精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高一上学期第三次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23 K=39 Fe=56 Zn=65 一、单项选择题(共14题，每题三分，合计42分) 1. 化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋 C. 将废弃物倾倒于海洋中 D. 无限度地开采煤等矿物资源 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. Ca(OH)2＝Ca2＋＋OH－ B. NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋ C. HCl＝H＋＋Cl－ D. K2SO4＝K＋SO 3. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 5. 为检验FeSO4溶液是否被氧化变质，可取出少量样品，向其中加入 A. 酚酞溶液 B. 品红溶液 C. KSCN溶液 D. 淀粉溶液 6. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是 A. (稀盐酸、氯化钡溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 7. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的名称：硫酸钠 B. 结构示意图： C. 电离方程式： D. 是酸性氧化物 8. 下列说法正确的是 A. 32 g 所含的原子数目为 B. 0.5 mol 含有的原子数目为 C. 的摩尔质量是63 g D. 个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 9. 下列关于物质物理性质的说法不正确的是 A. N2是无色无味的气体 B. NH3是无色有刺激性气味的气体 C. SO2是无色有刺激性气味的气体 D. NO2是无色无味的气体 10. 关于如图转化过程下列分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B. 该过程的总反应为： C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 11. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 12. 下列分散系中，可以观察到丁达尔效应的是 A. 饱和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 石灰乳悬浊液 D. 无水酒精 13. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. KOH溶液 C. 熔融 D. 盐酸 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 该反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂之比为 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 15. 按要求完成下列各题 （1）16克氧气的物质的量为_________mol，标况下的体积为_________L。 （2）金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，该反应化学方程式为_________。 （3）向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色氯化银沉淀，写出有关离子反应方程式：_________。 （4）向氢氧化铁胶体中滴入硫酸至过量，现象为：___________________________。 （5）已知反应，该反应中氧化剂为_________，当有1 mol 消耗时制得硫的质量为_________克。 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）仪器a的名称是_________。 （2）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_________(填“b”或“c”)进入集气瓶中。 （3）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_________(填“白烟”或“白雾”)，写出与反应的化学方程式：_________。 （4）装置(V)中仪器d的作用是_________，吸收装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显_________(填“无色”或“红色”)。 （5）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为，在该反应中氮元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_________(填“氧化性”或“还原性”)。 17. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是_________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_____________________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_________。 （5）试管中收集的气体是_________，应选用_________(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体_________。 18. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。 （2）反应过程中观察到品红溶液_________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中可以_________铜丝控制反应快慢(填操作) （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_________5.6(选填“>”或“<”)，会形成_________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_________溶液，观察是否有白色沉淀生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2024-2025学年高一上学期第三次质量检测 化学试卷 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23 K=39 Fe=56 Zn=65 一、单项选择题(共14题，每题三分，合计42分) 1. 化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A. 大力发展新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋 C. 将废弃物倾倒于海洋中 D. 无限度地开采煤等矿物资源 【答案】A 【解析】 【详解】A．大力发展新能源汽车可以减少传统燃油汽车的使用，从而降低汽油、柴油等化石燃料的消耗，化石燃料燃烧会产生大量的有害气体，如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，这些污染物会导致空气污染、酸雨等环境问题，新能源汽车使用清洁能源，如电能、氢能等，对环境较为友好，A正确； B．推广使用一次性塑料袋会带来严重的环境问题。塑料袋难以降解，在自然环境中会长期存在，形成 “白色污染”， 它们可能会被野生动物误食，导致动物死亡，还会影响土壤结构和肥力，破坏生态环境，B错误； C．将废弃物倾倒于海洋中是一种不负责任的环境破坏行为。废弃物中可能含有各种有害物质，如重金属、化学药剂、塑料垃圾等，这些物质会污染海水，危害海洋生物的生存，破坏海洋生态系统的平衡，并且可能通过食物链的传递最终影响人类的健康，C错误； D．无限度地开采煤等矿物资源是不可持续的做法。煤等矿物资源是有限的非可再生资源，过度开采会导致资源枯竭，同时，煤矿开采过程中会产生大量的废渣、废水和废气，对土地、水资源和大气环境造成严重污染，D错误； 故选A。 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. Ca(OH)2＝Ca2＋＋OH－ B. NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋ C. HCl＝H＋＋Cl－ D. K2SO4＝K＋SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2在水中完全电离为钙离子和氢氧根，应符合质量守恒定律、电荷守恒，Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，A不符合； B． NaOH在水中完全电离为钠离子和氢氧根，NaOH＝Na＋＋OH-，B不符合； C． HCl在水中完全电离为氢离子和氯离子，HCl＝H＋＋Cl－，C符合； D．K2SO4在水中完全电离为钾离子和硫酸根， K2SO4＝2K+＋SO，D不符合； 答案选C。 3. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中的S为-2价，单质的化合价为0价，中S的化合价为+4价，中S的化合价为+6价，化合价为最低价的只具有还原性，故只能表现出还原性的是； 故选A。 5. 为检验FeSO4溶液是否被氧化变质，可取出少量样品，向其中加入 A. 酚酞溶液 B. 品红溶液 C. KSCN溶液 D. 淀粉溶液 【答案】C 【解析】 【详解】FeSO4溶液氧化变质，即被氧化为，则检验FeSO4溶液是否被氧化变质，只需检验，可取出少量样品，向其中加入KSCN溶液，若溶液变成红色，说明已氧化变质，故选C。 6. 检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是 A. (稀盐酸、氯化钡溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Na+(焰色试验) D. Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．与BaCl2溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，故A正确； B．Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能用KSCN溶液检验Fe2+，故B错误； C．Na+的焰色为黄色，可以用焰色试验检验，故C正确； D．氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀不溶于硝酸，所以能用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子，故D正确； 故选B。 7. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的名称：硫酸钠 B. 结构示意图： C. 电离方程式： D. 是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，A错误； B．S2-结构示意图应该为：，B错误； C．电离方程式：，C错误； D．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 32 g 所含的原子数目为 B. 0.5 mol 含有的原子数目为 C. 的摩尔质量是63 g D. 个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子共含7个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．个分子的物质的量为0.5 mol，1个分子含2个N原子，故所含原子的物质的量为，D错误； 故选B。 9. 下列关于物质物理性质的说法不正确的是 A. N2是无色无味的气体 B. NH3是无色有刺激性气味的气体 C. SO2是无色有刺激性气味的气体 D. NO2是无色无味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气是无色无味的气体，A正确； B．氨气是无色有刺激性气味的气体，B正确； C．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C正确； D．二氧化氮是红棕色气体，D错误； 故选D。 10. 关于如图转化过程下列分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B. 该过程的总反应为： C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确； B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确； C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确； D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2mol分解时，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每消耗转移2mol电子，D错误； 故选D。 11. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中的浓度为。 【详解】A．电离生成、，不能电离出，故浓度为0，A不符合题意； B．的溶液中，的浓度为，B符合题意； C．的溶液中，的浓度为，C不符合题意； D．的溶液中，的浓度为，D不符合题意；， 故选B。 12. 下列分散系中，可以观察到丁达尔效应的是 A. 饱和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3胶体 C. 石灰乳悬浊液 D. 无水酒精 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应。 【详解】A．饱和FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；        B． Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故选B； C．石灰乳悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；         D．无水酒精是液态纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 13. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. KOH溶液 C. 熔融 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融是在熔融状态下能电离出自由移动离子、可导电的化合物，符合电解质的定义，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 所有都发生还原反应 B. 该反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中10个仅1个化合价降低发生还原反应，剩余9个化合价不变仅体现酸性，并非所有都发生还原反应，A错误； B．反应中失去电子，中的部分得到电子，电子由锌转移到硝酸，B错误； C．为还原剂，发生氧化反应得到的是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．还原剂为4个，氧化剂为1个发生还原反应的，二者物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、填空题(四大题，每空2分，共58分) 15. 按要求完成下列各题 （1）16克氧气的物质的量为_________mol，标况下的体积为_________L。 （2）金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，该反应化学方程式为_________。 （3）向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色氯化银沉淀，写出有关离子反应方程式：_________。 （4）向氢氧化铁胶体中滴入硫酸至过量，现象为：___________________________。 （5）已知反应，该反应中氧化剂为_________，当有1 mol 消耗时制得硫的质量为_________克。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 11.2 （2） （3） （4）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 （5） ①. ②. 32 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量计算公式，的摩尔质量为，代入数据得；标准状况下气体摩尔体积，根据，得标况下体积为； 【小问2详解】 金属钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色过氧化钠固体，配平后得到反应方程式，反应条件为加热，化学方程式为：； 【小问3详解】 氯水中与水反应生成和，在溶液中完全电离出，与硝酸银电离出的结合生成难溶于水的白色沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 硫酸属于电解质，少量硫酸加入氢氧化铁胶体中，首先电离出的硫酸根使胶体发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀；随后电离出的与氢氧化铁发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成棕黄色的硫酸铁溶液； 【小问5详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中元素由0价降低为中的-1价，故为氧化剂；根据反应方程式计量关系，1mol 参与反应时生成1mol ，的摩尔质量为，故生成的质量为。 16. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，部分夹持仪器已略去] 【实验探究】 （1）仪器a的名称是_________。 （2）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_________(填“b”或“c”)进入集气瓶中。 （3）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_________(填“白烟”或“白雾”)，写出与反应的化学方程式：_________。 （4）装置(V)中仪器d的作用是_________，吸收装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显_________(填“无色”或“红色”)。 （5）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为，在该反应中氮元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）c （3） ①. 白烟 ②. （4） ①. 防止倒吸 ②. 红色 （5） ①. 升高 ②. 还原性 【解析】 【分析】已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，如图，在I中将分液漏斗中的浓氨水滴入锥形瓶中，生石灰与水反应生成并放出大量热，使浓氨水受热分解释放氨气，在II中用碱石灰进行干燥，在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气，当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察现象，最后用装置(V)进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c； 【小问3详解】 当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟， NH3与HCl反应的化学方程式：； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，会发生倒吸；装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，由于氨水是弱碱，溶液显碱性，与酚酞变红； 【小问5详解】 氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为，在该反应中氮元素的化合价-3价变为+2价，化合价升高，氨气是还原剂，表现出还原性； 17. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是_________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_________。 （3）烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_____________________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_________。 （5）试管中收集的气体是_________，应选用_________(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体_________。 【答案】（1）B （2） （3）防止暴沸 （4）酒精灯 （5） ①. 氢气 ②. ① ③. 验纯（或检验纯度） 【解析】 【分析】本实验探究铁与水蒸气在高温条件下的反应，圆底烧瓶内的水受热沸腾产生水蒸气，水蒸气进入硬质玻璃管与高温下的铁粉发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，生成的氢气经干燥管干燥后，用向下排空气法收集，据此解答。 【小问1详解】 A．该实验涉及气体的生成和收集，为防止漏气，实验前必须检查装置的气密性，A正确； B．在反应中，铁元素的化合价由价升高到和价，失去电子，作还原剂，体现还原性，B错误； C．反应后排出的气体中含有未反应的水蒸气，干燥管内装有固体干燥剂，其作用是吸收水蒸气，以便收集到干燥纯净的氢气，C正确； D．该反应由一种单质（铁）与一种化合物（水）反应，生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（四氧化三铁），符合置换反应的定义，D正确； 故选B； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 加热液体时，为了防止液体剧烈沸腾而冲出容器，通常在烧瓶底部加入几片碎瓷片或沸石，其主要作用是防止暴沸； 【小问4详解】 实验开始时，装置内充满空气，如果先点燃酒精喷灯加热铁粉，铁粉在高温下会与空气中的氧气发生反应；同时生成的氢气与空气混合受热易发生爆炸。因此，应先点燃酒精灯，利用产生的水蒸气将装置内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管； 【小问5详解】 由反应可知，铁与水蒸气反应生成的气体是氢气（）；由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即选用试管口朝下的装置①；氢气是可燃性气体，与空气混合点燃易发生爆炸，因此在点燃前必须检验其纯度（或验纯）。 18. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_________。 （2）反应过程中观察到品红溶液_________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 （3）该反应中可以_________铜丝控制反应快慢(填操作) （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_________5.6(选填“>”或“<”)，会形成_________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_________溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】（1） （2）褪色 （3）上下抽拉（或上下移动） （4）（或氢氧化钠）溶液 （5） ①. ②. 酸雨 （6）（或氯化钡） 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2具有漂白性，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气，据此回答。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，被氧化为，部分浓硫酸被还原为，同时生成硫酸盐和水，配平后得到该反应方程式为：； 【小问2详解】 反应生成的具有漂白性，可与品红结合生成不稳定的无色物质，因此观察到品红溶液褪色； 【小问3详解】 铜丝与浓硫酸接触时反应发生，脱离浓硫酸时反应停止，通过上下抽拉铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触面积和接触时间，从而控制反应快慢； 【小问4详解】 是酸性氧化物，可与强碱溶液反应生成盐和水，因此常用溶液吸收尾气中的，避免其污染空气； 【小问5详解】 正常雨水因溶解，pH约为5.6；排放到空气中后，会与水、氧气反应生成硫酸，使雨水酸性增强，pH小于5.6，这类降水称为酸雨； 【小问6详解】 检验时，先加稀盐酸可以排除碳酸根、银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入溶液，若产生不溶于酸的白色沉淀，即可证明溶液中存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $