ②反应i的△H<0，而反应ii的△H>0，故低温时以反应i为主，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率逐渐降低；而较高温度时以反应ii为主，因该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，则CO2转化率逐渐增大； ③由图可知，300K时，CO2转化率为30%，则转化了的CO2为1mol×30%=0.3mol，由反应i和反应ii的方程式可知，每转化1molCO2，生成1molH2O，故平衡体系中n(H2O)=0.3mol。 ④设平衡体系中，CH3OH有x mol，CO有y mol，利用“三段式”计算： 3-3x-y=2.6，x=y，则x=y=0.1，则平衡体系中有0.8mol CO2、2.6mol H2、0.1mol CH3OH、0.1molCO、0.2mol H2O，故平衡体系中的气体总量为3.8mol，与反应ii有关的物种分压：，，，，则反应ii的压强平衡常数。 19．(1)碳氯键、氰基 (2)   (3)AC (4)  +  +NaOH  +NaBr+H2O (5)        (其他合理答案也可) (6)  、  、  (其他合理答案也可) 【分析】根据杀灭菊酯的结构简式，以及分子式，推出C和H发生酯化反应，C的结构简式为  ，H的结构简式为  ，根据C的结构简式，以及A分子式，与2-氯丙烷发生取代反应，A的结构简式为  ，B的结构简式为  ，根据D的分子式，以及H的结构简式，推出D的结构简式为  ，E的结构简式为  ，根据F的分子式，D和E发生取代反应，F的结构简式为  ，根据题中信息，F→G发生氧化反应，将甲基氧化成醛基，G的结构简式为  ，据此分析； 【详解】（1）根据杀灭菊酯的结构简式，不含氧的官能团是碳氯键、氰基；故答案为是碳氯键、氰基； （2） 根据C和D反应条件，C和D发生酯化反应，因此根据杀灭菊酯的结构简式，推出C的结构简式为  ；故答案为  ； （3）A．根据上述分析，E的结构简式为  ，E在一定条件下与NaOH溶液发生水解反应，生成苯酚，酚羟基也能与NaOH发生反应，因此1molE最多可消耗2molNaOH，故A说法错误； B．化合物B的结构简式为    ，根据手性碳原子的定义，与-CN所连的碳原子为手性碳原子，即化合物B具有1个手性碳原子，故B说法正确； C．化合物H的结构简式为  ，C和N之间共用三个键，该碳原子杂化类型为sp，其余碳原子杂化类型为sp2、sp3，故C说法错误； D．根据有机物中碳原子成键特点，杀灭菊酯的分子式为C25H22NO3Cl，故D说法正确； 答案为AC； （4） D和E发生取代反应，因此该反应方程式为  +  +NaOH  +NaBr+H2O；故答案为  +  +NaOH  +NaBr+H2O； （5） 由甲苯制备  ，根据信息②，甲苯先与氯气在光照条件下，氯原子取代甲基上的氢原子，然后在FeCl3作用下，在对位上引入1个氯原子，最后与NaCN反应得到目标产物，合成路线为        ；故答案为        (其他合理答案也可)； （6）核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，分子中只含苯环一种环状结构，说明所写结构中含有三键，符合条件的有  、  、  等；故答案为有  、  、  (其他合理答案也可)。 答案第2页（共12页） 答案第1页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $