专题06 质量守恒定律（期中真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

**基本信息** 聚焦质量守恒定律四大高频考点，汇编天津多区县期中真题，通过实验探究、微观解释、物质组成推断及表格计算，系统考查核心知识与学科能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |非选择题|20|实验设计与现象分析、微观示意图解读、燃烧产物元素推断、密闭容器质量变化分析|实验题结合红磷燃烧等真实情境，微观题融入“碳中和”“汽车尾气处理”等热点，计算题注重数据逻辑推理，匹配期中复习需求|

专题06 质量守恒定律 4大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·天津和平区·期中)根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一为测定空气中氧气含量实验装置图，该实验所用的可燃物为红磷，请写出红磷燃烧的化学方程式：　　　　　　； （2）实验二为甲烷燃烧实验，实验中观察到干燥烧杯内壁有水雾生成，说明甲烷中含有　　　　　　元素（填元素名称）； （3）实验三测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量验证质量守恒定律。实验中，前后两次称量结果不一致，原因是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）氢     （3）反应生成的二氧化碳逸出装置（合理即可）      【解析】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： ； (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。甲烷燃烧是甲烷与氧气反应，氧气由氧元素组成，实验中干燥烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，水中含有氢元素，所以甲烷中含有氢元素； (3)盐酸和碳酸钠粉末反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应在敞口的烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量到，所以前后两次称量结果不一致。 2.(2025-2026九上·天津东丽·期中)实验是化学重要的方法，观察是化学实验重要的过程，质量守恒定律是化学的第一条重要定律，请完成实验并回答下列问题。 （1）图A所示实验的反应化学方程式　　　　　　　　　。 （2）图A实验中使用的红磷要求过量，其目的是　　　　　　　　　。 （3）图B所示实验，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯充分加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式　　　　　　　　　。 （4）关于图B所示，实验下列说法中，正确的是______（填字母）。 A. 实验时，锥形瓶中黑色粉末变成红色 B. 实验中铜粉质量的多少对实验结果没有影响 C. 锥形瓶加热后冷却至室温，再次称量发现质量不变 D. 小气球只起到使装置密闭的作用 【答案】（1）     （2）将氧气完全耗尽     （3）     （4）BC      【解析】(1)图A中红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为： ； (2)红磷燃烧法通过红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气后导致集气瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积，从而测定空气中氧气体积分数，红磷要过量，才能将氧气完全耗尽，得到准确的实验数据； (3)图B中铜在加热的条件下反应生成氧化铜，方程式为： ； (4)A、实验时，锥形瓶中红色粉末变成黑色，选项错误； B、该实验的目的是验证质量守恒定律，只要有化学反应发生即可，铜粉质量的多少对实验结果没有影响，选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该装置为密闭装置，不会有气体进入或逸出，反应前后总质量不变，故锥形瓶加热后冷却至室温，再次称量发现质量不变，选项正确； D、小气球的作用为缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞飞出，同时形成密封状态，防止泄露，影响实验，选项错误； 故选BC。 3.(2025-2026九上·天津河西·期中)为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　，若取用的铜粉量不足，对实验的结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏　　　　　　　　　　　(填“左”或“右”)；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是　　　　　　　　　　　。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 【答案】（1）①     ② 无     （2）① 右    ② 试剂放在密封容器中反应     （3）大于     （4）C      【解析】(1)铜加热时与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为： ，若铜粉不足，生成的氧化铜质量会变少，但参与反应的铜粉、氧气的质量与生成的氧化铜质量仍然遵守质量守恒定律，因此对实验结果不影响。故填： ；无。 (2)碳酸钠与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，逸散到空气中，使反应后剩余物质质量减少，因此天平会向右偏，对于有气体参与或生成的反应，要在密闭装置中进行实验。故填：右；试剂放在密封容器中反应。 (3)反应有氧气参与，生成氧化镁的质量会大于镁的质量。故填：大于。 (4)A、密闭装置中，反应有氧气参与，生成的五氧化二磷的质量会大于白磷的质量，固体质量逐渐增大，反应结束后不变，而不是先变大后变小，A错误； B、白磷燃烧消耗氧气，而不消耗氮气，氮气质量不会减少，B错误； C、白磷中的磷元素质量和生成的五氧化二磷质量相同，磷元素质量不会改变，C正确。 故选C。 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 （1）实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。该实验　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸入硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。实验数据　　　　　　　　　　　(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 （3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为，由于反应生成的部分氧化镁扩散到空气中，导致实验事实是。写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　　　　　　　　　　　容器中进行实验。 【答案】（1）不能     （2）等于     （3）     （4）密闭      【解析】(1)水与酒精混合没有新物质生成，没有发生化学变化，质量守恒定律适用于化学变化，故不能； (2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和等于反应后物质质量总和，反应过程中没有气体参加反应或生成，故实验数据m1等于m2； (3)镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，方程式为： ； (4)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有物质的质量，则应在密闭容器中进行实验。 5.(2025-2026九上·天津北辰·期中)利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针　　　　　　　　　　　偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应　　　　　　　　　　　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．原子种类   b．原子数目   c．分子种类   d．分子数目   e．元素种类   f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在　　　　　　　　　　　装置中进行。 【答案】（1）     （2）① 向右    ② 遵循     （3）abe     （4）密闭      【解析】(1)A装置中锥形瓶内发生的反应为铜与氧气加热生成氧化铜，方程式为： ； (2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转； 任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律； (3)化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是abe； (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 6.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）下图是4个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)，写出D反应的方程式　　　　　　　　　　　 （2）做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下　　　　　　　　　　　(填“快速”或“缓慢”)插入集气瓶中。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的　　　　　　　　　　　盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 【答案】（1）① AD    ②      （2）缓慢     （3）磨砂面      【解析】(1)A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中镁和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且反应生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，导致化学反应前后物质的总质量不相等，无法验证质量守恒定律，符合题意。 AD； D中反应为镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为： ； (2)做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中，可使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象更明显； (3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样盖的比较紧密。 7.(2025-2026九上·天津和平·期中)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。) [猜想假设] （1）猜想1：相等； 猜想2：　　　　　　　　　　　。 [实验探究]过程 （2）方案一①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，出现红色固体、溶液由蓝色渐变浅绿色；再将其放回托盘天平，天平指针　　　　　　　　　　　(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写该化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 方案二①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平指针　　　　　　　　　　　(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 [反思评价] （3）你认为猜想　　　　　　　　　　　是错误的，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）不相等     （2）① 不    ②     ③ 向右     （3）① 2    ② 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少      【解析】(1)猜想假设：该实验的目的是探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等，猜想1：相等；猜想2：不相等，故填：不相等； (2)实验探究：方案一：实验过程：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再将其放回托盘天平，该反应无气体生成，天平的指针不偏转；方案二：取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，天平的指针向右偏转，故填：不；；向右； (3)由实验现象可知猜想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少，故填：2；反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 8.(2025-2026九上·天津南开·期中)质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 （1）同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为　　　　　　，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1　　　　　　m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是　　　　　　。 （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是　　　　　　(填序号)。 ①物质种类       ②原子种类       ③分子数目       ④原子数目       ⑤物质的总质量       ⑥元素种类 （3）15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是　　　　　(填最简比)。 【答案】（1）① 红色粉末逐渐变黑，气球变鼓    ② =    ③     ④ 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出     （2）② ④ ⑤ ⑥     （3）      【解析】(1)① 铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，瓶内气体体积膨胀，现象是红色粉末逐渐变黑，气球变鼓； 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，因此m1=m2。 ② 铜粉受热时与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为 。 ③ 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，左盘物质质量减小，导致天平的指针偏右。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、物质的总质量、元素种类一定不变；物质种类一定改变，分子数目可能改变。 故填② ④ ⑤ ⑥ 。 (3)根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为，则参加反应的A与B的质量比是。 9.(2025-2026九上·天津河北·期中)根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 （1）用下图装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下： 将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，待充分反应后再把烧杯放回天平上，发现天平的指针向右偏转，造成天平的指针向右偏转的原因是　　　　　　　；该反应　　　　　　　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （2）某化合物R具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水；另取2.3 g该物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，消耗4.8 g氧气。 ①组成该物质的元素为　　　　　　　(填元素符号)。 ②该物质完全燃烧时，参加反应的R与生成二氧化碳的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 【答案】（1）① 反应生成的二氧化碳逸出装置    ② 遵循     （2）① C、H、O    ② 23:44      【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后质量减小，天平的指针向右偏转； 该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律。 (2)① 另取2.3 g该物质在氧气中完全燃烧时，消耗4.8g氧气，则说明该物质完全燃烧时，该物质和氧气的质量比为2.3g：4.8g=23:48，则当该物质燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水时，消耗的该物质的质量为，消耗氧气的质量为，由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则消耗的该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，又由于2.4g+0.6g=3g<4.6g，则说明该物质中还含有氧元素，故组成该物质的元素为C、H、O。 ② 结合前面分析可知，该物质完全燃烧时，参加反应的R与生成二氧化碳的质量比为4.6g：8.8g=23:44。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·天津津南·期中)现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 【答案】B 【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。 故选：B。 2.(2025-2026九上·天津河东·期中)(多选)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 1个甲分子由5个原子构成 B. 该反应前后，原子种类保持不变 C. 生成丙和丁的分子个数比2:1 D. 丁物质中，氢和氧元素质量比为2:1 【答案】CD 【解析】A、由图可知1个甲分子由5个原子构成，选项正确；B、化学反应中，原子不变，所以原子的种类保持不变，选项正确；C、该反应中，生成丙和丁的分子个数比为1:2，不是2:1，选项错误；D、丁物质中，氢和氧元素质量比为1:8，不是2:1，选项错误，故选CD。 3.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的数目没有改变 B. 图B中表示的物质为纯净物 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的氧气与氮气分子个数比为2:3 【答案】BD 【解析】A、由图可知，反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，选项正确； B、图B中含有两种不同分子，属于混合物，选项错误； C、该反应为氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； D、反应前有氮分子（）3个，氧分子（）2个，反应后有一个氮分子剩余，氧分子没有剩余，则参加反应的氧分子和氮分子的个数比为2:2=1:1，选项错误； 故选BD。 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】D 【解析】A、如图所示，甲是由一个碳原子和4个氢原子构成的，即CH4，选项正确； B、如图所示，该反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确； C、如图所示，反应前2个分子， 反应后4个分子，反应后的分子个数比反应前多，选项正确； D、如图所示，反应前氢元素在化合物甲烷中，氢元素化合价为+1价，反应后是氢气，氢气是单质氢元素化合价为0价，因此氢元素化合价改变，选项错误； 故选：D。 5.(2025-2026九上·天津市双菱中学·期中)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的、的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类和数目保持不变 C. 该反应为置换反应 D. 图中共涉及到3种化合物 【答案】C 【解析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为 。 【解析】 A、由分析可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数保持不变，说法正确，不符合题意； C、置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，该反应有单质氢气参与反应，没有单质生成，不属于置换反应，说法错误，符合题意； D、化合物是由多种元素组成的纯净物，则该反应涉及二氧化碳、甲醇、水三种化合物，说法正确，不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026九上·天津和平·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化，其中某化学反应物质种类变化示意如图示（未配平）。正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后元素化合价均发生改变 C. 该反应CO+NO=CO2+N2 D. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【解析】A、由分析可知，产物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质，说法正确，符合题意； B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，故反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应的化学方程式为 ，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由分析可知，化学反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选A。 7.(2025-2026九上·天津河东·期中)杭州亚运会开幕式上“零碳”火炬的燃料为甲醇，该甲醇（CH3OH） 由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丁物质由离子构成 D. 反应前后原子种类和数目不变 【答案】D 【解析】由图可知该反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水。 【解析】 A、该反应的反应物和生成物都是两种，不符合多变一，不属于化合反应，选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、水属于氧化物，甲醇元素种类有3种不是氧化物，氢气属于单质，故选项错误； C、由图可知丁是水，水是由水分子构成的，选项错误； D、此变化为化学变化，反应前后原子种类和数目不变，选项正确。 故选D。 8.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 氧元素在反应前后化合价一定发生了变化 B. 上述四种物质中有三种氧化物 C. 丁物质中，氢和氧元素质量比为： D. 生成丙和丁的分子个数比： 【答案】BC 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是 。 【解析】 A、反应前氧气中氧显0价，反应后二氧化碳和水中氧显-2价，氧元素在反应前后化合价发生了变化，A选项不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，上述四种物质中丙（二氧化碳）和丁（水）为氧化物，共两种，B选项符合题意； C、由分析可知，丁为，氢和氧元素质量比为，C选项符合题意； D、由分析可知，生成丙和丁的分子个数比为1:2，D选项不符合题意。 故选：BC。 9.(2025-2026九上·天津北辰·期中)神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 【答案】C 【解析】由反应的微观示意图可知，在催化剂的作用下二氧化碳（甲）和氢气（乙）反应生成水（丙）和甲烷（丁），反应的化学方程式是 。 【解析】 A、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：4，故A说法错误； B、由方程式可知，反应前后分子个数改变，故B说法错误； C、由质量守恒定律可知，丙中氧元素全部来自参加反应的CO2，故C说法正确； D、由方程式可知，生成的丙、丁质量比为（18×2）：16=9：4，故D说法错误。 故选C。 10.(2025-2026九上·天津河北·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生某化学反应的示意图如下： 关于该反应的说法中正确的是 A. 反应前后分子数目没有发生改变 B. 反应前后元素的化合价均发生改变 C. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 【答案】C 【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为 。 【解析】 A、由方程式可知，化学反应前后分子数目发生了变化，A选项错误； B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，B选项错误； C、化合反应指两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，分解反应指一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应，C选项正确； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，D选项错误。 故选：C。 11.(2025-2026九上·天津和平·期中)如图是某汽车尾气净化装置中反应微观示意图。正确的是 A. 该反应中，Z由Y分解生成 B. 一个Y和W分子中均有11个电子 C. 参加反应与生成质量比为 D. 化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】根据微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以该反应的化学反应方程式为： ，据此进行分析。 【解析】 A、根据化学方程式可知，该反应中，Z不是由Y分解生成的，故选项错误； B、由微观示意图可知：Y是NH3，一个Y分子中含有的电子数=7+（1×3）=10，W是H2O，一个W分子中含有的电子数=（1×2）+8=10，故一个Y和W分子中均10个电子，故选项错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的X（NO）与生成的Z（N2）的质量比为：[6×(14+16)]:[5×14×2]=9:7，故选项正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，故选项错误。 故选：C。 12.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)以和为原料合成相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为： 。 A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，不符合题意；       B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，符合题意； C、由反应的化学方程式可知，，化学反应前有8个分子参加反应，反应后有5个分子生成，反应前后分子数目发生改变，不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后水中氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，不符合题意。 故选B。 13.(2025-2026九上·天津南开·期中)从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）结合以下反应的示意图回答问题。 ①参加化学反应的与的分子个数比为　　　　　　。 ②该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是　　　　　　(填序号)，其理由是　　　　　　。 A.氢气               B.氯气          C.氢氧化钠          D.硫酸钠 【答案】（1）① 1：1    ②      （2）① D    ② 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中不含硫元素，所以不可能生成硫酸钠。      【解析】(1)由反应微观示意图可知，反应前有4个氢分子，其中2个氢分子参加反应；反应前有2个一氧化氮分子，且全部参加反应。所以参加化学反应的氢分子与一氧化氮分子个数比为2：2 = 1：1。 由反应微观示意图可知，该反应是氢气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为： 。 故填：1：1； 。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。饱和食盐水的主要成分是氯化钠和水，其中含有的元素是钠、氯、氢、氧元素，而硫酸钠中含有硫元素，反应物中没有硫元素，所以硫酸钠不可能是氯碱工业的产品，只有D符合题意。故选：D。 故填：D；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中不含硫元素，所以不可能生成硫酸钠。 14.(2025-2026九上·天津和平区·期中)中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16 g，则参加反应的氢气的质量为　　　　　　g。 （3）下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变 D. 生成的丙、丁两物质质量比为 【答案】（1）     （2）3     （3）CD      【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，由微观示意图可知，一个二氧化碳分子和三个氢分子恰好完全反应，生成一个甲醇分子后，生成物中还缺少2个氢原子和1个氧原子，故丙物质为水，该反应的化学方程式及各物质的质量关系如下： 。 (1)由分析可知，该反应的化学方程式为： ； (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由于氢气中不含氧元素，所以二氧化碳中的氧元素质量等于生成的水和甲醇中的氧元素质量之和，生成的两种物质中氧元素的总质量为16 g，所以二氧化碳中氧元素质量为16g，所以参加反应的二氧化碳质量为：，由分析可知，二氧化碳与氢气的质量比为44:6=22:3，所以当二氧化碳的质量为22g时，氢气的质量为3g。 (3)A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而该反应中没有单质生成，生成物都是化合物，故A选项错误； B.化学反应前后原子数目是不变的。由前面分析可知，该反应是一个二氧化碳分子和三个氢分子完全反应生成一个水分子和一个甲醇分子，反应前分子总数是4个，反应后的是2个，所 以分子总数改变了，故B选项是错误的； C.化学反应前后原子种类和质量都不变，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素种类和质量也都不变，故C选项正确； D.由分析可知，生成丙丁的质量比为：18:32=9:16，故D选项是正确的； 故选CD。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·天津津南·期中)(多选)化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 【答案】BC 【解析】某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；根据化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，则4.6g该纯净物中还含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；综上所述，该物质中一定含有碳、氢、氧元素，其中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，碳原子和氢原子的个数比为。故选BC。 2.(2025-2026九上·天津和平·期中)实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 【答案】D 【解析】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气，故选D。 3.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)(多选)将46g纯净物R在足量氧气中充分燃烧，生成88g二氧化碳和54g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气102g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R的化学式是C2H6O 【答案】CD 【解析】A、生成物88g二氧化碳和54g水中所含碳、氢元素的质量和=，该质量小于R的质量，可知该物质中含氧元素的质量为:46g-30g=16g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、46g纯净物R在足量的氧气中充分燃烧后，生成88g二氧化碳和54g水，根据质量守恒定律，消耗氧气的质量为88g+54g-46g=96g，故B错误； C、根据选项A中分析可知，R中含碳、氢、氧三种元素，故C正确； D、88gCO2中含有碳元素的质量为:，54g水中含有氢元素的质量为 ，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以R中碳元素、氢元素质量分别是24g，6g，R物质中氧元素质量为16g，则R中碳、氢、氧个数比为： ，R的化学式是C2H6O，故D正确。 故选CD。 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)已知14.1g青蒿素完全燃烧生成和，下列分析错误的是 A. 14.1g青蒿素燃烧消耗氧气的质量为28.8g B. 青蒿素中含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中和的化学计量数之比为 D. 14.1g青蒿素中氧元素的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物中青蒿素质量为 14.1g，设消耗氧气质量为m，则： 解得 。此选项正确，不符合题意； B、燃烧反应中，青蒿素中碳元素全部转化为 CO₂，氢元素全部转化为 H₂O。 碳元素质量：。氢元素质量：。由于9g + 1.1g ＜ 14.1g，说明青蒿素中还含有氧元素，氧元素质量 = 14.1g - 9g - 1.1g = 4.0g。 因此，青蒿素含有碳、氢、氧元素。此选项正确，不符合题意； C、化学计量数之比是反应方程式中系数的比例，该反应中二氧化碳、水的化学计量数之比为，此选项错误，符合题意； D、由 B 选项，青蒿素中氧元素质量 = 4.0 g。 由 A 选项，消耗氧气质量 = 28.8 g。 质量比 = 氧元素质量 : 消耗氧气质量 = 4.0g : 28.8g = 5: 36。此选项正确，不符合题意； 故选：C 5.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为　　　　　　g。 【答案】2 【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为 8g×50%=4g ，则反应前碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为10g-8g=2g。 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·天津西青·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是单质 C. P一定是催化剂 D. M与N的质量变化比为 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误； B、反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误； C、反应后P的质量没变，可能是催化剂或是不参与反应的杂质，故错误； D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确。 故选D。 2.(2025-2026九上·天津和平·期中)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A. 此反应中化学计量数之比为1:3:2 B. 待测数值是5 C. 该反应是分解反应 D. 在此反应中N与Q的质量比5∶4 【答案】D 【解析】A、题目中没有相对分子质量或相对原子质量的信息，则不能计算出反应中化学计量数之比，错误； B、密闭容器，反应前后物质总质量不变，待测=18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g，则待测的数值是13，错误； C、该根据B项分析，M反应后减少5g，是反应物，N反应后增加25g，是生成物，Q反应后减少20g，是反应物，则反应是化合反应，错误； D、根据C项分析，在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5∶4，正确； 故选D。 3.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)(多选)在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为9g B. 该反应属于分解反应 C. 反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 【答案】AD 【解析】由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。 【解析】 A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确； B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误； C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误； D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则，解得a：b=2：3，正确。 故选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律 4大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·天津和平区·期中)根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一为测定空气中氧气含量实验装置图，该实验所用的可燃物为红磷，请写出红磷燃烧的化学方程式：　　　　　　； （2）实验二为甲烷燃烧实验，实验中观察到干燥烧杯内壁有水雾生成，说明甲烷中含有　　　　　　元素（填元素名称）； （3）实验三测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量验证质量守恒定律。实验中，前后两次称量结果不一致，原因是　　　　　　。 2.(2025-2026九上·天津东丽·期中)实验是化学重要的方法，观察是化学实验重要的过程，质量守恒定律是化学的第一条重要定律，请完成实验并回答下列问题。 （1）图A所示实验的反应化学方程式　　　　　　　　　。 （2）图A实验中使用的红磷要求过量，其目的是　　　　　　　　　。 （3）图B所示实验，将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯充分加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的化学方程式　　　　　　　　　。 （4）关于图B所示，实验下列说法中，正确的是______（填字母）。 A. 实验时，锥形瓶中黑色粉末变成红色 B. 实验中铜粉质量的多少对实验结果没有影响 C. 锥形瓶加热后冷却至室温，再次称量发现质量不变 D. 小气球只起到使装置密闭的作用 3.(2025-2026九上·天津河西·期中)为探究质量守恒定律，兴趣小组同学在实验室进行了如下图的实验，回答相关问题。 （1）小河同学用红热的铜粉在锥形瓶中进行甲组实验，发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　，若取用的铜粉量不足，对实验的结果　　　　　　　　　　　(填“有”或“无”)影响。 （2）小西同学倾斜乙中试管，将稀盐酸倒入烧杯，反应一段时间后，观察到天平指针偏　　　　　　　　　　　(填“左”或“右”)；在不改变试剂的条件下，若用乙装置验证质量守恒定律，应进行的改进是　　　　　　　　　　　。 （3）小好同学进行如图丙实验时，在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 （4）小强通过红热的玻璃管引燃白磷来验证质量守恒定律，下列图象中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 （1）实验一：将水加入酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为。该实验　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （2）实验二：如图1将盛有硫酸铜溶液的小烧杯和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称质量为，将铁钉浸入硫酸铜溶液，待反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为。实验数据　　　　　　　　　　　(选填“等于”、“小于”、“大于”)。 （3）实验三：称取镁条和石棉网的质量为(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为，由于反应生成的部分氧化镁扩散到空气中，导致实验事实是。写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　　　　　　　　　　　容器中进行实验。 5.(2025-2026九上·天津北辰·期中)利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 A B （1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针　　　　　　　　　　　偏转(填“向左”、“向右”、“不”)，该反应　　　　　　　　　　　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．原子种类   b．原子数目   c．分子种类   d．分子数目   e．元素种类   f．物质种类 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在　　　　　　　　　　　装置中进行。 6.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）下图是4个课本实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)，写出D反应的方程式　　　　　　　　　　　 （2）做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下　　　　　　　　　　　(填“快速”或“缓慢”)插入集气瓶中。 （3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的　　　　　　　　　　　盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。 7.(2025-2026九上·天津和平·期中)根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。) [猜想假设] （1）猜想1：相等； 猜想2：　　　　　　　　　　　。 [实验探究]过程 （2）方案一①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，出现红色固体、溶液由蓝色渐变浅绿色；再将其放回托盘天平，天平指针　　　　　　　　　　　(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。写该化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 方案二①分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，调平； ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平指针　　　　　　　　　　　(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 [反思评价] （3）你认为猜想　　　　　　　　　　　是错误的，其原因是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·天津南开·期中)质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本定律之一。 （1）同学设计了如图所示两组实验验证质量守恒定律。 ①实验一：称量装置和试剂的总质量m1，保持装置密闭。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为　　　　　　，反应一段时间后停止加热，冷却后再次称量，记录所称质量m2。m1与m2的大小关系是：m1　　　　　　m2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②实验一中发生反应的化学方程式为　　　　　　。 ③实验二：称量装置及试剂总质量后，取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是　　　　　　。 （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是　　　　　　(填序号)。 ①物质种类       ②原子种类       ③分子数目       ④原子数目       ⑤物质的总质量       ⑥元素种类 （3）15gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，15gA完全反应后生成12gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是　　　　　(填最简比)。 9.(2025-2026九上·天津河北·期中)根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 （1）用下图装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下： 将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，待充分反应后再把烧杯放回天平上，发现天平的指针向右偏转，造成天平的指针向右偏转的原因是　　　　　　　；该反应　　　　　　　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 （2）某化合物R具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质在氧气中完全燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水；另取2.3 g该物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，消耗4.8 g氧气。 ①组成该物质的元素为　　　　　　　(填元素符号)。 ②该物质完全燃烧时，参加反应的R与生成二氧化碳的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·天津津南·期中)现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5：4 D. 16：11 2.(2025-2026九上·天津河东·期中)(多选)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 1个甲分子由5个原子构成 B. 该反应前后，原子种类保持不变 C. 生成丙和丁的分子个数比2:1 D. 丁物质中，氢和氧元素质量比为2:1 3.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的数目没有改变 B. 图B中表示的物质为纯净物 C. 该反应是化合反应 D. 参加反应的氧气与氮气分子个数比为2:3 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 5.(2025-2026九上·天津市双菱中学·期中)我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，下列说法错误的是 A. 参加反应的、的分子个数比为 B. 反应前后原子的种类和数目保持不变 C. 该反应为置换反应 D. 图中共涉及到3种化合物 6.(2025-2026九上·天津和平·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化，其中某化学反应物质种类变化示意如图示（未配平）。正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后元素化合价均发生改变 C. 该反应CO+NO=CO2+N2 D. 反应前后原子和分子的数目均保持不变 7.(2025-2026九上·天津河东·期中)杭州亚运会开幕式上“零碳”火炬的燃料为甲醇，该甲醇（CH3OH） 由工业尾气中的二氧化碳和氢气反应制得，反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丁物质由离子构成 D. 反应前后原子种类和数目不变 8.(2025-2026九上·天津东丽·期中)(多选)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，根据微观示意图分析，下列结论不正确的是 A. 氧元素在反应前后化合价一定发生了变化 B. 上述四种物质中有三种氧化物 C. 丁物质中，氢和氧元素质量比为： D. 生成丙和丁的分子个数比： 9.(2025-2026九上·天津北辰·期中)神舟十七号空间站中的处理系统可将呼出的进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 反应前后分子个数不变 C. 丙中氧元素全部来自参加反应的 D. 生成的丙、丁质量比为9：8 10.(2025-2026九上·天津河北·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生某化学反应的示意图如下： 关于该反应的说法中正确的是 A. 反应前后分子数目没有发生改变 B. 反应前后元素的化合价均发生改变 C. 该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物 11.(2025-2026九上·天津和平·期中)如图是某汽车尾气净化装置中反应微观示意图。正确的是 A. 该反应中，Z由Y分解生成 B. 一个Y和W分子中均有11个电子 C. 参加反应与生成质量比为 D. 化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变 12.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)以和为原料合成相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后元素的化合价都不变 13.(2025-2026九上·天津南开·期中)从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）结合以下反应的示意图回答问题。 ①参加化学反应的与的分子个数比为　　　　　　。 ②该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是　　　　　　(填序号)，其理由是　　　　　　。 A.氢气               B.氯气          C.氢氧化钠          D.硫酸钠 14.(2025-2026九上·天津和平区·期中)中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 （1）该反应的化学方程式为　　　　　　。 （2）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16 g，则参加反应的氢气的质量为　　　　　　g。 （3）下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变 D. 生成的丙、丁两物质质量比为 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·天津津南·期中)(多选)化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 2.(2025-2026九上·天津和平·期中)实验室里硝酸银常装在棕色瓶中，是因为硝酸银见光易分解。其分解的产物不可能是（　　） A. N2 B. NO C. NO2 D. NH3 3.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)(多选)将46g纯净物R在足量氧气中充分燃烧，生成88g二氧化碳和54g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气102g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R的化学式是C2H6O 4.(2025-2026九上·天津西青·期中)已知14.1g青蒿素完全燃烧生成和，下列分析错误的是 A. 14.1g青蒿素燃烧消耗氧气的质量为28.8g B. 青蒿素中含有碳、氢、氧元素 C. 该反应中和的化学计量数之比为 D. 14.1g青蒿素中氧元素的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为 5.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为　　　　　　g。 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·天津西青·期中)一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得和时各物质的质量见下表，下列说法正确的是 物质 M N P Q 时的质量 51 9 3 17 时的质量 23 3 x 51 A. x的值小于3 B. Q可能是单质 C. P一定是催化剂 D. M与N的质量变化比为 2.(2025-2026九上·天津和平·期中)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A. 此反应中化学计量数之比为1:3:2 B. 待测数值是5 C. 该反应是分解反应 D. 在此反应中N与Q的质量比5∶4 3.(2025-2026九上·天津经济开发区第一中学·期中)(多选)在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是 A. 反应后Q的质量为9g B. 该反应属于分解反应 C. 反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1 D. 该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律 4大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点01 实验探究质量守恒定律 1.【答案】（1）     （2）氢     （3）反应生成的二氧化碳逸出装置（合理即可）      2.【答案】（1）     （2）将氧气完全耗尽     （3）     （4）BC      3.【答案】（1）①     ② 无     （2）① 右    ② 试剂放在密封容器中反应     （3）大于     （4）C      4.【答案】（1）不能     （2）等于     （3）     （4）密闭      5.【答案】（1）     （2）① 向右    ② 遵循     （3）abe     （4）密闭      6.【答案】（1）① AD    ②      （2）缓慢     （3）磨砂面      7.【答案】（1）不相等     （2）① 不    ②     ③ 向右     （3）① 2    ② 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少      8.【答案】（1）① 红色粉末逐渐变黑，气球变鼓    ② =    ③     ④ 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出     （2）② ④ ⑤ ⑥     （3）      9.【答案】（1）① 反应生成的二氧化碳逸出装置    ② 遵循     （2）① C、H、O    ② 23:44      考点02 质量守恒定律的微观解释 1.【答案】B 2.【答案】CD 3.【答案】BD 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】BC 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】（1）① 1：1    ②      （2）① D    ② 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中不含硫元素，所以不可能生成硫酸钠。      14.【答案】（1）     （2）3     （3）CD      考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.【答案】BC 2.【答案】D 3.【答案】CD 4.【答案】C 5.【答案】2 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】AD 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $