精品解析：广东深圳市深圳高级中学等校2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成：第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A.石印章 B.鎏金铁芯铜龙 C.木古琴 D.孙星衍篆书联 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石印章的主要成分为硅酸盐或二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．鎏金铁芯铜龙的主要成分为铁、铜等金属及合金，属于金属材料，B符合题意； C．木古琴主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，C不符合题意； D．孙星衍篆书联的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，不涉及共价键断裂，A错误； B．明矾可用作净水剂（通过水解生成胶体吸附杂质），但无消毒作用，B错误； C．钡餐使用硫酸钡（不溶于水，无毒），碳酸钡与胃酸反应会生成有毒的BaCl2，C错误； D．Fe3O4具有铁磁性，可用于磁带等磁性记录材料，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 和互为同位素 C. 质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素的质子数为16，硫离子（）的核电荷数应为16，而图示结构示意图中质子数标注为18，硫离子的结构示意图为，A不符合题意； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，和互为同素异形体，B不符合题意； C．原子的表示方法为，其中为质子数，为质量数（质子数+中子数），质子数为26、中子数为30的Fe原子，质量数为，可表示为，C符合题意； D．的形成过程，D不符合题意； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2作为呼吸面具供氧剂的功能，与其为淡黄色固体无关（与CO2或H2O反应产生O2有关），A错误； B．84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．铁锅生锈是Fe与空气中的氧气、水蒸气反应生成了铁锈（主要生成Fe2O3•nH2O），C错误； D．小苏打为NaHCO3，小苏打发面的原理是其受热分解或与酸反应产生CO2，D错误； 故答案选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 浓盐酸溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性：若为酸性，与反应；若为碱性，与反应，无论酸碱性，均不能大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解反应（无沉淀、气体、弱电解质生成），也无氧化还原等反应，可大量共存，B符合题意； C．浓盐酸溶液中含大量，与发生反应，离子不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与发生反应，离子不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 第ⅥA族元素的最高正化合价均为 C. 第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D. 元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A不符合题意； B．第ⅥA族中氧元素无最高正化合价，B不符合题意； C．第三周期元素中，从左到右金属性减弱、非金属性增强，故钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，C符合题意； D．元素周期表有7个周期，但第6周期包含镧系元素（共15种），总计32种元素，多于第4周期的18种元素，D不符合题意； 故选C。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 B 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 C 碳酸氢钠可制成抗胃酸药 碳酸氢钠受热易分解 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（模具干燥防止水与铁水反应），但陈述Ⅱ错误（铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe2O3），所以A不符合题意； B．陈述Ⅰ错误（制漂白粉需用石灰乳，而非澄清石灰水），陈述Ⅱ正确（漂白粉能杀菌消毒），所以B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确（碳酸氢钠可中和胃酸），陈述Ⅱ正确（碳酸氢钠受热分解），但无因果关系（抗胃酸基于与酸反应，而非热分解），所以C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确（“管道通”含烧碱和铝粒用于清通），陈述Ⅱ正确（反应产生H2），且因果关系成立（产生气体是清通管道的原因），所以D符合题意； 故选D。 8. 某单质X及其化合物的转化关系如下(反应条件已略)： 单质氧化物甲氧化物乙酸(或碱)盐Y 下列说法正确的是 A. 若X为硫，则氧化物甲能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 若X为钠，则盐Y可直接由单质X和酸反应制得 C. 若X为铝，氧化物乙与冷水反应可生成两性氢氧化物 D. 若X为碳，则氧化物甲可与CuO发生置换反应生成Cu 【答案】B 【解析】 【分析】由X→ 甲→乙可知，该过程为连续氧化，乙能和水反应生成酸或碱，由此可推知满足题意的单质X可能为C、Na、Al、N2或S等。 【详解】A．若X为硫，氧化物甲为SO2，SO2和水反应生成H2SO3，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但SO2不能使指示剂褪色，A错误； B．若X为钠，氧化物甲为Na2O，氧化物乙为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成盐Y(NaCl)，单质钠可直接与酸(如HCl)反应生成NaCl，B正确； C．若X为铝，氧化物甲为Al2O3，但Al2O3不能与O2进一步反应生成氧化物乙，且Al2O3不与冷水反应生成Al(OH)3，C错误； D．若X为碳，氧化物甲为CO，CO与CuO反应生成Cu和CO2，但反应物均为化合物，不符合置换反应的定义(单质与化合物反应生成另一种单质和化合物)，D错误； 故选B。 9. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.制备较纯净的 B.配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的pH D.证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始时先打开止水夹，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹，左侧试管中压强增大，将左侧试管中的FeSO4溶液压入右侧试管中，与NaOH溶液反应，故可以制得Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀，A符合题意； B．不能直接容量瓶中溶解NaOH固体，应先在烧杯中溶解、冷却后转移，操作步骤错误，B不符合题意； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将pH试纸漂白，无法通过pH试纸准确测定新制氯水的pH，应使用pH计进行测定，该操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，应将硝酸钾固体溶于水形成溶液，或加热熔融后再进行导电性实验，该操作无法证明硝酸钾是电解质，D不符合题意； 故选A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目为3NA B. 1 mol的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目为2NA D. 的摩尔质量是17 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3的摩尔质量为48 g/mol，16g O3的物质的量为= mol。每个O3分子含3个氧原子，氧原子总数为× 3 ×NA = NA，不是3NA，A错误； B．H2的摩尔质量为2 g/mol，1 mol H2的质量为2 g，B正确； C．标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的质量约为22400 g（密度1 g/mL），物质的量约为≈ 1244.44 mol，氢原子数约为1244.44 × 2 ×NA ≈ 2488.88 NA，远大于2NA，C错误； D．NH3的摩尔质量为17 g/mol，但选项仅写“17”未指明单位，表述不完整，D错误； 故选B。 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 39 g与足量水反应，转移电子数目为NA B. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含原子数为2NA C. 溶液中，含个数为1.2NA D. 18 g所含质子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应时，每摩尔Na2O2转移1 mol电子，因此转移电子数目为0.5NA，不是NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合物的物质的量为1 mol。由于两者均为双原子分子，1 mol分子含有2 mol原子，即原子数为2NA。B正确； C．溶液中Cl⁻个数取决于溶液体积，但选项未指定体积，无法确定是否为1.2NA，C错误； D．的摩尔质量为18 g/mol，18 g为1 mol，一个离子含有11个质子（氮7个，每个氢1个），因此质子数为11NA，不是10NA，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶于过量HI溶液： B. 向溶液滴加少量澄清石灰水： C. 向饱和NaCl溶液先后通入足量和： D. 溶于NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式未考虑Fe3+与I⁻的氧化还原反应，实际反应中Fe3+会被还原为Fe2+，同时I⁻被氧化为，正确离子方程式为2Fe(OH)3+ 6H⁺ + 2I⁻=2Fe2++ + 6H2O，A错误； B．该离子方程式电荷和原子守恒，且符合向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水的反应原理(生成CaCO3沉淀、和水)，B正确； C．向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2反应生成NaHCO3沉淀和，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正确； D．、NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素 C 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能由Ag+、、等引起，不一定含Ag+，A错误； B．钠元素的焰色试验为黄色，B正确； C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也可能是盐酸和碳酸氢根离子生成的，C错误； D．铁在浓硫酸中发生钝化，无明显现象，但钝化是反应被抑制，并非不反应，D错误； 故选B。 14. 应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B. a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C. a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D. c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2和水，反应的离子方程式为，A正确； B．墨水中含有水，氯气会和水生成具有漂白性的HClO，故不可探究氯气是否具有漂白性，B正确； C．氯气可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，C错误； D．氯气能与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，D正确； 故答案选C。 15. 钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 下列说法错误的是 A. 过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B. 氯化钠的电子式： C. 由图可推测NaH具有还原性 D. 由反应可证明非金属性 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，使酚酞变红，的强氧化性使有色物质褪色，A不符合题意； B．氯化钠为离子化合物，电子式为，B不符合题意； C．中氢元素为-1价，处于最低价态，可被氧化，具有还原性，C不符合题意； D．不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过证明非金属性，D符合题意； 故选D。 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32。W的一种核素无中子；X的最外层电子数是次外层的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱；Z与X同主族。下列说法正确的是 A 原子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的稳定性：Z>X C. X在元素周期表第二周期第Ⅳ族 D. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的一种核素无中子，则W为H元素；X的最外层电子数是次外层的2倍，则X的核外电子排布为2、4，其为C元素；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，则Y为Na元素；Z与X同主族，则Z为Si元素。H、C、Na、Si原子序数之和为1+6+11+14=32，表明分析正确。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、Na、Si。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径Na > Si，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则Si的原子半径大于C，所以原子半径：Y(Na) > Z(Si) > X(C)，A正确； B．C、Si为同主族元素，C在Si上方，则非金属性X(C)＞Z(Si)，元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，B错误； C．X为碳元素，位于第二周期第ⅣA族，不能表示为第Ⅳ族，C错误； D．Y(Na)单质在空气中燃烧产物为Na2O2，含有离子键和共价键（过氧根中的-氧氧键），不是只含离子键，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. “84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。 （1）氯元素在周期表中的位置：第_______周期第_______族。 （2）工业上采用通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为_______。 （3）若用次氯酸钠固体配制溶液，需要用托盘天平称取固体_______g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有_______、_______、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。 （4）配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是_______(用字母表示)。 C→B→_______→B→_______→E→G。 A.定容 　B.移液　 C.溶解 　D.洗涤　 E.上下颠倒摇匀 　G.装瓶 （5）配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 （6）与稀混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用浓配制500 mL 的稀，需用量筒量取上述浓体积_______mL。 【答案】（1） ①. 3 ②. VIIA （2） （3） ①. 37.3 ②. 500mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （4）D、A （5）BC （6）25 【解析】 【小问1详解】 氯元素（Cl）的原子序数为17，是第3周期第VIIA族元素； 【小问2详解】 通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 配制 480 mL 1 mol·L-1 NaClO 溶液，实验室需用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，故所需 NaClO 的物质的量为1mol/L×0.5L=0.5mol；NaClO 的摩尔质量为74.5 g/mol ，故称取固体质量为 0.5 × 74.5 = 37.25 g，由于使用托盘天平称量，故称取37.3g；用到的玻璃仪器主要有 500 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒； 【小问4详解】 配制顺序（用容量瓶配制）：C 溶解 → B 移液 → D 洗涤 → B 移液 → A 定容 → E 上下颠倒摇匀 → G 装瓶； 【小问5详解】 A．容量瓶洗涤后未干燥 → 对浓度无影响，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒 → 溶质损失 → 浓度偏低，B符合题意； C．加水超过刻度线再吸出一部分 → 溶质损失 → 浓度偏低，C符合题意； D．定容俯视 → 实际液面在刻度线下方 → 体积偏小 → 浓度偏高，D不符合题意； 故选BC； 【小问6详解】 用浓配制500 mL 的稀，即，解得。 18. 工业用硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO等)为原料制备铁红()，其工业流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应炉焙烧产生的气体B中含有，其电子式为_______，请写出其被过量的NaOH溶液吸收的离子方程式_______。 （2）你认为对气体C最佳的处理方法是_______(填选项序号)。 A.直接排入空气中　　　B.再通入反应炉中　　　C.直接通入水中吸收 （3）操作1的名称为_______。 （4）反应2为复分解反应，则图中物质X的化学键类型为_______。 （5）流程图中在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。 （6）假设固体A中的铁元素均为单质铁，不考虑固体A中其他杂质反应，上述流程中加入过量硫酸后生成体积为33.6L(标准状况下测得)，则理论上能得到的铁红质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）过滤 （4）离子键 （5） （6）120 【解析】 【分析】由于硫铁矿烧渣是由Fe2O3、Fe3O4、FeO等多种物质组成的，在高温条件下，一氧化碳与Fe2O3、Fe3O4、FeO反应生成的固体是铁，铁与过量的硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于硫酸亚铁与碳酸氢铵反应，生成了碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，应通过过滤的操作分离，过滤时应用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；反应炉内，在高温下得到的气体B的主要成分是二氧化碳和一氧化碳的混合物，再通过足量的氢氧化钠溶液得到的气体C是一氧化碳。 【小问1详解】 CO2属于共价化合物，电子式可写作，被过量NaOH溶液吸收的离子方程式：。 【小问2详解】 由分析可知，气体C是一氧化碳，最佳处理方法选B（“再通入反应炉中”），既可避免污染又可综合利用。 【小问3详解】 图中“操作1”的名称是“过滤”。 【小问4详解】 由于反应2为典型的复分解反应，根据元素守恒可知图中X是KCl，含有离子键。 【小问5详解】 FeCO3在空气中煅烧生成铁红（Fe2O3）的化学方程式：。 【小问6详解】 标准状况下 1 mol H2 的体积为 22.4 L，生成 33.6 L H2 即 1.5 mol H2。由 可知生成 1 mol H2消耗 1 mol Fe，故消耗铁 1.5 mol ，质量为 1.5mol×56g/mol = 84 g ；最终全部转化成 Fe2O3，2 mol Fe 生成1 mol Fe2O3，则 Fe2O3 的物质的量 = = 0.75 mol，质量 = 0.75mol×160 g/mol= 120 g。 19. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题： Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究的性质。 （1）仪器a的名称_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中溶液红色褪去，说明具有_______性。 （4）装置D中现象是_______。 （5）上述实验要增加的尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究： （6）提出猜想： 猜想一：白色沉淀为；猜想二：白色沉淀为；猜想三：白色沉淀为_______。 （7）验证猜想： 实验 现象 结论 取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸 试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生 猜想_______正确(填“一”、“二”或“三”)。 （8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） （3）漂白 （4）酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 （5）ABC （6）和的混合物 （7）二 （8） 【解析】 【分析】装置A中发生复分解反应：，制得；通入装置B的溶液，发生归中反应：，体现的氧化性；通入装置C的品红溶液，使溶液褪色，体现漂白性；通入装置D的酸性溶液，发生氧化还原反应：，体现的还原性；通入装置E的溶液，酸性条件下将氧化为，生成白色沉淀，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，是实验室固液反应中控制液体试剂滴加的专用仪器；装置A中利用强酸制弱酸原理，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中与发生氧化还原反应，中+4价S被还原为0价S，中−2价S被氧化为0价S，归中生成淡黄色S沉淀，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 品红溶液是检验漂白性的特征试剂，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使溶液红色褪去，该现象直接说明具有漂白性； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液中为紫色，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为无色的，因此装置D中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去； 【小问5详解】 A．可溶于水，且与水反应生成亚硫酸（），可作为吸收剂，但吸收效率较低，A符合题意； B．是酸性气体，可与发生反应：，能高效吸收，B符合题意； C．具有还原性，可被酸性氧化，从而被吸收，C符合题意； D．氯化钡溶液与不发生反应，无法吸收，D不符合题意； 故选ABC； 【小问6详解】 装置E中与水反应生成，溶液呈酸性。在该体系中：若未表现氧化性，则与结合生成沉淀；若在酸性条件下表现氧化性，则被氧化为，进而生成沉淀。因此，沉淀成分可能存在三种情况：猜想一：；猜想二：；猜想三：和的混合物； 小问7详解】 能与稀盐酸反应：，现象为沉淀溶解、产生刺激性气味气体；不溶于稀盐酸，也不与其反应，实验中滴加足量稀盐酸后沉淀不溶解、无气体产生，说明沉淀中不含，只有，即猜想二正确； 【小问8详解】 溶液中溶解的具有氧化性，可将氧化为，后者与结合生成沉淀。该过程总反应的离子方程式为：。 20. 实验探究、的性质。 （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。 A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质程度。 提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质 验证猜想： ①补充完整上述表格中的内容。 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 证明猜想Ⅰ_______(填“正确”或“不正确”)。 实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴______ 溶液 _______ 综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。 ②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是_______(用离子方程式表示)。 ③含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：中S元素为-2价。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去， ①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：_______。 _________________________ ②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ： 由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 不正确 ②. ③. 产生蓝色沉淀 ④. ⑤. 还原性 （3） ①. ②. 被氧化为 【解析】 【分析】电子工业中溶液腐蚀铜箔，离子方程式为；向废液中加铁粉，先与反应，再与置换出，滤渣不可能只有；变质是被氧化为，可用检验，用检验，部分变质时两者均存在，可用铁粉还原为，离子方程式为，维生素C可将还原为，体现其还原性；探究性质时，氧化生成，与络合显红色，后红色褪去是因为被氧化为，据此分析。 【小问1详解】 溶液腐蚀铜箔的离子方程式为；废液中含、、，加入铁粉后，先与反应：，再与反应：，若铁粉不足，滤渣为；若铁粉过量，滤渣为和；滤渣不可能只有，因为会与反应生成，B符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ①实验1：滴加溶液变红，说明含，则猜想Ⅰ不正确；实验2：要证明猜想Ⅱ，需检验，应滴加溶液，现象为产生蓝色沉淀，综合实验1、2可知溶液中既有又有，证明猜想Ⅱ正确； ②向变质的溶液中加入铁粉，可将还原为且不引入杂质，离子方程式为； ③维生素C可将还原为，被还原，体现了维生素C的还原性； 【小问3详解】 ①氧化的离子方程式为，与络合：，溶液变红； ②实验Ⅱ中，滴加无明显现象，说明无；滴加变红，说明有；滴加盐酸和产生白色沉淀，说明有，故红色褪去的原因是被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成：第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(本卷共计44分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属材料的是 A.石印章 B.鎏金铁芯铜龙 C.木古琴 D.孙星衍篆书联 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 医学上肠胃X光检查常采用碳酸钡作为“钡餐” D. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，因为具有磁性 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫离子的结构示意图： B. 和互同位素 C. 质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 D. 的形成过程： 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用作呼吸面具的供氧剂 为淡黄色固体 B 用84消毒液对衣物消毒 NaClO具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 小苏打可用作面包发酵剂 可与酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 浓盐酸溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大 B. 第ⅥA族元素的最高正化合价均为 C. 第三周期元素中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强 D. 元素周期表有7个周期，其中第4周期所含元素种类最多 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 炽热的铁水注入模具前，模具需干燥处理 Fe与水蒸气在高温下生成和 B 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 C 碳酸氢钠可制成抗胃酸药 碳酸氢钠受热易分解 D 用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 A. A B. B C. C D. D 8. 某单质X及其化合物的转化关系如下(反应条件已略)： 单质氧化物甲氧化物乙酸(或碱)盐Y 下列说法正确的是 A. 若X为硫，则氧化物甲能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 若X为钠，则盐Y可直接由单质X和酸反应制得 C. 若X为铝，氧化物乙与冷水反应可生成两性氢氧化物 D. 若X为碳，则氧化物甲可与CuO发生置换反应生成Cu 9. 下图中的实验操作能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A.制备较纯净的 B.配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的pH D.证明是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g中所含氧原子数目为3NA B. 1 mol的质量是2 g C. 标准状况下，22.4 L中氢原子数目2NA D. 摩尔质量是17 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 39 g与足量水反应，转移电子数目为NA B. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含原子数为2NA C. 溶液中，含个数为1.2NA D. 18 g所含质子数为10NA 12. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶于过量HI溶液： B. 向溶液滴加少量澄清石灰水： C. 向饱和NaCl溶液先后通入足量和： D. 溶于NaOH溶液： 13. 下列实验操作和实验现象均正确，得出的实验结论也正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素 C 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 14. 应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A. 次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B. a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C. a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D. c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 15. 钠及其部分化合物的“价-类”二维图如下： 下列说法错误的是 A. 过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B. 氯化钠的电子式： C. 由图可推测NaH具有还原性 D. 由反应可证明非金属性 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数之和为32。W的一种核素无中子；X的最外层电子数是次外层的2倍；Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱；Z与X同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>X B. 简单氢化物的稳定性：Z>X C. X在元素周期表第二周期第Ⅳ族 D. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 第Ⅱ卷(本卷共计56分) 三、主观题(共4题，共计56分) 17. “84消毒液”的主要成分是NaClO，普遍用于宾馆、医院、家庭等环境卫生的消毒。 （1）氯元素在周期表中的位置：第_______周期第_______族。 （2）工业上采用通入冷的NaOH溶液中制备消毒液，其反应化学方程式为_______。 （3）若用次氯酸钠固体配制溶液，需要用托盘天平称取固体_______g。配制过程中用到的玻璃仪器主要有_______、_______、量筒、烧杯、细口试剂瓶、玻璃棒。 （4）配制溶液时，下列操作步骤的正确顺序是_______(用字母表示)。 C→B→_______→B→_______→E→G。 A.定容 　B.移液　 C.溶解 　D.洗涤　 E.上下颠倒摇匀 　G.装瓶 （5）配制NaClO溶液过程中，若出现以下情况，会使浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，向容量瓶中加蒸馏水时超过刻度线，迅速吸出一部分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 （6）与稀混合使用可增强“84消毒液”的消毒能力，现用浓配制500 mL 的稀，需用量筒量取上述浓体积_______mL。 18. 工业用硫铁矿烧渣(主要成分、、FeO等)为原料制备铁红()，其工业流程如图所示，请回答下列问题。 （1）反应炉焙烧产生的气体B中含有，其电子式为_______，请写出其被过量的NaOH溶液吸收的离子方程式_______。 （2）你认为对气体C最佳的处理方法是_______(填选项序号)。 A.直接排入空气中　　　B.再通入反应炉中　　　C.直接通入水中吸收 （3）操作1的名称为_______。 （4）反应2为复分解反应，则图中物质X的化学键类型为_______。 （5）流程图中在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为_______。 （6）假设固体A中的铁元素均为单质铁，不考虑固体A中其他杂质反应，上述流程中加入过量硫酸后生成体积为33.6L(标准状况下测得)，则理论上能得到的铁红质量为_______g。 19. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。回答下列问题： Ⅰ.某兴趣小组设计了如图装置制备并探究的性质。 （1）仪器a的名称_______，装置A中反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中反应的化学方程式为_______。 （3）装置C中溶液红色褪去，说明具有_______性。 （4）装置D中现象是_______。 （5）上述实验要增加尾气吸收装置，可选择哪些试剂_______。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 Ⅱ.装置E中产生了白色沉淀，某小组对白色沉淀的成分进行了如下探究： （6）提出猜想： 猜想一：白色沉淀为；猜想二：白色沉淀为；猜想三：白色沉淀为_______。 （7）验证猜想： 实验 现象 结论 取E中洗涤、烘干的白色沉淀少量于试管中，滴加足量稀盐酸 试管内白色沉淀不溶解，也无气体产生 猜想_______正确(填“一”、“二”或“三”)。 （8）某同学认为该白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，并通过实验验证其推测正确，则溶液中反应的离子方程式为_______。 20. 实验探究、的性质。 （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。 A.有Cu也有Fe　　　B.只有Fe　　　C.只有Cu （2）某实验小组设计实验方案检验溶液的变质程度。 提出猜想：Ⅰ.没有变质 Ⅱ.部分变质 Ⅲ.完全变质 验证猜想： ①补充完整上述表格中的内容。 实验操作 实验现象 结论 实验1：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 证明猜想Ⅰ_______(填“正确”或“不正确”)。 实验2：取少量待测液于试管中，滴加几滴______ 溶液 _______ 综合实验1、2，证明猜想Ⅱ正确。 ②若要使变质部分恢复原价态，且不引入其他杂质，方法是_______(用离子方程式表示)。 ③含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果，这个过程中体现了维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象。已知：中S元素为-2价。 实验Ⅰ 现象 溶液变红，片刻红色褪去， ①用离子方程式表示实验Ⅰ中溶液出现红色的原因：_______。 _________________________ ②为探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ： 由实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $