2027届高考化学一轮复习系列检测（八）铜及其化合物

**基本信息** 以铜及其化合物为核心，融合古代化学典籍（如《梦溪笔谈》《千里江山图》）与现代实验探究，实现文化传承与科学思维的有机统一，适配高考一轮复习巩固基础与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|铜的化合物性质、化学史、离子反应、实验装置分析|以“石胆烧之变白色”等典籍情境考查物质辨识，体现文化传承| |非选择题|3/55|二草酸合铜酸钾制备、胆矾结晶水测定、配合物制备|综合实验设计（如控制温度80-85℃）考查科学探究与实践，结合热重曲线分析提升科学思维|

2027高考一轮复习系列检测（八） 铜及其化合物 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A． B． C． D． 2.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 4.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ 5．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．金属铜可以和氯化铁溶液反应置换出铁 C．胆矾可以用来配制波尔多液 D．铜粉和硫黄加热反应得到硫化亚铜 6.下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中加Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 7.下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 8．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A．可以为乙醛 B．与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： D．途径混合酸中与的理想浓度之比是 9．常温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．CuSO4·5H2O(s)受热分解是吸热反应 B．稳定性：CuSO4CuSO4·5H2O(s) C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．ΔH2<ΔH3 10．镍白铜(铜镍合金)曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A．Ni属于VIIIB族元素 B．熔融铜镍合金的过程中需要破坏离子键 C．铜与镍的第二电离能： D．基态铜原子核外电子有15种空间运动状态 11.常温下，往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 ①点溶液中含有两种溶质 ②点发生反应的化学方程式为： ③点溶液的 ④点溶液中只有一种溶质 ⑤滴加稀溶液的过程中，的质量分数一直在减小 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ 12.一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A．溶液A可能为稀硝酸 B．溶液E不能溶解固体B或固体G C．向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D．根据图示分析， 13．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 下列说法不正确的是： A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染 B．“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+ C．"滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+，“淘洗”的目的是为了除去过量的Fe，因此溶液A可用稀硝酸 D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1 14.某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是 A．步骤②可用替换 B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为 D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 15．胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A．测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 B．时，反应方程式为： C．X点固体物质的化学式为CuO D．胆矾受热过程均为非氧化还原反应 二、非选择题：本题共3小题，共55分 16．（共18分） 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________________________________。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是____________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________________________。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取____________的方法。 (6)Ⅲ中应采用____________进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括____________________________________。 17．（共23分） 胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。 A．烧杯     B．容量瓶      C．蒸发皿         D．移液管 (2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______________________________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________________________________________。 (3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______________。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥    ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少量胆矾迸溅出来 18．（共14分） 高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的化学式为，常用作研究亚铜的氧化动力学模型化合物。某化学兴趣小组用以下方法制备少量的该物质。 实验一：前驱体高氯酸四乙腈合亚铜的制备 实验二：目标产物高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的制备 原理：。 装置： 已知：①不溶于乙醚； ②为蓝绿色晶体； ③的配合物通常为无色，易被氧化； ④(乙腈)沸点，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 请回答： (1)仪器a的名称是__________。 (2)下列说法正确的是__________。 A．步骤Ⅵ中最适宜的干燥方法是真空干燥 B．“phen”是邻菲罗啉，它含有存在孤电子对的原子 C．步骤Ⅰ中溶液稍过量的目的之一是抑制的水解 D．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 (3)步骤Ⅳ中，当____________________(填现象)时，停止加热回流。 (4)实验二完成后，从溶液中获得目标产物的简要操作是____________________(不可使用热源)。 (5)已知的摩尔质量为，实验过程中用去，制得，该实验的产率是__________。 参考答案 1.A 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.（共18分） (1)分液漏斗和球形冷凝管（2分） (2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3分） (3)CuO（2分） (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（3分） (5)分批加入并搅拌（3分） (6)水浴（2分） (7)冷却结晶、过滤、洗涤（3分） 17.（共23分） （1）A、C （2分） （2）CuO+H2SO4CuSO4+H2O （3分）不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（3分） （3）过滤（2分）干燥 （2分）除尽铁，抑制硫酸铜水解（3分）破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（3分） （4） （3分） （5） ①③（2分） 18.（共14分） (1)三颈烧瓶（2分） (2)ABC（3分） (3)溶液蓝绿色褪去（3分） (4)向溶液中加入乙醚，过滤、用乙醚洗涤、干燥（3分） (5)53.33%(53%~53.4%都可以)（3分） 详解答案 1.【答案】A 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 2.【答案】C 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 3.【答案】A 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 4.【答案】B 【详解】A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误； B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确； C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误； D. NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。 故答案选：B。 5.【答案】B 【详解】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确； B．Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，B选项错误； C．胆矾、生石灰、水可以配制波尔多液，C选项正确； D．铜粉和硫黄加热反应得到硫化亚铜，D选项正确； 答案选B。 6.【答案】D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．少些了生成Cu(OH)2↓，B项错误； C．正确的离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 7.【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的； B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的； C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，且漏斗下端要靠在烧杯内壁，不能达到实验目的； D．用装置丁蒸干溶液得到无水硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，应该用蒸发浓缩、冷却结晶，不能达到实验目的； 故答案选A。 8.【答案】D 【详解】A．与过量反应生成新制悬浊液，乙醛含醛基，加热条件下可将还原为，因此可以为乙醛，A正确； B．途径①生成有毒气体，途径③生成有毒气体，途径②反应产物仅为和，无污染物排放，更好地体现了绿色化学思想，B正确； C．途径①、②中，仅提供酸根，生成1mol 均消耗1mol ；途径③中浓既作酸又作氧化剂，生成1mol 消耗2mol ，因此参加反应的硫酸的物质的量：，C正确； D．途径①的离子反应为，若为2mol，可提供2mol 和2mol ，剩余6mol 需由3mol 提供，因此与的理想浓度之比为，D错误； 故答案选D。 9.【答案】B 【详解】A．分解生成和的，属于吸热反应，A正确； B．物质能量越低稳定性越强，由图可知的能量低于和的总能量，但未告知的能量，无法比较和的能量高低，故稳定性也无法确定，B错误； C．溶于水的，溶解放热，会使溶液温度升高，C正确； D．为负值，为正值，故，D正确； 故选B。 10.【答案】D 【详解】A．Ni属于第四周期第Ⅷ族元素，不是VIIIB，A错误； B．破坏部分金属键，B错误； C．基态Cu价电子排布为，失去1个电子后形成全满稳定结构，第二电离能更大；基态Ni价电子排布为，失去1个电子后为，失去第二个电子难度更低，故，C错误； D．电子的空间运动状态种类等于原子核外原子轨道总数，基态Cu的电子排布为，轨道总数为，即有15种空间运动状态，D正确； 故选D。 11.【答案】C 【详解】①点时，硫酸部分反应，硫酸和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，故此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种，①错误； ②点发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，②正确； ③点时，硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中只含硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，常温下，③正确； ④点时，硫酸铜部分反应，此时溶液中含硫酸铜和硫酸钠两种溶质，④错误； ⑤滴加氢氧化钠稀溶液的过程中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸根离子没有参与反应。化学反应前后，硫酸根离子的质量不变，而加入氢氧化钠稀溶液，使溶剂大量增加，故溶液总质量一直在增加，硫酸根离子的质量分数一直在减小，⑤正确； 故正确的是②③⑤，本题选C。 12.【答案】C 【详解】A．由已知：可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu，铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐酸不反应，可得到铜，A错误； B．与酸反应生成铁离子，与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀（G）和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G，B错误； C．由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成和，C正确； D．M与过量溶液A的反应有、、，反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则，D错误； 故选C。 13.【答案】C 【详解】A．焙烧过程产生，加入石灰石后，可与、在高温下反应生成实现固硫，减少污染，A正确； B．焙烧后铜元素以形式存在，加硫酸酸化时与反应转化为，B正确； C．淘洗目的是除去滤渣中过量的，若选用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，不仅会溶解，还会与反应造成铜损失，因此溶液A不能用稀硝酸，C错误； D．反应过程无红棕色气体生成，说明仅体现酸性，作氧化剂，反应方程式为，消耗和的物质的量之比为2:1，D正确； 故选C。 14.【答案】D 【详解】A．步骤②中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，A项正确； B．溶液具有还原性，可以防止被氧化，B项正确； C．步骤④与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，C项正确； D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，D项错误； 答案选D。 15.【答案】D 【详解】A．测结晶水值时，若加热温度过高，硫酸铜会分解为甚至，固体质量差偏大，计算得到的结晶水质量偏大，值偏高，A正确； B．时固体质量为，恰好为无水的质量，说明此时完全分解失去最后1分子结晶水，反应方程式符合反应事实，B正确； C．X点固体质量为，，，则，，，固体化学式为，C正确； D．温度升高到时，固体变为，元素化合价从+2降低为+1，存在电子转移，属于氧化还原反应，因此胆矾受热过程不都是非氧化还原反应，D错误； 故选D。 16.【详解】 （1）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 （2）含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 （4）草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 （5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。 （6）Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 （7）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 17.【详解】 (1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C； (2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）； (3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤； (4) 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是(－)g，所以胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n＝； (5) ①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意； ③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。 18.【详解】 （1）根据题中装置图可知，仪器a为三颈烧瓶； （2）A．目标产物的亚铜配合物易被氧化，真空干燥可以避免接触空气，同时在低温下除去残留的易挥发有机溶剂，是最适宜的干燥方法，A正确； B．邻菲罗啉是常见的双齿配体，配体的配位原子（氮原子）上存在孤电子对，才能与中心亚铜离子形成配位键，B正确； C．属于弱碱阳离子，易水解，稍过量的高氯酸可以提供，抑制的水解，C正确； D．步骤Ⅳ中和铜粉在乙腈中回流，核心反应是和Cu归中生成，同时乙腈作为配体形成高氯酸四乙腈合亚铜，并非单纯蒸发结晶水，D错误； 故选ABC。 （3）已知为蓝绿色晶体，而生成的的配合物为无色，当蓝绿色完全褪去，说明已经全部被还原为，反应完成，即可停止回流。 （4）已知目标产物不溶于乙醚，而反应物乙腈等杂质易溶于乙醚，加入乙醚后目标产物会结晶析出，无需热源，经过滤、乙醚洗涤、干燥即可得到产物； （5）首先计算原料的物质的量：，1 mol含2 mol Cu，根据Cu元素守恒，理论上最多生成0.6 mol目标产物，理论质量为；。 学科网（北京）股份有限公司 $