福建龙岩市武平县第一中学2026-2027学年高三上学期周测0820 化学试题

武平一中高三化学校本作业（6)20260820 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.C0,分子中的化学键是极性键，可推知C02分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知HSO,的酸性比HPO3的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H-F键的键能比H-CI键的键能大 2.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选 宏观事实 微观解释 项 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道 A 霓虹灯发光 时，以光的形式释放能量 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应， B 苯环使羟基中0-H键极性变强 而乙醇不能 C C60不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C和与苯均为非极性分子 某汽车防冻液（主要成分为水和乙 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的 D 二醇)的凝固点为-40℃ 范德华力 3.我国科学家设计了一种电解装置（如图所示），在降解环境污染物四环素（①℃）的同时，将C0, 光照 光照 转化为甲醇和乙醇。电解时，下列叙述正确的是 BiOBr Cuo A.在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 C,HOH TC H,O CHOH B.H从CuO电极向Bi0Br电极方向迁移 降解产物 02 C02 C.阴极发生的反应有2H,0-4e=4H+0,个 NaSO,溶液 KHCO,溶液 D.Cu0电极通过6mo1电子，生成的甲醇少于1moL 质子交换膜 4.某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相 邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 xw》 A.第一电离能：W>X B.键角：YX>YX C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 5.已知反应： Na,CO CH,=CHCH,Br+HO COOCH,CH,=, 下列叙述错误的是 A.该反应为酯化反应 B.甲可与FeCl,溶液发生显色反应 C.乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲和乙均可以发生水解反应 6.下列关于 OH和 CHOH的说法中，正确的是 A.二者互为同系物 B.均能与NaCO3溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCL,溶液鉴别 7.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： +HC三CH催化剂 下列说法错误的是 A.该反应的原子利用率为100% B.X中碳原子都是sp杂化 C.X存在顺反异构 D.X可发生聚合反应 8.我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。 X C;HO; RO OR' 知： 之 +H,O R 下列说法不正确的是 R A.X的结构简式为 H OH B.Y有3种处于不同化学环境的氢原子 c.反应①中Z和H,0的化学计量比是1：4 D.若Z和P完全水解，可得到相同产物 班级座号姓名 题号 1 4 5 6 7 8 答案 9.化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： co0C,① COOCH, OH B E TBDMSCI ③ C,H,O imidazole LiAIH CH CIN,O2 BF.O(C,H) ② DIAD,Ph,P OH OH OTBDMS D 日 TBAF ⑤K1℉ TsCl,DMAP (C,H)N OTBDMS OTs G H 回答下列问题。 (1)A中含氧官能团有 (填名称)。A的核磁共振氢谱有 组峰；峰面积比是 (从大到小排列)。 (2)B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为 (3)E的结构简式为 (4)(C,H)3N是一种三级胺（三烃基胺），其同分异构体中，属于三级胺的有 种（不 考虑立体异构)。 (5)⑤的反应类型是 (6)参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物 的路线： OH 3 10.为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收 铅和银的方法。浸渣主要含有SiO2、PbFe6(SO4),(OH)2、CaSO4、ZnS和少量Ag2S等，回收流 程如下。 氯化 NaCl 空气稀H,SO 胆碱 CaCl HO 脱硫浸渣 煅烧 酸浸溶银→ 溶铅 沉铅 电解 Pb 滤液 银溶液 废渣 母液 已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。 物质 PbSOa PbCl, CaSO Ag2SO AgC1 2.5×108 1.7×10-5 4.9×105 1.2×105 1.8×10-10 回答下列问题： (1)闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。 (2)“煅烧”温度控制在350℃左右，PbF(S04)4(OH)2中的硫酸根不分解、铅以PbS04形 式存在，其分解反应的化学方程式是 (3)“酸浸”时，还加入了少量NaC1,其目的是 浸出的主要金属离子是 (4)“溶铅”时，使用含CaCL,的热浓食盐水将铅盐转化为[PbCl,了，其离子方程式是 食盐水中添加CaCl,的作用有 (5)[PbCL,]溶液适当稀释和降温，便析出PbC2沉淀。分离PbCl2后的母液，应返回 步骤中。 4 武平一中高三化学校本作业参考答案（6)20260820 1-4 CDDB 5-8 ADCA 9(1) ①.酯基、羟基 ②.5 ③.3：2：2：2：1 (2)环氧乙烷 OH (3) (4)6 (5)取代反应 (6) Br NaOH/H,O 8 光照 △ OH BF,O(C,H)2 10.(1) ①.四 ②.IⅡB (2)PbFe.(SO.).(OHD350CPbSO,+Fe,SO.),+2Fe.O,+6H,O (3) ①.将Ag元素转化为AgC1沉淀，提高Ag的回收率 ②.Fe3+、Zn2+ (4) 1.PbSO+4CI +Ca=[PbCl+CaSO ②.增大C浓度，利于生成[PbCL,;Ca2+与PbSO4产生的SO?结合，促进反应 正向移动 (5)溶铅 武平一中高三化学校本作业参考答案（5）20260820 1-4CDDB 5-8ADCA 1. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 2. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 霓虹灯发光 电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以光的形式释放能量 B 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中O-H键极性变强 C 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 D 某汽车防冻液(主要成分为水和乙二醇)的凝固点为-40℃ 乙二醇水溶液分子间的范德华力大于水分子间的范德华力 【答案】D 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光的本质是原子核外电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时，将多余能量以光的形式释放，A不符合题意； B．苯酚中羟基直接与苯环相连，苯环的吸电子效应使羟基O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于连有给电子效应乙基的乙醇，因此苯酚能与NaOH反应而乙醇不能，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水是极性分子，和苯均为非极性分子，因此不溶于水可溶于苯，C不符合题意； D．乙二醇防冻液凝固点远低于纯水，本质原因是乙二醇可与水分子形成氢键，改变了纯水原本的分子间作用结构，使凝固点降低；若分子间范德华力越大，物质凝固点越高，原解释逻辑错误，D符合题意； 故选D。 3. 我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A. 在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B. 从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C. 阴极发生的反应有 D. CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物、水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；氧化铜是阴极，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇、乙醇和碳酸氢根离子。 【详解】A．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物，A错误； B．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，氧化铜是阴极，则氢离子从BiOBr电极向氧化铜电极方向迁移，B错误； C．由分析可知，氧化铜是阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇或乙醇和碳酸氢根离子，C错误； D．氧化铜是阴极，在电极上生成甲醇的反应为，即该反应每转移6 mol电子，理论上可生成1 mol甲醇，由于氧化铜电极上同时还生成乙醇，转移电子并不能全部用于生成甲醇，因此氧化铜电极通过6 mol电子生成的甲醇少于1 mol，D正确； 故选D。 4. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 5. 已知反应： 下列叙述错误的是 A. 该反应为酯化反应 B. 甲可与溶液发生显色反应 C. 乙可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲和乙均可以发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，该反应是卤代烃与酚羟基发生取代反应生成醚，不属于酯化反应，A错误； B．甲含有酚羟基，酚羟基可与溶液发生显色反应，B正确； C．乙含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．甲和乙均含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确； 故选A。 6. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 二者互为同系物 B. 均能与溶液反应 C. 均能与溴水反应产生白色沉淀 D. 二者水溶液可用溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者分别属于酚类和芳香醇，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．苯酚可与反应生成苯酚钠和，苯甲醇为醇类，羟基无酸性，不能与溶液反应，B错误； C．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯甲醇与溴水不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．苯酚遇溶液显紫色，苯甲醇与溶液不反应，二者水溶液可用溶液鉴别，D正确； 故选D。 7. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 8. 我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 的结构简式为 B. 有3种处于不同化学环境的氢原子 C. 反应①中和的化学计量比是1∶4 D. 若和完全水解，可得到相同产物 【答案】A 【解析】 【分析】X与Y发生已知反应生成Z，由X得分子式为C5H8O3，结合Y和Z得结构式，可推知X为：，羰基和羧基可分别发生已知缩合反应、酯化反应，反应的方程为：，Z再发生聚合反应生成P，据此回答。 【详解】A．根据已知反应，由X的分子式为C5H8O3，结合Y和Z的结构式，可推知X为：，A错误； B．Y的结构为，三个-CH2OH完全等价，共有甲基氢、亚甲基氢、羟基氢3种不同化学环境的氢原子，B正确； C．由反应方程为：可知，故Z和H2O化学计量比为1:4，C正确； D．Z含酯键、缩酮键，完全水解得到X、Y；P为Z开环聚合得到的高分子，完全水解后断裂酯键、缩酮键，产物同样为X和Y，产物种类相同，D正确； 故选A。 9. 化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下： 回答下列问题。 （1）A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。 （2）B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。 （3）E的结构简式为_________。 （4）是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_________种(不考虑立体异构)。 （5）⑤的反应类型是_________。 （6）参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物的路线：_________。 【答案】（1） ①. 酯基、羟基 ②. 5 ③. 3:2:2:2:1 （2）环氧乙烷 （3） （4）6 （5）取代反应 （6） 【解析】 【小问1详解】 由A的结构可知，A中含氧官能团有酯基、羟基；在化合物 A 中，酯甲基上有三个相同的氢原子，苯环上共有四个氢原子，其左右是对称的，因此有上下两种不同的氢原子，另外有2种不同的氢原子，，因此这个化合物中共有5种不同的氢原子，峰面积比对应于每种氢的个数，即从大到小为3:2:2:2:1； 【小问2详解】 B的分子式为，其所有氢原子的化学环境相同，说明该化合物具有对称性结构，由分子式可知其有1个不饱和度，再结合B与A反应生成的产物C的结构可推知其存在结构片段，由此可推知B的结构式为，名称为环氧乙烷； 【小问3详解】 从D和E反应生成化合物F的结构可知，D与E发生取代反应得到F，故E的结构简式为； 【小问4详解】 是一种三级胺，即同一个N原子上连有3个烃基，其同分异构体中含有6个C原子，可能的结构有、、、、、共6种； 【小问5详解】 从G与H的结构差异可知，-18F基团取代了-OTs基团，故该反应为取代反应； 【小问6详解】 由反应①可知，要合成需先合成，由甲苯得到苯甲醇可通过先溴代后水解的路径实现，故合成路线为：。 10. 为了保护环境、充分利用资源，某科研小组提出一种从闪锌矿湿法炼锌后的脱硫浸渣中回收铅和银的方法。浸渣主要含有、、、ZnS和少量等，回收流程如下。 已知：常温下，有关物质的溶度积常数如下。 物质 AgCl 回答下列问题： （1）闪锌矿中的锌元素在元素周期表中位于第___________周期、第___________族。 （2）“煅烧”温度控制在350℃左右，中的硫酸根不分解、铅以形式存在，其分解反应的化学方程式是___________。 （3）“酸浸”时，还加入了少量NaCl，其目的是___________，浸出的主要金属离子是___________。 （4）“溶铅”时，使用含的热浓食盐水将铅盐转化为，其离子方程式是___________。食盐水中添加的作用有___________。 （5）溶液适当稀释和降温，便析出沉淀。分离后的母液，应返回___________步骤中。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅡB （2） （3） ①. 将元素转化为沉淀，提高的回收率 ②. 、 （4） ①. ②. 增大浓度，利于生成；与产生的结合，促进反应正向移动 （5）溶铅 【解析】 【分析】脱硫浸渣原料含、、、、少量，通入空气350℃煅烧，分解生成、、与水，、被空气氧化为金属硫酸盐；煅烧产物加稀硫酸酸浸并加入少量，、元素转化为、进入滤液分离除去，体系内与结合生成固体留在酸浸渣中，酸浸渣主要含、、，随后加入氯化胆碱进行溶银步骤，氯化胆碱可与形成可溶性银氯配离子，银元素溶解得到银溶液实现银回收，脱银后的固体再投入含、的热浓食盐水中溶铅，与、反应生成可溶性配离子同时析出废渣，向溶铅液加水稀释降温，解离析出沉淀，分离后的母液返回溶铅步骤循环使用，最后压片作阴极、惰性电极作阳极，溶液为电解液电解得到金属铅。 【小问1详解】 Zn元素原子序数30，核外电子层为4层，价电子排布，位于元素周期表第四周期ⅡB族； 【小问2详解】 由题，350℃下分解，硫酸根不分解，产物为、、、，化学方程式为； 【小问3详解】 酸浸加入少量电离出，煅烧生成的会与发生沉淀转化，生成溶度积更小的固体留存于酸浸渣，避免银随、进入滤液流失，提高后续银的总回收率；酸浸时锌、铁的氧化物、硫酸盐溶于稀硫酸，浸出主要金属离子为、； 【小问4详解】 溶铅时固体和、反应生成可溶性与沉淀，离子方程式：；食盐水中的电离出增大体系氯离子浓度，促进转化为可溶性，同时结合反应生成的生成沉淀，降低溶液中硫酸根浓度，推动溶铅平衡正向移动； 【小问5详解】 稀释降温后解离析出，分离后的母液富含、，可返回溶铅步骤循环利用，节约原料； 学科网（北京）股份有限公司 $