7.3溶液浓稀的表示（比例关系） 教案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

7.3溶液浓稀的表示教案 一、基本信息 学科：化学 学段：初中九年级下册 教材版本：科粤版（2022年新课标） 课题：7.3溶液浓稀的表示 课时：1课时 二、教学目标（2022版新课标・科学素养导向） 化学观念：认识溶液浓度的定量表示方法，理解溶质质量分数的含义，建立“定量描述溶液组成”的化学观念。 科学思维：通过对溶质质量分数的计算、溶液稀释问题的分析，发展定量分析与逻辑推理能力；通过实验方案的设计与对比，形成控制变量与优化方案的思维。 科学探究与实践：掌握配制一定溶质质量分数溶液的基本操作，能规范完成计算、称量、溶解、装瓶等实验步骤，提升实验操作与数据处理能力。 科学态度与责任：结合绿萝施肥的真实情境，认识化学定量知识在农业生产、生活中的应用价值，树立“合理使用化学物质、关注浓度影响”的科学态度。 三、教学重难点 重点：溶质质量分数的定义与计算；配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤；溶液稀释的计算。 难点：理解溶液稀释前后“溶质质量不变”的核心逻辑；实验操作的规范性与误差分析。 四、教学准备 实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯（100mL、250mL、500mL）、量筒（50mL、100mL、250mL）、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签。 多媒体素材：绿萝长势对比图、肥料说明书、溶液稀释例题及练习。 五、教学过程 （一）情境导入：问题探讨（5分钟） 展示绿萝长势对比图（柯柯与悦悦的绿萝）与肥料说明书，提出问题： 柯柯往1000g水中加3g硝酸钾，绿萝长势好；悦悦往1000g水中加15g硝酸钾，绿萝反而蔫了，这是为什么？ 如何定量表示营养液的浓稀？如何配制合适浓度的营养液？ 引导学生结合肥料说明书‘浓度不宜过高，以免造成烧苗’的提示，认识到“溶液的浓稀需要定量描述”，引出本节课主题—溶液浓稀的表示。 （二）核心概念：溶质的质量分数（10分钟） 定义：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数，通常以百分数表示。 计算公式：溶质的质量分数 =×100% =×100% 情境计算与分析 完成表格计算，分析绿萝长势差异的原因： 学生 溶质（硝酸钾）质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 柯柯 3 1000 1003 ×100%≈0.3% 悦悦 15 1000 1015 ×100%≈1.48% 结论：植物生长需要合适浓度的营养液，浓度过高会导致“烧苗”，因此定量描述溶液浓度对生产生活至关重要。 （三）实验探究：配制一定溶质质量分数的溶液（15分钟） 实验目的：配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液 设计实验方案 完善三种实验方案的表格： 步骤 方案一（可供10次使用） 方案二（可供5次使用） 方案三（可供1个月使用） 明确实验目的 配制含6g硝酸钾的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制含97mL水的溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 配制80g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液 选择实验试剂 6g硝酸钾；194mL水 3g硝酸钾；97mL水 2.4g硝酸钾；77.6mL水 选择实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒（250mL）、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签 托盘天平、药匙、烧杯、量筒（100mL）、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签 托盘天平、药匙、烧杯、量筒（100mL）、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、标签 说明：根据课堂小组实验的便捷性，选择方案二实施实验。 实施实验方案（以方案二为例） 计算：所需硝酸钾质量为3g，水的体积为97mL（水的密度为1g·cm⁻³，质量为97g）。 称量：用托盘天平称量3g硝酸钾，倒入烧杯中；用100mL量筒量取97mL水。 溶解：将量筒中的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使硝酸钾充分溶解。 装瓶：将配制好的溶液装入贴有“硝酸钾溶液3%”标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放置到指定位置。 反思与交流 固体称量操作要点： ①“左物右码”； ②两托盘上放质量相等的称量纸，调节天平平衡； ③先将砝码（或游码）调整到所需硝酸钾质量对应的刻度，再逐渐添加硝酸钾至天平平衡； ④称量完毕，砝码（或游码）归位。 液体量取操作要点：视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。 搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁和底部。 （四）拓展应用：有关溶液稀释的计算（8分钟） 核心原理：溶液加水稀释时，稀释前后溶质的质量保持不变。 例题讲解 问题：如何将悦悦配制的1.48%的硝酸钾溶液，配制为1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾溶液？ 设：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量为。 列式：根据稀释前后溶质质量不变，得： 1000g×0.3%=x ×1.48% 求解：x=≈202.7g 答题：需要溶质质量分数为1.48%的硝酸钾溶液的质量是202.7g。 课堂练习 问题：配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28%的稀硫酸460g，问需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸密度为。 设：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质质量不变，得：460g×28%=x ×98% 求解：x=≈131.4g。 浓硫酸体积：V==≈71.8cm³=71.8mL 答题：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积约为71.8mL。 （五）课堂小结（2分钟） 溶质质量分数的定义与计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：计算→称量→溶解→装瓶。 溶液稀释计算的核心：稀释前后溶质质量不变。 六、板书设计 7.3溶液浓稀的表示 溶质的质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比 公式：溶质的质量分数=×100% 配制一定溶质质量分数的溶液（3%硝酸钾溶液） 步骤：计算→称量（托盘天平、量筒）→溶解（玻璃棒搅拌）→装瓶（贴标签） 溶液稀释的计算核心：稀释前后溶质质量不变公式：m浓 × w浓=m稀 × w稀（m为溶液质量，w为溶质质量分数） 七、教学反思（课后填写） 学生对溶质质量分数的计算是否掌握，是否能区分溶液、溶质、溶剂的质量关系？ 实验操作中，学生的托盘天平、量筒使用是否规范，存在哪些共性问题？ 溶液稀释计算的“溶质质量不变”逻辑，学生是否能理解并灵活应用？ 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $