江西省乐平市乐平三中2025-2026学年度上学期2月期末高三化学试题

乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高三化学 满分：100分 考试时间：75(分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Pb：207 I：127 Br：80 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与赣鄱文化、工业生产深度关联，下列说法错误的是 A. 景德镇高温陶瓷烧制时SiO2与Al2O3生成莫来石(3Al2O3·2SiO2)，既发生物理熔融又发生复杂固相反应，硅酸盐属于无机非金属材料 B. 赣南被誉为“稀土王国”，稀土元素包括镧系15种元素及钪、钇共17种，全部为金属元素 C. 新余钢铁高炉炼铁中，焦炭既作燃料供热，又与CO2反应生成CO，CO才是还原铁矿石的核心还原剂，并非仅作燃料 D. 萍乡煤化工的干馏是隔绝空气加强热的物理变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. BCl3的电子式为： C. 中Cr的化合价：+6价 D. 基态O原子的价电子排布式为1s22s22p4 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.6 g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为0.8 NA B. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.6 NA C. 电解饱和食盐水时，若阴阳极共收集到2.24 L(标准状况)气体，转移电子数为0.1 NA D. 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1 NA 4. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 碱性条件NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4： B. 酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 1 mol Cl2与1 mol FeBr2混合反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl- 5. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。手冲咖啡的过程如图，下列说法错误的是 (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 A. 咖啡因的分子式为C8H10N4O2 B. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 C. 咖啡中的咖啡因可用水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 分子中无手性碳原子 6. 下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、C6H5OH B. 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：I-、、、Na+ D. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、、Cl-、S2- 7. 是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3Cl介质中可用强氧化剂S2O6Cl2将Se氧化制得，反应原理为：4Se+S2O6Cl2=(Se4)(SO3Cl)2，下列说法正确的是 A. 中Se的杂化方式为sp3 B. 每生成1 mol (Se4)(SO3Cl)2转移2 mol电子 C. HSO3Cl的酸性弱于H2SO4 D. SO3Cl-中心原子价层电子对数是3 8. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，Q2R3与强酸强碱均能发生反应。下列说法错误的是 A. X与R形成的化合物有两种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 简单离子半径：R2->Q3+ D. Q与R形成的化合物可用于焊接钢轨 9. 实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 A．制铜氨溶液 B．观察钠盐火焰颜色 装置或操作 目的 C．测定生成H2的速率 D．提纯乙酸乙酯 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，将足量的C(s)与1mol H2O(g)加入1L恒容密闭容器中，分别在不同温度下发生反应，达到平衡时与温度的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 该反应的ΔH<0 C. 260℃时该反应的平衡常数为0.5 D. 若改为恒压条件下进行反应，则与恒容条件相比，平衡时H2O(g)的转化率会减小 11. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加Zn粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性：HA<HB B 向Na2S2O3溶液中滴加过量H2SO4溶液，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 体现产生气体的还原性 C 向Ag2CrO4(砖红色)悬浊液中加入少量NaCl粉末 产生白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液 出现白色沉淀 和[Al(OH)4]-发生了相互促进的水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。充电时，石墨电极在Ca(PF6)2的碳酸酯类溶液中，进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与Ca2+发生可逆合金化生成CaSn；放电时，从石墨中脱出，Ca2+扩散回电解液中。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应为(Cn为石墨层) B. 充电时，锡箔电极的质量会增加，石墨电极的质量也会增加 C. 若电池充电时的效率为80%，则转移1 mol电子时，实际需要输入1.25 mol电子的电量 D. 放电时，负极每生成1 mol Ca2+，电路中通过2 mol电子 13. CH3NH3PbI3是光伏领域明星材料，其立方晶型的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a pm，下列说法正确的是 A. 与Pb2+距离为 B. Pb2+的配位数为8，处于I-构成的正八面体空隙中 C. 中N原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形 D. 该晶胞的密度可表示为： 14. 室温下，用Na2SO3溶液吸收烟气中SO2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10-2、Ka2(H2SO3)=6.0×10-8、Ka1(H2CO3)=4.3×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 A. 若将吸收后的溶液加热，的值会增大，因为电离和水解均为吸热过程 B. 吸收后的溶液中若，则溶液的pH≈7.7 C. Na2SO3溶液中：，则溶液呈中性 D. “沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO3 二、非选择题(共58分) 15. 景德镇高岭土(主成分为Al2O3、SiO2，含Fe2O3、TiO2、CaO及微量Na2O杂质)是制备高端陶瓷基料α-Al2O3的核心原料，其工艺流程如下： 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②α-Al2O3的烧结活性与焙烧气氛相关，O2氛围可避免杂相生成； ③TiO2+水解生成H2TiO3沉淀。 （1）酸浸时加热至80℃的目的是______。 （2）滤渣2的主要成分是______。 （3）“加过量铁粉”的作用之一促进TiO2+水解，写出其离子方程式______。 （4）“调pH”时，需使Al3+不沉淀［c(Al3+)=1.0mol/L］，计算此时溶液的pH最大为______；若在实验室模拟工业调节pH后的物质分离操作，用到的玻璃仪器有______(填相应序号)； （5）“超纯水洗”后，检验Cl-已除尽的操作是______。 （6）若10t高岭土含Al2O3 34.2%，流程中Al的损耗分三步：酸浸损耗5%、沉铝损耗3%、焙烧损耗2%，则最终制得α-Al2O3的质量为______t(保留3位小数)。 16. 正溴戊烷为有机合成中的烷基化试剂，不溶于水与浓硫酸，利用浓硫酸、正戊醇、溴化钠制备正溴戊烷时发生的主要反应如下： ；； 物质 性状 沸点/℃ 溶解性 正戊醇 无色液体 138.0 微溶于水，易溶于醇、醚 正溴戊烷 无色液体 129.5 不溶于水，溶于醇、醚 实验步骤： （1）在圆底烧瓶中按一定顺序加入沸石、20mL浓硫酸、14.0mL(0.13mol)正戊醇、16.7g溴化钠、14mL蒸馏水，按图示组装仪器； （2）加热回流7h，并经常摇动圆底烧瓶； （3）充分反应后，冷却，改用蒸馏装置蒸出正溴戊烷粗品； （4）将粗品转入分液漏斗中，用水洗涤，分出水层，有机层用浓硫酸洗涤、分出硫酸层，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗，然后干燥，最后蒸馏获得13.0g正溴戊烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为______；C中倒置漏斗的作用______； (2)C中盛放的是NaOH溶液，主要用于吸收______(填分子式，下同)等污染性气体。 (3)若步骤3中获得的粗产品呈淡红色，说明粗产品中溶有______(填化学式)副产物；除去该有色物质可选用下列试剂中的______； a．NaHSO3 b．浓硫酸 c．10%碳酸钠溶液 (4)步骤4中分出水层的实验名称为______。 （5）若步骤4中，将浓硫酸改为水洗涤是否合理，说明理由：______。 （6）本实验的产率约为______%(保留3位有效数字)。 17. CO2和CH4联合重整能减少温室气体的排放。 Ⅰ．CH4-CO2重整生成H2的反应主要有： ⅰ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)； ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 CH4(g) H2(g) CO(g) 燃烧热(ΔH)/(kJ/mol) -890.3 -285.8 -283.0 回答下列问题： （1）反应ⅰ的ΔH=______kJ·mol-1，此反应自发进行的条件为______(填“低温”或“任意温度”或“高温”)。 （2）向恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和1 mol CH4，下列说法正确的是______。 A. 反应ⅰ的活化能：E正<E逆 B. 向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不变表明反应达到平衡状态 D. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不提高二者的平衡转化率 （3）某温度下将等物质的量的CH4和CO2充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生题中两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。该温度下，达到平衡时n(CO)：n(H2)=______；重整反应ⅰ的平衡常数Kp=______(用含“p0”的式子表示)。 Ⅱ．大量研究表明Sn12Ni，Cu12Ni两种双金属合金团簇均可用于催化反应ⅰ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： （4）Sn12Ni，Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1，v2，则v1______v2(填“>”或“<”)，理由是______。 （5）Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是______(用化学方程式表示)。 18. 盐酸氨溴索口服溶液可用于治疗慢性支气管炎引起的痰液粘稠、咳痰困难等症状，其主要成分合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 已知：① ②RCHO ③氨溴索为白色或类白色粉末，微溶于乙醇，几乎不溶于水。 （1）A中含氮官能团的名称为_______，由D生成E反应类型为_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）A→B除了生成B还生成了_______(填化学式)。 （4）G到H的第二步加HCl是为了将氨溴索制成盐酸氨溴索(有机盐形式)，其目的是_______。 （5）吡啶()具有和苯类似的大键结构，A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 (i)具有吡啶环且分子中只有一个环 (ii)含有碳氧双键，不含结构 (iii)不能与银氨溶液反应产生银镜 其中，核磁共振氢谱显示四组峰(峰面积比为2:2:2:1)的同分异构体的结构简式为_______(写一个即可)。 （6）D的另一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由Y合成D的化学方程式为_______。 乐平三中2025-2026学年度上学期期末考试高三化学 满分：100分 考试时间：75(分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cu：64 Pb：207 I：127 Br：80 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】BD 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） 加快酸浸速率（或提高浸取率） （2） 、 （3） （4） ①. 3 ②. ②⑤⑧ （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 （6） 3.088 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止液体倒吸 （2）HBr、 （3） ①. ②. a （4）分液 （5）不合理，若将浓硫酸改用水洗涤，无法有效除去正戊醇等有机杂质 （6）66.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 247.3 ②. 高温 （2）CD （3） ①. 3:1 ②. （4） ①. < ②. Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的最大基元反应活化能大于Cu12Ni的 （5）CH3*+H*= CH2*+2H* 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 氧化反应 （2） （3） （4）提高氨溴索的溶解性，便于制成口服溶液 （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $