精品解析：安徽省六安市毛坦厂中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

毛坦厂中学高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 舍勒——制得氯气 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 屠呦呦——提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】我国化学家侯德榜发明联合制碱法，瑞典化学家舍勒首次用MnO2和浓盐酸共热制得氯气，俄国化学家门捷列夫编制元素周期表，我国化学家屠呦呦用乙醚作溶剂提取青蒿素，故答案为：C。 2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误； C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误； D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中位于之后，不能与稀硫酸反应生成，A错误； B．与稀盐酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，产物为而非，B错误； C．与在加热条件下反应生成，常温下缓慢氧化才生成，C错误； D．氧化性较强，在中点燃生成，D正确； 故本题正确答案为D项。 4. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由H和O构成的共价化合物，只含有共价键，其电子式为，A错误； B．为单质，其中H元素的化合价为0，B错误； C．核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其结构示意图为，C正确； D．氢氧化钠为强碱，再水溶液中或熔融态下均能完全电离为钠离子和氢氧根离子，NaOH的电离方程式：，D错误； 故选C。 5. 鉴别下列物质对应的方法或试剂可以达到目的的是 选项 A B C D 物质 Na2O2和Na2O Na2CO3和NaHCO3 Fe粉和Fe3O4粉末 盐酸和NaCl溶液 方法或试剂 观察法 澄清石灰水 磁铁吸引 AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为淡黄色固体，为白色固体，可通过观察颜色区分，A正确； B．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．粉和粉末都具有铁磁性，均可被磁铁吸引，现象相同无法鉴别，C错误； D．盐酸和溶液中均含有，均能与溶液反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误； 故选A。 6. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH＞NaOH C. 活泼性：K＞Na D. 还原性：K＜Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下金属钾为银白色固体，符合碱金属物理通性，A正确； B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，B正确； C．同主族从上到下金属活泼性随金属性增强而增强，故活泼性，C正确； D．金属单质的还原性与金属活泼性一致，活泼性，故还原性，D错误； 故选 D。 7. 下列属于离子化合物的是 A. Na2O B. CO2 C. Cl2 D. HF 【答案】A 【解析】 【详解】A．由活泼金属元素与活泼非金属元素组成，含有离子键，属于离子化合物，A正确； B．中仅含有共价键，属于共价化合物，B错误； C．属于单质，不属于化合物范畴，C错误； D．中仅含有共价键，属于共价化合物，D错误； 故选A。 8. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C. 最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D. 实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 【答案】D 【解析】 【详解】A．X可以是稀硫酸也可以是稀盐酸，A错误； B．先打开止水夹a与b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和铁反应生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，B错误； C．一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成，C错误； D．反应结束后，将抽滤瓶露置于空气中，极易被氧化，最终得到红褐色沉淀，D项正确； 故答案选D。 9. 铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与反应中，为氧化剂 D. 每消耗，转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．Tl与铝同主族（IIIA族），原子最外层有3个电子，但Tl⁺是Tl原子失去一个电子形成的离子，最外层电子数为2，A错误； B．反应中，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性Tl3+ > Ag+；反应中，Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Ag+ > Fe3+，故氧化性顺序为，B正确； C．在反应中，Tl3+得电子被还原，是氧化剂；Ag失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．消耗1 mol Tl3+时，Tl从+3价降至+1价，转移2 mol电子，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 钠与水反应： D. 氯气与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，不能拆写为，正确反应为，A错误； B．给出的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠、水、氢气为单质或弱电解质不拆，氢氧化钠可拆为离子，方程式满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．次氯酸为弱电解质，不能拆写为和，正确反应为，D错误； 故该题正确答案为C项。 11. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，能吸附水中不溶性小颗粒杂质，使之聚集沉降，无法用于自来水消毒，A项错误； B．溶液呈碱性，可用于去除油污，B项正确； C．是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能与盐酸反应没有对应关系，C项错误； D．能与、反应生成，所以可用作潜艇供氧剂，D项错误； 故答案选B。 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LNH3中含共价键数为NA B. 0.1mol/L的KOH溶液中含OH-的数目为0.1NA C. 5.6 g Fe在0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA D. 常温常压下，40 g NaOH中含有的离子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子中含3个共价键，故共价键总数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，由反应可知，完全反应时消耗的物质的量小于，为不足量，反应转移电子数为，C错误； D．的物质的量为，由和构成，故中含离子总数为，D正确； 故该题正确答案为D项。 13. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，钾离子的紫色焰色可能被黄色掩盖，因此不能确定溶液中不含，结论错误，不符合题意，A错误； B．具有刺激性气味的气体不一定是，还可能是、等，因此该气体不一定为，结论错误，不符合题意，B错误； C．无色气体使澄清石灰水变浑浊可能是或，可来自或，来自，因此不一定含有，结论错误，不符合题意，C错误； D．酸性溶液中加KSCN未变色说明无，加后变红说明生成了，氧化产生，结论正确，符合题意，D正确； 故答案选D。 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误； B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误； C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确； D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. ①⑤⑨ （2）Na2SO4=2Na++SO （3） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀 （5） ①. 增强溶液的导电性 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则①③④⑤⑥⑨属于电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，则②⑩属于非电解质，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则⑦⑧既不是电解质也不是非电解质；由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物叫做盐，则①⑤⑨属于盐，故答案为：①③④⑤⑥⑨；①⑤⑨； 【小问2详解】 硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故答案为：Na2SO4=2Na++SO； 【小问3详解】 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碱式碳酸铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； 【小问4详解】 少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为溶液中产生蓝色絮状沉淀，故答案为：溶液中产生蓝色絮状沉淀； 【小问5详解】 硫酸钠的溶液具有良好的导电性，而纯水导电性很弱，所以在水中加入少量硫酸钠是为了增强溶液的导电性；电解水生成氢气和氧气，反应中氢元素的化合价降低被还原，氢气是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，水即是氧化剂又是还原剂，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：增强溶液的导电性；。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正四面体形 （3） （4） ①. 产生白色沉淀且不溶解 ②. ③. > 【解析】 【分析】①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Ne、⑥是Na、⑦是S、⑧是Cl，据此解答。 【小问1详解】 表中化学性质最不活泼的元素是10号元素Ne，原子结构示意图为；表中元素S的最高价氧化物对应水化物的化学式为； 【小问2详解】 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞N＞C，则②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为；②的简单氢化物是甲烷，空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 Na+、Cl-、O2-中Na+和O2-的电子层数相等，O的核电荷数小于Na，则半径：O2->Na+，Cl-的电子层数在三者中最大，半径最大，则半径：； 【小问4详解】 氢氧化镁不溶于强碱，故试管①的现象是产生白色沉淀且不溶解；溶于NaOH溶液，生成，离子方程式为：；能和碱反应，体现了酸的性质，而不和碱反应，故碱性：金属性越强：＞。 17. 碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿(含有Al2O3、SiO2杂质)为原料制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：SiO2是酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是________________________；浸取液中含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （2）“酸浸”时，反应的离子方程式为_____________________。 （3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是________________________。 （4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______________________；理论上加入Na2CO3溶液进行“沉铁”也能生成FeCO3，但是所得FeCO3的纯度低于使用相同浓度的NaHCO3溶液，其原因可能是：①_______________________(已知溶液的碱性越强，溶液中OH-的浓度越大)；②_______________________(从氧化还原反应的防护角度分析)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 、、 （2） （3） 消耗过量的硫酸，防止酸过量影响后续沉铁反应，同时防止被氧化 （4） ①. ②. 溶液碱性较强，易生成沉淀混入产物中 ③. 反应生成的能排出溶液中的氧气，防止及生成的被氧化 【解析】 【分析】磁铁矿（含、杂质）加入过量溶液进行碱浸，和溶解分别生成偏铝酸钠和硅酸钠，过滤后得到主要成分为的滤渣；加入稀硫酸酸浸，生成和；加入过量粉还原并消耗过量的酸；最后加入溶液沉铁生成。 【小问1详解】 “碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌可以增大固液接触面积，加快反应速率。磁铁矿中的杂质和均能与过量溶液反应，分别生成和，加上溶液中过量的，浸取液中含有的阴离子为、、。 【小问2详解】 “酸浸”时，滤渣的主要成分与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “还原”时，加入过量粉不仅能将完全还原为，还能消耗溶液中过量的硫酸，防止酸过量在“沉铁”时消耗而影响产物生成，同时过量的铁粉能防止被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 “沉铁”时，与反应生成沉淀、、气体和水，化学方程式为。 相同浓度下，溶液的碱性强于溶液，浓度较大，容易与反应生成沉淀，使产物不纯； 使用溶液反应会产生气体，可以排尽溶液和装置中的氧气，防止及生成的被氧化。 18. 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题： 实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。 （1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B、C中的试剂依次是____________________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______________________。 实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。 已知G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液。 （4）G中干燥的有色布条不褪色，说明______________________。 （5）H中的现象为________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）饱和食盐水、浓硫酸 （3） （4）干燥的氯气不具有漂白性 （5）溶液先变红，后褪色 【解析】 【分析】实验I核心目的是制取并收集干燥的氯气，装置按连接顺序依次为气体发生装置A、除杂净化装置B、干燥装置C、收集装置D、尾气处理装置E；实验II核心目的是探究氯气的漂白性及与水反应的产物性质，装置按连接顺序依次为性质验证装置G、性质验证装置H、尾气处理装置I。A中二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢、水蒸气杂质，B中试剂用于除去氯化氢杂质，C中试剂用于干燥除去水蒸气，干燥的氯气通入D中用向上排空气法收集，未反应的氯气通入E中氢氧化钠溶液吸收防止污染环境；实验II中实验I制得的干燥氯气先通入G中与干燥有色布条接触，再通入H中与紫色石蕊试液接触，剩余氯气通入I中氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发的氯化氢杂质和水蒸气，需先除去氯化氢再进行干燥，饱和食盐水可降低氯气的溶解度，同时吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，因此装置B、C中的试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸。 【小问3详解】 装置E中氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 G中为干燥的有色布条，通入干燥的氯气后布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，氯气的漂白性来源于其与水反应生成的次氯酸。 【小问5详解】 氯气通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使变红的溶液褪色，因此H中的现象为溶液先变红，后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毛坦厂中学高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学发展史是科学史的重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A. 侯德榜——发明联合制碱法 B. 舍勒——制得氯气 C. 道尔顿——编制元素周期表 D. 屠呦呦——提取青蒿素 2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素 C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 用化学用语表示反应中的相关微粒，其中正确的是 A. 的电子式： B. 中H元素的化合价：＋1 C. 的结构示意图： D. NaOH的电离方程式： 5. 鉴别下列物质对应的方法或试剂可以达到目的的是 选项 A B C D 物质 Na2O2和Na2O Na2CO3和NaHCO3 Fe粉和Fe3O4粉末 盐酸和NaCl溶液 方法或试剂 观察法 澄清石灰水 磁铁吸引 AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 钾在自然界中只以化合物形式存在，广泛分布于陆地和海洋中。下列关于钾的说法错误的是 A. 常温下，金属钾为银白色固体 B. 碱性：KOH＞NaOH C. 活泼性：K＞Na D. 还原性：K＜Na 7. 下列属于离子化合物的是 A. Na2O B. CO2 C. Cl2 D. HF 8. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b C. 最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀 D. 实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐 9. 铊盐与氰化钾被列为级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，与在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A. 最外层有3个电子 B. 氧化性： C. 与反应中，为氧化剂 D. 每消耗，转移 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 钠与水反应： D. 氯气与水反应： 11. 下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B. 溶液呈碱性，可用于厨房去油污 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LNH3中含共价键数为NA B. 0.1mol/L的KOH溶液中含OH-的数目为0.1NA C. 5.6 g Fe在0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA D. 常温常压下，40 g NaOH中含有的离子数为2NA 13. 下列实验操作及事实与实验结论相对应的一组是 选项 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 用“扇闻”法闻到某气体具有刺激性气味 该气体一定为 C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 向某酸性溶液中滴加少量KSCN溶液，未变色，再加入适量溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A. 实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C. 实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D. 该实验证明卤素单质的氧化性： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. ①硫酸钠是一种无机化合物，难溶于②乙醇，能溶于③水，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，例如可由④或⑤与⑥在溶液中反应制得，也可由⑦溶液与⑧溶液反应制得，除了生成外，还生成⑨、⑩。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）①在水中的电离方程式为___________。 （3）将少量⑩通入④的溶液中反应的化学方程式为___________；向⑨中加入过量⑥的稀溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （4）将少量④加入⑧中，产生的实验现象为___________。 （5）电解水实验中，通常会在水中加入少量①，目的是___________，写出电解水的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 16. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________；表中元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （2）②③④三种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)；②的简单氢化物的空间结构为___________。 （3）④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加入2mL 溶液和2mL 溶液，再逐滴滴加的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中___________；试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，其反应的离子方程式为___________。故碱性：___________(填“>”或“<”)，，证明金属性：。 17. 碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿(含有Al2O3、SiO2杂质)为原料制备碳酸亚铁的流程如下： 已知：SiO2是酸性氧化物。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是________________________；浸取液中含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （2）“酸浸”时，反应的离子方程式为_____________________。 （3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是________________________。 （4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______________________；理论上加入Na2CO3溶液进行“沉铁”也能生成FeCO3，但是所得FeCO3的纯度低于使用相同浓度的NaHCO3溶液，其原因可能是：①_______________________(已知溶液的碱性越强，溶液中OH-的浓度越大)；②_______________________(从氧化还原反应的防护角度分析)。 18. 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题： 实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。 （1）仪器a的名称是______；装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B、C中的试剂依次是____________________。 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______________________。 实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。 已知G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液。 （4）G中干燥的有色布条不褪色，说明______________________。 （5）H中的现象为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $