1.3 氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应 一、单选题 1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．金属单质失电子越多，其还原性越强 2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （     ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 3．在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计） A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.30mol/L D．0.36mol/L 4．下列反应中，可通过置换反应得到铁的是 A．氯化铁溶液中加入铜片 B．一氧化碳通过炽热的氧化铁 C．铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 D．氯化铁溶液中加入少量锌粉 5．下列物质不能作为食品添加剂的是 A．石膏 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．苏丹红 6．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成3分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6 7．含碳元素物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 8．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（       ） A．0.8mol B．0.6mol C．0.4mol D．0.2mol 9．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2个XO(OH)用去5个Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 10．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠 B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理 C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D．目前工业上可直接从海水中提取 11．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 二、非选择题 13．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。 试回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后向溶液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后溶液中可能发生反应的离子方程式： 。 (2)海水中提取食盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等。从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是 。 (3)海水中的镁元素处于 (填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是 。 (4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为___________(填字母)。 A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 14．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色) (1)上述反应的氧化剂是 ，氧化产物是 (2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目： 2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有： ①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，下列合适的组合是 (填字母)。 A．③⑤         B．①②④       C．①②⑤            D．①②③⑤ (4)①某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ②取200.00mL该厂废切削液，加入适量HI溶液，充分反应后，滴加一定浓度的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗0.12mol Na2S2O3，计算所取废切削液中含NaNO2的质量。 (已知：，写出计算过程，保留两位小数) 15．废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9。 (1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为 。 (2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：                          图1                                              图2 ①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是 。 ②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是 。 ③进水应控制在 左右为宜。 (3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是 (填序号) a.的氧化性比弱 b.氧化氨氮速率比慢 c.在废水中溶解度比较小 d.空气中的进入废水中 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C D B C D C B 题号 11 12 答案 D D 13．(1)OH－＋H＋=H2O、＋2H＋=H2O＋CO2↑ (2)将Mg2＋沉淀为Mg(OH)2 (3) 化合态 不是 是 该反应过程中有元素化合价的变化 (4)A 14．(1) HI NO (2) (3)C (4) NH4Cl N2 N2 8.28g 15． 随着的升高，含量增大，氧化性降低，导致氨氯去除率下降 随着的升高，氨氮废水中含量增大，而比更易被氧化 1.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$