第2章 第2节 微专题四 离子共存的判断（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

该高中化学课件聚焦“离子共存的判断”核心知识点，通过“判断原理+‘三看’突破方法”构建学习支架，从离子反应基础衔接，梳理“看要求、看条件、看反应”的判断逻辑，帮助学生系统掌握溶液中离子能否大量共存的分析脉络。 其亮点在于以科学思维为导向，采用表格归纳离子反应类型（如沉淀、气体、难电离物质生成），结合典型例题（如无色溶液、pH=13溶液中的共存判断），培养学生分类、分析的科学方法，提升证据推理能力。学生能深化对物质性质与反应规律的理解，教师可借助结构化内容高效开展教学。

第 2 章 　 第 2 节 离子共存的判断 微专题四 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如： ②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。 “酸性”的不同描述： a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。 “碱性”的不同描述： a.碱性溶液；b.常温下pH>7的溶液；c.使酚酞溶液变红的溶液。 (3)看反应 ①离子间生成沉淀 阳离子 阴离子 Ba2+、Ca2+ C、S、S等 Ag+ Cl-、C、S、S等   阴离子 阳离子 OH- Cu2+、Fe3+、Mg2+等 S2- Cu2+、Fe2+、Ag+等 ②离子间生成气体或挥发性物质 阳离子 阴离子 H+ C、HC、S、HS、S2-、HS-等 N OH- ③离子间生成难电离的物质 如H+与OH-、CH3COO-等。 1.(2025·自贡一中高一期末)在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Ba2+、、H+、 B.K+、Cl-、、Na+ C.Ca2+、、Na+、 D.K+、、Na+、Cl- 跟踪训练 √ 无色透明溶液中Ba2+和会生成难溶的BaSO4，不能大量共存，A错误； 无色透明溶液中Ca2+和会生成难溶的CaCO3，不能大量共存，C错误； 为紫红色，不能在无色透明溶液中存在，D错误。 2.(2025·湘潭高一期末)某溶液中存在大量的Na+、C、HC，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Ba2+ B.OH- C.H+ D.N √ Ba2+会与 C反应，A项不符合题意； OH-与HC会反应，B项不符合题意； H+与C、HC会反应，C项不符合题意。 3.(2024·洛阳高一检测)25 ℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HC、N B.Na+、K+、S、Cl- C.H+、Mg2+、S、N D.Cu2+、K+、N、Na+ √ 4.下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A.Cu2+、N、Na+、Cl- B.Na+、K+、Cl-、C C.Ag+、S、Na+、OH- D.OH-、HC、N、K+ √ 铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； Ag+与S、OH-会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； OH-与HC、N反应，不能大量共存，D不合题意。 5.下列各组离子在溶液中能大量共存，若加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A.Mg2+、Na+、Cl-、C B.Na+、Ca2+、Cl-、HC C.Ba2+、K+、OH-、N D.H+、Mg2+、N、S √ Mg2+和C能反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，故A不选； 加入OH-，HC和OH-反应生成C和H2O，C和Ca2+反应生成CaCO3沉淀，加入H+，H+能和HC反应生成CO2气体，故B选； 加入OH-没有沉淀析出，加入H+也没有气体放出，故C不选； 加入过量的OH-有Mg(OH)2沉淀析出，但加入H+不能放出气体，故D不选。 6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是 A.澄清透明溶液中：Na+、Mn、N、S B.遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、C、Cl- C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、C、Cl- D.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、S √ 四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选； 遇Fe粉能产生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可与C反应，在溶液中不能大量共存，故B不选； Ca2+可与C反应，在溶液中不能大量共存，故C不选； 在强碱性溶液中，OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选。 第 2 章 　 第 2 节 本课结束 $