精品解析：青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题

海南州高级中学2025～2026学年第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生 B. 将通入饱和石灰水中可制得漂白粉 C. 钠通常保存在煤油中 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用铁强化酱油可提供人体所需的铁元素，铁是合成血红蛋白的关键成分，因此能有效减少缺铁性贫血的发生，A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业上是将氯气通入冷的石灰乳（即氢氧化钙悬浊液）中制得，而饱和石灰水浓度太低，无法有效制备漂白粉，B错误； C．钠是活泼金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，通常保存在密度比它小且不与其反应的煤油中，以隔绝空气和水，C正确； D．铁粉具有还原性，能与氧气反应，因此常用作食品袋内的脱氧剂，防止食品因氧化而变质，D正确； 故答案选B。 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金属于合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．太阳神鸟金饰由纯金制成，纯金属于金属材料，B不符合题意； C．超级钢是铁碳合金，属于金属材料，C不符合题意； D．碳纤维套筒的主要成分为碳纤维，属于新型无机非金属材料，不是金属材料，D符合题意； 答案选D。 3. 钷()是一种具有放射性的镧系稀土元素，可用来制造核能电池。已知的最外层电子数是2，下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 的质子数为61 C. 的中子数为84 D. 为金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．与互为同位素，A错误； B．的质子数为61，B正确； C．属于金属元素，质子数为61，中子数为，C正确； D．钷(Pm)为金属元素，D正确； 故答案为：A。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 氯化氢的电子式： B. Mg原子的结构示意图： C. 的结构式： D. 中H元素的化合价：-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子之间形成一对共用电子对，题图将氯化氢表示成离子形式，错误；其正确电子式为，A错误； B．Mg的原子序数为12，原子核内有12个质子，核外电子分层排布为2、8、2，题图表示正确，B正确； C．每个N原子有5个价电子，两个N原子间形成三对共用电子对，的结构式为N≡N，C正确； D．属于金属氢化物，其中H元素显-1价，D正确； 故选A。 5. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 含有大量的溶液中：、、 C. 某透明溶液中：、、 D. 含有大量的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈酸性，能和反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．含有大量的溶液中，能和反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液呈棕黄色，但是透明溶液，各离子之间均不反应，可以共存，C符合题意； D．含有大量的溶液中，与反应会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。 7. 仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. KSCN溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】将NaOH溶液逐滴加入上述四种溶液中，无明显现象的是溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐消失的是溶液，生成白色䋈状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀的是溶液，生成白色沉淀且沉淀不消失、颜色无变化的是溶液。 故选A。 8. 下列图示的实验中，操作或装置正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，A错误； B．滴加澄清石灰水，和均会产生沉淀，无法鉴别，B错误； C．观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误； D．氯气的密度大于空气，气体应短进长出，通过向上排空气法进行收集，D正确； 故选D。 9. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：，有关该反应说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生还原反应 C. 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，中N的化合价降低，是氧化剂，故A错误； B．中N的化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．反应中只有N元素的化合价变化，则既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，故C正确； D．是还原剂，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误； 故答案选C。 10. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目是 B. 常温常压下，和CO的混合气体中含有个原子 C. 2.3 g Na与氧气充分反应生成和，转移电子数为 D. 中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，中含有的分子数目不是，A错误； B．和CO的摩尔质量均为28 g/mol，且都是双原子分子，故和CO的混合气体中含有个原子，B错误； C．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3 g Na的物质的量为，反应转移电子数为，C正确； D．的物质的量为0.5 mol，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中： B. 与水反应： C. Na与水反应： D. 铁和盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片插入硫酸铜溶液时，铁生成亚铁离子，铜离子生成铜，正确的离子方程式为，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中完全电离，原式的原子总数和总电荷均守恒，正确的离子方程式为，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原式未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气，不生成铁离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A. 在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D. 通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作催化剂的元素通常在过渡元素区域寻找，周期表金属与非金属的分界线处主要用于寻找半导体材料，A错误； B．周期表中金属与非金属的分界处的元素往往兼有金属性和非金属性，可找到硅、锗、镓等半导体材料，B正确； C．过渡元素中存在大量可用于制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，如钛、钼等，C正确； D．制造农药常用的氟、氯、硫、磷、砷等元素均位于周期表右上角非金属及相邻区域，位置相近，D正确； 故选A。 13. 称取一份镁铝合金，已知镁与铝的物质的量之比为1∶1，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，则同温同压下放出相同气体的质量之比为 A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】假设镁和铝均为xmol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知镁和铝与足量盐酸反应共生成2.5xmolH2，该合金中镁不与NaOH溶液反应，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知铝与足量NaOH溶液反应共生成1.5xmolH2，则同温同压下放出相同气体的质量之比等于气体的物质的量之比，为2.5x：1.5x=5：3，故选A。 14. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同族，Y的原子核外M层电子数目为6。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. W的氧化物不止一种 C. R与X形成的化合物只含离子键 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为元素，X与W同主族，且原子序数大于，应为元素；Y的M层电子数是6，原子序数大于，则Y为元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y>Z，A正确； B．元素的氧化物有、等，B正确； C．R()与X()可形成化合物、，中含有共价键，C错误； D．同周期从左到右元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①稀盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦。回答下列问题： （1）属于碱性氧化物的是______(填序号)，属于电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_____________________________________。 （3）写出少量③和④反应的离子方程式：_____________________________________。 Ⅱ．有以下四个反应：①；②；③；④。 （4）属于复分解反应的是__________(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是__________。 Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：。 （5）若A是碳单质，则C的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若B是一种淡黄色固体，X是，则B投入紫色石蕊试液中的反应现象是________________，D的化学式可能是__________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ②⑤⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ② ②. ③ （5）酸 （6） ①. 产生大量气泡，溶液先变蓝后褪色(合理即可) ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，只有⑤符合要求；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物（①稀盐酸、④氢氧化钡溶液）既不是电解质也不是非电解质，为非电解质，因此电解质为②、⑤、⑥纯碱（）、⑦。 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，氢与硫酸根之间的共价键不发生断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，即。 【小问3详解】 少量与反应生成碳酸钡沉淀和水，按照离子方程式书写规则，沉淀、氧化物、弱电解质保留化学式，配平电荷与原子守恒即可得到对应离子方程式。 【小问4详解】 ①为化合反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；②符合复分解反应“两交换、价不变”的特征；③为多变一的化合反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型。 【小问5详解】 碳单质与氧气反应生成氧化物，与水反应生成碳酸，碳酸在水溶液中电离出氢离子，因此溶液呈酸性。 【小问6详解】 淡黄色固体氧化物为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此有气泡产生；氢氧化钠呈碱性使紫色石蕊试液变蓝，具有强氧化性，可漂白有机色素，因此最终蓝色褪去；生成的与少量反应生成，与过量反应生成，因此D可能为或。 16. 下面是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）a～i元素中化学性质最稳定的是__________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是__________；c、d、e、f元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 （2）推测h的过氧化物的一种用途为____________________。 （3）c与f的氢化物中，还原性较强的是__________(填化学式)。 （4）e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________。 （5）b在周期表中的位置为____________________。 【答案】（1） ①. Ar ②. F ③. （2）作供氧剂 （3）HCl （4） （5）第二周期第ⅣA族 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是H元素、b是C元素、c是F元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Cl元素、g是Ar元素、h是K元素、i是Fe元素。 【小问1详解】 a～i元素中Ar原子最外层有8个电子，不易得失电子，性质稳定，化学性质最稳定的是Ar；同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以非金属性最强的元素是F；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，F-、Na+、Al3+、Cl-半径由大到小的顺序为。 【小问2详解】 根据过氧化钠可以作供氧剂，则K2O2可以作供氧剂。 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物还原性增强，HF、HCl中，还原性较强的是HCl。 【小问4详解】 e的单质是金属Al， h的最高价氧化物对应的水化物是KOH，Al和KOH反应的离子方程式为。 【小问5详解】 b是C元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程图如下： 已知：不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是__________、__________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为，则该反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、__________。 （5）采用冰水洗涤晶体的原因是________________________________________________。 （6）绿矾()若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 过滤 ②. 干燥 （5）洗去晶体表面的杂质同时降低洗涤过程中的损耗量(或其他合理答案) （6）取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化(或其他合理答案) 【解析】 【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中加入稀硫酸，Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液I中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O，以此解答该题。 【小问1详解】 碱性氧化物​和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，答案为。 【小问2详解】 已知不溶于稀硫酸，因此浸取过滤后成为滤渣Ⅰ； 还原步骤将溶液中转化为，后续调pH的目的是让水解生成沉淀除去，同时避免沉淀，因此滤渣Ⅱ为。 【小问3详解】 作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，在酸性水溶液中配平得到该离子方程式。 【小问4详解】 冷却结晶后首先通过过滤将晶体和母液分离，洗涤除去晶体表面的可溶性杂质后，为防止绿矾失去结晶水，需低温干燥得到干燥产品，故答案为过滤；干燥。 【小问5详解】 亚铁盐的溶解度随温度降低明显减小，用冰水洗涤去除杂质的时候可以减少目标产物的溶解损失。 【小问6详解】 绿矾被氧化会生成，利用和SCN⁻的特征显色反应即可检验，故答案为取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2～3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中的 （2） ①. (浓) ②. 22.4 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境(合理即可) （4） ①. 受热均匀，便于控制温度，避免生成(合理即可) ②. （5）冷水 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，反应原理为：(浓)，通过B除去杂质氯化氢后，进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装置A中仪器a的名称为分液漏斗，A中生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，装置B的作用为除去氯气中的。 【小问2详解】 装置A制取氯气的化学方程式为(浓)，该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，Cl元素的化合价从-1价升高为0价，该反应每转移电子，生成1mol氯气，体积为22.4(标准状况下)。 【小问3详解】 由分析知，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问4详解】 由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高，C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为。 【小问5详解】 由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025～2026学年第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生 B. 将通入饱和石灰水中可制得漂白粉 C. 钠通常保存在煤油中 D. 铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 2. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A．储氢合金 B．太阳神鸟金饰 C．甲板上的超级钢 D．碳纤维套筒 A. A B. B C. C D. D 3. 钷()是一种具有放射性的镧系稀土元素，可用来制造核能电池。已知的最外层电子数是2，下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 的质子数为61 C. 的中子数为84 D. 为金属元素 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 氯化氢的电子式： B. Mg原子的结构示意图： C. 的结构式： D. 中H元素的化合价：-1 5. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、 B. 含有大量的溶液中：、、 C. 某透明溶液中：、、 D. 含有大量的溶液中：、、 6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO 7. 仅用一种试剂就能将、、、。四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 稀硫酸 C. KSCN溶液 D. 溶液 8. 下列图示的实验中，操作或装置正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．鉴别和 C．观察钾元素的焰色 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：，有关该反应说法正确的是 A. 是还原剂 B. 发生还原反应 C. 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 10. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数目是 B. 常温常压下，和CO的混合气体中含有个原子 C. 2.3 g Na与氧气充分反应生成和，转移电子数为 D. 中含有的质子数为 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将铁片插入硫酸铜溶液中： B. 与水反应： C. Na与水反应： D. 铁和盐酸反应： 12. 周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A. 在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C. 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D. 通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 13. 称取一份镁铝合金，已知镁与铝的物质的量之比为1∶1，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，则同温同压下放出相同气体的质量之比为 A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 2∶3 14. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同族，Y的原子核外M层电子数目为6。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z B. W的氧化物不止一种 C. R与X形成的化合物只含离子键 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①稀盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦。回答下列问题： （1）属于碱性氧化物的是______(填序号)，属于电解质的是______(填序号)。 （2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_____________________________________。 （3）写出少量③和④反应的离子方程式：_____________________________________。 Ⅱ．有以下四个反应：①；②；③；④。 （4）属于复分解反应的是__________(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是__________。 Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：。 （5）若A是碳单质，则C的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。 （6）若B是一种淡黄色固体，X是，则B投入紫色石蕊试液中的反应现象是________________，D的化学式可能是__________。 16. 下面是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）a～i元素中化学性质最稳定的是__________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是__________；c、d、e、f元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。 （2）推测h的过氧化物的一种用途为____________________。 （3）c与f的氢化物中，还原性较强的是__________(填化学式)。 （4）e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________。 （5）b在周期表中的位置为____________________。 17. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，流程图如下： 已知：不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： （1）写出浸取时与稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________________。 （2）滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是__________、__________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为，则该反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、洗涤、__________。 （5）采用冰水洗涤晶体的原因是________________________________________________。 （6）绿矾()若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___________________________________________________。 18. 实验室利用溶液和氰尿酸固体[]制备优氯净[]，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，与溶液反应会生成和。 ②。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。 （2）装置A制取氯气的化学方程式：___________，该反应每转移电子，生成气体的体积为___________(标准状况下)。 （3）装置D的作用是___________。 （4）装置C进行控温水浴的目的是___________，若温度过高中发生反应的化学方程式为___________。 （5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $