山东省滨州市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题(无答案)

试卷类型：A 高一化学试题 2025.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（ ） A.用含有NaClO的“衣领净”洗涤白衬衣上的蔬菜汁：NaClO有强氧化性 B.制作面点时添加小苏打：受热分解产生的气体可以让面点松软 C.制作豆腐时添加石膏：是难溶性盐 D.用柠檬酸去除水垢（主要成分为）：柠檬酸酸性强于碳酸 2.下列化学用语或表述正确的是（ ） A.的电离方程式为 B.NaCl溶液中的水合离子为 C.固体中阴阳离子个数比为 D.难溶于水，故不是电解质 3.下列仪器名称正确的是（ ） A.蒸发皿 B.三脚架 C.分液漏斗 D.椎形瓶 4.下列铁的化合物中不能通过化合反应一步生成的是（ ） A. B. C. D. 5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.溶液：、、、 B.溶液：、、、 C.溶液：、、、 D.溶液：、、、 6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.标准状况下，水中所含分子数小于 B.与足量的反应，生成分子数小于 C.溶液与足量的Cu反应，生成分子数小于 D.用含的饱和溶液滴入沸水，形成胶体中所含胶粒数小于 7.下列实验操作正确的是（ ） A.配制稀硫酸时，可用量筒量取的溶液 B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C.测定新制氯水pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 D.托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量 8.下列过程中，对应的离子方程式正确的是（ ） A.将通入水中： B.醋酸与氨水混合： C.向溶液中滴加少量盐酸： D.向溶液中滴加少量澄清石灰水： 9.下列装置不能达到实验目的是（ ） A.除去中少量的HCl B.实验室制取并收集氨气 C.验证Na与水的反应为放热反应 D.验证铁能与水蒸气反应 10.由NaCl、和的混合溶液制备晶体，流程如图。 已知：的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解。 下列说法错误的是（ ） A.“沉淀A”为 B.“X溶液”可为溶液 C.“溶液”不可用溶液代替 D.“溶液3”制得晶体采用蒸发结晶法 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是（ ） 实验过程及现象 实验结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向冷却后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了二氧化氮 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向溶液中依次滴加几滴淀粉溶液和溶液，溶液变蓝 氧化性强于碘单质 12.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如下。 下列说法正确的是（ ） A.具有还原性，属于强酸 B.a到c的转化可一步完成 C.d和均可使品红溶液褪色，加热后又均恢复原色 D.常温下，Fe与浓e和浓均不反应 13.某兴趣小组设计铁粉将NO还原为的实验，涉及到的装置如图。 甲 乙 丙 丁 戊 已 已知：a.浓硝酸可氧化NO； b.NaOH溶液能吸收，不吸收NO。 下列说法错误的是（ ） A.装置的连接顺序为：甲→丁→己→戊→己→乙→丙 B.装置乙中发生反应的化学方程式为 C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的 D.装置己中的可用浓硫酸代替 14.为测定铜镁合金的组成，将铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63%浓硝酸中，得到和的混合气体（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入足量溶液，得到沉淀。下列说法错误的是（ ） A.该浓硝酸物质的量浓度为 B.和的混合气体中，的体积分数是60% C.得到沉淀时，至少加入NaOH溶液的体积是 D.该合金中铜与镁的物质的量之比是 15.为探究溶液与溶液的反应，将溶液与溶液在烧杯中混合，观察到烧杯中的液体呈红褐色，且无沉淀、无气泡出现。立即将该液体分为四等份并进行如下实验。 实验内容 实验现象 ①用激光笔照射液体 产生丁达尔效应 ②向液体中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 ③向液体中加入溶液 产生蓝色沉淀 ④将液体静置一段时间 液体颜色越来越浅，后接近无色 已知：a.可与反应生成沉淀（带有特征蓝色）； b.具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。 下列说法错误的是（ ） A.实验①的现象说明二者混合生成了氢氧化铁胶体 B.实验②的现象说明：被氧化生成了 C.实验③的现象说明与还发生了氧化还原反应，反应后溶液酸性不变 D.实验④的现象说明氢氧化铁胶体具有氧化性 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（8分）家庭厨房和卫生间中使用的许多用品是中学化学常见的物质，以下厨卫用品主要成分的化学式已标注在括号内。 ①白砂糖（） ②料酒（） ③食醋（） ④碱面（） ⑤膨松剂[] ⑥84消毒液（NaClO） ⑦洁厕灵（HCl） 回答下列问题： （1）向①中加入少量水后再加入浓硫酸，观察到白砂糖迅速变黑，快速膨胀，产生刺激性气体，该过程中浓硫酸表现出来的性质有吸水性、___________、___________。 （2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_________（填标号）。 A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是含碳化合物 C.两种物质都是氧化物 （3）④主要成分的电离方程式为____________________。 （4）⑤主要成分属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）⑥和⑦不能混合使用的理由是____________________（用离子方程式表示）。 17.（14分）在防疫工作中84消毒液发挥了重要作用，某课题小组欲制备84消毒液。回答下列问题： Ⅰ.制备原理 （1）将氯气通入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ.配制NaOH溶液 （2）制备84消毒液时需用到溶液。用NaOH固体配制时，应称量固体的质量为_________。 （3）配制NaOH溶液时，下列仪器中不需使用的有_________（填名称）。 （4）下列操作会使所配NaOH溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底仍残留蒸馏水 B.溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶进行定容 C.转移溶液时，未洗涤烧杯、玻璃棒 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线 E.上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ.制备氯气 （5）用和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________________。 （6）上述反应会因盐酸浓度降低而停止，为测定反应残余液中盐酸浓度，某实验小组将残余液与足量Zn反应，通过测量生成的体积，来计算残余液中盐酸浓度，装置如图所示（夹持装置略）。 ①记录反应结束后的量气管数据时，应先_________（填具体操作，下同），然后再_________，保持视线与量气管内凹液面相切，读数并记录。 ②取残余液进行实验，测量生成体积为（已折算到标准状况），这说明当盐酸浓度降至_________时反应停止。 18.（12分）是常用的磁性材料。用低碳铁皮（含有铁锈、碳等杂质）制备的流程如下。 回答下列问题： （1）“步骤1”发生的氧化还原反应的离子方程式有___________、___________；该步骤分离得到“溶液A”的实验操作中所需的玻璃仪器有烧杯、_________、_________。 （2）“沉淀B”露置在空气中易被氧化，某同学为检验其氧化情况，设计如下实验方案并得到实验结论。取少许沉淀完全溶于稀盐酸，将溶解液分为两份，一份滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，得结论一：沉淀已被氧化；另一份滴加几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，得结论二：沉淀未被完全氧化。 ①以上所得结论不合理的是_________（填“结论一”或“结论二”）。 ②改进上述实验方案_________。 （3）“步骤3”生成：的化学方程式为____________________；反应中每消耗，转移的电子数约为_________。 19.（14分）工业烟气中的排放，是大气污染的重要成因之一。某兴趣小组设计氨气催化还原以消除污染的部分实验装置如下。 回答下列问题： （1）装置a中生石灰可用_________（填化学名称）代替。 （2）装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取，为便于控制反应速率，可选用下图装置中的_________（填标号）。 A. B. C. D. （3）装置b、d中应盛装的药品依次为_________、_________（填标号）。 A.无水 B.无水 C.碱石灰 D.浓硫酸 （4）装置c的作用是____________________。 （5）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_________________。 （6）该装置中存在的一处缺陷为____________________。 20.（12分）常用作木材防腐剂，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量、、等）为原料制备的流程如图。 回答下列问题： （1）“除锰”过程中，加入的（过二硫酸钠）作用是___________。 （2）“除铁”过程中，加入ZnO能消耗溶液中的，使溶液中的完全转化为沉淀而除去，写出ZnO与反应的离子方程式____________________。 （3）“沉锌”过程中，需控制NaOH的加入量，若其过量会继续与反应生成（锌酸根离子）。工业上通常用代替NaOH，使锌元素转化为沉淀。 ①NaOH与反应生成，该过程体现了的_________（填“酸性”或“碱性”）。 ②_________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸溶液反应生成的离子方程式为____________________。 ③侯氏制碱法中，也可用代替和加入到饱和食盐水中制备小苏打晶体，用离子反应的实质解释小苏打晶体生成的原因___________（表述需指明微粒名称或符号）。 （4）若含锌废液中含量为，含量为，含量为，则处理含锌废液至少需要加入过二硫酸钠的质量为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $