陕西西安湖滨中学2025-2026学年高一第一学期第1次月考 化学试卷

2025-2026-1高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：马军博 审题人：张媚 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 中制 如 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是() 深 难 A.导览讲解 B.送餐服务 长 E C. 消防灭火 D.清扫灰尘 A.A B.B c D.D 时 数 2.下列属于含氧酸盐的是() A.NaCl 以K,Co, C.H2SO D.CH,OH 3.下列物质中，不属于电解质的是() 尔 AFe B.H,SO C.Ca(OH)2 D.KNO; 4.雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大 紧 力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是() A.气溶胶的分散剂是气体√ B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种√ c.气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间√ 巴/气溶胶不能透过滤纸￥ 第1页共6页 5.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是() A.KMnO4→MnO2 C.Fe→FeOg D.Na→NaOH 6.下列物质分类正确的是( 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 NaOH 石墨 HO B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Hq 氯水 CaCl2 水银 FexOj CS04·5,0 KNO晶体 0 Na,O A.A B.B c D.D 7.诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是() √日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.野火烧不尽，春风吹又生 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Cu(s)头，CuCL,(aq）o瑞液Cu(OH,(句) B.Mg->MgO-HiG>MgCl>MgSO C.Ca(0D,(S)稀酸CaC1l,(ag)Cac0,(何 PC(s)8→C0,(g)oHm液)Na,C0,(ag) 9.下列各组离子能在溶液中大量共存且为怎色的是( A.、Ht、CI、sof E/不a*、K+、No;、OH C.Na、C、Og6 D.H、C、0、h2 10.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为 2点，品8K38,个+5格个2e说法正确的是( 6个2 2 √Nb,与s都是氧化剂心 B.当转移Q父e时有1个，生成 C.00,是还月产物 D.氧化性C>C0X 第2页共设刷 V氧w物 11.图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（仅、Y均表示石 墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是( 懒缘剥 A.图a中的黑球“●”代表的离子是CI√ B.图a表示的是干燥的NaC1固体不导电√ 由图b可知，NacI在通条件下才能发生电离 D.图c表示NaC1在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( A.氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H+OH=H,O B.Fe,(S04),溶液与Na0H溶液反应：2Fe+30H=2Fe(OH,↓X /Ba(oD,溶液中加入是量NaHs0溶液：Ba+20+2+sog=Bas04↓+2H,0 D.NaHC03溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++2OH+2HC0?=CaC03↓+2H,0+Co 13.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是() 失褒4e 24e 偏头方句 A. 3S -6NaOH 2Na2S +NazSO3 +3H2O B. 性催化剂 8NH3+62= =7N2+12H20 得米2x2c ↓保 失te 6e C.KC103+6HC(浓)二KC1+3C个+3H,0 点燃 2Fe +3Cl 2FeCl3 得跳e 14.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaC1质量分数为87.75%的粗盐（含泥沙）中的Ca2+、 Mg和S0!,实验流程如图所示，下列说法正确的是( 第3页共6页 604 NaCD3 NaoH Back g0y、BaS4.BaD 粗盐心溶解 过量试剂a过量BaCL,溶液过量试剂b②过滤 滤渣c Caco 粗盐水 NaoH Noc 滤液d 过量稀盐酸③蒸发，精盐 A.整个过程需用到玻璃棒的 有过滤和黑发操作人 B/伽入盐酸过程发生的离子反应至少有两个V C.滤渣c的主要成分为泥沙和(OD,、BaS0,和CaC人【 aC0z D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba(OH),溶液代替BaCl,溶液 二、填空题（共4小题，满分58分） 际鞋 15.(除特殊标注外，其余每空2分，共14分)现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠： ③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO;⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水： ①碳酸钠溶液；②氢氧化钡溶液：③硫酸氢钠晶体。 以上物质能导电的是④O①9g解质的是0.@6①⑥ ②与出物质国在缩酷状态下的电离方程式NAHS04三Na十HS2 @创写出@5⑦反应的滨子方程式24=2A'十洲个 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=HO,该离子反应对应的化学 方程式为 BoHh土2HC=.Ba2ko (⑤)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为C02十H三H0,(3分) 16.(除特殊标注外，其余每空2分，共13分)某无色 透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、 、y人*中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 HC HNO (②)取少量原溶液，加入过灵稀盐酸，有白色洗生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中，肯定存在的离子是出士 ③)取2)中的滤液，加入过量韶装化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有心 有关的离子方程式为 Mg t20H=Mg(o (4)原溶液可能大量存在的阴离子是 a.Cl c.CO d.SO (⑤)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有」 第4页共6页 17.(除特殊标注外，其余每空2分，共17分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅 读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFe04 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气。KFO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害 物质。KFO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮物，有 净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 ng K.Fe04,即可达到卫生标准 (1)Fε0中铁元素的化合价为十b 。(1分) (2)制备KFe04需要在 (填“酸性”、“”或“中性”)环境中进行。(1分) (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时， 地 3 发现原理为：①4K,FeO4+10H,0=4Fe(OH),(胶体)+30，↑+8KOH 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： 22FeCl3 +3NaClO +10NaOH 2Na FeO+9NaCl+5H2O ③Na,FeO,+2KOH=K,FeO,↓+2NaOH 反应①中氧化剂kFe04,氧化产物是 (4)请线桥表示如下反应的电子转移方向与数目 2FeCl,+3NaClO +10NaOH=2Na,FeO,+9NaCl+5H,O (5)反应2FeCl3+3NaC1O+10NaOH=2 Na FeO4+9NaC+5H,O中，氧化产物和还原产物的个 数之比是2：)。 (6)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将【 滴入沸水中继续加热至液体 呈红得（1分)制备氢氧化铁胶体， 请写出相关的化学方程式： 4t3n妫胶终 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生达尔现象。 十3Hcl 第5页共6页 18.(除特殊标注外，其余每空2分，共14分) I.向Ba(OH),溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： a写出Ba(oH,的电离方程式BaloH)2=B十20H (②)写出反应的离子方程式 B+20Hit2H+项=Bs0↓bH20 (3)下列三种情况下，离子方程式与（②）相同的是A (填序号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加八Ba(OH),溶液至sO}恰好完全沉淀 c.向NaHSO4溶液中，逐滴加Ba(OH),溶液至过量 IⅡ.在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的H,SO4、NaHSO4溶液，其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 导个 .OHS04 电 力 -②N0HS04 滴入溶液的体积 (4图中由线@术表滴加NHSO4溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） (⑤)图中a、d两点对应的溶液均显中性_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ⊙曲线@上b之前反应的离子方程武为BtS0,土H土oMAS0,↓十H0 2十 |Ba(0H)2:1aHS04 第6页共6页2025-2026-1高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：马军博 审题人：张媚 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 中制 如 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是() 深 难 A.导览讲解 B.送餐服务 长 鍰 B C.消防灭火 D.清扫灰尘 A.A B.B C.C D.D 时 数 2.下列属于含氧酸盐的是() A.NaCI B.K2CO; C.H2SO D.CH,OH 3.下列物质中，不属于电解质的是() 尔 A. Fe B.HSO C.Ca(OH) D.KNO; 4.雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大 紧 力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是() A.气溶胶的分散剂是气体 B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C.气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D.气溶胶不能透过滤纸 第1页共6页 5.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是() A.KMnO4→MnO2 B.SO3→S C.Fe→FeOg D.Na→NaOH 6.下列物质分类正确的是( 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 NaOH 石墨 H,0 B 空气 Fe(OH),胶体 铁 C02 氯水 CaCl, 水银 Fe,O3 0 CSO,·5H,O KNO晶体 03 Na,O A.A B.B C.C D.D 7.诗词是中华文化的瑰宝，下列诗句描述的现象与丁达尔效应有关的是() A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.野火烧不尽，春风吹又生 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(） A.Cu(S)稀盐酸)CuCL,(aq)6oH溶液→Cu(OH),(S) B.Mg>MgO-HG>MgCl2Nso>MgSO C.Ca(OH)(s)>CaCl(aq)C>CaCO3(s) D.C(s)→C02(g)cH暗液→Na,C0,(aq 9.下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是() A.Cu2+、Ht、C1、SO B.Nat、K+、NO?、OH C.Nat、CI、OH、Hco D.Ht、Cl、SO、Ba2+ 10.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为 2NO,+3C+S=K,S+N,个+3C0,个。下列有关说法正确的是() A.KNO与S都是氧化剂 B.当转移10个e时，有1个N生成 C.C02是还原产物 D.氧化性C>C02 第2页共6页 11.图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（仅、Y均表示石 墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是( 楼d毫 A.图a中的黑球“●”代表的离子是CI B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( A.氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H+OH=H,O B.Fe,(SO4),溶液与NaOH溶液反应：2Fe3++3OH=2Fe(OH3↓ C.Ba(OH),溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2++2oH+2H+SO子=BaSO4↓+2H,O D.NaHC03溶液中加入足量澄清石灰水Ca2++20H+2HC0?=CaC03↓+2H,0+CO 13.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是() 得4e 24e A. 3S +6NaOHA 2Na2S +Na2SO3 +3H2O B.Y 催化剂 8NH,+6NO, 7N2+12H20 失2×2e 失6×e 6e △ C.KCIO3+6HCI(浓)二=KC1+3C2个+3H2O 0 点燃 2Fe +3Cl,: 2FeCl3 得6e 14.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaC1质量分数为87.75%的粗盐（含泥沙）中的Ca2+、 Mg和S0,实验流程如图所示，下列说法正确的是() 第3页共6页 →滤渣c ①溶解 过量试剂a过量BaCL,溶液过量试剂b②过滤 粗盐 粗盐水 滤液d 过量稀盐酸③蒸发 →精盐 A.整个过程需用到玻璃棒的只有过滤和蒸发操作 B.加入盐酸过程发生的离子反应至少有两个 C.滤渣c的主要成分为泥沙和Mg(OH),、BaSO,和CaCO, D.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用Ba(OH),溶液代替BaCl,溶液 二、填空题（共4小题，满分58分） 15.(除特殊标注外，其余每空2分，共14分)现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠： ③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO;⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水： ①碳酸钠溶液；②氢氧化钡溶液；③硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 (2)写出物质③在熔融状态下的电离方程式： (3)写出④与⑦反应的离子方程式 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H,O,该离子反应对应的化学 方程式为 (3分) (⑤)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为 。 (3分) 16.(除特殊标注外，其余每空2分，共13分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2+、 Cu+、Fe+、Na+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中，肯定存在的离子是 (3)取（②）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 有关的离子方程式为 (3分) (4)原溶液可能大量存在的阴离子是 a.Cl b.NO c.C03 d.SO (⑤)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有 第4页共6页 17.(除特殊标注外，其余每空2分，共17分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅 读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFe04 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气。KFO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害 物质。KFO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮物，有 净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 ng K.Fe04,即可达到卫生标准 (1)Fe0}中铁元素的化合价为。(1分) (2)制备KFe04需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。（1分) (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时， 发现原理为：①4K,FeO4+10H,O=4Fe(OH),(胶体)+3O,个+8KOH 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： 2FeCl +3NaClO +10NaOH 2Na,FeO+9NaCl +5H,O ③Na,FeO,+2KOH=K,FeO,↓+2NaOH 反应①中氧化剂是 ，氧化产物是 (4)请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目 2FeCl,+3NaClO +10NaOH=2Na,FeO+9NaCl+5H,O (⑤)反应2FeCl3+3 NaCIo+10NaOH=2NaFe04+9NaCl+5H,O中，氧化产物和还原产物的个 数之比是 (6)氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将 (1分)滴入沸水中继续加热至液体 呈色(1分)制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式： 。(3分) 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象。 第5页共6页 18.(除特殊标注外，其余每空2分，共14分) I.向Ba(OH),溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出Ba(OH),的电离方程式 (2)写出反应的离子方程式 。(3分) (3)下列三种情况下，离子方程式与(2)相同的是 (填序号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至SO}恰好完全沉淀 C.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至过量 IⅡ.在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的H,SO4、NaHSO4溶液，其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 导个 ① 电 力 滴入溶液的体积 (4)图中代表滴加NHSO4溶液的变化曲线。（填“曲线①”或“曲线②”） (⑤)图中a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (⑥)曲线②上b点之前反应的离子方程式为 。(3分) 第6页共6页