河南开封高级中学2025-2026学年高二年级上学期期末考试化学试题

开封高中27届高二年级上学期期末考试——化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共42分) 1. 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N：1s22s22p3 B. S2-：1s22s22p63s23p6 C. Na：1s22s22p53s2 D. Si：1s22s22p63s23p2 2. 下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 金刚石和白磷 B. CO2和SiO2 C. SiCl4和CCl4 D. H2O2和Na2O2 3. L-Arabinose的链式结构和环状结构分别为：和，则两种结构的分子中分别有___________个手性碳原子。 A. 3，3 B. 2，4 C. 3，4 D. 4，3 4. 溶于一定量水中，溶液a呈浅棕黄色。加入少量浓HCl，溶液b较溶液a黄色加深。 已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色； 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A. 测溶液a的，证明发生了水解 B. 向b中加入后，不会产生白色沉淀 C. 向b中滴入KSCN溶液变血红色，说明的配位键稳定性大于 D. 将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 5. 下列叙述正确的是 A. 碱金属元素和卤族元素均属于p区元素 B. 、、轨道相互平行、能量相等 C. 基态S原子的核外电子的空间运动状态共有8种 D. 因电负性：，故、中碳、硼元素的化合价分别为-4、+3 6. 下列化学用语表述不正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. Na2O2电子式： C. OF2分子的VSEPR模型： D. 基态N原子2p能级电子轨道表示式： 7. 化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 中各原子均满足8电子稳定结构 C. 同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D. 化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A. 气体易溶于水 B. 冰的密度小于液态水 C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D. 邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃ 9. 黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 原子半径大小： D. 热稳定性大小： 10. 下列关于晶体的说法不正确的是 A. 具有各向异性的固体可能是晶体 B. 液晶是物质的一种聚集状态 C. 晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 D. 由晶体X射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置 11. 《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电解催化还原的新方法，总反应为：。下列有关说法正确的是 A. 干冰属于共价晶体 B. 属于强电解质 C. 该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 12. 元素Q、X、Y、Z、W占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种物质、最高能级的电子数比电子层数多1，和同主族，基态原子、能级电子总数相等，为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是 A. Q与Y两种元素形成的化合物中只含极性共价键 B. 与中心原子杂化方式不同 C. 该物质中含有配位键、离子键和极性共价键 D. 五种元素的电负性大小顺序为： 13. 科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述错误的是 A. 中原子都是杂化 B. 提供空轨道形成配位键 C. Q所含第二周期元素中，N的电负性最大 D. 含36 mol型键 14. 铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知、的原子坐标分别为、，晶胞边长为。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. R的原子坐标是 C. 晶胞密度 D. 氯原子之间的最短距离为 二、填空题(共58分) 15. 现有A、B、C、D、E、F、G等元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A 核外电子数和电子层数相等 B 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 C 基态原子核外能级电子数比能级电子数少1 D 基态原子核外轨道中有两个未成对电子 E 气态基态原子的第一至第四电离能分别是，，， F 主族序数与周期序数的差为4 G 基态原子层全充满，层只有一个电子 （1）B的最高价氧化物是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）C与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）E元素的远远大于，其原因是___________。 （4）D、E、F三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是___________。 （5）元素G基态原子的价层电子排布式为___________，与元素G位于同一周期，基态原子未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号)。 （6）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物；___________。 16. 稀土及镓、锗等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管制。回答下列问题： （1）钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆()的价层电子排布式为，则钆元素位于第___________周期，基态原子N能层上电子运动状态有___________种。 （2）镓能形成多种半导体材料，的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为：，则晶体中___________(填“存在”或“不存在”)配位键；中镓原子的杂化方式为___________，分子的空间结构为___________。 （3）镓的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 熔点/℃ 1000 77.75 122.3 211.5 则使熔化时需要克服的主要作用力是___________，另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是___________。 17. 氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题： （1）氨水是一种速效氮肥： ①氨水中存在___________种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是___________；(用表示) ②氨水中含有配位键的粒子有和，则的离子符号为___________。离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。 （2）甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题 ①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。 ②O、N、S的电负性由大到小的排列顺序为___________。 ③甲胺磷易溶于水，其主要原因是___________。 （3）和分子中的键角___________。 18. 铁、钴、镍位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题： （1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是___________，该能层填充的电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为___________；基态硫原子的核外电子排布式为___________。 （3）具有相同价电子数和原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。与互为等电子体的分子和离子分别为___________和___________(各举一种，填化学式)；在分子中，键与键数目之比为___________。 （4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为，则金属镍原子的配位数为___________；镍原子半径为___________。 开封高中27届高二年级上学期期末考试——化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题(共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）非极性 （2） （3）基态镁原子电子排布式为，失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很难再失去电子 （4） （5） ①. ②. （6）或或或等(合理均可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 六 ②. 25 （2） ①. 存在 ②. ③. 三角锥形 （3） ①. 离子键 ②. 、、均为分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力(或分子间作用力)依次增大，熔点依次升高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. ④. N （2） ①. ②. +5 ③. ④. 甲胺磷和水分子之间能形成分子间氢键，且甲胺磷与水分子均为极性分子，相似相溶 （3）< 【18题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 球形 （2） ①. 3 ②. 或 （3） ①. ②. 或 ③. （4） ①. 12 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $