广西柳州高级中学2025-2026学年度上学期2024级（高二）期末考试化学试卷

2025~2026学年度上学期2024级（高二）期末考试 化学试题 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 P-31 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 是制造光导纤维的原料 B. 考古时利用测定文物的年代 C. 干冰在工业上广泛用作制冷剂 D. 食品中添加过量以达到防腐和抗氧化作用 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. 的价层电子对互斥模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 键的轨道重叠示意图： 3. 下列有关晶体的说法错误的是 A. 晶体具有自范性和各向异性 B. 可以通过X射线衍射区分晶体和非晶体 C. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 D. 含有共价键的晶体不一定是共价晶体 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成的反应速率 B．探究改变压强对化学平衡的影响 C．蒸干溶液获得晶体 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 邻氨基苯甲酸是一种重要的有机合成中间体。下列有关该物质及其组成元素的说法错误的是 A. 键长：C-H键N-H键 B. 羧基中C原子采取杂化 C. 第一电离能的大小顺序： D. 该分子所含元素均处于元素周期表的p区 6. 硒（34Se）、硫对应的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。下列关于这两种元素及其化合物的说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 键角大小： C. 比稳定是因为水分子间存在氢键 D. 和都是含有极性键的非极性分子 7. 下列物质的结构与性质没有因果关系的是 选项 结构 性质 A 的空间结构为三角锥形 具有还原性 B 甲酸中O-H键极性大于乙酸中的O-H键 甲酸酸性强于乙酸 C 乙烯分子含有键 乙烯易发生加成反应 D 乙醇的-OH与水分子的-OH相似 乙醇能与水互溶 A. A B. B C. C D. D 8. 原子序数依次增大的Z、T、Q、X、Y五种元素，其中Z、T、Q同周期且相邻，T原子的L电子层上的p轨道半充满，X与Q同族，Y原子的M电子层含有四个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 含氧酸的酸性： D. Y原子的价层电子排布图： 9. 污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 总反应的 B. 和都是反应的催化剂 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 10. 下列有关电化学装置的说法错误的是 A．电流方向：Cu→Zn B．在铁制镀件上镀铜 C．发生吸氧腐蚀 D．牺牲阳极法防护 A. A B. B C. C D. D 11. 锌-空气二次电池具备高性能、长寿命以及可充电等优点，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时b极与直流电源的负极相连 B. 充电时a极的电极反应为 C. 放电一段时间后，a极区小于b极区 D. 放电过程中，消耗时，有通过阴离子交换膜 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 反应的 C 将溶液分别加入、的溶液中，观察气体产生的速率 前者产生气体的速率大于后者 增大反应物浓度，可加快化学反应速率 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH pH前者大于后者 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： ，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. 温度 B. 容器II中达平衡时，CO的转化率为60% C. 若容器I中反应10 min达平衡，则0~10 min内 D. 容器I平衡后，向容器中再充入0.4 mol CO和，平衡向逆反应方向移动 14. 25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，（、），pM随pH变化关系如图所示。已知比更难溶，当离子浓度时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃下，的的数量级为10 C. 调控溶液的，可使工业废水中的完全沉淀 D. 当与共沉淀时溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼、磷、镍（）元素的化合物在农业、科技、国防中有着许多独特的用途。回答下列问题。 （1）基态镍原子的核外电子排布式为________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①阴离子的空间结构为________。 ②沸点：氨（）________膦（）（填“高于”或“低于”），原因是________。 （3）立方磷化硼（BP）的晶胞如图所示，已知该晶体熔点高，晶胞参数为a nm，原子1的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。 ①立方磷化硼（BP）晶体类型为_____，B原子采取的杂化方式为_____。 ②晶胞中与P原子等距离且最近的B原子有________个。 ③原子3的分数坐标为________。 ④晶胞的密度________。 16. 许多化学反应都发生在水溶液中，与生命活动、生活、生产与环保息息相关。回答下列问题。 （1）某温度下，0.1 mol/L的NaOH溶液pH为11，该温度下水的离子积________。 （2）常温下，向溶液中加入NaOH固体的过程中，下列数据变大的是________。 A. B. C. D. （3）常温下，0.1 mol/L的HY溶液与NaOH溶液混合过程中，HY与的分布分数随pH变化如图所示。 ①HY的电离平衡常数________。 ②现有由HY溶液和NaY溶液混合制得的某缓冲液，当缓冲液呈中性时，溶液中________，溶液中离子浓度的大小顺序为________。 （4）常温下，分别向未知浓度的HA溶液和MOH溶液加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。 ①MOH为________碱（填“强”或“弱”）。 ②X、Y、Z三点对应的溶液中水的电离程度大小顺序为______。 ③将0.1 mol/L的HA溶液和0.2 mol/L的MOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，此时溶液中______（填“”、“”或“”）。 17. 废旧电池中蕴含大量的金属资源，常采用湿法对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量Fe、Mg、Ca、MnO、石墨粉等）进行处理，流程如下： 已知：①溶液中当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。 ②、。 ③部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 沉淀物 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 7.7 7.7 10.4 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.5 9.8 12.4 回答下列问题。 （1）“酸浸”前，常将负极材料粉碎，目的是________，为达成此目的，还可以采取的方法有________。 （2）“沉铁”时，加入发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉钙沉镁”时，逐步加入NaF的过程中先生成________沉淀（填“”或“”），当除尽时，溶液中至少为________mol/L。 （4）“沉锰”时加入作氧化剂被还原为。该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定的纯度：取25.0 g样品溶于稀硫酸（生成），配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol/L标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①补充并配平发生的离子反应方程式：________。 ______________________________。 ②样品的纯度为________（已知：）。 18. 全国生态环境保护大会强调，要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题。 （1）一定条件下，与反应可转化为和，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。 已知：反应I． 反应II． 反应III． ①______kJ/mol，推测反应I在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下能自发进行。 ②一定温度下，在一密闭恒容容器中若只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是______。 A． B．的比值不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）一定条件下，利用可将还原为CO。在一密闭容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 ①________0（填“”、“”或“”，下同）。 ②________，判断依据为________。 ③Q点的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压气体总压强该气体的物质的量分数）。 （3）一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池如图所示。电极为Zn和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电氧化两个独立的反应。 ①充电时b极的电极反应式为________。 ②放电时，当外电路转移时，负极区溶液的质量增重________g。 2025~2026学年度上学期2024级（高二）期末考试 化学试题 （试卷满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 P-31 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. 高于 ③. NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键 （3） ①. 共价晶体 ②. sp3杂化 ③. 4 ④. ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. ③. （4） ①. 弱 ②. X = Z > Y ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率提高浸取效率 ②. 增加硫酸浓度、升高温度、搅拌 （2） （3） ①. ②. 。 （4）1:1 （5） ①.   ②. 36.6% 【18题答案】 【答案】（1） ①. -278.0 ②. 低温 ③. AB （2） ①. ＞ ②. ＜ ③. 该反应正向为气体分子数增大的反应，相同温度下压强越小CH4平衡转化率越高 ④. 196 （3） ①. ②. 99 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $