四川省青羊区树德中学2025-2026学年高二上学期期末测试 化学试题

树德中学高2024级高二上期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64 I-127 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 C. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 2. 下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态硒的简化电子排布式： C. 中共价键的电子云图： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4 g时，电路中转移电子一定为 B. 将个和3个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为： C. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl混合溶液中，阴、阳离子数目之和均为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中： B. 澄清透明溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液： 5. 下列有关说法正确的是 A. 在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同 B. 最外层电子数为的原子，其价电子数也为2 C. 元素周期表中第14纵列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的 D. 基态原子的价电子排布为的元素，族序数一定是 6. 反应 可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C（ads）为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键。下列说法错误的是 A. 反应过程中既有极性键的形成，又有非极性键的形成 B. 使用催化剂不改变 C. 反应（2）可表示为，其逆反应 D. 若已知和的燃烧热，则可求出总反应的 7. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定未知溶液的浓度 B．测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率 C．制备无水 D．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关说法正确的是 A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入固体或固体都不影响生成氢气的速率 B. 由于反应前后气体分子总数不变，因此扩大体积减小压强，反应速率不变 C. 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，活化分子百分数增大，分解速率迅速加快 D. 升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 9. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法正确的是 A. 路径1决速步骤为 B. 路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C. 键的键能为 D. 甲醇中的键比键易断裂 10. X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素是周期表中原子半径最小的元素：Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同：M元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，W元素基态原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第五周期中与W元素同族的元素的原子序数为48 B. 原子半径：；简单离子半径：；氢化物稳定性： C. Y和Z两种元素均可与X元素化合形成含非极性键的化合物 D. Z元素最高正化合价和最低负化合价之和为4 11. 下列说法正确的是 A. 已知反应，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液变成橙色 B. 已知反应，一容积可变的密闭装置中装有和的混合气体，若改变外界某一条件后气体颜色加深，说明平衡一定发生了逆向移动 C. 工业合成氨生产中不用常温而选择400℃～500℃的高温，符合勒夏特列原理 D. 已知反应 ，取5 mL一定浓度的溶液，升高温度，溶液变为黄绿色 12. 某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究溶液的性质。下列说法不正确的是 [已知：，，，，。] 实验Ⅰ 实验Ⅱ A. 溶液中： B. Ⅰ中能发生反应： C. Ⅱ中能产生白色沉淀 D. Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下，下列说法不正确的是[已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。] A. 直流电源中B极为正极 B. 电极上发生的反应： C. 电解过程中，阳极附近溶液pH降低 D. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 14. 下列说法正确的是 A. 常温下，向悬浊液中加少量的水稀释，最终不变 B. 将固体加入足量饱和溶液中，一段时间后过滤，将滤渣加入盐酸中有气体产生，说明 C. 向盛有溶液的试管中滴加2∼4滴溶液，观察到白色沉淀，再向上述试管中滴加4滴溶液，观察到沉淀转化为红褐色，说明 D. 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀后出现砖红色沉淀，说明 15. 为二元弱酸，在25℃时，用NaOH固体调节pH，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 [已知：溶液中始终保持，并忽略温度变化]。 A. 的约为 B. b点： C. 由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D. c点溶质存在，且浓度比小于 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 按要求回答下列问题： Ⅰ． （1）已知，经测定某溶液中只有、、、四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：，下列有关说法正确的是________。 A. 该溶液由的溶液与的NaOH溶液等体积混合而成 B. 在上述溶液中加入适量，可能使溶液中离子浓度大小改变为： C. 在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： D. 该溶液由的溶液与的溶液等体积混合而成 Ⅱ．常温下，向氨水中滴入盐酸（忽略溶液混合过程中的体积变化），溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示： （2）常温下，从点推算约为________。（用含字母a的代数式表示） （3）Q点为________溶液（填“酸性”“中性”“碱性”），用化学用语表示其原因________。 （4）N点 ________。（保留两位小数） （5）25℃时，向的氨水中缓缓通入少量气体的过程中（忽略溶液体积的变化），下列表达式的数值变小的是________。 A． B． C． Ⅲ．下图所示装置中，为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。 （6）当1与2相连，a电极上发生的反应为：________；当1与3相连，a电极减小的质量________c电极增大的质量（填“>”“=”或“<”）。 17. 常用作催化剂，并广泛用于冶金，化工行业。实验室利用废催化剂（含）富集回收，并测定其产品纯度的过程如下，请回答下列问题： 已知：①常温下为黄色液体，沸点127.2℃，熔点，遇水强烈水解生成。 ②是一种橙黄色至深红色结晶粉末或片状固体，无味，有毒，微溶于水。 【制备】 （1）仪器X的名称为________。 （2）制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③通氯气一段时间；④……；⑤加热开始反应。操作③目的是________；操作④是________。 【制备】 （3）用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如图。“沉钒”过程可以表示为化学方程式：________。 【测定纯度】 称取1.000 g样品，用稀硫酸溶解，定容得溶液。量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液14.00 mL。 （4）判断滴定达到终点的现象为________。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。 A． B． （5）已知：，，产品纯度为________%。 （6）若滴加标准溶液时有少量待测液溅出，则测得的产品纯度将________（选填“偏大”或“偏小”）。 18. 钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿（含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物）中提取钴的工艺流程如图所示： 已知： （1） （2）部分氢氧化物的如下表： 回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是________，位于元素周期表的________区。 （2）从原子结构的角度解释容易被氧化成的原因：________。 （3）“滤渣1”的主要成分为________、________。 （4）“除杂”中，的实际用量比理论用量多的另一原因是________。 （5）“除杂”中如果用替代氨水，将得到FeOOH沉淀，离子方程式为________。 （6）若“除杂”后滤液中的浓度为3 mol/L，则溶液的pH不超过________（已知，保留两位小数）。 19. 甲醇是重要的化工原料，回答下列问题： Ⅰ．二甲胺、N，二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。 ⅰ。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： ① ② ③ （1）可改变甲醇平衡转化率的因素是________。 A. 催化剂 B. 投料比 C. 温度 D. 压强 ⅱ。有研究采用、和（碱性）催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量。反应方程式如下： ④ ⑤ 、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 （例：HCOOH的物质的量百分比） （2）请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）________。 （3）若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因________。 Ⅱ．催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应： ⑥ ⑦ ⑧ （4）________。 （5）原料气中需净化处理，目的是________。 （6）一定温度下，仅利用反应⑥直接合成甲醇，将体积分数为的进料气（含杂质气体），以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强恒定为50 bar（）发生反应⑥，进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为50％，则达到平衡时________bar，反应⑥的平衡常数为________（用计算式表示，不用化简。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 树德中学高2024级高二上期期末测试化学试题 可能用到的相对原子质量O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64 I-127 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）B （2） （3） ①. 酸性 ②. 、 （4）0.05 （5）B （6） ①. ②. < 【17题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 排出装置内空气，防止空气中水蒸气使水解 ②. 通冷凝水 （3） （4） ①. 溶液呈浅紫红色，且半分钟不褪色 ②. B （5）65.52 （6）偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d （2）价电子排布为3，易失去1个电子形成3的半满稳定结构 （3） ①. ②. （4）溶液中的和会催化分解 （5） （6）6.35 【19题答案】 【答案】（1）BC （2）t时刻前，反应④速率大于反应⑤的速率；由于碱性物质对反应④有促进作用，t时刻后，随减少，HCOOH的消耗比生成快 （3）用作氢源需要断裂键，用作氢源需要断裂键，由于Si原子半径大于H原子，的键能比小，所以用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度 （4） （5）防止催化剂中毒 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $