9.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应及金属活动性顺序。通过生锈的汽车、门锁等生活实例导入，结合实验现象对比、化学方程式书写，构建从具体到抽象的知识脉络与学习支架。 其亮点在于以生活情境激发兴趣（科学态度与责任），通过镁铁铜与氧气反应、金属与酸反应等实验探究培养科学思维（证据推理、比较归纳），结构化总结金属活动性顺序及应用（除杂、计算）强化化学观念，助力学生提升知识应用能力，为教师提供系统教学资源与活动设计。

第9单元 第二节 金属的化学性质 新课导入 生锈的汽车 锈迹斑斑的门锁 01 一、金属与氧气的反应 反应现象 化学方程式 Mg+O2 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 点燃 —— —— 4 一、金属与氧气的反应 反应现象 化学方程式 Fe+O2 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 —— —— 5 一、金属与氧气的反应 反应现象 化学方程式 Cu+O2 铜粉在空气中加热， 红色的铜逐渐变黑 2Cu+O2 2CuO △ —— —— 6 实验方案 现象 活动性 有关化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝浸入硝酸银溶液中 铁丝浸入氯化钠溶液中 铁丝表面有紫红色物质析出 铁丝表面有银白色物质析出 不反应 Fe＞Cu Fe＞Ag Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag Na＞Fe 实验方案 现象 活动性 有关化学方程式 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入氯化钠溶液中 铜丝表面有银白色物质析出 不反应 Cu＞Ag Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag Na＞Cu 铁和AgCl能发生置换反应吗？ 思考讨论 不能发生反应。 反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应。 随堂练习 判断下列物质间能否发生置换反应 （1）Fe + CuSO4 （2）Zn + Cu(NO3)2 （3）Cu + AgCl(不溶） （4） Cu + Mg(NO3)2 （5）Zn + MgCl2 （6）Cu + Hg(NO3)2 （7）Zn + FeCl2 （8） Fe +AgNO3 √ × √ × × √ √ √ 1 2 3 根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与氧气反应 根据金属与盐酸\稀硫酸能否反应来判断金属活动性顺序 金属与稀盐酸\稀硫酸 根据金属能否与金属盐溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱。 金属与金属化合物溶液 【总结】 学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。 经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于H之前的金属，才能置换出盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）的氢 2 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3 规 律 (前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外) 多识一点 铝制品的可靠保护层 铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步 被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品 具有很好的抗腐蚀性能。 你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 思考讨论 破坏铝表面的氧化铝薄膜 1.取四支试管，分别放入大小相同的镁片、锌片、铁片、铜片，再分别加入等体积的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（尽可能控制酸用量一致）做好实验记录。 2.用稀硫酸代替稀盐酸，模仿迁移。 实验内容 实验现象 化学方程式 基本反应类型 镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜与盐酸 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 缓慢反应，产生气泡，溶液变成浅绿色 无现象 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 (单化变单化) 金属与酸反应 实验步骤 Mg＞Zn＞Fe＞Cu Mg、Zn、Fe 金属活动性由强减弱 Mg Al Fe Cu ( H ) H？ 判断金属活动性的方法： 金属与酸反应 1.能与盐酸、硫酸反应的金属有 。 2.比较四种金属分别与盐酸、硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难得顺序是 。 金属的化学性质 二：金属+酸=盐+氢气 能与与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应生成氢气的金属活动性强。 二：金属与酸能否反应 反应的剧烈程度 置换反应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。 特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 置换反应中一定有元素化合价的变化 通式：A+BC →AC+B 四种基本反应类型 化学反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 Fe+CuCl2 FeCl2+Cu H2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2H2O 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 A+B+C…→D A→ B+C… A + BC→B + AC AB + CD→ AD+ CB 5.金属及金属化合物溶液除杂。 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（铁粉） FeCl2溶液（CuCl2） 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 加足量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥 Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu 加足量铁粉，过滤 学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。 (1)酸一定时，产生氢气的质量由酸的质量决定。 即足量Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。 如左图所示。 金属与酸反应的计算及图表题分析 1、有关金属与氧气的反应下列说法正确的是（ ） A.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.铝耐腐蚀的原因是不与氧气反应 C.在空气中不能燃烧的金属，在氧气中也不能燃烧 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，所以燃烧镁可做照明弹 D 格物致知 我是快手 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu和Ag与酸不反应 2、可以由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4 铁与酸反应，生成亚铁盐 D 格物致知 我是快手 Lavf58.18.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 $