江苏扬州市高邮市第二中学2027届高三上学期期初考试 化学试卷

2026～2027学年度第一学期高三年级期初学情调研测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 工业生产中以海水为主要原料生产的是 A. Cl2 B. N2 C. Al D. Fe 2. 常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法正确的是 A. Na2S2中有π键 B. H2S的价层电子对互斥模型： C. 硫原子的结构示意图： D. H2S电子式： 3. 制备Na2SO3溶液的过程如下： 步骤①：配制0.1mol/L Na2CO3溶液，向其中通入SO2至pH约为4； 步骤②：配制1mol/L NaOH溶液，滴加到步骤①所得溶液中至pH约为10，得到Na2SO3溶液。 下列说法正确的是 A. 用题图1装置配制0.1mol/L的Na2CO3溶液 B. 用题图2装置测量溶液的pH C. 步骤①得到的溶液溶质主要成分是NaHSO3 D. Na2SO3晶体可直接蒸干其溶液得到 4. Sn位于周期表第5周期ⅣA族，α-Sn结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是 A. 电负性： B. α-Sn属于金属晶体 C. 气态分子热稳定性：SnH4＞CH4 D. 第一电离能： 阅读材料，完成下列三个小题： 铁、钴、镍被称为铁系元素，能形成多种化合物，如、、Ni(CO)4等，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯度Ni，草酸钴(CoC2O4)可在空气中焙烧制备催化剂Co3O4，同时生成没有还原性的气体。高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。 5. 下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. Fe粉遇空气放热，可用于制作暖贴 B. 聚合硫酸铁能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. FeCl3有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板 D. FeS具有还原性，可用于除去废水中微量的六价铬[Cr(Ⅵ)] 6. 下列说法正确的是 A. Ni原子基态价电子排布式为 B. Co元素位于周期表的ds区 C. 与NH3相比，中的较小 D. 镍镁合金晶胞结构如上图所示，化学式为Mg2Ni 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与足量AgNO3溶液反应的化学方程式： B. 分解Ni(CO)4制备高纯Ni： C. CoC2O4在空气中焙烧时： D. 亚肼(N2H2)还原氯化亚钴制备Co： 8. N，N-二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为)是医药、电子等领域的重要原料，一种电化学合成DMF的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. Ni电极与电源的负极相连接 B. 理论上外电路每通过0.2mol电子，Ni电极上产生2.24LH2（标况下） C. Pt电极上发生的电极反应式为：+3H2O D. 电解前后，KOH溶液的浓度不变 9. 盐酸氯丙嗪的某步合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X可以发生取代和氧化反应 B. 1mol Y最多能和4mol H2发生反应 C. Z分子中含3个手性碳原子 D. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 10. 气相离子催化剂（Fe+、Mn+等）具有优良的催化效果。其中在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中------为副反应），下列说法正确的是 A. FeO+也是该反应的催化剂 B. ②过程中每生成0.1mol 转移电子0.1mol C. 主反应的总反应方程式为： D. X是H2O，Y是C2H5OH，它们能互溶的主要原因是它们均属于非极性分子 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 常温下，向2mL0.03mol/LNa2HPO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 B 向 H2O2溶液中滴加 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性 C 用pH计分别测定0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNaNO2溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2 D 向2mL 5％的CuSO4溶液中滴加几滴5％的NaOH溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是还原性糖 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH4)2C2O4]，并利用草酸铵将含钙镁废液中的Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 已知：25℃时，CaC2O4的，MgC2O4的，H2C2O4的电离常数：，，的电离常数。下列说法正确的是。 A. NH4HC2O4溶液中存在： B. 氨水遇NH4HC2O4发生的离子方程式： C. 含钙镁废液中滴加(NH4)2C2O4沉淀后的上层清液中存在： D. 反应的平衡常数K＞107 13. CO催化还原NO生成N2和CO2可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，含氮物质反应为： 反应1： 反应2： 不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。 已知：NO的脱除率=×100% 下列说法正确的是。 A. B. 曲线x代表N2，曲线y代表CO2 C. 450℃时，NO的脱除率约为80% D. 其他条件不变，使用合适的催化剂有利于提高NO平衡转化率 非选择题(共61分) 14. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，及少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnSO4·7H2O晶体的实验流程如下： 已知：①Na2S2O8结构中含有1个过氧键(—O—O—)； ②常温下，； ③当溶液中某离子浓度降至时，可认为该离子沉淀完全； ④“调节pH”后滤液。 回答下列问题： （1）Na2S2O8中硫元素的化合价为__________。 （2）“氧化除锰”步骤中Mn2+被氧化为MnO2沉出，反应的离子方程式为____________________。 （3）试剂X常选择ZnO，理由是______________________________。 （4）“调节pH时，为使铁元素沉淀完全且锌元素不损失，应控制溶液pH的范围为__________。 （5）补充完整“一系列操作”：__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）含锌废液还可用于制备ZnS。ZnS(立方)晶体和ZnO(立方岩盐)晶体晶胞如下图所示： ①两种晶胞中锌原子的配位数之比为__________。 ②ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高的原因是______________________。 15. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I-的溶液。 ①灼烧时除了用到题图1中仪器之外，还需要用到的主要仪器为__________(填名称)。 ②将干海带灼烧成灰烬的目的是______________________________。 ③实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如题图2所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40min时，曲线呈现下降变化趋势的原因可能是____________________________________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含I-溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。 ①H2O2氧化I-生成I2的离子方程式为________________________________________。 ②实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时，I2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是________________________________________。 ③判断溶液中I-是否被NaNO2完全氧化(NaNO2被还原为NO)，补充实验方案：取适量氧化后的溶液__________。[实验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通风设备]。 （3）提碘。为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从I2的CCl4溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： ①“步骤①”发生反应的离子方程式为___________________________。 ②“步骤③”的操作名称为__________。 16. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3等杂质)提取铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如下图所示。 已知：①，； ②当溶液中某离子浓度降至时，可认为该离子沉淀完全。 （1）可用试剂__________检验“还原”是否完全。 （2）欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如下图所示，则应控制pH为__________。 （3）“沉钴镍”时，若溶液中Co2+、Ni2+浓度均为0.01mol/L，逐渐加入Na2S，结合计算说明两种离子能否彻底先后分离__________(结合计算过程分析)。 （4）①“沉铁”得到的固体为FeCO3，写出反应的离子方程式______________________________。 ②为防止“沉铁”过程中产生较多副产物Fe(OH)2，选择合理的试液滴加方式：__________。 A．将“滤液2”逐滴滴加到“NH4HCO3与NH3∙H2O混合液”中 B．将“NH4HCO3与NH3∙H2O混合液”逐滴滴加到“滤液2”中 （5）一种测定铁红产品纯度的方法如下：称取4.0g铁红产品，充分溶于一定量的硫酸溶液之中，并配成500.00mL溶液，从其中量取25.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：。平行滴定三次，硫代硫酸钠标准液平均消耗体积为20.00mL。则计算铁红产品中Fe2O3的质量分数为__________。 17. 氢能被誉为“21世纪最理想的清洁能源”。氢能产业链由“制氢—储氢—用氢”三个环节构成。 （1）制氢 N2H4BH3在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①N2H4BH3分子中B、N原子的杂化类型均为__________。 ②已知N2H4·H2O为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入NaOH溶液有利于提高氢气的产率和纯度。其原因可能为______________________________。 ③N2H4BH3催化制氢过程中，使用NiPt-CeO2纳米复合材料作催化剂，CeO2晶胞中氧空位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物。CeO2晶胞结构变化如题图所示。则x：y=__________。 （2）储氢 储氢密度代表了材料吸收氢气的能力。计算方法是：储氢材料的储氢密度=，若1mol GBL(M(GBL)=86g/mol)理论上最多可吸收2mol H2，则其理论储氢密度为__________。(用百分数表示，保留2位小数) （3）用氢 利用氢合成氨制备热再生氨电池，可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生，装置如题图所示。电池部分中，a极室为(NH4)2SO4 -NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液。 ①装置中的离子交换膜为__________。 A．质子交换膜 B．阴离子交换膜 C．阳离子交换膜 ②a极的电极反应方程式是：________________________________________。 ③分析氢能作为车载能源的可行性：______________________________。(优势与短板各说一点即可) 2026～2027学年度第一学期高三年级期初学情调研测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1）+6 （2）Mn2+＋＋2H2O=MnO2↓＋2＋4H+ （3）ZnO能与H+反应(消耗 H+、调节 pH)，且不引入新杂质(生成 Zn2+，可补充锌元素) （4）3.0 ≤ pH＜6.0 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 2：3 ②. ZnO熔点较高的原因：O2-半径比S2-小，Zn-O间离子键更强 【15题答案】 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 除去海带中的有机物，使碘元素以I-形式转入溶液中(富集碘元素) ③. 灰化时间过长，被氧化生成而升华损失 （2） ①. ②. NaClO 氧化性过强，将生成的继续氧化为或，使产率降低 ③. 置于通风设备中，加入振荡、静置，分液后取水层少许于试管中，滴加稀硫酸、淀粉溶液，再加入少量溶液，若溶液变蓝，说明未完全氧化；若不变蓝，说明已完全氧化。 （3） ①. ②. 过滤 【16题答案】 【答案】（1）KSCN溶液（硫氰化钾溶液） （2）4.5 （3）当完全沉淀时，，此时，不产生沉淀，所以可以完全分离 （4） ①. Fe2+＋＋NH3·H2O=FeCO3↓＋＋H2O ②. B （5）80% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 均为sp3(sp3、sp3) ②. NaOH 电离产生的 OH- 抑制 N2H4·H2O 的电离(N2H4·H2O ⇌＋OH- 平衡逆向移动)，从而抑制反应Ⅲ(N2H4 分解生成 NH3 的副反应)，提高 H2 的产率和纯度 ③. x：y=1：1 （2）4.65% （3） ①. B(阴离子交换膜) ②. ③. 优势：氢气热值高，燃烧产物为水、无污染(清洁)；短板：储存运输困难、安全性要求高、加氢基础设施不完善(或成本高) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $