2.1.3 元素与物质的关系一种重要的混合物——胶体 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系的分类及胶体性质，从生活中液体（如水、泥水、食盐水）的讨论导入，先复习溶液概念，再引出分散系定义，通过微粒直径差异将分散系分为溶液、胶体、浊液，构建从宏观现象到微观本质的认知支架。 其亮点是以化学观念为核心，结合生活实例（云、雾、豆浆）和Fe(OH)3胶体制备实验，帮助学生理解物质分类与结构决定性质，用对比表格小结培养科学思维，通过明矾净水、卤水点豆腐等应用体现科学探究。学生能深化微观认知，教师可依托清晰逻辑提升教学效率。

第2章 元素与物质世界 鲁科版化学必修1 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐 分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物 组成 分散质： 起容纳分散质的作用 被分散的物质 分散剂： 讨论探究：认识生活中的液体： 1、水 2、酒精 3、硫酸 4、稀硫酸 5、海水 6、氯水 7、食盐水 8、泥水 9、油水 1—9都是分散系吗？ 硝酸钾溶液（左）与泥土悬浊液（右） 将它们搅拌，静置一段时间，有什么区别？ 不同点：硝酸钾溶液澄清透明，均一稳定；泥浆水浑浊不透明，静置后会沉淀。 两者属于不同的分散系。 为什么溶液和浊液两种分散系表现出不同的宏观特征？ 分散质微粒的直径 ? 分散质微粒直径大小不同 分散系不同的宏观特征 溶液 1 nm（10-9 m） 分子或离子 浊液 乳浊液 悬浊液 100 nm 分子集合体 离子集合体 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 本质特征 分类 溶液 胶体 分散系 乳浊液 悬浊液 浊液 按照分散质和分散剂的状态对分散系分类 知识拓展 如：烟属于气固分散系, 雾属于气液分散系, 悬浊液属于固液分散系, 合金属于固固分散系。 2.胶体（分散质微粒直径介于1--100nm的分散系） （1）胶体的分类 血液 雾 烟 认识生活中的分散系-----气溶胶 云 烟水晶 有色玻璃 认识生活中的分散系-----固溶胶 蒸馏水 半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液 学 利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的过程 （2）原因 胶体的性质 胶体微粒不能透过半透膜，小分子和离子能透过半透膜 （3）应用 提纯或精制胶体 （1）概念 渗析 （4）半透膜 动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒组成 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 鉴别方法 <1 nm >100 nm 1 nm～100 nm 分子、离子 大量分子集合体 分子或离子集合体、高分子 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 能 能 能 不能 食盐水 Fe(OH)3胶体 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 不均一、不稳定 不能 不能 泥水 小结 （2）应用： 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路 在实验室里鉴别胶体和溶液。 （1）概念： 丁达尔效应 胶体的性质 丁达尔效应产生的原理： 分散系对可见光的不同作用 入射光的波长略大于胶体中分散质微粒直径，当可见光束照射到胶体时，无数个胶体分散质微粒对可见光发生散射，如同无数个光源存在，从而形成光亮的通路。 （3）原因： 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 净化水过程中，可以加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成胶体，利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等，以达到净水的作用。 自来水厂净水过程示意图 电 泳 概念： 原因： 胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒 在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动 应用： 电泳电镀、电泳除尘等 拓 展 · 视 野 2．条件 加入酸、碱、盐 加入带相反电荷胶粒的胶体 加热或搅拌 聚 沉 1．概念： 使胶体分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 3．应用： 卤水点豆腐 三角洲 拓 展 · 视 野 Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式：_________________________________________ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。 实验中用饱和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体 实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀 往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀 Fe(OH)3沉淀 实验注意事项 1.“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 B A．①④⑥　 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 随堂演练 24 2．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 (　　) B A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 随堂演练 25 EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $