7.2物质溶解的量（第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学教学设计聚焦固体溶解度概念、四要素、溶解度曲线及气体溶解度等核心知识，通过生活中蔗糖、熟石灰等溶解差异的实例，衔接上节课饱和溶液知识，创设定性描述局限的认知冲突，引导学生探究定量标准，搭建新旧知识的学习支架。 此设计以任务式探究为主线，通过数据分析提炼溶解度概念、小组绘制溶解度曲线、错题辨析强化四要素等活动，落实科学探究与实践和科学思维素养。例如让学生分析硝酸钾与氯化钠溶解度曲线差异，确定结晶提纯方法，既培养自主构建知识能力，又帮助教师高效突破定量概念难点，提升教学实效。

7.2物质溶解的量（第二课时）（教学设计） 课题 课时安排 教材分析 本课时是科粤版九年级下册溶液单元核心内容，承接上课时饱和与不饱和溶液知识，重点讲解固体溶解度、溶解度曲线及气体溶解度相关知识。本节课是对物质溶解能力的量化进阶，将定性认知转化为定量数据，是溶液计算、结晶方法应用的基础，衔接酸碱盐后续学习，在溶液知识体系中起到承上启下的关键作用。 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：辨析不同物质溶解能力差异，理解溶解度的宏观定义。 变化观念与平衡思想：认识温度、压强对溶解平衡的影响。 科学探究与创新意识：通过数据分析、曲线绘制开展探究活动。 科学态度与社会责任：严谨对待定量化学数据，能用溶解度知识解释生活、生产中的溶解现象，体会化学的实用价值。 重点 和难点 教学重点为固体溶解度的概念、溶解度曲线的规律与应用、气体溶解度的影响因素。 教学难点是精准理解固体溶解度的四要素，辨析溶解度与溶解性的区别，灵活运用溶解度曲线解决比较溶解度大小、判断结晶方法、分析溶液状态等实际问题，突破定量化学概念的理解误区。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 上节课我们知道一定条件下物质溶解有上限，不同物质溶解能力不同。生活中蔗糖易溶于水，熟石灰微溶于水，食盐溶解能力随温度变化不明显。如何精准、定量比较不同物质的溶解能力？仅凭定性描述不够严谨。今天我们引入溶解度概念，通过科学数据和图像，精准量化物质的溶解能力，解锁溶液定量分析的核心知识。 结合生活实例衔接旧知，创设认知冲突，让学生发现定性描述的局限性，激发探究定量测量方法的欲望，自然引出本节课核心内容，实现新旧知识的平稳过渡。 讲授新课 （一）回顾旧知，铺垫新知 在正式开展新课学习前，组织学生开展小组回顾活动，梳理上一课时核心知识点，为定量学习溶解度做好铺垫。教师引导学生自主思考并交流：饱和溶液与不饱和溶液的定义是什么？二者相互转化的方法有哪些？为什么描述溶液饱和状态必须限定温度和溶剂的量？ 学生通过小组讨论总结：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，能够继续溶解溶质的为不饱和溶液。改变温度、增减溶剂或溶质，可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。脱离温度和溶剂用量，饱和溶液的描述没有意义。 教师进一步追问：相同温度下，等量的水中，蔗糖和食盐的溶解上限一样吗？20℃时，100g水和50g水中，溶解的食盐最大质量相同吗？通过层层设问，让学生明确：物质的溶解能力受温度、溶剂质量影响，要科学对比不同物质的溶解能力，必须设定统一标准，由此引出本节课核心学习任务——探究物质溶解的定量标准：溶解度。 （二）任务一：探究固体溶解度的定义与四要素 【活动1：数据分析，提炼概念】教师展示教材中20℃时不同固体物质在100g水中的溶解饱和数据：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠、203.9g蔗糖、0.165g氢氧化钙。组织学生独立观察数据，小组合作探究：三组数据的共同条件是什么？数据代表的含义是什么？ 学生分组探究后汇报，三组数据均限定温度为20℃、溶剂为100g水、溶液达到饱和状态，数值为溶质的最大溶解质量。教师基于学生探究结果，结合新教材内容，正式给出固体溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 【活动2：拆解要素，精准辨析】教师引导学生逐字拆解概念，自主归纳固体溶解度的四大核心要素，开展小组抢答辨析活动。第一，一定温度：溶解度是温度的函数，温度改变，溶解度必然改变，无温度则无溶解度数值；第二，100g溶剂：统一溶剂质量标准，特指溶剂质量，并非溶液质量；第三，饱和状态：必须是该条件下的最大溶解量，不饱和溶液的溶解质量不能代表溶解度；第四，单位为克：溶解度是具体的质量数值，带有单位。 【活动3：错题辨析，深化理解】教师出示典型错误说法，让学生判断正误并改正，强化四要素记忆。例1：20℃时，100g水中溶解30g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为30g（错误，未说明饱和状态）；例2：20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠，溶解度为36g（错误，溶剂不是100g）。通过实战辨析，让学生彻底规避概念误区。 （三）任务二：区分溶解性与溶解度的对应关系 【活动1：教材表格研读】组织学生自主阅读教材中溶解性与溶解度对应关系表格，独立梳理分类标准。教师引导学生明确：物质的溶解性是定性描述，分为易溶、可溶、微溶、难溶；溶解度是定量数据，二者一一对应，以20℃时的溶解度数值为分类依据。 【活动2：分类归纳，总结规律】学生小组合作整理分类标准：20℃时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，如蔗糖、氯化钠；溶解度在1g~10g之间为可溶物质，如硼酸；溶解度在0.01g~1g之间为微溶物质，如氢氧化钙；溶解度小于0.01g为难溶物质，如碳酸钙、硫酸钡。 教师补充强调：难溶并非绝对不溶，只是溶解的溶质质量极小，任何物质在水中都存在一定的溶解限度，帮助学生建立科学的物质溶解认知。同时结合生活实例，让学生对应判断熟悉物质的溶解性，加深知识落地。 （四）任务三：绘制与分析固体溶解度曲线 【活动1：认知溶解度曲线定义】教师讲解：不同温度下，物质的溶解度数值不同，将某物质不同温度下的溶解度数据，以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，在坐标图中描点、连线，得到的平滑曲线就是该物质的溶解度曲线。溶解度曲线是溶解度随温度变化的直观图像化表达，是化学中重要的定量图像模型。 【活动2：实操绘制溶解度曲线】组织学生结合教材中硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的多温度溶解度数据，分组完成溶解度曲线绘制。学生自主描点、连线，教师巡回指导，纠正描点偏差、曲线绘制不平滑等问题，培养学生严谨的科学作图能力。 【活动3：小组探究曲线规律】学生结合绘制的曲线和教材标准曲线，分组讨论探究三类物质的溶解度变化规律。第一类：硝酸钾、硝酸铵等大多数固体物质，溶解度随温度升高显著增大，曲线坡度大；第二类：氯化钠等少数物质，溶解度受温度影响很小，曲线平缓；第三类：氢氧化钙等极少数物质，溶解度随温度升高而减小，曲线呈下降趋势。 【活动4：深度挖掘曲线信息】教师引导学生探究溶解度曲线的多重应用，开展全员探究活动。一是可查询任意温度下物质的溶解度；二是可对比同一温度下不同物质的溶解度大小；三是可判断物质溶解度受温度的影响趋势；四是可确定饱和溶液与不饱和溶液的转化方式；五是可判断物质的结晶方法。 同时讲解曲线交点的含义：溶解度曲线的交点，表示对应温度下，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。通过点对点、线对线的分析，让学生全方位掌握溶解度曲线的读图、用图技巧。 【活动5：实战应用巩固】教师设置探究问题：提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用什么方法？提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，采用什么方法？学生结合溶解度曲线规律分析：硝酸钾溶解度随温度变化大，适用降温结晶；氯化钠溶解度受温度影响小，适用蒸发结晶，实现知识的学以致用。 本节课全程采用任务式探究教学，贴合新教材编排逻辑，以旧知铺垫、情境导入、分层任务探究、实战巩固的流程展开教学。立足新课标四维核心素养，摒弃传统灌输式教学，通过数据分析、曲线绘制、小组讨论、错题辨析等多样化活动，让学生自主构建溶解度核心知识。重点突破定量化学概念的理解难点，区分定性与定量描述的差异，引导学生掌握图像分析、归纳总结的化学学习方法。同时紧密结合生活生产实例，让学生体会化学知识的实用性，培养严谨的科学思维和学以致用的科学态度，全面落实育人目标。 板书设计 7.2 物质溶解的量（第二课时）溶解度 一、固体溶解度（定量） 1. 定义：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位：g） 2. 四要素：温度、100g溶剂、饱和、质量 3. 溶解性对应（20℃）：易溶＞10g；可溶1~10g；微溶0.01~1g；难溶＜0.01g 二、溶解度曲线 1. 含义：温度（横坐标）—溶解度（纵坐标）变化曲线 2. 规律：大多数随升温增大（KNO₃）；少数影响小（NaCl）；极少数随升温减小（Ca(OH)₂） 3. 应用：查溶解度、比大小、判结晶、辨溶液状态 三、气体溶解度 1. 条件：101kPa、一定温度、1体积水、饱和、气体体积 2. 影响因素：升温减小、加压增大 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $