3.2 原子结构（深度学习辅导讲义）化学新教材人教版九年级上册

本初中化学讲义聚焦原子结构核心知识点，系统梳理原子的构成（质子、中子、电子）、核外电子排布规律、离子的形成与符号、相对原子质量计算及分子原子离子的区别与联系，构建从微观粒子构成到性质应用的完整学习支架。 资料通过“易错提醒”“难点点拨”突破重点，结合典例、变式题及中考真题，运用表格对比、结构示意图分析培养科学思维，“能力强化练”“综合拔高练”提升科学探究能力。课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，深化化学观念。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 原子的构成 1 1.原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，它由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。如图所示是原子的构成示意图： 构成粒子 所带电荷 质量（相对质量） 位置与运动 质子 带1个单位正电荷 约等于1 集中在原子核内 中子 不带电 约等于1（与质子质量相近） 集中在原子核内 电子 带1个单位负电荷 极小（约为质子的1/1836） 在核外高速运动 2.构成原子的各粒子间的关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的原因）。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为电子质量可忽略不计）。 【易错提醒】 ①原子中，原子核居于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。 ②跟质子、中子相比，核外电子的质量很小，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的空间里作高速运动。 ③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 ④不是所有原子都含有中子（如普通氢原子没有中子）。 原子核外电子的排布2 1.核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(如果只有一层，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 【易错提醒】 ①原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。 ②原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。 ③最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 离子3 1.离子的定义 带电的原子(或原子团)叫做离子。 【拓展】 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)和碳酸根离子(CO32-)等。 2. 离子的分类和形成 ①形成：原子（原子团）得失电子后形成离子。 ②分类： 阳离子：带正电荷的原子（或原子团），叫做阳离子。（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：电负电荷的原子（或原子团），叫做阴离子。（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.离子符号 （1）离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 （2）常用离子符号及名称 ①阳离子 H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等 ②阴离子 Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等 （3）离子符号的含义 4.原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.原子、离子、分子的关系。 —— 中子 —— 核外电子 —— 物质 原子 分子 6.离子形成物质的过程 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 【易错归纳】 ①“保持”是指该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致。 ②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等都是宏观的性质，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，不是单个分子所能保持的。 ③“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质”的“最小”。 注意：分子不是“最小”粒子（分子由原子构成），也不是“唯一”保持化学性质的粒子（原子也能直接保持化学性质，如铁原子保持铁的化学性质）。 相对原子质量4 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 Ar=___________________________ 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 【易错归纳】 ①分子不一定比原子大： 分子由原子构成，故分子一定比构成它的原子大；但分子不一定比原子大，如氢分子比氢原子大，比铁原子小。 ②原子是化学变化中的最小粒子，但离开化学变化这一前提，原子还可以再分成更小的粒子，如质子、中子、电子。 ③同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，因此，由同种原子构成的物质不一定是纯净物。 分子与原子的区别与联系5 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质; ②体积质量都很小; ③粒子之间有间隔; ④粒子都在不断地运动着; 联系 分子可以分解为原子，原子可以重新组合成分子，其关系如图所示∶ 【易错归纳】 1. 离子是带电的原子或原子团，不能说成"带电的分子"或"带电的粒子"（太宽泛）。 2. 离子符号书写：数字在前、正负号在后（如Mg²⁺），数值为1时省略数字但不省略符号。 3. Mg²⁺中"2"表示一个镁离子带2个单位正电荷，不能漏写"一个"或"单位"。 4. 原子得失电子形成离子时，质子数不变，改变的是电子数，故元素种类不变。 5. NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，不能说由"氯化钠分子"构成（它是离子构成的物质）。 6. 由离子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是阴、阳离子，不是单个离子（单个离子不能单独体现物质化学性质）。 原子的构成1 典例1(25-26九上·广东广州天河区·期末)2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 变式1（2026·重庆南岸·模拟预测）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（ ）      A．粒子b的能量比粒子a的高 B．决定元素种类的粒子是c C．原子中c与d的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在c上 变式2（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（ ） A．14 B．6 C．26 D．12 原子核外的电子排布2 典例1（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 变式1（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 变式2(25-26九上·广东汕尾·期中)下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 原子或离子结构示意图3 典例1（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 变式1下列结构示意图表示阴离子的是 A． B． C． D． 变式2（25-26九年级上·重庆潼南·阶段检测）请回答下列问题： (1)原子序数为13的元素的原子结构示意图为___________。 (2)请写出微粒G的符号___________。 (3)在上图微粒结构示意图中： ①表示阳离子的微粒有___________(填字母序号)； ②与微粒A化学性质相似的原子有___________(填字母序号)； ③原子化学性质主要由___________决定。 分子、原子、离子的区别与联系4 典例1（25-26九年级上·江西上饶·期中）下列关于Na、Na+两种微观粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相同 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 变式1（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 变式2（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 离子与离子符号5 典例1（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 变式1（25-26九年级上·湖北恩施·期中）清新的空气中存在负氧离子，有利于人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子。下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A．O B．2O- C．O D．O- 变式2（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）下列对有关叙述正确的是 A．表示两个镁原子 B．表示1个镁分子 C．属于阴离子 D．表示一个镁离子带2个单位的正电荷 相对原子质量6 典例1（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 变式1（2026·广东广州·中考真题）核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 变式2（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 分子和原子1 1. 原子内部等量关系的灵活应用 ‌难点‌：学生容易混淆核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的关联。 ‌点拨‌：牢记初中阶段核心恒等式：‌核电荷数=质子数=原子的核外电子数‌，相对原子质量≈质子数+中子数；氢原子无中子，是特殊反例；元素种类仅由质子数决定，与中子、电子数无关。 2. 核外电子分层排布规则 ‌难点‌：机械背诵排布规则，不会结合原子结构示意图推导元素性质，容易记错每层最大容纳电子数。 ‌点拨‌：用“楼层法则”理解：电子优先占满离核近、能量低的内层，第一层最多排2个，第二层、最外层最多排8个；周期数等于原子核外电子层数，主族数（稀有气体除外）等于最外层电子数，可直接关联元素周期表规律。 3. 原子结构示意图的信息解读 ‌难点‌：分不清示意图中各部分含义，无法快速判断元素类别、化学性质，容易把稳定结构的特殊情况记错。 ‌点拨‌：圆圈内数字是质子数，决定元素种类；最外层电子数<4多为金属元素易失电子，≥4多为非金属元素易得电子；最外层为8电子（仅1层时为2）是相对稳定结构，注意氦原子最外层2电子属于稳定结构，和镁原子最外层2电子的活泼性质完全不同。 4. 离子形成的本质辨析 ‌难点‌：混淆原子与离子的转化关系，写错离子符号，无法区分原子、阴阳离子的结构示意图。 ‌点拨‌：离子形成仅发生最外层电子得失，原子核完全不变；质子数>核外电子总数是阳离子，质子数<核外电子总数是阴离子；离子符号书写遵循“数字在前、正负号在后，数字为1省略”的规则，离子所带电荷数等于得失电子的数目。 5. 微观粒子概念辨析 ‌难点‌：判断不同粒子的带电性、构成特点时容易混淆，忽略“化学变化中原子不可再分”的前提条件。 ‌点拨‌：质子、原子核带正电，电子带负电，原子、分子、中子整体不显电性；氢原子是唯一没有中子的原子；化学变化中分子可分、原子不可分，脱离该前提原子还可再分为质子、中子、电子。 ◆能力强化练 1．（26-27九年级上·天津河西·开学考试）下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A． B． C． D． 2．（2026·江苏扬州·一模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．石墨 D．氟化钙 3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 4．（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 5．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 6．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 7．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 8．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 9．（2026·湖南·二模）制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是 A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 10．（25-26九年级上·云南昆明·期末）原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。下图为铝原子和氯原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．铝原子的核外电子数为3 B．氯原子核外有三个电子层 C．“+”表示铝原子和氯原子带正电 D．铝原子和氯原子在化学反应中均易得到电子 ◆综合拔高练 11．（25-26九年级上·广东东莞·期中节选）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 12．（25-26八年级下·山东日照·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子    B．原子    C．离子    D．元素 (2)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______，该元素与镁元素形成的物质的化学式为_______。 13．（25-26八年级下·云南昆明·期中）根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________，与该元素化学性质相似的元素是___________号元素(填原子序数)。 14．（25-26九年级上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。 ◆中考真题练 15．（2026·四川巴中·中考真题）锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 16．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 17．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 18．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 19．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 20．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 21．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 22.（2026·四川泸州·中考真题节选）氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。下图为氘（D）原子结构的示意图，“”“”“”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题： （1）D原子的原子核带有　　　　　　个单位的正电荷。原子质量：D　　　　　　H（选填“>”或“<”）。 23.（2026·四川广安·中考真题节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （3）C的结构示意图中　　　　　　　。 （4）D通过　　　　　　　（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 原子的构成 1 1.原子的构成 原子是化学变化中的最小粒子，它由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成。如图所示是原子的构成示意图： 构成粒子 所带电荷 质量（相对质量） 位置与运动 质子 带1个单位正电荷 约等于1 集中在原子核内 中子 不带电 约等于1（与质子质量相近） 集中在原子核内 电子 带1个单位负电荷 极小（约为质子的1/1836） 在核外高速运动 2.构成原子的各粒子间的关系 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（原子不显电性的原因）。 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（因为电子质量可忽略不计）。 【易错提醒】 ①原子中，原子核居于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量。 ②跟质子、中子相比，核外电子的质量很小，可以忽略不计，但电子在核外相对较大的空间里作高速运动。 ③由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 ④不是所有原子都含有中子（如普通氢原子没有中子）。 原子核外电子的排布2 1.核外电子排布 （1）电子层 原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。 （2）核外电子排布的规律 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。 电子层数 1→7 电子能量 低→高 离核远近 近→远 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(如果只有一层，电子数不超过2个)。 2.原子结构示意图 3.原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电子 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般少于4个 不稳定 易失去电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般多于4个 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8个(He为2个) 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氦、氖等 【易错提醒】 ①原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。 ②原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。 ③最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 离子3 1.离子的定义 带电的原子(或原子团)叫做离子。 【拓展】 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)和碳酸根离子(CO32-)等。 2. 离子的分类和形成 ①形成：原子（原子团）得失电子后形成离子。 ②分类： 阳离子：带正电荷的原子（或原子团），叫做阳离子。（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：电负电荷的原子（或原子团），叫做阴离子。（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.离子符号 （1）离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 （2）常用离子符号及名称 ①阳离子 H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等 ②阴离子 Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等 （3）离子符号的含义 4.原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 6.离子形成物质的过程 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 【易错归纳】 ①“保持”是指该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致。 ②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等都是宏观的性质，是由大量分子聚集在一起所表现出来的属性，不是单个分子所能保持的。 ③“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质”的“最小”。 注意：分子不是“最小”粒子（分子由原子构成），也不是“唯一”保持化学性质的粒子（原子也能直接保持化学性质，如铁原子保持铁的化学性质）。 相对原子质量4 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 【易错归纳】 ①分子不一定比原子大： 分子由原子构成，故分子一定比构成它的原子大；但分子不一定比原子大，如氢分子比氢原子大，比铁原子小。 ②原子是化学变化中的最小粒子，但离开化学变化这一前提，原子还可以再分成更小的粒子，如质子、中子、电子。 ③同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，因此，由同种原子构成的物质不一定是纯净物。 分子与原子的区别与联系5 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 相同点 ①都是构成物质的粒子，都能直接构成物质; ②体积和质量都很小; ③粒子之间有间隔; ④粒子都在不断地运动着; 联系 分子可以分解为原子，原子可以重新组合成分子，其关系如图所示∶ 【易错归纳】 1. 离子是带电的原子或原子团，不能说成"带电的分子"或"带电的粒子"（太宽泛）。 2. 离子符号书写：数字在前、正负号在后（如Mg²⁺），数值为1时省略数字但不省略符号。 3. Mg²⁺中"2"表示一个镁离子带2个单位正电荷，不能漏写"一个"或"单位"。 4. 原子得失电子形成离子时，质子数不变，改变的是电子数，故元素种类不变。 5. NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，不能说由"氯化钠分子"构成（它是离子构成的物质）。 6. 由离子构成的物质，保持化学性质的最小粒子是阴、阳离子，不是单个离子（单个离子不能单独体现物质化学性质）。 原子的构成1 典例1(25-26九上·广东广州天河区·期末)2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。 变式1（2026·重庆南岸·模拟预测）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c、d是代表构成该原子的不同粒子。下列说法正确的是（ ）      A．粒子b的能量比粒子a的高 B．决定元素种类的粒子是c C．原子中c与d的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在c上 【答案】A 【详解】A、a、b都为电子，围绕原子核运动，离原子核越远，电子的能量越高，故粒子b的能量比粒子a的高，故A正确； B、由微粒的带电情况可知，a、b为电子，c为中子，d为质子，质子数决定元素的种类，故决定元素种类的粒子是d，故B错误； C、原子中的质子数和中子数不一定相同，故C错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在c和d上，故D错误。故选A。 变式2（2026·山西吕梁·二模）我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（ ） A．14 B．6 C．26 D．12 【答案】B 【详解】原子中质子数=核外电子数。所以该碳原子的核外电子数为6。故选B。 原子核外的电子排布2 典例1（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 变式1（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 变式2(25-26九上·广东汕尾·期中)下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误； B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确； C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误； 故选B。 原子或离子结构示意图3 典例1（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 变式1下列结构示意图表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、 中质子数＜核外电子数为阴离子；正确； B、 中质子数=核外电子数为原子；错误； C、 中质子数＞核外电子数为阳离子；错误； D、 中质子数＞核外电子数为阳离子；错误； 故选A。 变式2（25-26九年级上·重庆潼南·阶段检测）请回答下列问题： (1)原子序数为13的元素的原子结构示意图为___________。 (2)请写出微粒G的符号___________。 (3)在上图微粒结构示意图中： ①表示阳离子的微粒有___________(填字母序号)； ②与微粒A化学性质相似的原子有___________(填字母序号)； ③原子化学性质主要由___________决定。 【答案】(1) (2)O2- (3) C D 原子的最外层电子数 【详解】（1） 原子序数为13的元素为Al，其原子结构示意图为； （2）G微粒的质子数为8，核外有10个电子，是带有两个单位负电荷的氧离子，符号为O2-； （3）①核电荷数大于核外电子数，表示阳离子，因此表示阳离子的微粒有C； ②元素的性质由原子的最外层电子数决定，A、D的结构属于稳定结构，化学性质相似； ③原子的性质由原子的最外层电子数决定。 分子、原子、离子的区别与联系4 典例1（25-26九年级上·江西上饶·期中）下列关于Na、Na+两种微观粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相同 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 【答案】C 【详解】Na+是由Na失去一个电子形成，质子数不变，则核电荷数相同，均为11，①正确； Na+是由Na失去一个电子形成，核外电子数不同，②正确； 钠原子结构为，钠离子结构为，电子层结构不同，③错误； 电子的质量很小，所以质量几乎相等，④正确； 质子数相同，均为11，⑤正确； 因此①④⑤正确。 故选C。 变式1（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【答案】D 【详解】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 变式2（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 离子与离子符号5 典例1（2026·辽宁铁岭·二模）下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 【答案】B 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 变式1（25-26九年级上·湖北恩施·期中）清新的空气中存在负氧离子，有利于人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的微观粒子。下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A．O B．2O- C．O D．O- 【答案】A 【详解】氧分子表示为，获得一个电子后形成带负电的离子，故选A。 变式2（25-26九年级上·河北石家庄·阶段检测）下列对有关叙述正确的是 A．表示两个镁原子 B．表示1个镁分子 C．属于阴离子 D．表示一个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，表示两个镁原子的符号是“2Mg”。元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，因此题中是镁离子符号，表示一个镁离子带2个单位的正电荷。选项A不正确； B、镁是由镁原子构成的，不存在镁分子。是镁离子符号，表示镁离子，选项B不正确； C、右上角是“2+”，表示一个镁离子带2个单位的正电荷，属于阳离子，选项C不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，“+”、“-”表示电性，因此表示一个镁离子带2个单位的正电荷，选项D正确。 故选D。 相对原子质量6 典例1（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 变式1（2026·广东广州·中考真题）核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的实际质量与该标准的比值，因此相对原子质量与原子的实际质量成正比，说法正确。 B、原子质量是原子的实际质量，单位为克或千克等；相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），二者不能等同，说法错误。 C、相对原子质量的基准（标准）不同，计算出的相对原子质量数值也会不同，说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量的数值约等于质子数加中子数，说法正确。 故选B。 变式2（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 分子和原子1 1. 原子内部等量关系的灵活应用 ‌难点‌：学生容易混淆核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的关联。 ‌点拨‌：牢记初中阶段核心恒等式：‌核电荷数=质子数=原子的核外电子数‌，相对原子质量≈质子数+中子数；氢原子无中子，是特殊反例；元素种类仅由质子数决定，与中子、电子数无关。 2. 核外电子分层排布规则 ‌难点‌：机械背诵排布规则，不会结合原子结构示意图推导元素性质，容易记错每层最大容纳电子数。 ‌点拨‌：用“楼层法则”理解：电子优先占满离核近、能量低的内层，第一层最多排2个，第二层、最外层最多排8个；周期数等于原子核外电子层数，主族数（稀有气体除外）等于最外层电子数，可直接关联元素周期表规律。 3. 原子结构示意图的信息解读 ‌难点‌：分不清示意图中各部分含义，无法快速判断元素类别、化学性质，容易把稳定结构的特殊情况记错。 ‌点拨‌：圆圈内数字是质子数，决定元素种类；最外层电子数<4多为金属元素易失电子，≥4多为非金属元素易得电子；最外层为8电子（仅1层时为2）是相对稳定结构，注意氦原子最外层2电子属于稳定结构，和镁原子最外层2电子的活泼性质完全不同。 4. 离子形成的本质辨析 ‌难点‌：混淆原子与离子的转化关系，写错离子符号，无法区分原子、阴阳离子的结构示意图。 ‌点拨‌：离子形成仅发生最外层电子得失，原子核完全不变；质子数>核外电子总数是阳离子，质子数<核外电子总数是阴离子；离子符号书写遵循“数字在前、正负号在后，数字为1省略”的规则，离子所带电荷数等于得失电子的数目。 5. 微观粒子概念辨析 ‌难点‌：判断不同粒子的带电性、构成特点时容易混淆，忽略“化学变化中原子不可再分”的前提条件。 ‌点拨‌：质子、原子核带正电，电子带负电，原子、分子、中子整体不显电性；氢原子是唯一没有中子的原子；化学变化中分子可分、原子不可分，脱离该前提原子还可再分为质子、中子、电子。 ◆能力强化练 1．（26-27九年级上·天津河西·开学考试）下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。 B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。 C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。 D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。 2．（2026·江苏扬州·一模）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．石墨 D．氟化钙 【答案】D 【详解】A.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意； B.干冰是固态二氧化碳，属于由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意； C.石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D.氟化钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和氟离子构成，符合题意。 3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 【答案】A 【详解】A.碳-14与碳-12均属于碳元素，质子数均为6，原子中质子数=核外电子数，因此二者核外电子数相等，正确。 B.碳-14中子数为8，碳-12中子数为12-6=6，二者中子数不相等，错误。 C.二者质子数均为6，属于同种碳元素，错误。 D.碳位于第二周期，电子层数为2；硅位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，错误。 4．（2026·贵州遵义·二模）氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 【答案】A 【详解】A、氦是2号元素，质子数为2，符合规律，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，故电子数应为2，说法错误； C、中子数=质量数-质子数=3-2=1，不是2，说法错误； D、原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，说法错误。 5．（25-26九年级上·宁夏银川·期中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 【答案】D 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 6．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 7．（2026·河北邯郸·模拟预测）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【详解】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 8．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，数目相同，该选项正确； B、核电荷数等于质子数，氚原子与氢原子的质子数相同，均是1，则氚原子与氢原子的核电荷数相同，该选项错误； C、氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，中子数不同，该选项错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量与原子的实际质量成正比，二者质子数相同，中子数不同，因此原子质量不同，该选项错误。 故选A。 9．（2026·湖南·二模）制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是 A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 【答案】A 【详解】A.氯离子（）核外电子排布为2、8、8，钙离子（）核外电子排布也为2、8、8，二者核外电子排布相同，错误； B.钙、镁均带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.钙原子最外层有2个电子，易失去电子形成阳离子，正确； D.钙和镁原子最外层电子数均为2，化学性质相似，正确。 10．（25-26九年级上·云南昆明·期末）原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。下图为铝原子和氯原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．铝原子的核外电子数为3 B．氯原子核外有三个电子层 C．“+”表示铝原子和氯原子带正电 D．铝原子和氯原子在化学反应中均易得到电子 【答案】B 【详解】A、由铝的原子结构示意图可知，铝的最外层电子数为3，核外电子数为2+8+3=13，选项错误； B、由氯的原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项正确； C、在原子结构示意图中，圆圈内的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，选项错误； D、铝原子最外层电子数为3，＜4，容易失去电子，氯原子最外层电子数为7，＞4，容易得到电子，选项错误； 故选B。 ◆综合拔高练 11．（25-26九年级上·广东东莞·期中节选）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 【答案】(1) 失去 (2) AB BD C 【详解】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为。 （2）① 最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，A、B粒子最外层均为8电子，符合要求； ② 质子数决定元素种类，B、D质子数均为11，属于同种元素； ③ 原子最外层电子数决定化学性质，C与镓原子最外层电子数均为3，化学性质相似。 12．（25-26八年级下·山东日照·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为________，丁为______。(填字母) A．分子    B．原子    C．离子    D．元素 (2)图中是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①示意图D中的X=______。 ②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______。(填序号) ③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于_______相同。 ④C粒子符号是_______。 【答案】(1) B C (2) 8 BC 最外层电子数 Cl- 【详解】（1）金属单质（铁、汞等）由原子直接构成，因此丙对应原子（B选项）；盐类物质（氯化钠、硫酸铜等）由离子构成，因此丁对应离子（C选项）。 （2）① D粒子的质子数为10，其对应的原子最外层电子数为8，化学性质稳定，不易得失电子，因此X=8； ② 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数均为17，属于同种元素； ③ 粒子化学性质由最外层电子数决定，A、B最外层电子数相同，因此化学性质相似； ④ C粒子质子数为17，核外电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的氯离子。 13．（25-26八年级下·云南昆明·期中）根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________，与该元素化学性质相似的元素是___________号元素(填原子序数)。 【答案】(1)E (2) 6 得到 阴 (3) C F (4) 20 4、12 【详解】（1）稳定结构要求最外层电子数为8（只有1层时为2），原子要求质子数=核外电子数。A是镁离子（不是原子），E是氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构，因此选E。 （2）F是氧原子，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子达到8电子稳定结构，质子数<核外电子数，形成带负电的阴离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，C（硫原子）和F（氧原子）最外层电子数均为6，化学性质相似。 （4）原子中质子数=核外电子数，因此X=2+8+8+2=20；最外层电子数为2，前三周期中同主族、化学性质相似的是4号铍元素和12号镁元素（2号氦是稀有气体，性质稳定，和该金属元素性质不相似）。 14．（25-26九年级上·江苏淮安·期中）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 ①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的___________； ②当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是___________(填字母)。 (2)用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。 ①由图1可知锶原子的核电荷数为___________，在化学反应中易形成 ___________(选填“阳离子”或“阴离子”)，其符号表示为___________。 ②图1、图2中共有___________种金属元素。 【答案】(1) 原子核 c (2) 38 阳离子 Sr2+ 2/两/二 【详解】（1）①卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个体积很小带正电的原子核； ②当α粒子轰击金属箔时，因为同种电荷相互排斥，故图中四条运动轨迹不可能出现的是c。 （2）①由图1可知锶原子的核电荷数为38，最外层电子数少于4个，已失去2个电子形成阳离子，符号表示为：Sr2+。 ②A是氦元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2种金属元素。 ◆中考真题练 15．（2026·四川巴中·中考真题）锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 【答案】A 【详解】A.锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确。 B.相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误。 C.核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误。 D.锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 16．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 17．（2026·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【答案】B 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 18．（2025·海南·中考真题）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是 A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 19．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 20．（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 21．（2025·山东威海·中考真题）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 22.（2026·四川泸州·中考真题节选）氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。下图为氘（D）原子结构的示意图，“”“”“”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题： （1）D原子的原子核带有　　　　　　个单位的正电荷。原子质量：D　　　　　　H（选填“>”或“<”）。 【答案】（1）① 1 一    ② ＞           【解析】（1）由图可知，D原子的原子核由1个质子和1个中子构成，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，则D原子的原子核带有1个单位的正电荷； 普通H原子核内没有中子，D原子比H多1个中子，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上，因此原子质量； 23.（2026·四川广安·中考真题节选）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。A—D微粒结构示意图如下所示，请回答下列问题。 （3）C的结构示意图中　　　　　　　。 （4）D通过　　　　　　　（填“得到”或“失去”）1个电子形成A。 【答案】（3）8  （4）失去   【解析】 （3）原子中质子数等于核外电子总数，因此，计算可得。 （4）D为钾原子，最外层电子数为1，失去1个电子后核外电子总数变为18，即形成微粒A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $