精品解析：海南省定安县城南中学2025-2026学年高二上学期暑期学习检测 化学试题

城南中学2025-2026学年度高二化学暑期学习检测卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 第一卷 选择题 一、本卷共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A. NO2 B. SO2 C. PM2.5 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】NO2、SO2有毒，PM2.5易使人患呼吸系统疾病，此三者均为空气污染物，N2是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故选D。 2. 认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，因此装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，A正确； B．易燃液体标志用于易燃液体，B错误； C．自燃物品标志用于易自燃物质，C错误； D．剧毒品标志用于剧毒物质，D错误； 故选A。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. CaCl2溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液，丁达尔效应的是胶体特有的性质，氯化钙溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，答案选D。 4. 下列溶液具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 氨水 C. 石灰水 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意； B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意； C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意； D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是 A. 2.24L B. 4.48L C. 22.4L D. 44.8L 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L是0.1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，A错误； B．标准状况下4.48 L是0.2 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，B错误； C．标准状况下22.4 L是1 mol气体的体积，不是2 mol O2的体积，C错误； D．根据标况下气体体积计算公式，代入数据得，D正确。 故选D。 6. 下列反应属于氧化还原反应的是（　　） A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选； C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 7. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解(用到烧杯、玻璃棒)、转移、洗涤、定容(用到容量瓶、胶头滴管)、摇匀，实验过程中不会用到烧瓶； 故选B。 8. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应生成 AlCl3和 H2O，又能与 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4]和 H2O；故A选； B．Fe2O3属于碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与 NaOH 溶液反应；故B不选； C．SiO2属于酸性氧化物，只能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应；故C不选； D．SO2属于酸性氧化物，只能与 NaOH 溶液反应，不能与盐酸反应，故D不选； 答案选A。 9. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中 A. 第三周期，第ⅢA族 B. 第五周期，第ⅤA族 C. 第五周期，第ⅢA族 D. 第三周期，第ⅤA族 【答案】D 【解析】 【详解】由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故该元素在元素周期表中位于第三周期，该原子的最外层电子数为5，则该元素在元素周期表中处于第ⅤA族。 故选D。 【点睛】周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数。 10. 下列物质中，含有共价键的是 A. NaCl B. Mg C. HCl D. CaO 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl、CaO 属于离子化合物，只含有离子键；Mg 属于金属单质，含有金属键；HCl 属于共价化合物，H 原子和 Cl 原子之间通过共用电子对结合，含有共价键。故选C。 11. 铝是地壳中含量最多的金属元素，核素的质子数为 A. 13 B. 14 C. 27 D. 40 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素表示形式中，左下角代表质子数，题给核素的左下角数字为13，即质子数为13，A正确； B．14是该核素的中子数，由质量数27减去质子数13得到，不是质子数，B错误； C．27是该核素的质量数，为核素符号左上角的数值，不是质子数，C错误； D．40与该核素的质子数、中子数、质量数均无关联，D错误； 故选A。 12. 下图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是 A. O B. F C. S D. Cl 【答案】B 【解析】 【详解】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以位于右上的F 元素非金属性最强； 故选B。 13. 在下列物质中，属于离子化合物的是 A. HCl B. H2O C. NaCl D. Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合形成的化合物。 【详解】A．HCl中只含有共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．H2O 中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意； C．NaCl 是由 Na⁺和 Cl⁻通过离子键结合形成的离子化合物，C符合题意； D．Cl₂属于单质，不是化合物，D不符合题意； 故选C。 14. 下列物质不属于电解质的是 A. BaCl2 B. KOH C. HNO3 D. C2H5OH 【答案】D 【解析】 【详解】A.BaCl2为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故A不选； B.KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故B不选； C.HNO3能电离出H+和NO3-在水溶液中能导电，属于电解质，故C不选； D.C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下不导电，属非电解质，故D选； 故选D。 【点睛】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 15. 浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。 16. 化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是 A. + 2H+ = H2O + CO2↑ B. + H+ = H2O + CO2↑ C. + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D. Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式书写时，可溶性强电解质拆分为离子形式，弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等保留化学式；Na2CO3(可溶性强电解质)拆分为 Na+和 ，HCl(可溶性强电解质)拆分为 H+和 Cl-，NaCl(可溶性强电解质)拆分为 Na+和Cl-，H2O 和 CO2保留化学式；则反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式为 + 2H+= H2O + CO2↑； 故答案选A。 第二卷 非选择题 17. 如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 1mol/L ④. 离子键 ⑤. Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【详解】图为过滤装置，可用与分离固体和液体，用到的仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，食盐水的物质的量浓度为c===1mol/L，形成于金属和非金属元素之间的键绝大多数为离子键，故氯化钠中钠和氯之间为离子键，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。 【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键。 18. 氯气是一种重要的化工原料。下图为实验室制取氯气的装置。请回答： (1)仪器Ａ的名称是_______。 (2)当装置B中充满_______色气体时，说明氯气收集满了。 (3)装置C的作用是_______(只有一项正确，填序号)。①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 (4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___。 (5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，在该反应中氯气作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 黄绿 ③. ② ④. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤. 氧化 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集氯气，尾气用NaOH溶液吸收。 【详解】(1)根据仪器的特征，仪器A的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸。 (2)氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满黄绿色气体时，可证明氯气收集满； (3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，答案选②； (4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； (5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂。 19. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)通常状况下硫单质的颜色为_________。 (2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。 (3)化合物A的化学式为__________。 (4)反应⑤的离子方程式为___________________________。 (5)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。 【答案】 ①. 黄色或淡黄色 ②. 漂白性 ③. SO3 ④. Ba2+ + ＝ BaSO4↓ ⑤. 0.5 【解析】 【分析】 【详解】(1)硫单质的颜色为黄色或淡黄色。 (2)SO2可以使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2可以与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。 (3)SO2与氧气在高温催化剂条件下生成SO3，故A是SO3。 (4)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：Ba2++＝BaSO4↓。 (5)32gCu 的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，根据反应：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，当有0.5molCu反应时会有1mol的H2SO4参与反应，反应的H2SO4只有一半是作氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol。 20. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为___________。 （2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是___________。 （3）c元素原子的最外层电子数为___________。 （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐___________(填“减弱”或“增强”)。 （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d___________H2f(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）CH4 （2）Na （3）5 （4）增强 （5）大于 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，a位于第1周期第ⅠA族，为H元素；b位于第2周期第ⅣA族，为C元素；c位于第2周期第ⅤA族，为N元素；d位于第2周期第ⅥA族，为O元素；e位于第3周期第ⅠA族，为Na元素；f位于第3周期第ⅥA族，为S元素。 【小问1详解】 H元素和C元素形成的最简单有机物为甲烷，化学式为CH4。 【小问2详解】 e元素为Na元素，元素符号为Na。 【小问3详解】 c元素为N元素，原子序数为7，核外电子排布为2、5，最外层电子数为 5。 【小问4详解】 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，b(C)、c(N)、d(O)位于第2周期，且从左到右排列，因此非金属性逐渐增强。 【小问5详解】 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱d(O)和f(S)位于第ⅥA族，O在S上方，O的非金属性强于S，因此气态氢化物稳定性H2O大于H2S。 21. A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题： (1)B的化学式为 ___________ ； (2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： ___________；C中含有的化学键类型为 ___________ ； (3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 ___________ ，与空气中的水和二氧化碳反应后具有 ___________ 作用。 【答案】 ①. Na2O2 ②. 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑ ③. 共价键、离子键 ④. 次氯酸钠 ⑤. 消毒杀菌 【解析】 【分析】A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O2，过氧化钠与水反应生成C，A也能与水反应生成C，则C为NaOH，NaOH和氯气反应生成的D为84消毒液的有效成分，则D为NaClO。 【详解】(1)根据分析可知B为Na2O2； (2)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑；NaOH中含有钠离子与氢氧根形成的离子键，含有O和H原子形成的共价键； (3)根据分析可知D为NaClO，名称为次氯酸钠，与空气中的水和二氧化碳反应可生成HClO，具有消毒杀菌的作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城南中学2025-2026学年度高二化学暑期学习检测卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 第一卷 选择题 一、本卷共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列物质中，不属于空气污染物的是（ ） A. NO2 B. SO2 C. PM2.5 D. N2 2. 认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. CaCl2溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 4. 下列溶液具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 氨水 C. 石灰水 D. 苏打水 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 。则标准状况下2molO2所占的体积约是 A. 2.24L B. 4.48L C. 22.4L D. 44.8L 6. 下列反应属于氧化还原反应的是（　　） A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 8. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. SO2 9. 下图是某一元素的原子结构示意图，则该元素位于周期表中 A. 第三周期，第ⅢA族 B. 第五周期，第ⅤA族 C. 第五周期，第ⅢA族 D. 第三周期，第ⅤA族 10. 下列物质中，含有共价键的是 A. NaCl B. Mg C. HCl D. CaO 11. 铝是地壳中含量最多的金属元素，核素的质子数为 A. 13 B. 14 C. 27 D. 40 12. 下图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是 A. O B. F C. S D. Cl 13. 在下列物质中，属于离子化合物的是 A. HCl B. H2O C. NaCl D. Cl2 14. 下列物质不属于电解质的是 A. BaCl2 B. KOH C. HNO3 D. C2H5OH 15. 浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 16. 化学反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑的离子方程式是 A. + 2H+ = H2O + CO2↑ B. + H+ = H2O + CO2↑ C. + 2HCl = 2Cl- + H2O + CO2↑ D. Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2↑ 第二卷 非选择题 17. 如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。 18. 氯气是一种重要的化工原料。下图为实验室制取氯气的装置。请回答： (1)仪器Ａ的名称是_______。 (2)当装置B中充满_______色气体时，说明氯气收集满了。 (3)装置C的作用是_______(只有一项正确，填序号)。①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 (4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___。 (5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，在该反应中氯气作_______剂(填“氧化”或“还原”)。 19. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)通常状况下硫单质的颜色为_________。 (2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。 (3)化合物A的化学式为__________。 (4)反应⑤的离子方程式为___________________________。 (5)反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。 20. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 （1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为___________。 （2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是___________。 （3）c元素原子的最外层电子数为___________。 （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐___________(填“减弱”或“增强”)。 （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d___________H2f(填“大于”或“小于”)。 21. A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示：回答下列问题： (1)B的化学式为 ___________ ； (2)A也能与水反应生成C，写出相应的化学方程式： ___________；C中含有的化学键类型为 ___________ ； (3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是 ___________ ，与空气中的水和二氧化碳反应后具有 ___________ 作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $