第02讲 水的电离和溶液的pH（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦水的电离平衡与溶液pH核心考点，通过基础-重难-真题三级演练构建从概念理解到综合应用的认知体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|5考向（3-9题/考向）|选择为主，覆盖电离影响因素、离子浓度计算等基础题型|从水的电离平衡概念出发，通过影响因素分析→离子浓度计算→pH测定，形成“概念-计算-应用”递进链| |重难·创新演练|7题|综合计算、曲线分析、离子共存等复杂题型|结合电离平衡常数与图像模型，深化对Kw、pH关系的科学推理| |真题·实战演练|2题|实验操作分析题|关联真实实验情境，体现科学探究与实践素养|

第02讲 水的电离和溶液的pH（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡的影响因素 考向02 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 考向03 水的电离平衡曲线分析 考向04 溶液酸碱性的判断 考向05 pH的测定与计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡的影响因素 1．下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 2．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 考向02 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 3．常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO3－ 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 考向03 水的电离平衡曲线分析 6．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 7．不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 9．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 考向04 溶液酸碱性的判断 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 11．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 12．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 考向05 pH的测定与计算 13．已知：pOH是溶液中c(OH－)的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH) B．pH＝pOH的溶液 C．c(H＋)＝ D．pH＝7的溶液 14．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积之比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 15．常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用pH为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb B．Va＝10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va 16．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 重难·创新演练 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 2．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A．为一元酸 B．常温下，溶液的 C．常温下，和溶液均为的：前者>后者 D．的溶液中加水稀释，溶液中变小 3．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 4．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 5．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 6．下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是 A．时，将溶于水，为图中点 B．温度：T1 < T2 C．若P点=，则A点 D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 7．按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 真题·实战演练 1．（2026·北京卷）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 2．（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的pH（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡的影响因素 考向02 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 考向03 水的电离平衡曲线分析 考向04 溶液酸碱性的判断 考向05 pH的测定与计算 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡的影响因素 1．下列关于水的说法正确的是 A．水是非电解质 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】A项，水是极弱电解质，能微弱电离，属于电解质，错误；B项，纯水的pH在25℃时为7，温度变化时离子积变化，pH可能不等于7，但依然呈中性，错误；C项，水的化学稳定性由O－H键强度决定，氢键影响物理性质（如沸点），错误；D项，盐酸抑制水的电离，NH4Cl溶液促进水的电离，因此相同pH的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度不同，正确。 2．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 【答案】B 【分析】升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动。 【解析】A．升高温度，Kw增大，则随着温度升高而升高，故A正确； B．在时，纯水呈中性， ，故B错误； C．升高温度，Kw增大， 时水的电离程度小于时水的电离程度，故C正确； D．升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动，则水的电离是吸热的，故D正确； 选B。 考向02 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 3．常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 【答案】C 【解析】A．盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液增大一个单位，将该溶液稀释至后，等于4，故A错误；B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积为11的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；C．为3的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为，水电离出的氢离子浓度为，溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为，故C正确；D．常温下为3的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为，由水电离出的，故D错误；故选C。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－ C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO42－、ClO－ D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，＝1×1012的溶液显碱性，OH－、K＋、Na＋、CO32－、[Al(OH)4]－互不反应，能大量共存，正确；B项，＝1×10－12的溶液显碱性，OH－、K＋、Na＋、CO32－、NO3－互不反应，能大量共存，正确；C项，＝0.1 mol·L－1的溶液显酸性，H＋与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，错误；D项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，正确。 5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确；B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确；C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误；D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 考向03 水的电离平衡曲线分析 6．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A．点到点：加入少量氨水可实现 B．点到点：加入少量冰醋酸可实现 C．KW的关系是： D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】B 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，pH减小，pOH减小，则T1＞T2。 【解析】A．点到点，溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液呈碱性，A错误； B．点时加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，pH减小，pOH增大，则可实现从点到D点的转化，B正确； C．由分析可知，T1＞T2，温度越高，KW越大，温度相同时，KW相同，则KW的关系是：，C错误； D．T1时，KW＞10-14，则pH=2的硫酸与pH=12(pOH＜2)的NaOH溶液等体积混合后，NaOH过量，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 7．不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【解析】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10－13 C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【解析】A项，升高温度，促进水的电离，H＋和OH－浓度会变大，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，错误；B项，该温度下，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10－14，错误；C项，通入HCl，H＋浓度变大，水的离子积不变，OH－浓度减小，正确；D项，温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，错误。 9．河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： (1)由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 (2)图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 (3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 (4)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则溶液与溶液的体积比为 。 (5)常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为，其中 （填化学式）溶液的最大。 (6)25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】(1)> (2)B>A=C=D (3)向右 (4)1∶9 (5) (6) 1.7 酸 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）发生双水解，正常水解，电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是，最大的是； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 考向04 溶液酸碱性的判断 10．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 11．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 【答案】C 【解析】A．常温下，溶液中c(H+)＜10-7mol/L是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误； B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误； C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确； D．常温下，酚酞的变色范围是8.0-10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误； 答案为：C。 12．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是 A．的溶液 B．溶液的导电性比盐酸弱 C．溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大 D．溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】A．0.01mol·L-1的溶液pH=2.8>2，说明没有完全电离，能证明一元酸为弱酸，A不符合题意；B．浓度相同的情况下，溶液的导电性比盐酸弱，说明是弱酸，B不符合题意；C．溶液加入少量NaNO2固体，溶解后溶液的pH变大，说明是弱酸根离子，抑制的电离，能证明一元酸为弱酸，C不符合题意；D．溶液与溶液恰好中和，二者的物质的量相等，说明HNO2是一元酸，不能说明是弱酸，D符合题意；答案选D。 考向05 pH的测定与计算 13．已知：pOH是溶液中c(OH－)的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH) B．pH＝pOH的溶液 C．c(H＋)＝ D．pH＝7的溶液 【答案】D 【解析】A项，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，电荷守恒的等式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(Cl－)＝c(NH)，有c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，不符合题意；B项，根据pH和pOH的定义可知，pH＝pOH的溶液中c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性，不符合题意；C项，c(H＋)＝＝，说明c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性，不符合题意；D项，溶液的温度未知，故pH＝7的溶液不一定显中性，符合题意。 14．某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，在此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按体积之比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为 A．0.40 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.04 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【答案】A 【解析】某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，设NaOH溶液与稀硫酸的浓度为c，体积分别为3V和V，则NaOH溶液中c(OH－)＝c，硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液pH＝12，即c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝＝ ＝0.1 mol·L－1，则碱过量，混合后c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，则c＝0.40 mol·L－1，故选A项。 15．常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用pH为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb B．Va＝10Vb C．Vb＜10Va D．Vb>10Va 【答案】A 【解析】pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的氨水中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，根据题意知：c1(NH3·H2O)Va＝c2(NH3·H2O)Vb，弱电解质溶液中，浓度越大，电离程度越小，则c2＞10c1，故＝＞10，则Va＞10Vb。故选A项。 16．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 【答案】C 【解析】A．纯水在任何温度下都呈中性，A错误； B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误； C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，有两种可能：（1）溶液呈酸性，则全部由水电离产生，，总浓度为，溶液的pH=2；（2）溶液呈碱性，全部由水电离产生，则溶液的pH=12，C正确； D．NaOH是强碱，是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于氨水中电离平衡右移，使其pH增大程度大于NaOH溶液的增大程度，D错误； 故选C。 17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 【答案】A 【解析】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正确；B．硫酸为二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100倍后氢离子浓度比仍为1：2，pH不相等，故B错误；C．盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，故C错误；D．酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误；故答案选A。 重难·创新演练 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．由水电离出的 c(H+)=1×10−11mol⋅L−1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，与氢离子反应，在碱溶液中，Mg2+、、与氢氧根离子反应，A不符合题意； B．Fe3+和SCN-能发生反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，可以大量共存，C符合题意； D． 的溶液呈碱性，与氢氧根离子反应不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 2．硼酸的电离方程式为。已知常温下，、。下列说法错误的是 A．为一元酸 B．常温下，溶液的 C．常温下，和溶液均为的：前者>后者 D．的溶液中加水稀释，溶液中变小 【答案】C 【解析】A．根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A不符合题意； B．设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c[]也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6mol/L，所以pH≈6，B不符合题意； C．Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH)，所以NaB(OH)4的水解程度更大，浓度相同时硼酸钠碱性更强，则等浓度溶液的pH：CH3COONa＜NaB(OH)4，C错误； D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH、CH3COO-和H+浓度都减小，OH-浓度增大，Ka只与温度有关，溶液中减小，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 【答案】D 【解析】A．酸电离出，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因此抑制水的电离，A正确； B．平衡常数的定义是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，对于电离平衡，根据此定义可写出电离平衡常数为，B正确； C．忽略水的电离时，设，若的初始总浓度，则平衡时，代入表达式： ，整理得，解得正根，因此，即，C正确； D．设，忽略水的电离则，，代入得， 解一元二次方程得，则，因此，D错误； 故选D。 4．已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【解析】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误；B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误；C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误；D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确；故选D。 5．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④ 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．④溶液与②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液，则反应中盐酸过量，反应后，，C正确；   D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 故选C。 6．下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是 A．时，将溶于水，为图中点 B．温度：T1 < T2 C．若P点=，则A点 D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 【答案】D 【分析】由图可知，T1温度下Kw=，温度为常温，T2温度下Kw>，温度高于，A点和C点的氢离子和氢氧根离子浓度相同，故都是呈中性，B点，呈酸性。据此分析作答。 【解析】A．时，将溶于水，电离产生氢离子，溶液显酸性，符合图中B点，故A正确； B．由分析可知，，温度越高，电离程度越大，则温度：T1 < T2，故B正确； C．若P点=，即，，故C正确； D．25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根浓度相等、均为，二者恰好完全反应，生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误； 答案选D。 7．按要求填空。 （1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) ； ； 按要求回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量通入NaClO溶液中 。 （3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱   ②通入少量HCl气体   ③通入少量HF气体    ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH (填“强”或“弱”)。 【答案】（1）4 1×10-7 （2） （3）②④ （4）强 【解析】（1）根据三段式计算：，①=1×10-4，pH=4； ②； （2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：； ②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：； ③因为，过量通入溶液中，发生反应：； （3）已知：，所以，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大，故选②④； （4）酸性越弱稀释时氢离子的浓度变化越慢，pH变化越慢，所以HX的酸性比醋酸强。 真题·实战演练 1．（2026·北京卷）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 2．（2026·贵州卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了丙烯 D 足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB 结合质子的能力：A-＜B- A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确； B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误； D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA<HB，酸越弱，电离能力越弱，则酸根离子结合质子的能力越强，故结合质子的能力：，D错误； 故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $