精品解析：陕西西安湖滨中学2025-2026学年高一第一学期第1次月考 化学试卷

2025-2026-1高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意； C．属于酸，不属于盐，C不符合题意； D．属于有机物中的醇类，不属于含氧酸盐，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 4. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. SO2→S C. Fe→Fe3O4 D. Na→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意； B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意； C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意； D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意； 故选B。 6. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 7. 诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】A 【解析】 【详解】A．在阳光的照射下，香炉峰生起紫色的烟霞，此现象的产生与丁达尔效应有关，A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的为煅烧生成，与丁达尔效应无关，B错误； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 描述的是生命活动及燃烧，与丁达尔效应无关，C错误； D．“野火烧不尽，春风吹又生”描述的是燃烧及生命活动，与丁达尔效应无关，D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 10. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 11. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2个化合价降低得到生成，1个化合价升高失去生成，选项中得失电子的指向相反，正确的是，A错误； B．该反应中中为-3价，失电子作还原剂，中为+4价，得电子作氧化剂，电子转移方向应为指向，选项中方向错误，正确的是，B错误； C．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，还有1个进入化合价不变，选项中电子数目、转移方向均错误，正确的为，C错误； D．该反应中由0价升高到+3价，2个共失去，中由0价降低到-1价，共得到，电子由转移到，数目和方向均正确，D正确； 故选D。 14. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B. 加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C. 滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3 D. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，便于除去过量的钡离子，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此回答。 【详解】A．整个过程需用到玻璃棒的有溶解、过滤和蒸发操作，A错误； B．加入盐酸主要除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，该过程发生的离子反应至少有两个，B正确； C．根据分析，滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4、BaCO3、CaCO3，C错误； D．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，一般不用BaOH2溶液代替BaCl2溶液，D错误； 故选B。 二、填空题（共4小题，满分58分） 15. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：④铝是金属，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①碳酸氢钠（盐）、②氧化钠（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑨氯化氢（酸）、⑬硫酸氢钠（盐）属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝和氢气，单质、气体不能拆为离子，因此离子方程式为。 【小问4详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子反应的特征，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳会和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，总反应产物为碳酸氢钙，因此离子方程式为。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 a.　　　b.　　　c.　　　　d. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有_______。 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）b （5） 【解析】 【分析】(1) 在无色透明溶液中不能含有大量有颜色的离子，因此有颜色的离子不用做实验就能判断不能大量存在；(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；(3) 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有Mg2+；据此分析解答。 【小问1详解】 有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 原溶液中存在Ag+、Mg2+，与其发生反应的离子不能大量存在，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选b。 【小问5详解】 为浅黄色，可判断溶液中还存在的离子有。 17. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目_________________：。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。 【答案】（1） （2）碱性 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 由材料可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中的元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，故为氧化产物。 【小问4详解】 反应中元素从+3价升高到+6价，2个共失去6个电子；元素从+1价降低到-1价，3个共得到6个电子。单线桥从失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注总转移电子数。 【小问5详解】 氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的被还原，对应3个还原产物，故二者个数比为。 【小问6详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热；反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液。 18. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3）A （4）曲线② （5）中性 （6） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：。 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质（水），离子方程式：。 【小问3详解】 A．溶液呈中性时与恰好完全中和，与物质的量之比为2：1，离子方程式与(2)一致，A符合题意； B．恰好完全沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应方程式为，离子方程式与(2)不同，B不符合题意； C．过量时反应情况与B一致，离子方程式也与(2)不同，C不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 滴加时，恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①；滴加时反应始终生成可溶性钠盐，导电能力不会降至0，对应曲线②。 【小问5详解】 a点与恰好完全反应，溶质只有水，呈中性；d点与恰好完全反应，溶质为强酸强碱盐硫酸钠，溶液也呈中性。 【小问6详解】 b点之前过量，中完全中和、完全与生成沉淀，1mol 仅消耗1mol ，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 下列属于含氧酸盐的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 4. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. SO2→S C. Fe→Fe3O4 D. Na→NaOH 6. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 野火烧不尽，春风吹又生 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 11. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 13. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 14. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐(含泥沙)中的Ca2+、Mg2+和SO，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B. 加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C. 滤渣c的主要成分为泥沙和MgOH2、BaSO4和CaCO3 D. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用BaOH2溶液代替BaCl2溶液 二、填空题（共4小题，满分58分） 15. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 16. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 a.　　　b.　　　c.　　　　d. （5）若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有_______。 17. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目_________________：。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。 18. Ⅰ．向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出的电离方程式________________。 （2）写出反应的离子方程式_________________。 （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是____________（填序号）。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 Ⅱ．在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： （4）图中________代表滴加溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） （5）图中、两点对应的溶液均显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）曲线②上点之前反应的离子方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $