广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

2023一2024学年度第一学期期末考试 高二级化学科试题 考试时间：2024年1月9日 班别： 学号； 姓名： 成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg24S:32C:35.5Fe:56Cu:64 一、单选题（本大题16小题，1-10题，每题2分：11-16题，每题4分，共44分） 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能+化学能 C.霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出H2 2.化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法压确的是 A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 B.实验室可用小苏打与盐酸反应制备C02,此反应放热有利于CO2的逸出 C.使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 D.煅烧硫铁矿（主要成分FS)可获得SO2,将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 3.下列说法正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJmol1,则HSO,和NaOH反应的中和热为 57.3kJ.mol B.已知C2H50H①)+20z(g)=2C0(g)十3H20g)△H··1366.8 KJmol1,则C2H50H①的燃 烧热是1366.8 kJ-molI C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol2置于密闭容器中充分反应生成NH3, 放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=一38.6 kJ-mol D.S(s)+O2(g)=$O2(g)△H1:S(g)+O2(g)-S02(g)△H2,则△H1>△H2 4.已知2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s)△H=-701.0kJmo 2Hg(①+02(g)=2Hg0(s) △H=-181.6kJmo 则反应2Zn(s)+2Hg0(s)=2Zn0(s)+2Hg(0的△H为 A.+519.4 kJ.mol-I B.-259.7 kJmol-I C.+259.7 kJ-mol-I D.-519.4 kJ-mol-1 8.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.H202溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.向F(SCN)3溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 高二级化学科试题第1页，共7页 C.铁钉放入浓HNO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕邈气体 D.400-500℃比低温有利于合成氨的反应 6.在CuC2溶液中存在如下平衡：[CuC14P+4H20*[Cu(H20)4]2++4CI 黄色 蓝色 下列说法中不正确的是 A.将CC2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuC2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.向CuCl2溶液中加入少量AgNO,固体，平衡向逆反应方向移劫 D.向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动 7.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 配制FeCl,溶液 将一定质量的FeCl3固体放入烧秤，直接用蒸馏水溶解 B 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 量取20.00mL盐酸 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 测定氯水溶液pH 玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，与比色卡对照 D 除去锅炉中沉积的CaSO4 加可用Na2CO,溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 8 一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是 电源 O 电 A B CH106 微生物源 质子交换膜 A,电极A应与电源的负极相连 B. 电极B上的反应式为：CO+8e一+8H=CH4+2H20 C.提高温度一定能提高电解反应的速率 D.电解时H通过质子交换膜移向电极A 如图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 Zn. Fe Cu 强强 ⑦ ② ③ ④ A.②>③>①>⑩ B.④>②①>③ C.③>②>①>④ D.④>③>②>① 高二级化学科试题第2页，共7页 10.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸榭是 A.0.01moLl的HR溶液=2.8 B.HR溶液的导电性比盐酸弱 C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D,室温下，NaR溶液的pH大于T 11.下列关于2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-197K·mol1的说法，正确的是 A.该反应的A9,>0 B.根据△G,低温条件下反应可以自发进行 C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D.其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 12.下列说法中正确的是（ A.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性 B.