广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期高二期末考试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1—10每小题2分，11—16每小题4分，共44分) 1. 现代社会的一切活动都离不开能量,下列属于把化学能转化为电能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学表征方式，下列化学用语正确的是 A. Cl的最外层电子排布式： B. 氮气的电子式： C. 的立体结构模型： D. 键电子云模型： 3. 广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。下列说法错误的是 A. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 C. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 D. 某温度下测得茶水的，则该茶水一定呈酸性 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是 A B C D 用除污水中的 用溶液除铁锈 用泡沫灭火器灭火 用明矾处理废水 A. A B. B C. C D. D 5. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 6. 下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 7. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正逆反应速率均增大 C. 该反应的 D. 增大增大 8. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，说明白磷比红磷稳定 B. 已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C. 已知，则的燃烧热 D. 已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 10. 在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. 物质B的转化率降低 D. 物质Z的体积分数减小 11. 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. W元素位于ds区 12. 光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子) 反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)； 反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。 各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1 C. 链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 13. 下列实验过程中的相关操作正确的是 选项 实验 操作 A 验证：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) 向溶液中先加入滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 C 由溶液制备无水MgCl2 将溶液加热蒸干 D 验证HClO是弱酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 14. 氮氧化物会参与形成雾霾，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是 A. Pt电极发生还原反应 B. 整个过程的总反应为： C. NiO电极的电极反应式为： D. 装置工作时，电子流动的方向：NiO电极→固体电解质→Pt电极 15. 已知为一种中强酸，用溶液调节溶液的pH，调节过程中含磷微粒的分布系数与溶液pH关系如下图所示[]。下列说法正确的是 A. 为三元酸 B. C. 时，溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b＞c 16. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 二、非选题(本题包括4小题，共56分) 17. 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产。 回答问题： （1）催化剂中Al基态原子简化电子排布式是_____，同周期中第一电离能比Al小的有_____种元素；是第30号元素，则基态的价层电子的轨道表示式是_____。 （2）以水分子为例分析分子空间结构，中氧原子的杂化轨道类型为_____，的VSEPR模型为_____，实际空间结构为_____，键角_____(填“<”“=”或“>”) （3）电负性是衡量原子对键合电子吸引力的参数之一，中原子电负性由大到小排列_____。基态C原子的核外电子有_____种空间运动状态，基态O原子电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。 18. 某学习小组为了探究一定温度下(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用_____(填仪器名称)准确移取20.00mLHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_____。 （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的(简写为)溶液按一定体积比混合，测。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL pH I 40.00 / 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 …… Ⅶ 4.00 c 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （3）根据表中信息，补充数据：_____，_____。 （4）由实验I和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_________________________； （5）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡_____向移动(填“正”、“逆”)。 （6）根据实验Ⅷ的数据，计算醋酸的电离平衡常数约为_____。 19. 利用软锰矿(主要成分是MnO2，其中还含有少量CaO、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 MnF2 CaF2 MgF2 Ksp 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是_______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是_______。 （2）“浸取”时，铁屑与MnO2反应生成Fe3+的离子方程式为_______。 （3）“沉铁、铝”时，加CaCO3控制溶液pH范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10-5 mol/L，则常温下Ksp[Al(OH)3]=_______。 （4）深度除杂中加入MnF2可以除去_______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取_______gMn。 20. 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： I． II． （1）已知。反应I的。 （2）研究发现以铜作催化剂时，反应I经历三步： ①， ②， ③_____。 （3）将组成(物质的量分数)为25%、35%和40%(不参与反应)的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 ①曲线和分别代表产物_____和_____。 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有_____(双选，填字母)。 A．移除能提高的平衡转化率 B．升高温度，的物质的量分数保持不变 C．时，升高温度，的产率增大 D．增大的浓度，反应I、II的正反应速率都增加 ③反应I活化能小于反应II，结合图中信息解释判断依据____________________。 （4）一定条件下，向2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应I和反应II，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为_____，反应I的平衡常数_____(写出计算式)。 2024—2025学年度第一学期高二期末考试 化学 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1—10每小题2分，11—16每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 ③. （2） ①. ②. 四面体形 ③. V形（或角形） ④. < （3） ①. ②. 4 ③. 哑铃（或纺锤） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管） ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3） ①. 36.00 ②. 33.00 （4） 实验Ⅱ将实验I的溶液稀释了10倍，若平衡不移动，溶液的pH应变为3.86，而实际pH=3.36 < 3.86，说明稀释使溶液中大于理论值，电离平衡正向移动 （5） 逆 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 热的纯碱溶液浸泡铁屑 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率 （2）3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O （3） ①. 5.2~7.7 ②. （4）钙离子、镁离子 （5） ①. 负 ②. 11 【20题答案】 【答案】（1）+49 （2）HCOOH→CO2+H2 （3） ①. H2 ②. CO2 ③. AC ④. 活化能越小反应速率越快，图中温度相同时，CO2的物质的量分数大于CO，反应I的反应速率大于反应II，反应I活化能较低 （4） ①. 1.3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $