精品解析：江西南昌县莲塘第三中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

南昌县莲塘第三中学2025-2026高二第一学期期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A. Fe B. Mg C. P D. Na 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe所在元素周期表的位置是第四周期VIII族，其价层电子排布式为3d64s2，所以元素所在位置属于d区，A不符合题意； B．Mg所在元素周期表的位置是第三周期IIA族，其价层电子排布式为3s2，所以元素所在位置属于s区，B不符合题意； C．P所在元素周期表的位置是第三周期VA族，其价层电子排布式为3s23p3，所以元素所在位置属于p区，C符合题意； D．Na所在元素周期表的位置是第三周期IA族，其价层电子排布式为3s1，所以元素所在位置属于s区，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是（ ） A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B. 氢能属于可再生能源 C. 现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D. 铅蓄电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，选项A错误； B．氢能能通过电解水等方法获得，属于可再生能源，选项B正确； C．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，选项C错误； D．铅蓄电池为可充电电池，可以重复使用，不属于一次电池，选项D错误； 答案选B。 3. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 工业合成氨采用温度 D. 矿石煅烧前粉碎处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物是通过降低温度来减缓食物腐败的化学反应速率，A符合题意； B．古代冶铁使用鼓风机是通过增加氧气浓度加快反应速率，B不符合题意； C．工业合成氨采用，通过提高温度加快反应速率，C不符合题意； D．矿石煅烧前粉碎处理增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A. ②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)<r(K＋) <r(Cl-)<r(S2-)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径 ，④错误。 5. 反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向逆向移动 B. 加入催化剂，X的质量增大 C. 增大，Y的转化率增大 D. 升高温度，Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡向左移动，A正确； B．加入催化剂，不影响平衡，故Z的产率不变，B错误； C．增大，可以增大另一个物质的转化率，自身的转化率将会减小，C错误； D．升高温度，平衡向着吸热的方向移动，故向左移动，Z的体积分数减小，D错误； 故选答案A。 6. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B. 沉淀溶解平衡向左移动 C. 溶度积常数Ksp增大 D. PbI2的溶解度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误； B．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故B正确； C．溶度积常数Ksp只与温度有关，故C错误； D．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，PbI2的溶解度减小，故D错误； 答案：B。 7. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 【答案】B 【解析】 【详解】将A与B用导连接结起来，浸入电解质溶液中，可构成原电池结构，B不易被腐蚀，说明B作正极，则A金属活动性比B强；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明D金属活动性比A强；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化，说明B的金属活动性比Cu强；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明Cu的金属活动性比C强。综上分析得金属活动性由强到弱的顺序为：D>A>B>C，故选B。 8. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A. HF B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意； B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意； C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意； D．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，电离产生氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，，故D不符合题意； 故选：B。 9. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 10. 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B. 电解过程中，铜电极上有H2产生 C. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D. 电解初期，H+的浓度不断减小 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，该装置为电解池；初始阶段，阳极铜失电子生成铜离子，电极反应式为，阴极硫酸电离的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，总反应方程式为，据此作答。 【详解】A．依据分析，石墨电极是阴极，开始时电极反应式为，一段时间后，铜离子浓度增大，铜离子在阴极得电子，电极反应式为，即石墨电极上有铜析出，A正确； B．初始阶段，铜电极与电源正极相连作阳极，铜失电子生成铜离子，即铜电极上不会有H2产生，B错误； C．依据分析，电解初期总反应为，C正确； D．依据分析，电解初期，阴极电极反应式为，即氢离子的浓度不断减小，D正确； 故答案选B。 11. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. 加入少量NaOH固体，减小， 增大 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸是弱酸，不能完全电离，H+数目远小于2L×0.5mol/L×2=2mol，即小于2NA，A错误； B．Al3+在AlCl3溶液中会水解，实际浓度小于0.5mol/L×1L=0.5mol，数目小于0.5NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法计算H+的总量，C错误； D．pH=9时，OH-浓度为1×10-5mol/L，水电离的H2O分子数为1×10-5NA，而非1×10-9NA，D错误； 故选B。 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1mol/L Na2S溶液中，Al3+会与S2-发生双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，无法大量存在，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，PO会与H+结合生成H2PO或H3PO4，无法大量存在，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，Na+、NH、NO、SO相互之间不反应，且与氢离子不反应，能大量共存，C正确； D．无色溶液中Cu2+显蓝色，不符合题意，无法大量存在，D错误； 故选C。 14. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滴定过程中的任何一点，溶液中的离子主要有、、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此始终存在：，A正确； B．图中b点时，溶液呈中性，即。根据电荷守恒式，可得。此时溶液中的溶质为和的混合物。盐的浓度（和）通常在左右，远大于的  和  。所以离子浓度大小关系为：，B错误； C．图中横坐标为时，加入的盐酸体积为。此时，酸碱恰好完全反应生成。此时对应图像上的突跃点，即c点（pH < 7的拐点处），C正确； D．d点时加入盐酸。此时， 。反应后，的总物质的量是氮元素总物质的量的2倍。根据物料守恒：，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量决定的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1mol，放出(或吸收)热量___________kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨—液氮燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸热  ②.    90  （2） ①. 降低 ②. a （3） ①. 正极 ②. 电极a ③. 【解析】 【分析】液氨液氮燃料电池工作时，a极氨气失电子生成氮气，a是负极；电极b氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，b是正极，回答下列问题； 【小问1详解】 ①断键吸收的总能量为946+498=1444kJ，成键放出的总能量为2×632=1264kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，该反应为吸热： ②根据图示，生成2molNO吸收的能量为1444-1264=180 kJ，则每生成1mol NO(g)，吸收热量90kJ； 【小问2详解】 a为放热反应，b为吸热反应， b中温度降低；图示为放热反应，反应过程a的能量变化可用图乙表示。 【小问3详解】 ①电极b通入氧气，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，b是正极； ②a极氨气失电子生成氮气，a是负极、b是正极，电解质溶液中离子向电极a移动； ③a极氨气失电子生成氮气，a是负极，电极a的电极反应式为； 16. 按要求填空： （1）根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：___________。 ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2-的电子排布式分别为___________、___________、___________。 （2）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为___________。 （3）基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号是________，该能层有_________个能级。 （4）写出基态砷原子的电子排布式_____，砷位于元素周期表中第______周期______族。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p2 ②. 1s22s22p1 ③. [Ar]3d8 ④. [Ar]3d5 ⑤. 1s22s22p63s23p6 （2）Br （3） ①. M ②. 3 （4） ①. [Ar]3d104s24p3 ②. 四 ③. VA 【解析】 【小问1详解】 ①L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅，基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2； ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只有2个电子层，最外层电子数为3，核外电子排布式为1s22s22p1，为硼元素； ③Ni的原子序数为28，根据构造原理，基态Ni原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，故Ni2＋的电子排布式为[Ar]3d8； 基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5； 硫原子序数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6。 【小问2详解】 根据价电子排布式可知该元素有4个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第四周期ⅦA族，为Br元素。 【小问3详解】 Ti的原子序数为22，基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，故基态Ti2＋的电子排布式为[Ar]3d2，电子占据的最高能层符号为M，该能层有3s、3p、3d ，3个能级。 【小问4详解】 砷的原子序数为33，基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，位于第四周期ⅤA族。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式_____。 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____。(填序号) a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如右图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：_____(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数K值为_____。 ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成amol的同时消耗amol d．混合气中 【答案】（1） ①. ②. 随温度升高，反应的平衡常数K减小 ③. ad （2） ①. < ②. 吸热 （3） ①. 60% ②. 9/4或2.25 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 ①工业合成氨的化学方程式为：； ②表中的数据表明升高温度，K值在减小，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以可以推出该反应是放热反应； ③a. 增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的平衡转化率增大，a正确； b. 催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的平衡转化率的改变，b错误； c. 升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的平衡转化率减小，c错误； d. 及时分离出NH3，则NH3的浓度减小，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，d正确； 故合理选项为ad。 【小问2详解】 ①温度相同时，压强增大，平衡逆向移动（该反应的逆反应是气体体积减小的反应），CH4的平衡含量升高，所以由图可得P1＜P2； ②压强相同时，升高温度，CH4的平衡含量降低，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应。 【小问3详解】 ①设转化的c(CO)为xmol/L，用三段式计算，0.2-x=0.08，x=0.12，CO的转化率==60%；K===2.25。 ②a.因为反应前后气体系数之和相等，根据PV=nRT，反应过程中压强始终保持不变，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故a错误； b.组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据，反应过程中密度始终保持不变，因此密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故b错误； c.用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向逆反应方向进行，生成CO2，说明反应向正反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故c正确； d.根据浓度商进行计算，此时的浓度商为，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故d正确。 答案选cd。 18. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象_____。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_____； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （4）0.1100 （5） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，用盐酸滴定NaOH溶液，仪器A的名称为酸式滴定管。 【小问2详解】 从图中可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL。 【小问3详解】 用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，随着盐酸的加入混合溶液的碱性减弱，酸性增强，用酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液呈弱酸性或中性，则此时现象为滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。 【小问4详解】 从表中可知，第二组实验数据与其他两组差别较大，舍去，故消耗的盐酸的平均体积为22.00mL，则待测NaOH溶液的浓度为22.00mL×0.1mol/L=20mL×c(NaOH)，c(NaOH)=0.1100mol⋅L−1。 【小问5详解】 ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则实际量取的NaOH溶液的体积偏小，导致消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低； ②滴定前，不能用待测液润洗锥形瓶，未用待测液润洗锥形瓶，对实验无影响； ③标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，导致读数获得的盐酸溶液的消耗量偏大，测定结果偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌县莲塘第三中学2025-2026高二第一学期期末考试 化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A. Fe B. Mg C. P D. Na 2. 下列说法正确的是（ ） A. 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B. 氢能属于可再生能源 C. 现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D. 铅蓄电池属于一次电池 3. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 工业合成氨采用温度 D. 矿石煅烧前粉碎处理 4. 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A. ②③④ B. ①④ C. ③④ D. ①②③ 5. 反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向逆向移动 B. 加入催化剂，X的质量增大 C. 增大，Y的转化率增大 D. 升高温度，Z的体积分数增大 6. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B. 沉淀溶解平衡向左移动 C. 溶度积常数Ksp增大 D. PbI2的溶解度增大 7. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 8. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A. HF B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHSO4 9. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 10. 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B. 电解过程中，铜电极上有H2产生 C. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D. 电解初期，H+的浓度不断减小 11. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. 加入少量NaOH固体，减小， 增大 C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 亚硫酸溶液中含有的数为 B. 溶液中含有的小于 C. 常温下溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 14. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，58分) 15. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量决定的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1mol，放出(或吸收)热量___________kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨—液氮燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是___________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为___________。 16. 按要求填空： （1）根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：___________。 ③基态Ni2＋、Fe3＋、S2-的电子排布式分别为___________、___________、___________。 （2）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为___________。 （3）基态Ti2＋中，电子占据的最高的能层符号是________，该能层有_________个能级。 （4）写出基态砷原子的电子排布式_____，砷位于元素周期表中第______周期______族。 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式_____。 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____。(填序号) a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如右图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：_____(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为_____，该温度下反应的平衡常数K值为_____。 ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成amol的同时消耗amol d．混合气中 18. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象_____。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （5）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_____； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $