第四章 物质结构 元素周期律 综合检测卷-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 本试卷为高中化学第四章综合检测（元素周期律与化学键），限时75分钟满分100分，以科技前沿（如钛同位素、Fe原子）和生活应用（如“鱼浮灵”）为情境，覆盖原子结构、化学键、元素周期律等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|同位素（Ti）、化学键类型（NaHSO4）、元素周期表推断（X、Y、Z位置）|结合2025年各地质检题，情境真实，梯度分布（基础辨析到综合推断）| |非选择题|3题/55分|同素异形体判断、化学键破坏分析、元素周期律实验探究（Cl与S非金属性比较）|综合考查科学探究能力，注重微观结构与宏观性质关联，呼应高考命题趋势|

　第四章　综合检测　 限时75分钟 满分100分　　　 　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025湖南株洲期末)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　) ATi和Ti原子中均含有22个中子 BTi和Ti互为同位素,在元素周期表中的位置相同 CTi和Ti物理性质相同 DTi和Ti为同一核素 2.卢瑟福用α粒子轰击氮核:。下列有关说法错误的是(在自然界中能稳定存在)(　　) A.位于周期表第二周期第ⅤA族 B.可用作示踪原子研究化学反应历程 C.是氢元素的一种核素 D.非常稳定是因其化学键稳定 3.下列关于共价化合物和离子化合物的说法正确的是(　　) A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.离子化合物都能溶于水 C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D.气态单质分子中一定含有非极性共价键 4.(2025四川德阳质检)短周期元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置关系如表,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法错误的是(　　) X Y Z W M A.原子半径:Z>Y B.简单氢化物的稳定性:W>M C.最高价含氧酸的酸性:W>X D.Y与X、W、M均可组成共价化合物 5.(2025上海嘉定调研)由多国科学家组成的科研小组,通过粒子加速进行了一周实验,获得了6个非常罕见的Fe,以下有关原子Fe的说法错误的是(　　) A.该原子的质子数与中子数之差为7 B.他们获得了一种新元素 CFe和Fe的化学性质相同 DFe和Fe互为同位素 6.下列实验中,既有离子键断裂又有共价键断裂的是(　　) A.加热水使其汽化 B.NaHSO4固体溶于水 C.加热熔化氯化镁固体 D.将氯气通入水中制备氯水 7.根据元素周期律,对下列事实进行推测,其中推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢,Ca与冷水反应较快 Ba与冷水反应更快 B Si是半导体材料,Ge也是半导体材料 该族元素的单质都能作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时能反应,S与H2加热时能反应 P与H2高温时能反应 8.(2025辽宁盘锦月考)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的有(　　) ①气态HCl比气态H2S稳定 ②盐酸的酸性比H2S溶液强 ③沸点:H2S>HCl ④H2S的还原性比HCl强 ⑤Cl2转化为Cl-得电子的数目比S转化为S2-得电子的数目多 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3,铁与S反应生成FeS ⑦Cl2可以和Na2S反应生成S ⑧根据S和Cl2化合生成的SCl2中元素化合价判断 ⑨HClO的氧化性比H2SO4强 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 9.(2025广东深圳期末)“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂,其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　　) A.XY2分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构 B.Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C.原子半径:Z>Y>X D.简单氢化物的稳定性:X>Y 10.CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如图。下列说法不正确的是(　　) A.CO2分子中化学键为非极性共价键 B.该反应中有C—H键形成 C.反应中既有化学键的断裂,也有化学键的形成 D.忽略反应条件,总反应为CO2+4H2 CH4+2H2O 11.某同学设计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对强弱。已知:①酸性强弱:亚硫酸>碳酸;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;③硅酸是一种白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A.圆底烧瓶中的反应,浓硫酸体现氧化性和酸性 B.实验时,应先点燃酒精灯,再打开分液漏斗活塞 C.装置B中产生CO2可说明硫元素的非金属性强于碳元素 D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的非金属性强于硅元素 12.(2025江西新余月考)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图,则下列说法正确的是(　　) A.X与Z的单质反应的产物中,阴、阳离子个数比为1∶2 B.Z的单质很活泼,能将铜从其盐溶液中置换出来 C.X与R的简单氢化物稳定性:H2X<H2R D.W的单质有毒,不能用于自来水的消毒 13.(2025贵州遵义调研)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族。下列说法错误的是(　　) A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y B.最简单氢化物的稳定性:Z>Y C.简单离子半径:Y>Z>W>X D.最简单氢化物的沸点:Z>Y>W 14.(2025陕西铜川质检)几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价见下表,下列说法正确的是(　　) 元素代号 A B C D E F 主要化合价 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +1 原子半 径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 A.A元素为氧元素,F元素为钾元素 B.C元素与F元素形成的化合物中只含有共价键 C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C>D D.由上表信息可推测氮元素的原子半径:0.074 nm<r(N)<0.077 nm 15.一种医药分子结构如图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的L层电子数是K层的3倍,W、E的原子半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:Y<Z B.X2Z含有非极性键 C.非金属性:W>Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 二、非选择题(本题共3小题,共55分) 16.(19分)回答下列问题: (1)有下列微粒或物质:CCC;②石墨、金刚石;③H2、D2、T2;④H、D、T;⑤H2O、D2O;KCaAr。上述微粒或物质中互为同素异形体的是　　　　(填序号);上述微粒中出现的核素符号有　　　　种。  (2)有下列变化:①AlCl3溶于水;②酒精溶于水;③KOH溶于水;④KHSO4溶于水;⑤H2SO4溶于水;⑥碘升华;⑦SO2溶于水;⑧冰融化;⑨KHSO4熔化;⑩Na2O2熔化。没有化学键被破坏的是　　　　　(填序号,下同);只有离子键被破坏的是　　　　　　。  (3)如图为元素周期表的一部分。 其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。 ⅰ.元素In在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　。  ⅱ.Sb的最高价氧化物为　　　　(填化学式)。  ⅲ.根据元素周期律推断: a.阴影部分元素形成的简单气态氢化物中,热稳定性最强的物质是　　　　(填化学式)。  b.酸性:H3AsO4　　　　H2SeO4(填“>”“<”或“=”)。  c.元素②④的简单氢化物的还原性更强的是　　　　(填化学式)。  ⅳ.写出元素①形成18e-分子的电子式:　　　　　　　。  17.(18分)(2025西安期末)如图为元素周期表的一部分,回答问题: (1)H2O2是一种绿色氧化剂,该物质含有的化学键类型为　　　　(填字母)。  A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　。  (3)PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　。  (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是　　　　　　　　,原子序数为　　　　。  (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 ⅰ.各取1.0 g形状相同的金属X和金属Z,分别加入5 mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 ⅱ.各取1.0 g形状相同的金属Z和金属Y,分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素,则X的元素符号为　　　　。可以推出元素的金属性:同周期主族元素由左至右,逐渐　　　　(填“减弱”或“增强”,下同),同主族元素从上到下,逐渐　　　　。  (6)用一个离子方程式证明非金属性Cl>I:　　　　　　　　　　　　　。  18.(18分)某同学为了验证元素周期律相关的结论,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。 实验方案 实验现象 ①将氯气通入Na2S溶液中 有淡黄色固体(S)生成 ②将一小块金属镁,用砂纸磨去表面的氧化膜后,放入试管中,加入2 mL水,观察现象,记录为现象Ⅰ;过一会儿,加热试管至液体沸腾,观察现象,记录为现象Ⅱ 现象Ⅰ:无明显变化 现象Ⅱ:金属镁逐渐溶解,有气体生成 ③将溴水滴入NaI溶液中,充分反应后加入淀粉溶液 溶液变蓝 ④将一小块金属钠放入冷水中 钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,逐渐消失 回答下列问题: (1)实验①相关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。由实验①可知,Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为　　　　(用元素符号表示,下同)。由实验③可知,Br、I的非金属性由强到弱的顺序为　　　　。  (2)由实验②和实验④知,碱性:NaOH　　　(填“>”或“<”)Mg(OH)2。  (3)实验结论:同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐　　　　(填“增强”或“减弱”,下同);同周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,金属性逐渐　　,非金属性逐渐　　　　。由此可知:H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　;常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章　综合检测 1.BTi含有的中子数为26Ti含有的中子数为28,故A错误Ti和Ti质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,在元素周期表中的位置相同,故B正确Ti和Ti的物理性质不同,化学性质相同,故C错误Ti和Ti的质子数相同、中子数不同,为不同核素,故D错误。 2.D　是7号元素,位于周期表第二周期第ⅤA族,A项正确;在自然界中能稳定存在,可用作示踪原子研究化学反应历程,B项正确;是氢元素的一种核素,C项正确;中没有化学键He非常稳定是因为其最外层电子达到稳定结构,D项错误。 3.C　只含共价键的物质可能为单质,也可能为共价化合物,故A错误;离子化合物可能难溶于水,如硫酸钡是离子化合物,但难溶于水,故B错误;全由非金属元素组成的化合物可能含有离子键,如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)是离子化合物,含有离子键,故C正确;稀有气体单质分子中不存在化学键,故D错误。 4.B　审题指导　由短周期元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W、M处于第三周期,其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数为6,故Y为O元素,则X为C元素、Z为Al元素、W为S元素、M为Cl元素。 解题思路　同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:Z(铝)>Y(氧),故A正确;元素非金属性:S<Cl,则简单氢化物稳定性:H2S<HCl,故B错误;W、X的最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3,前者属于强酸,后者属于弱酸,则酸性:H2SO4>H2CO3,故C正确;氧元素与碳、硫、氯元素均可组成共价化合物,故D正确。 5.BFe的质量数为45,质子数为26,则中子数=质量数-质子数=45-26=19,该原子的质子数与中子数之差为7,故A正确Fe属于铁元素,是一种新原子,故B错误;Fe和Fe互为同位素,两者的化学性质相同,故C正确Fe和Fe是质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子,互为同位素,故D正确。 6.B　加热水使其汽化,只是水的状态发生变化,没有破坏化学键,故A错误;NaHSO4溶于水发生电离,电离方程式为NaHSO4 Na++H++S,有共价键和离子键的断裂,故B正确;加热熔化MgCl2,MgCl2发生电离,电离方程式为MgCl2 Mg2++2Cl-,只有离子键的断裂,故C错误;Cl2通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,只有共价键的断裂,故D错误。 名师点睛　溶于水能电离或与水反应的物质会断裂化学键;熔融时,离子化合物会断裂离子键,大多数共价化合物不会断裂共价键。 7.B　从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断,元素金属性越强,金属与水反应越剧烈,Mg、Ca、Ba位于同主族,从上到下元素金属性逐渐增强,故Ba与冷水反应更快,A合理;Si、Ge都是第ⅣA族元素,该族元素的单质不都能作半导体材料,B不合理;元素非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:Cl>Br>I,故分解温度:HCl>HBr>HI,C合理;同周期主族元素从左到右,非金属性依次增强,P的非金属性介于Si和 S之间,则与H2反应的难易程度也应介于二者之间,即P与H2在高温时能反应,D合理。 8.C　简单气态氢化物热稳定性越强,则元素的非金属性越强,气态HCl比气态H2S稳定,能说明非金属性:Cl>S,故①正确;盐酸的酸性比H2S溶液强,与元素的非金属性无关,故②错误;氢化物的沸点的高低与元素的非金属性无关,故③错误;元素的非金属性越强,则简单氢化物的还原性越弱,H2S的还原性比HCl强,则说明非金属性:Cl>S,故④正确;元素非金属性强弱和得电子的难易有关,和得电子数目多少无关,故⑤错误;铁与Cl2反应生成FeCl3,铁与S反应生成FeS,说明氧化性:Cl2>S,而单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,则非金属性:Cl>S,故⑥正确;Cl2可以和Na2S反应生成S,在此反应中Cl2作氧化剂,S为氧化产物,氧化性:Cl2>S,而单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,则非金属性:Cl>S,故⑦正确;S和Cl2化合生成的SCl2中Cl显-1价,S显+2价,说明非金属性:Cl>S,故⑧正确;含氧酸的氧化性与元素非金属性无关,HClO的氧化性比H2SO4强不能说明非金属性:Cl>S,故⑨错误。故选C。 9.A　审题指导　由题干信息及“鱼浮灵”主要成分的结构示意图可知,Z形成+1价的阳离子,X能形成4个共价键,Y能形成2个共价键,且元素X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z位于元素周期表第三周期,故X为C,Y为O,Z为Na,据此分析解题。 解题思路　X为C,Y为O,CO2分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构,A正确;Y为O,Z为Na,Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同,前者既有离子键又有共价键,后者只有离子键,B错误;原子半径:同周期主族元素从左往右依次减小,同主族元素从上往下依次增大,故原子半径:Na>C>O,C错误;元素非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,非金属性:O>C,简单氢化物稳定性:H2O>CH4,D错误。 10.A　不同非金属元素的原子之间易形成极性键,CO2的结构式为,该分子中的化学键是极性键,故A错误;由题图可知,该反应的化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O,该反应中有H—H键、键的断裂,有C—H键、H—O键的形成,故B、C、D正确。 11.A　金属铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸体现氧化性和酸性,故A正确;为防止铜和氧气反应,实验时,应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,故B错误;依据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱,二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸,不是最高价含氧酸,不能判断S、C非金属性强弱,故C错误;硅酸可能是二氧化硫进入硅酸钠溶液中,SO2与Na2SiO3反应生成的,故D错误。 12.A　审题指导　由题图可知,X、Y位于第二周期,Z、R、W位于第三周期,根据各原子最外层电子数可知,X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl,以此分析解答。 解题思路　X为O,Z为Na,O2与Na反应可以生成两种氧化物Na2O和Na2O2,二者的阴、阳离子个数比均为1∶2,故A正确;Z为Na,Na的单质很活泼,Na先与水反应,生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2,不能将铜从其盐溶液中置换出来,故B错误;X与R的简单氢化物分别是H2O和H2S,二者的稳定性:H2O>H2S,故C错误;氯气有毒,具有氧化性,可以用于自来水的消毒,故D错误。 13.D　审题指导　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X为Na元素;W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,W为O元素;W与Y同族,Y为S元素,则Z为Cl元素,以此分析解答。 解题思路　元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故A正确;元素非金属性越强,最简单氢化物越稳定,最简单氢化物的稳定性:HCl>H2S,即Z>Y,故B正确;通常,电子层数越多,离子半径越大,具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:S2->Cl->O2->Na+,即Y>Z>W>X,故C正确;水在室温下呈液态,氯化氢和硫化氢呈气态,则O、S、Cl最简单氢化物中水的沸点最高,故D错误。 14.D　审题指导　由几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价可知,A元素的主要化合价为-2,B元素的主要化合价为-4、+4,B处于ⅣA族,且A的原子半径与B相差不大,则A为O元素、B为C元素;C元素的主要化合价为-1,根据原子半径可知C为Cl元素;D元素的主要化合价为-3、+5,原子半径大于Cl,则D为P元素;E元素的主要化合价为+3,F元素的主要化合价为+1,原子半径均大于P,所以E是Al元素,F是Na元素,以此分析解答。 解题思路　F为Na元素,故A错误;C与F可以形成NaCl,其只含离子键,故B错误;Cl-与P3-具有相同的电子结构,故离子半径:P3->Cl-,故C错误;同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故氮原子的半径介于碳原子半径和氧原子半径之间,即0.074 nm<r(N)<0.077 nm,故D正确。 15.C　审题指导　X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大,化合物中X形成1个共价键,且X是原子半径最小的元素,可知X为H元素;Z的L层电子数是K层的3倍,其L层电子数为6,Z为O元素;Y的最高正价与最低负价绝对值相等,化合物中Y形成4个共价键,则Y处于第ⅣA族,且Y的原子序数小于O,则Y为C元素;化合物中W、E都形成1个共价键,W、E的原子半径同周期最小(不考虑稀有气体原子),可知二者处于第ⅦA族,则W为F元素、E为Cl元素。 解题思路　C、O同周期,同周期元素随原子序数增大,原子半径减小,则原子半径:Y(碳)>Z(氧),故A错误;H2O中只有O—H极性键,故B错误;同周期主族元素自左而右非金属性逐渐增强,则非金属性:W(氟)>Z(氧),故C正确;该分子中氢原子不满足8电子结构,故D错误。 16.答案　(除标注外,每空2分) (1)②　9(1分) (2)②⑥⑧　③⑨⑩ (3)ⅰ.第五周期第ⅢA族　ⅱ.Sb2O5　ⅲ.a.HF　b.<　c.H2S　ⅳ. 解题思路　(1)②石墨、金刚石是由碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素,题述微粒中出现的核素符号共有9种。 (2)①AlCl3溶于水,发生电离,破坏了共价键;②酒精溶于水,破坏了分子间作用力;③KOH溶于水,发生电离,破坏了离子键;④KHSO4溶于水,发生电离,破坏了离子键和共价键;⑤H2SO4溶于水,发生电离,破坏了共价键;⑥碘升华,破坏了分子间作用力;⑦SO2溶于水发生反应,破坏了共价键;⑧冰融化,破坏了分子间作用力;⑨KHSO4熔化,破坏了离子键;⑩Na2O2熔化,破坏了离子键。综上,未破坏化学键的是②⑥⑧;只有离子键被破坏的是③⑨⑩。 (3)由题图可知,①、②、③、④分别为N、O、Si、S。ⅰ.元素In在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢA族。ⅱ.Sb位于第五周期第ⅤA族,其最高价为+5价,最高价氧化物为Sb2O5。ⅲ.a.阴影部分为卤族元素,简单气态氢化物稳定性最强的是HF。b.元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H3AsO4<H2SeO4。c.O、S的简单氢化物中,还原性更强的是H2S。ⅳ.①为N,形成的18e-分子为N2H4,其电子式为。 17.答案　(每空2分) (1)BC (2)C>N>O>F (3)HCl>H2S>PH3 (4)第四周期ⅥA族　34 (5)K　减弱　增强 (6)Cl2+2I- I2+2Cl- 解题思路　(1)H2O2的结构式为H—O—O—H,含有O—O非极性共价键和O—H极性共价键,故选B、C。 (2)同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小,因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是C>N>O>F。 (3)同周期主族元素的非金属性随着原子序数增大而增强,元素非金属性越强,最简单氢化物越稳定,元素的非金属性:Cl>S>P,PH3、H2S、HCl三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>PH3。 (4)Se与O元素同主族,且在第四周期,因此Se在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族,原子序数为上一周期的S元素原子序数加上18,原子序数为34。 (5)各取1.0 g形状相同的金属X和金属Z,分别加入5 mL水中,金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈,说明X的金属性大于Z;各取1.0 g形状相同的金属Z和金属Y,分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中,金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈,说明Z的金属性大于Y,则金属性:X>Z>Y,若分别对应题图中金属元素,则X、Y、Z分别为K、Mg、Na。 (6)元素非金属性越强,则对应单质的氧化性越强,通过反应:Cl2+2I- I2+2Cl-可知,氧化性:Cl2>I2,因此非金属性:Cl>I。 18.答案　(每空2分) (1)S2-+Cl2 2Cl-+S↓　Cl>S　Br>I　(2)> (3)减弱　减弱　增强　HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　HF 解题思路　(1)将氯气通入Na2S溶液中,氯气将S2-氧化成S单质,离子方程式为S2-+Cl2 2Cl-+S↓,单质氧化性越强,元素非金属性越强,故非金属性:Cl>S;将溴水滴入NaI溶液中,充分反应后加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明溴将I-氧化成I2,非金属性:Br>I。(2)由实验②和实验④可知,Na与水反应比Mg与水反应更剧烈,则金属性:Mg<Na,由此可知,碱性:NaOH>Mg(OH)2。(3)由实验可知,非金属性:Br>I,由此得出同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱;金属性:Mg<Na,非金属性:Cl>S,由此得出同周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。非金属性:Si<P<S<Cl,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3;非金属性:F>O>N>S,元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,故稳定性最强的是HF。 学科网（北京）股份有限公司 $