精品解析：山东济南市2026-2027学年高三上学期摸底考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026-2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 海水提溴 B. 粮食酿醋 C. 纯碱溶液去油污 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提溴过程中将氧化为，存在Br元素化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．粮食酿醋过程中乙醇最终被氧化为乙酸，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．纯碱溶液去油污是利用水解使溶液显碱性：，油污在碱性条件下发生酯的水解反应生成可溶于水的物质，整个过程无元素化合价升降，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．“暖宝宝”发热是铁发生吸氧腐蚀，存在Fe、O等元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B. 茶叶中的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应，因此服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，A正确； B．茶多酚具有抗氧化功效是因为其还原性强、易被氧化，可优先与氧化性物质反应，从而保护其他物质不被氧化，选项中“不易被氧化”的表述错误，B错误； C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可消耗氧气，避免葡萄酒中的成分被氧化，同时还可起到杀菌作用，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 3. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成，可与反应生成助燃的，会加剧火势，应用沙土盖灭，A错误； B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，C错误； D．苯酚易溶于乙醇，且乙醇毒性较低，少量苯酚沾到皮肤上立即用乙醇冲洗可除去苯酚，D正确； 故选D。 4. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 用和水制备少量： C. FeO与稀硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解是结合水电离出的生成和，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应的离子方程式未配平，正确的为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，同时生成，正确离子方程式为，C错误； D．酸性顺序为苯酚，故苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，题给离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含少量硫化氢的乙炔经长管进入酸性高锰酸钾溶液，两种气体均能被氧化，除去杂质的同时会损失乙炔，不能达到除杂目的。应改用硫酸铜溶液，使硫化氢转化为硫化铜沉淀，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，A错误； B．加热碳酸氢钠固体时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使热试管炸裂。碳酸氢钠受热发生分解，反应为；生成的二氧化碳经导管通入澄清石灰水，发生反应，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠热稳定性较差，该装置能达到实验目的，B正确； C．图中量热计虽有隔热层，但顶部没有杯盖，热量容易散失，测得的温度升高值偏小，影响反应热测定，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能按图示方法制得氢氧化铁胶体。正确操作是向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，D错误； 故选B。 7. 下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2为直线形非极性分子，OF2的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，它是V形极性分子，二者空间构型和分子极性均不同，A不符合题意； B. BF3和SO3均为平面正三角形结构（中心原子采取sp2杂化），对称性高，均为非极性分子，空间构型和极性均相同，B符合题意； C. H2O2为二面角形的（非平面）极性分子，C2H2为直线形非极性分子，空间构型和极性均不同，C不符合题意； D. N2O的中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为0，为直线形极性分子（因结构不对称），H2O为V形极性分子，二者空间构型不同，D不符合题意； 故选B。 8. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物中有6种官能团 B. 能发生还原、取代、氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D. 该有机物与足量氢气发生反应后，分子内有7个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为：醚键、羧基、酰胺基、碳氯键、碳碳双键，共5种官能团，A错误； B．分子中的苯环、碳碳双键可与氢气加成（属于还原反应）；羧基的酯化、烃基的卤代、酰胺键的水解等均属于取代反应；碳碳双键也可被等强氧化剂氧化，因此能发生还原、取代、氧化反应，B正确； C．1 mol该有机物与NaOH反应的基团及用量：羧基耗1mol；苯环上的氯原子水解生成酚羟基，酚羟基再与NaOH反应，共消耗2 mol；酰胺基水解生成羧基，消耗1 mol，总消耗NaOH为4 mol，C错误； D．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子，加成后分子内手性碳原子数目为5，如图：，D错误； 故选B。 9. 腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A. 苯环与甲基的数量比为 B. 通过氢键作用与、形成超分子 C. 超分子能在一定条件下释放、 D. 能结合一定尺寸范围内的、衍生物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由[20]胶原烯结构可知，苯环共10个，甲基共20个，二者数量比为1:2，A正确； B．[20]胶原烯、、均不含N、O、F与氢原子直接相连的结构，不满足氢键形成条件，二者通过非共价键形成超分子，并非氢键作用，B错误； C．超分子依靠弱相互作用结合，条件改变时弱相互作用被破坏，可释放、，C正确； D．[20]胶原烯兼具刚性与空腔适应性，尺寸在空腔可容纳范围内的、衍生物均可被结合，D正确； 故选B。 10. 工业上可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为，、和He按体积比投料，发生反应：。测得的平衡转化率随温度的变化如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C. 543 ℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 其他条件不变，仅减小He投料量，的平衡转化率随温度的变化可能变为曲线③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；  C．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，可能对应曲线②，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性： 电负性： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径小于，键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此热稳定性强于，A正确； B．和的结构均为，电负性大于，对键电子对的吸引作用更强，使键极性更强，更易电离出，因此酸性，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和均为非极性分子，为极性分子，因此苯在中溶解度大于，D正确； 故答案选C。 12. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 该装置可实现的循环利用 C. 电极反应式为 D. 电路中通过1  mol电子时，共制得2  mol 【答案】AD 【解析】 【分析】该装置为电解池，碱性条件下，蒽醌磺酸钠（）作为电催化剂，在电极，得电子结合被还原为，电极为阴极，发生反应：，生成的再与反应生成和；在电极，被氧化为，电极为阳极，同时转化为，再经氧化生成，据此分析。 【详解】A．为阴极，连接电源负极，故a为电源负极，A错误； B．在阴极区结合H原子生成​，​再和反应生成​同时重新得到​，右侧区域同理，因此可以循环利用，B正确； C．电极上，被氧化为，碱性条件下电极反应式为，C正确； D．根据电子守恒和反应计量关系分析： 每生成1 mol ​，对应1 mol 和​的反应，生成1 mol 时，转移2 mol电子，则电路中通过电子时，阴极电极生成，阳极电极生成，共制得，D错误； 选AD。 13. 以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A. P的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B. 若X为HCHO，则M→N经历了先加成后消去的过程 C. 常温下，M、Q均可使酸性溶液褪色 D. 类比反应，与N反应可生成 【答案】BD 【解析】 【详解】A．P的等效氢共4种（不考虑立体异构），其一氯代物有4种，A错误； B．丙酮与在碱性条件下先发生羟醛加成得到羟基酮，再发生消去反应生成含碳碳双键的N，经历先加成后消去的过程，B正确； C．M为丙酮，常温下不能被酸性溶液氧化，无法使其褪色，Q含碳碳双键可使酸性溶液褪色，C错误； D．类比N与P的迈克尔加成-羟醛缩合反应机理，给定反应物与N反应可得到目标产物，D正确； 故答案选BD。 14. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. a、c两点溶液中水的电离程度 B. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 C. b点溶液对应酸的电离常数 D. d点溶液中 【答案】AB 【解析】 【分析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强的酸的不在图像上；由曲线Ⅲ上点，计算初始，，刚好与曲线Ⅰ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像c点可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【详解】A．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，A错误； B．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，B错误； C．由A项可知 a点对应的，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即溶液呈酸性，，因此，故该不等式成立，D正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （1）基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的________区；基态Fe原子与基态离子的未成对电子数之比为________。 （2）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是________(填元素符号)。 ②配合物L中，与镍配位的配体数为________；镍元素的化合价为________。 （3）在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构(晶胞参数，)如图1所示。 晶胞的密度________(用含a、c和的代数式表示)；图2是该晶胞沿________方向的投影图(填标号)。 A．x轴 B．y轴 C．z轴 【答案】（1） ①. f ②. 4：5 （2） ①. O ②. 3 ③. （3） ①. ②. C 【解析】 【分析】晶胞密度为，位于顶点的原子被8个晶胞共用，位于面上的原子被两个晶胞所共用； 【小问1详解】 钕(Nd) 的价电子排布为  ，表明其位于第6（六）周期（因6s已填充，4f开始填充），钕位于元素周期表的f区；基态Fe原子的价电子排布式为，未成对电子数为4，基态价电子排布式为，未成对电子数为5，因此未成对电子数之比为4:5； 【小问2详解】 ①元素C的核外电子排布为、N的核外电子排布为、O的核外电子排布为，失去一个电子O的核外电子排布为，2p轨道半充满稳定，因此第二电离能最大的是O；②根据化合物结构可知，配合物L中，与镍配位的有两个Cl-离子和一个三齿配体的有机物，因此镍的配体数为3；分子为电中性，2个氯离子带两个负电荷，三齿配体为中性分子，因此镍元素的化合价为+2； 【小问3详解】 O位于面上和体内，O的个数为，Mn位于顶点和体心，Mn的个数为，因此该化合物的分子式为，晶胞密度为，如图所示，图2是该晶胞沿z轴方向的投影图，故答案选C。 17. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：①Au(Ⅲ)和Ag(Ⅰ)在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 ②部分氢氧化物的见下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）金精矿研磨成粉是为了__________________________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”反应中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则： ①阴极反应式为____________________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为__________________________。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为____________________。 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2）2：3 （3） ①. ②. 或 （4）先控制浓度在，与HCl溶液浸出Ag后过滤洗涤沉淀，再控制浓度在与HCl溶液浸出Au，过滤 （5） 【解析】 【分析】先通过盐酸+氧化剂体系，将硫化锑转化为可溶性配离子，过滤后滤泥含有Au、Ag、、S等；滤液主要含，还会存在、等，再用铁粉还原沉锑得到单质锑，同时也将还原为，滤液1含有、，通过电解实现沉锑试剂的回收循环，降低原料成本。滤泥除硫后得到含金银粉体，通过控制​浓度在酸性条件下实现金、银的选择性浸出，最后用亚硫酸钠还原沉金得到单质金，回收的锑可进一步加工制备光电材料AlSb，实现副产物高值化利用。 【小问1详解】 固体研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应浸取速率。 【小问2详解】 沉锑工序向含的溶液加入铁粉得到Sb单质，Fe作为还原剂从0价升高到+2价，每个Fe失2e-；中Sb为+3价，作为氧化剂被还原为0价Sb，每个Sb得3e⁻。根据电子守恒，氧化剂和还原剂Fe的物质的量之比为2：3。 【小问3详解】 ①电解回收沉锑试剂（铁粉），阴极得电子生成单质，故阴极反应为。 ②阳极室要防止产生沉淀，由数据可知，和两种沉淀中，先沉淀，但考虑到阳极失电子生成，最终，，计算得不产生沉淀时​​，该值远小于沉淀的临界，因此按​计算。 【小问4详解】 由图可知，在时浸取率接近，浸取率很低，先过滤除去；再将调至​，浸取率接近，可提高金的提取率和纯度。 【小问5详解】 弱酸性条件下，S元素存在形式为：，从价降为，个共得；​中从价升为价（生成​），每个失，因此​系数为3，再结合原子守恒、电荷守恒配平可得方程式。 18. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： 已知：①② 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________；X的相对分子质量为62，其的结构简式为________。 （2）设计、两步反应的目的是________。 （3）的反应类型为________。 （4）E的结构简式为________；满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1 mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 （5）上述合成路线中的物质A，可用制备。在NaOH的乙醇溶液中易发生FaVorskii重排反应生成M： ①M的结构简式为________。 ②结合上述信息，设计以为主要原料制备物质A的合成路线________。 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. （2）保护（酮）羰基 （3）还原反应 （4） ①. ②. 27 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A→B→C：A发生烯键α-溴代，羰基邻位引入Br得到B；X + 干 HCl：1,2-乙二醇，羰基缩合生成1,3-二氧戊环（缩酮保护羰基），得C；C→D：引入得到D；D→E反应：（已知信息①），醛基转化为端烯，D()→E(​)，E→ F：六元环并环生成F；F→G：醛基还原为甲基得到G；G→H：酸性水解脱缩酮得到H；H→J：羟醛缩合 + 硅醚保护，H 在碱下发生交叉羟醛缩合，脱水生成J；为羟基保护基；J→K：脱硅保护脱TBS基得到目标产物K。 【小问1详解】 由分析知B的结构简式为，含氧官能团为羰基；B到C是羰基与X形成缩酮，X相对分子质量为62，乙二醇的相对分子质量为，符合要求，因此X为乙二醇； 【小问2详解】 B中的羰基先反应生成缩酮被保护，避免其在的还原过程中被还原，最后G水解又重新得到羰基，因此两步反应目的是保护羰基； 【小问3详解】 对比F和G的结构可知，是将醛基还原为甲基，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 根据已知①，反应将醛基转化为碳碳双键，D中变为得到E，故E的结构简式为；E的分子式，不饱和度为4，苯环不饱和度刚好为4，说明其余结构均饱和；条件③说明分子含1个酚羟基（可与反应，同时消耗）和1个醇羟基（再消耗，总共）；苯环有2个取代基，一个为酚羟基，另一个为含1个醇羟基的丁基取代基（共4个C），所有丁基的一羟基取代物中，含手性碳的取代基共9种，羟基取代位置如图、、，苯环两个取代基有邻、间、对3种位置关系，因此总同分异构体数为种； 【小问5详解】 ①根据FaVorskii重排规则，α-溴代六元环酮重排后，羰基碳变为羧基，原α碳迁移成环，得到五元环（环戊基）连羧基，即M为环戊基甲酸，结构简式为； ②先保护碳基，根据反应条件将与在干HCl条件下转化为；在NaOH乙醇溶液共热发生消去反应得，根据反应条件在酸性条件水解脱缩酮得到目标产物；合成路线为：。 19. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol (Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，化学式量为1009)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为__________________________，分液时在________层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为__________________________。 （5）配合物Z的产率为________。 （6）测定配合物Z的晶体结构，可采用的方法是________。 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）D （3） ①. 除去有机层中溶解的硝酸盐和其它水溶性杂质 ②. 下 （4）作溶剂；降低配合物Z的溶解度 （5）(可省略) （6）X射线衍射(法) （7）6 【解析】 【分析】本实验旨在制备Ni(Ⅱ)配合物。步骤Ⅰ中，与bpy在乙醇溶剂中发生配位反应生成中间体；步骤Ⅱ中，蒸除乙醇后用二氯甲烷溶解中间体，并通过加水洗涤除去未反应的无机盐杂质（如硝酸盐等），利用二氯甲烷密度大于水的性质进行分液提纯；步骤Ⅲ中，向有机层中加入乙醇和，发生反应生成配合物Z，由于配合物Z在乙醇中的溶解度较小，从而结晶析出，经过滤、洗涤、干燥及进一步提纯得到最终产品。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特征，其带有侧管可以平衡漏斗内外压强，使液体能顺利滴下，该仪器名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 实验中使用了有毒且易挥发的，需要注意通风排气（对应标识C）；化学实验常规要求佩戴护目镜保护眼睛（对应标识A）和实验结束后洗手（对应标识B）；本实验操作中不涉及使用刀片等锐器，不涉及防割伤标识（对应标识D），故答案选D。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中加入蒸馏水洗涤，主要是为了除去有机层中混入的硝酸盐及未反应的水溶性杂质，以减少对后续反应的干扰；已知的密度为，大于水的密度，故分液时静置分层后，有机层在下层。 【小问4详解】 步骤Ⅲ中加入乙醇后产生沉淀，说明配合物Z在乙醇中的溶解度较小，故乙醇的作用是降低配合物Z的溶解度，使其从溶液中结晶析出；乙醇作溶剂，溶解反应物及残留的有机物。 【小问5详解】 根据反应原理及投料量， 理论上可完全转化为 配合物Z。配合物Z的化学式量为1009，故其理论产量为 。实际产量为 ，则配合物Z的产率为 。 【小问6详解】 测定晶体内部原子空间排布和晶体结构的经典且最准确的方法是X射线衍射法。 【小问7详解】 bpy（联吡啶）为双齿配体，每个bpy分子可提供2个氮原子与中心离子形成配位键。当投料比 时，1个 结合3个bpy分子，共形成 个配位键，故推测此时 的配位数为6。 20. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________，属于________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转／分钟而非400转/分钟的优势是________。 ②在转速为650转/分钟条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为________，此时反应的浓度商为________（填计算式）。当反应时间延长至，的转化率为，此时体系温度为。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，反应的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能________（填“升高”或“降低”）反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是________。 【答案】（1） ①. ②. 熵增 （2） ①. 缩短反应时间，且能提高 的产量 ②. ③. （或 ） （3） ①. 降低 ②. 球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能 （4）产物中只有一种气体，固气易分离，可直接得到高纯度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次命名为反应Ⅱ和反应Ⅲ。目标反应Ⅰ可由2×反应Ⅱ+反应Ⅲ得到，因此 。反应Ⅰ中，气体分子数由4增加到6，体系混乱度增大，属于熵增反应。 【小问2详解】 ① 题目已知球磨总转数固定为 转，当转速为 转/分钟时，反应耗时为 ；当转速为 转/分钟时，反应耗时为 。且由图1可知， 转/分钟时的 产量高于 转/分钟时。因此，选择 转/分钟的优势是缩短了反应时间，且能提高 的产量。 ② 反应 时， 转化了 ，根据方程式 可知，生成 的物质的量为 。则 生成 的平均速率 。此时剩余 为 ，体系中 ，，该反应的浓度商 。 【小问3详解】 由图2可知，球磨条件下反应的活化能（即过渡态能量与反应物能量之差）明显小于非球磨条件，故球磨能降低反应的活化能。从化学键角度分析，球磨提供的机械能削弱或部分破坏了反应物分子中的化学键，使得反应物的相对能量升高，从而减少了反应断键所需的能量，使反应更容易达到过渡态。 【小问4详解】 反应Ⅱ的产物为 和 的混合气体，后续分离提纯较为困难；而反应Ⅰ的产物中只有 一种气体，副产物 为固体，固气极易分离，无需复杂的提纯步骤即可直接得到高纯度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用并使用完毕前 2026-2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 海水提溴 B. 粮食酿醋 C. 纯碱溶液去油污 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B. 茶叶中的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 4. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 用和水制备少量： C. FeO与稀硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物中有6种官能团 B. 能发生还原、取代、氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D. 该有机物与足量氢气发生反应后，分子内有7个手性碳原子 9. 腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A. 苯环与甲基的数量比为 B. 通过氢键作用与、形成超分子 C. 超分子能在一定条件下释放、 D. 能结合一定尺寸范围内的、衍生物 10. 工业上可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为，、和He按体积比投料，发生反应：。测得的平衡转化率随温度的变化如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C. 543 ℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 其他条件不变，仅减小He投料量，的平衡转化率随温度的变化可能变为曲线③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性： 电负性： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 该装置可实现的循环利用 C. 电极反应式为 D. 电路中通过1  mol电子时，共制得2  mol 13. 以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A. P的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B. 若X为HCHO，则M→N经历了先加成后消去的过程 C. 常温下，M、Q均可使酸性溶液褪色 D. 类比反应，与N反应可生成 14. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. a、c两点溶液中水的电离程度 B. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 C. b点溶液对应酸的电离常数 D. d点溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （1）基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的________区；基态Fe原子与基态离子的未成对电子数之比为________。 （2）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是________(填元素符号)。 ②配合物L中，与镍配位的配体数为________；镍元素的化合价为________。 （3）在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构(晶胞参数，)如图1所示。 晶胞的密度________(用含a、c和的代数式表示)；图2是该晶胞沿________方向的投影图(填标号)。 A．x轴 B．y轴 C．z轴 17. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：①Au(Ⅲ)和Ag(Ⅰ)在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 ②部分氢氧化物的见下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）金精矿研磨成粉是为了__________________________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”反应中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则： ①阴极反应式为____________________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为__________________________。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为____________________。 18. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： 已知：①② 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________；X的相对分子质量为62，其的结构简式为________。 （2）设计、两步反应的目的是________。 （3）的反应类型为________。 （4）E的结构简式为________；满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1 mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 （5）上述合成路线中的物质A，可用制备。在NaOH的乙醇溶液中易发生FaVorskii重排反应生成M： ①M的结构简式为________。 ②结合上述信息，设计以为主要原料制备物质A的合成路线________。 19. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol (Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，化学式量为1009)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为__________________________，分液时在________层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为__________________________。 （5）配合物Z的产率为________。 （6）测定配合物Z的晶体结构，可采用的方法是________。 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为________。 20. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________，属于________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转／分钟而非400转/分钟的优势是________。 ②在转速为650转/分钟条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为________，此时反应的浓度商为________（填计算式）。当反应时间延长至，的转化率为，此时体系温度为。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，反应的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能________（填“升高”或“降低”）反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $