精品解析：安徽省六安市2025届高三上学期普通高中教学质量检测 化学试卷

绝密★启用前 六安市2025届普通高中高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖西大地人杰地灵，文化源远流长，在实践中化学知识与文化传承、生产生活密不可分。下列说法错误的是 A. 舒城高铁东站广场上的“周瑜铜像”的主要材质为合金 B. “龙舒贡席”久负盛名，使用的材质是竹篾，其主要成分是纤维素 C. 我市部分农村地区，使用硅太阳能电池发电，其能量转化形式是将太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能 D. 舒城南港镇缸窑村盛产的陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐材料 2. 下列鉴别或检验方法中，不能达到目的的是 A. 可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：加水溶解后，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 C. 苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 D. 加热条件下用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 3. 中学化学学习中，将化学知识用于实践，能解释一些化学现象，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” C. 高炉炼铁时增加反应炉的高度，使CO和Fe2O3充分接触，能减少尾气中CO的含量 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 4. 下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以下转化流程的是 选项 W 试剂a 试剂b A Na[Al(OH)4] 稀H2SO4 CO2 B NH3 CuO O2 C C SiO2 O2 D Na2S溶液 Cl2 O2 A. A B. B C. C D. D 5. 脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A. 分子中含1个手性碳原子，该分子为手性分子 B. 饱和碳原子上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) C. 与互为同分异构体 D. 既可以与酸反应，又可以与碱反应 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原剂实现脱硝：CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(ClO)2和离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质、由阴阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 ，；H2CO3 ；CH3CH(OH)COOH(乳酸) 。 6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是 A. 次氯酸钙溶液吸收少量SO2的离子方程式为： B. SNCR脱硝技术存在CO(NH2)2与NO的反应生成N2和CO2，消耗6.0g CO(NH2)2转移电子的数目为1.2NA C. 常温常压下，2.24L SO2与NO2混合气体中氧原子数目为0.2NA D. CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为： 7. 下列有关说法正确的是 A. 熔点：乳酸乙酯>乳酸钠 B. 键角： C. 25℃时，相同浓度的溶液的pH： D. CH3CH(OH)COOH中含有的化学键：σ键、π键、氢键 8. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法正确的是 A. Ru配合物中第二周期元素的第一电离能：N>O>C B. 吡啶()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol D. 该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子 9. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 探究弱电解质的电离能力强弱 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HX和弱碱YOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红，则说明Kb(YOH)<Ka(HX) C 探究铁粉与水蒸气反应产物 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红，则固体产物中不含Fe3+ D 检验肉桂醛衍生物()中存在碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 10. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如图1所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图2(已知，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应的焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 1-苯基丙炔与HCl加成产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 若反应选择使用合适的催化剂或升高温度，均可提高活化分子的百分数 11. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时有机电极发生了还原反应 B. 将Na+换成Li+，电池的比能量会增加 C. 放电时负极电极反应为 D. 充电时每转移2mol e-，右室离子减少4mol 12. 为探究“外界条件对化学反应速率的影响”实验时，分别量取草酸溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，忽略混合溶液体积变化，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，实验编号及相关数据如下表： 编号 草酸溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 20 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 20 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 40 下列说法正确的是 A. 实验改变的为草酸溶液的浓度，本实验还可采用控制草酸溶液的浓度不变，通过改变酸性KMnO4溶液的浓度而达到实验目的 B. 实验Ⅰ测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(草酸)=6.25×10-4mol·L-1·s-1 C. 本实验探究的是浓度、温度对化学反应速率的影响，实验所用草酸溶液均要过量 D. 上述反应的离子方程式为： 13. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 常温时，c点溶液中 D. b、d点水的电离程度：b>d 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法正确的是 已知：脱嵌率=×100%。 A. 该离子型铁的氧化物晶胞中n(Fe)：n(O)=3：4 B. Li+嵌入过程为该电池充电过程 C. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 D. 若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则脱嵌率为40% 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。其制备原理为，该反应放热。选择下列装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其有效氯含量。 回答下列问题： （1）装置B内盛装的试剂为__________________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）选择合适装置，按气流从左到右，导管接口的连接顺序为__________。(填字母) f→______→______→______→______→______ （4）当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，打开分液漏斗的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，此时应______(填“继续”或“停止”)通入氯气。 （5）实验过程中A容器置于冷水浴的原因：①防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3；②降低C3N3O3Cl2Na溶解度，便于分离产品；③__________________。 （6）反应结束后，A中浊液经过滤、______、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 （7）通过下列步骤测定二氯异氰尿酸钠样品中(假设不含NaClO)有效氯含量。 Ⅰ．准确称取a g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO； Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min； Ⅲ．加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：。 ①步骤Ⅲ中滴定至终点的现象为__________________。 ②该样品中有效氯的含量为______(有效氯=×100%)。 16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知： ①在酸性溶液中钒以V3+、VO2+、形式存在，且氧化性较强，NH4VO3微溶于冷水。 ②i．HR的萃取原理为：，org表示有机溶液。 ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）钒元素在周期表中的位置是____________。 （2）焙烧时需要把Fe(OH)3放在____________(填仪器名称)中加热。 （3）写出滤渣在工业生产中的一种应用__________________。 （4）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的两个作用：________________________、________________________。 （5）有机层中加入20% H2SO4溶液的作用是__________________。 （6）KClO3发生反应的离子方程式是__________________。 17. 为实现“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”的目标。致力于CO2的捕获、利用与封存的科学研究具有非常重要的意义。研究表明CO2(g)和H2(g)在一定条件下制备CH3OH(g)时可发生以下反应： 主反应 副反应 已知：298K下，相关物质的相对能量如图1所示。 （1）=______，副反应的熵变______0(填“>”、“<”)。 （2）工业生产中，将原料按n(CO2)：n(H2)=1：3充入3MPa的恒压密闭容器中，达到平衡时CO2转化率、甲醇的选择性、CO的选择性随温度的变化关系如图2所示。 ①图中三条变化曲线，代表CO2转化率的是______(填甲、乙或丙)；200℃达平衡时，H2的转化率为28%，n(H2O)=10n(CO)，此时CH3OH的物质的量分数为______%(保留两位有效数字)。 ②相同条件下，用分压表示副反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与用浓度表示的平衡常数K之间的关系为：Kp______K(填“>”、“<”或“=”)。 ③若维持200℃时，采取增大压强方法能使CO的选择性减小，其原因是__________________。 （3）为了提高制备CH3OH的反应速率，工业上研究采用不同的催化剂来催化制备甲醇，下表为催化性能评价结果。 工业合成甲醇不同催化剂性能评价结果 催化剂 CO2转化率/% CH3OH选择性/% CO选择性/% GH01 19.2 57.5 42.5 GH02 15.2 30.7 67.6 GH03 19.8 59.4 39.6 GH04 20.4 60.4 33.7 反应条件：p=3MPa，T=220℃，V(CO2/H2)=1/3，原料气流速：3000L/h 综合考虑，上述四种催化剂应该选择______催化效果最好。 （4）实验室也可采用三电极体系的一室型反应装置(如图3)电解CO2来制备甲醇，电解质为KHCO3溶液，三个电极分别为工作电极(Ti)、辅助电极(Pt电极)、参比电极(饱和甘汞电极) 工作电极的电极反应式为__________________。 18. 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 【实验初探】 序号 实验操作 现象 ① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。 ② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再加水稀释。浓盐酸的作用是____________。 （2）甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，其离子方程式为__________________。取反应后的溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到蓝色沉淀，则证实此结论。 （3）乙同学认为实验①还可通过检验其它产物离子的方法，加入____________(填试剂)，观察到白色沉淀，也证明发生了氧化还原反应。 【实验深究】 （4）丙同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入____________，观察到电流表指针偏转，U形管左侧溶液颜色变浅，加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。 （5）查阅资料已知：可形成难电离的红色配合物：(红色)。实验②中无Fe2+生成的原因是__________________。 【实验再探】 取实验①反应后的溶液，再加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，放置10min，未观察到蓝色沉淀现象。小组同学对其原因进行了进一步探究。 资料：i．K3[Fe(CN)6]溶液中存在平衡： ii．HCN为一元弱酸。 继续实验：按如下过程进行实验③~④，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 ③ 0.5mol·L-1的FeCl3溶液(未酸化) 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀 ④ 向蒸馏水中加入硫酸、FeCl3，调节pH和c(Fe3+)与实验①所用FeCl3溶液相同 溶液为黄色，无沉淀生成 （6）实验③生成沉淀的离子方程式为__________________。 （7）从平衡的角度分析，实验④中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是__________________，得出结论：c(H+)过高会导致K3[Fe(CN)6]无法检验Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 六安市2025届普通高中高三教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖西大地人杰地灵，文化源远流长，在实践中化学知识与文化传承、生产生活密不可分。下列说法错误的是 A. 舒城高铁东站广场上的“周瑜铜像”的主要材质为合金 B. “龙舒贡席”久负盛名，使用的材质是竹篾，其主要成分是纤维素 C. 我市部分农村地区，使用硅太阳能电池发电，其能量转化形式是将太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能 D. 舒城南港镇缸窑村盛产的陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A正确； B．竹篾的主要成分是纤维素，B正确； C．硅太阳能电池发电，其能量转化形式是：太阳能直接转化为电能，C错误； D．陶瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D正确； 故选C。 2. 下列鉴别或检验方法中，不能达到目的的是 A. 可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：加水溶解后，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 C. 苯和甲苯：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 D. 加热条件下用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧蚕丝(或羊毛)有烧焦羽毛的气味，灼烧合成纤维有塑料的气味，A项正确； B．碳酸钠与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应也能产生白色沉淀，B项错误； C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，C项正确； D．加热条件下新制氢氧化铜悬浊液能与乙醛反应产生砖红色沉淀，D项正确； 故选B。 3. 中学化学学习中，将化学知识用于实践，能解释一些化学现象，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应” C. 高炉炼铁时增加反应炉的高度，使CO和Fe2O3充分接触，能减少尾气中CO的含量 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其作为食品防腐剂是因为可抑制微生物生长，并非由于具有酸性，A错误； B．煤的气化、液化属于煤的清洁转化技术，作用是降低粉尘、SO2等污染物排放，但元素守恒下碳元素总量没有改变，最终燃烧仍会生成等量CO2，无法避免温室效应，B错误； C．高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应是可逆反应，达到化学平衡后反应物的转化率不再随接触时间延长而提升，增加高炉高度不能使平衡移动，无法降低尾气中CO的含量，C错误； D．镁的金属活动性比内胆的铁材质更强，形成原电池时镁作负极（阳极）被损耗，铁作正极（阴极）被保护，属于牺牲阳极法，D正确； 故选D。 4. 下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以下转化流程的是 选项 W 试剂a 试剂b A Na[Al(OH)4] 稀H2SO4 CO2 B NH3 CuO O2 C C SiO2 O2 D Na2S溶液 Cl2 O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na[Al(OH)4]与稀H2SO4反应生成Al(OH)3或，Al(OH)3和均不与CO2反应，转化不能完全实现，A符合题意； B．NH3与CuO在高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO和NH3在催化剂加热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B不符合题意； C．C和SiO2在高温条件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不符合题意； D．Na2S和Cl2反应生成S，S和O2反应生成SO2，SO2和Na2S溶液反应生成S，转化能完全实现，D不符合题意； 故选A。 5. 脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A. 分子中含1个手性碳原子，该分子为手性分子 B. 饱和碳原子上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) C. 与互为同分异构体 D. 既可以与酸反应，又可以与碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子。脯氨酸中与羧基直接相连的环上碳原子为手性碳，整个分子无对称面、对称中心，属于手性分子，A正确； B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，且4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一溴代物有4种，B错误； C．两者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．脯氨酸结构中含有亚氨基，可以与酸反应；同时含有羧基，可以与碱反应，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用多种方式解决CO2、SO2、NO2所带来的环境问题。如SNCR技术以尿素作为还原剂实现脱硝：CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)、Ca(ClO)2和离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质、由阴阳离子组成)等溶液可用于气体吸收。已知：25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 ，；H2CO3 ；CH3CH(OH)COOH(乳酸) 。 6. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法正确的是 A. 次氯酸钙溶液吸收少量SO2的离子方程式为： B. SNCR脱硝技术存在CO(NH2)2与NO的反应生成N2和CO2，消耗6.0g CO(NH2)2转移电子的数目为1.2NA C. 常温常压下，2.24L SO2与NO2混合气体中氧原子数目为0.2NA D. CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为： 7. 下列有关说法正确的是 A. 熔点：乳酸乙酯>乳酸钠 B. 键角： C. 25℃时，相同浓度的溶液的pH： D. CH3CH(OH)COOH中含有的化学键：σ键、π键、氢键 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．SO2少量，生成的H+和ClO-反应生成HClO，该离子方程式为，A错误； B．SNCR脱硝技术用尿素作为还原剂实现脱硝，存在反应：，该反应为氮元素的归中反应，2mol尿素转移12mol电子，物质的量是0.1 mol，则转移电子的数目为0.6NA，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，氧原子数小于，C错误； D．H2SO3的酸性强于CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH的酸性强于，所以CH3CH(OH)COONa(乳酸钠)溶液吸收SO2的离子方程式为：，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．乳酸钠为离子晶体，乳酸乙酯为分子晶体，熔点：乳酸钠>乳酸乙酯，A错误； B．CO2中心原子C的价层电子对数是，为sp杂化方式，无孤对电子，键角为180°，中心原子N的价层电子对数是，为sp2杂化方式，有1对孤对电子，夹角略小于120°，中心原子S的价层电子对数是，为sp3杂化方式，有1对孤对电子，夹角略小于109°28'，故键角：，B正确； C．根据电离常数，酸性​，水解程度​，所以等浓度pH：​；溶液因电离程度大于水解程度呈酸性，​溶液因水解程度大于电离程度呈碱性，所以pH应为​，选项顺序错误，C错误； D．C-H等单键是σ键，C=O双键中有1个是σ键，一个是π键，氢键不是化学键，D错误； 故选B。 8. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法正确的是 A. Ru配合物中第二周期元素的第一电离能：N>O>C B. 吡啶()中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C. 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol D. 该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，但N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能顺序为N>O>C，A正确； B．吡啶的结构与苯类似，环上所有C、N原子均为平面结构，杂化方式均为sp2，B错误； C．螯合作用是多个配位原子和同一中心离子成环的配位键：该配体中只有两个吡啶环的N原子作为螯合配位原子与Ru成键，共形成2mol螯合配位键，C错误； D．C2H4（乙烯）为平面型分子，为非极性分子，但N2H4（肼）中氮原子存在孤对电子，正负电荷中心不重合，为极性分子；H2O2的空间结构为半开书页形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 9. 下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 探究弱电解质的电离能力强弱 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HX和弱碱YOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红，则说明Kb(YOH)<Ka(HX) C 探究铁粉与水蒸气反应产物 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红，则固体产物中不含Fe3+ D 检验肉桂醛衍生物()中存在碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁遇浓硝酸发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，故A错误； B．等物质的量浓度的弱酸HX和弱碱YOH等体积混合，恰好完全反应生成弱酸弱碱盐YX。石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，即的水解程度大于的水解程度，根据“越弱越水解”，对应弱电解质的电离平衡常数，结论成立，故B正确； C．红热的铁粉与水蒸气反应：，得到Fe3O4固体，向Fe3O4中加入稀硫酸发生反应得到Fe2+和Fe3+，当铁粉过量时Fe3+被还原为Fe2+，向溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能说明铁粉与水蒸气未反应，故C错误； D．该肉桂醛衍生物中同时含有醛基，醛基具有强还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，会干扰碳碳双键的检验，无法仅通过溴水褪色证明存在碳碳双键，故D错误； 故选B。 10. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)可与HCl发生催化加成，反应如图1所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图2(已知，反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应的焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 1-苯基丙炔与HCl加成产物的稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ C. 反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 若反应选择使用合适的催化剂或升高温度，均可提高活化分子的百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，说明产物Ⅱ能量低于产物Ⅰ，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A错误； B．反应Ⅲ为放热反应，说明产物Ⅱ能量低于产物Ⅰ，物质能量越低越稳定，稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，B错误； C．从图2能观察到反应初期产物Ⅰ的生成速率远快于产物Ⅱ，反应速率越快对应活化能越低，因此活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，C错误 D．升高温度会使更多普通分子获得能量变为活化分子；合适的催化剂能降低反应活化能，让更多分子在相同能量下成为活化分子，二者均可以提高活化分子的百分数，D正确； 故选D。 11. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时有机电极发生了还原反应 B. 将Na+换成Li+，电池的比能量会增加 C. 放电时负极电极反应为 D. 充电时每转移2mol e-，右室离子减少4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时阳离子向阴极移动，则充电时有机电极为电解池阴极，发生还原反应，A正确； B．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，将，电池的比能量会增加，B正确； C．由图可知，放电时负极电极的失去电子发生氧化反应生成，电极反应为+，C错误； D．充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反应：，则充电时每转移2 mol e-，右侧减少2 mol阴离子，同时有2 mol 进入左室，右室离子数目减少4 mol，D正确； 故选C。 12. 为探究“外界条件对化学反应速率的影响”实验时，分别量取草酸溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，忽略混合溶液体积变化，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，实验编号及相关数据如下表： 编号 草酸溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 20 Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 20 Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 40 下列说法正确的是 A. 实验改变的为草酸溶液的浓度，本实验还可采用控制草酸溶液的浓度不变，通过改变酸性KMnO4溶液的浓度而达到实验目的 B. 实验Ⅰ测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(草酸)=6.25×10-4mol·L-1·s-1 C. 本实验探究的是浓度、温度对化学反应速率的影响，实验所用草酸溶液均要过量 D. 上述反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．本实验通过观察酸性KMnO4溶液的褪色现象判断反应快慢，若改变KMnO4的浓度，其初始颜色深浅会不同，无法通过褪色时间直观对比反应速率，不能达到实验目的，A错误； B．混合后溶液总体积为2.0mL+4.0mL=6.0mL，初始KMnO4浓度为，根据反应比例​，，与给出的数值不符，B错误； C．实验Ⅰ和Ⅱ只有草酸浓度不同，探究浓度对速率的影响；实验Ⅱ和Ⅲ只有温度不同，探究温度对速率的影响。为了保证KMnO4能完全反应、溶液可以顺利褪色，确保实验现象清晰可观测，所用草酸溶液必须过量，C正确； D．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为​，需要保留化学式，离子反应，D错误； 故选C。 13. 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5.下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. 常温时，c点溶液中 D. b、d点水的电离程度：b>d 【答案】C 【解析】 【详解】电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点，根据图中信息b点是将氢离子反应完，d点是将铵根反应完，以此解答。 A．根据图中曲线得到加入氢氧化钠溶液3mL时，将硫酸氢铵中的氢离子反应完，说明原溶液体积为3mL，物质的量浓度为0.1000mol·L-1，a点溶液中，A正确； B．b点溶质为硫酸钠和硫酸铵且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，再根据物料守恒，则得到溶液中，B正确； C．常温时，c点溶质为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，铵根离子和一水合氨两者的物质的量浓度相等，，说明是一水合氨电离占主要，因此溶液中pH>7，依据电荷守恒，，pH>7，，C错误； D．b点溶质为硫酸钠和硫酸铵，促进水的电离，d点溶质是硫酸钠和一水合氨，抑制水的电离，因此水的电离程度：b>d，D正确； 答案选C。 14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列有关说法正确的是 已知：脱嵌率=×100%。 A. 该离子型铁的氧化物晶胞中n(Fe)：n(O)=3：4 B. Li+嵌入过程为该电池充电过程 C. B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 D. 若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则脱嵌率为40% 【答案】A 【解析】 【详解】A．A、B单元中O总数为32个，B单元中Fe3+总数为16个，A单元中体心处Fe2+总数有4个，晶胞的棱心和顶点处Fe2+总数有4个，晶胞中Fe总数为24个，晶胞中n(Fe)：n(O)=3：4，A正确； B．放电时Li+嵌入电池，充电时，LiFe6O8脱出部分Li+，形成，因此Li+脱嵌过程为该电池充电过程，Li+嵌入过程为该电池放电过程，B错误； C．B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为，C错误； D．由于Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，所以Li+总数为，该电池充电时，当脱嵌一个Li+时，Fe2+被氧化为Fe3+，所以当正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7时，有2个Li+脱嵌出去，因此脱嵌率为，D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。其制备原理为，该反应放热。选择下列装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其有效氯含量。 回答下列问题： （1）装置B内盛装的试剂为__________________。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）选择合适装置，按气流从左到右，导管接口的连接顺序为__________。(填字母) f→______→______→______→______→______ （4）当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，打开分液漏斗的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，此时应______(填“继续”或“停止”)通入氯气。 （5）实验过程中A容器置于冷水浴的原因：①防止Cl2与NaOH反应生成NaClO3；②降低C3N3O3Cl2Na溶解度，便于分离产品；③__________________。 （6）反应结束后，A中浊液经过滤、______、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。 （7）通过下列步骤测定二氯异氰尿酸钠样品中(假设不含NaClO)有效氯含量。 Ⅰ．准确称取a g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO； Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min； Ⅲ．加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。 已知：。 ①步骤Ⅲ中滴定至终点的现象为__________________。 ②该样品中有效氯的含量为______(有效氯=×100%)。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） （3）c→d→a→b→e （4）继续 （5）生成C3N3O3Cl2Na的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于C3N3O3Cl2Na的生成 （6）乙醇洗涤 （7） ①. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟不能恢复 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置D中Ca(ClO)2与浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl，应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶(装置B)除去HCl气体，防止HCl与A中的NaOH溶液反应而降低二氯异氰尿酸钠的产率，装置A中Cl2在冷水浴条件与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO再与C3H3N3O3的吡啶溶液反应制备C3N3O3Cl2Na，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B为盛有饱和食盐水的洗气瓶，目的是除去HCl气体，防止其与A中的NaOH溶液反应而降低C3N3O3Cl2Na的产率。 【小问2详解】 装置D中Ca(ClO)2与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，完成“制备二氯异氰尿酸钠”实验，必要的装置及其连接顺序为D→B→A→C，洗气时B中导管长进短出，故接口顺序应为f→c→d→a→b→e。 【小问4详解】 当观察到A中液面上方有黄绿色气体时，说明Cl2与NaOH溶液完全反应得到NaClO溶液，打开分液漏斗活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，发生反应，实验时应继续通入Cl2与反应生成的NaOH溶液反应，使平衡向正反应方向移动，提高二氯异氰尿酸钠的产率。 【小问5详解】 反应为放热反应，为了防止实验过程中，反应放出的热量使反应温度过高，使平衡向逆反应方向移动，不利于C3N3O3Cl2Na的生成，所以容器A置于冷水浴中降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于C3N3O3Cl2Na的生成，同时降低C3N3O3Cl2Na溶解度，便于析出。 【小问6详解】 由题干可知：C3N3O3Cl2Na易溶于水，难溶于有机溶剂。为减少溶解损失，A中浊液经过滤、乙醇等有机溶剂洗涤、干燥得粗产品。 【小问7详解】 ①步骤Ⅰ中生成的次氯酸与步骤Ⅱ加入的KI反应生成碘单质，加入淀粉作指示剂，溶液显蓝色，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，I2与Na2S2O3发生反应，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟不能恢复。 ②由已知信息可得转化关系：，滴定时消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则a g样品氯元素的质量为，其有效氯含量为。 16. 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知： ①在酸性溶液中钒以V3+、VO2+、形式存在，且氧化性较强，NH4VO3微溶于冷水。 ②i．HR的萃取原理为：，org表示有机溶液。 ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）钒元素在周期表中的位置是____________。 （2）焙烧时需要把Fe(OH)3放在____________(填仪器名称)中加热。 （3）写出滤渣在工业生产中的一种应用__________________。 （4）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的两个作用：________________________、________________________。 （5）有机层中加入20% H2SO4溶液的作用是__________________。 （6）KClO3发生反应的离子方程式是__________________。 【答案】（1）第四周期第VB族 （2）坩埚 （3）生产玻璃、制造光导纤维、生产单质硅等 （4） ①. 将三价铁转化为亚铁 ②. 将五价钒还原为四价钒 （5）促进反应逆向移动，使得钒元素进入无机层 （6） 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3•SiO2)等，加入浓硫酸、通入空气、在250℃下发生反应，然后用水浸取，所得滤渣为SiO2，滤液中含有+4价、+5价的含钒酸根离子，Fe3+、Al3+等；加入氨水调节pH为1~1.5，获得硫酸铝铵固体，溶液中含有Fe3+及含矾酸根离子；加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，同时将还原为VO2+，然后用HR萃取，Fe2+进入无机层；有机层中加入20%H2SO4、KClO3，将VO2+转化为，再加入氨水，生成NH4VO3沉淀，NH4VO3高温分解，可获得V2O5；无机层中加入氨水、并通入空气，将Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后焙烧，可获得Fe2O3。 【小问1详解】 钒元素的质子数为23，在周期表中的位置是第四周期第VB族。 【小问2详解】 焙烧时需要把Fe(OH)3放在坩埚中加热。 【小问3详解】 根据分析，滤渣主要是二氧化硅，可以生产玻璃、制造光导纤维、单质硅等。 【小问4详解】 将三价铁转化为亚铁，HR不能萃取亚铁，亚铁进入水层；将五价钒还原为四价钒，酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，钒元素进入有机层，实现铁和钒的分离。 【小问5详解】 20% H2SO4溶液可以增大氢离子浓度，促进反应逆向移动，使得钒元素进入无机层，被KClO3氧化后变成+5价，加入氨水后生成NH4VO3沉淀；平衡逆向移动后生成HR，分离出HR可以反复使用。 【小问6详解】 在酸性溶液中钒以V3+、VO2+、形式存在，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱，KClO3氧化+4价钒生成+5价钒，使钒元素重新回到水溶液中，离子方程式为。 17. 为实现“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”的目标。致力于CO2的捕获、利用与封存的科学研究具有非常重要的意义。研究表明CO2(g)和H2(g)在一定条件下制备CH3OH(g)时可发生以下反应： 主反应 副反应 已知：298K下，相关物质的相对能量如图1所示。 （1）=______，副反应的熵变______0(填“>”、“<”)。 （2）工业生产中，将原料按n(CO2)：n(H2)=1：3充入3MPa的恒压密闭容器中，达到平衡时CO2转化率、甲醇的选择性、CO的选择性随温度的变化关系如图2所示。 ①图中三条变化曲线，代表CO2转化率的是______(填甲、乙或丙)；200℃达平衡时，H2的转化率为28%，n(H2O)=10n(CO)，此时CH3OH的物质的量分数为______%(保留两位有效数字)。 ②相同条件下，用分压表示副反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与用浓度表示的平衡常数K之间的关系为：Kp______K(填“>”、“<”或“=”)。 ③若维持200℃时，采取增大压强方法能使CO的选择性减小，其原因是__________________。 （3）为了提高制备CH3OH的反应速率，工业上研究采用不同的催化剂来催化制备甲醇，下表为催化性能评价结果。 工业合成甲醇不同催化剂性能评价结果 催化剂 CO2转化率/% CH3OH选择性/% CO选择性/% GH01 19.2 57.5 42.5 GH02 15.2 30.7 67.6 GH03 19.8 59.4 39.6 GH04 20.4 60.4 33.7 反应条件：p=3MPa，T=220℃，V(CO2/H2)=1/3，原料气流速：3000L/h 综合考虑，上述四种催化剂应该选择______催化效果最好。 （4）实验室也可采用三电极体系的一室型反应装置(如图3)电解CO2来制备甲醇，电解质为KHCO3溶液，三个电极分别为工作电极(Ti)、辅助电极(Pt电极)、参比电极(饱和甘汞电极) 工作电极的电极反应式为__________________。 【答案】（1） ①. -50kJ/mol ②. > （2） ①. 乙 ②. 7.8 ③. = ④. 加压后，主反应平衡右移，副反应不受压强影响，但c(H2O)增大，导致副反应平衡左移，CO选择性降低（答案合理即可） （3）GH04 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据相对能量图，；；副反应能发生，故该反应，因为，T>0，故一定大于0。 【小问2详解】 ①根据CH3OH和CO的选择性之和为100%，故相同温度下，纵坐标之和为100%的代表选择性，因此曲线乙代表CO2的转化率；再利用三段式，设生成甲醇x mol，生成CO ymol，列出三段式： 根据题意列出方程组，解得；算得上述五种物质的物质的量分别为： CO2(g)：0.7mol；H2(g)：2.16mol；CH3OH(g)：0.27mol；H2O(g)：0.3mol；CO(g)：0.03mol；算得总物质的量为：3.46mol；所以CH3OH(g)的物质的量分数为； ②对于其分压表示的平衡常数Kp与浓度表示的平衡常数K，根据表达式进行计算，副反应前后分子数相等，副反应的两个平衡常数与体积、总压强、总物质的量等均无关，因此二者相等。 ③加压会使主反应正向移动，导致H2O浓度增大，从而导致副反应逆向移动，因此，甲醇选择性增大，CO选择性降低。 【小问3详解】 综合考虑，GH04催化剂，甲醇选择性大，CO选择性小，且CO2转化率较大。 【小问4详解】 工作电极上通CO2气体，制得甲醇，KHCO3碱性溶液作电解质，电极反应式为：。 18. 某化学小组同学对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 【实验初探】 序号 实验操作 现象 ① 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。 ② 溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。 （1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于浓盐酸，再加水稀释。浓盐酸的作用是____________。 （2）甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，其离子方程式为__________________。取反应后的溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察到蓝色沉淀，则证实此结论。 （3）乙同学认为实验①还可通过检验其它产物离子的方法，加入____________(填试剂)，观察到白色沉淀，也证明发生了氧化还原反应。 【实验深究】 （4）丙同学检验实验②中无Fe2+，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入____________，观察到电流表指针偏转，U形管左侧溶液颜色变浅，加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，证实此浓度下的FeCl3溶液与Na2SO3溶液可以发生氧化还原反应。 （5）查阅资料已知：可形成难电离的红色配合物：(红色)。实验②中无Fe2+生成的原因是__________________。 【实验再探】 取实验①反应后的溶液，再加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，放置10min，未观察到蓝色沉淀现象。小组同学对其原因进行了进一步探究。 资料：i．K3[Fe(CN)6]溶液中存在平衡： ii．HCN为一元弱酸。 继续实验：按如下过程进行实验③~④，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 ③ 0.5mol·L-1的FeCl3溶液(未酸化) 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀 ④ 向蒸馏水中加入硫酸、FeCl3，调节pH和c(Fe3+)与实验①所用FeCl3溶液相同 溶液为黄色，无沉淀生成 （6）实验③生成沉淀的离子方程式为__________________。 （7）从平衡的角度分析，实验④中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是__________________，得出结论：c(H+)过高会导致K3[Fe(CN)6]无法检验Fe2+。 【答案】（1）抑制Fe3+的水解 （2） （3）稀盐酸和BaCl2溶液 （4）5滴0.5mol·L-1 FeCl3溶液 （5）快速形成HOFeOSO2，降低了Fe3+的浓度，使其氧化性降低 （6） （7）加入硫酸，H+和CN-结合生成弱酸HCN，使平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 配制溶液时，将晶体溶于浓盐酸，主要是抑制的水解； 【小问2详解】 甲同学认为实验①发生了氧化还原反应，该氧化还原反应中，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式，离子方程式为； 【小问3详解】 乙同学检验氧化产物，先加入稀盐酸排除干扰，再加溶液，产生沉淀； 【小问4详解】 丙同学检验实验②中无，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，设计实验：参照实验①、②的滴加量，向U形管的左侧加入5滴溶液，观察到电流表指针偏转，U形管左侧溶液颜色变浅，是因为Fe3+得电子生成Fe2+，加入溶液产生蓝色沉淀，证实此浓度下二者可以发生氧化还原反应； 【小问5详解】 解释实验②中无生成的原因是，向溶液中滴加溶液，快速形成红色配合物，降低了的浓度，使其氧化性降低，因此不发生氧化还原反应； 【小问6详解】 和溶液反应生成蓝色沉淀的化学式为，其离子方程式为； 【小问7详解】 溶液中存在平衡：，若溶液酸性较强，和结合生成弱酸，平衡正向移动，浓度降低，无法和反应生成蓝色沉淀；实验中采用加硫酸而非盐酸，其目的是避免不同对实验现象造成影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $