第四章 微专题 “位—构—性”关系的应用-【突破课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册基础提升练（人教版）

**基本信息** 微专题“位—构—性”关系应用同步练，通过基础选择-综合选择-填空探究三层设计，覆盖元素推断、性质比较等核心考点，强化结构决定性质的化学观念与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|单一元素“位—构—性”关系（如原子半径与化合价推断）|以图像分析题为主，巩固元素周期表基础规律| |综合应用层|多元素综合推断与性质分析（如化合物转化、离子半径比较）|结合工业生产情境，提升知识迁移能力| |探究拓展层|原子结构理论与实验探究（如α粒子散射实验、热重分析）|融入实验数据解读，培养科学探究与模型认知能力|

微专题　“位—构—性”关系的应用 1.C　审题指导　X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,由题图可知,M有+7价,M为Cl元素;Q有+1价,原子半径大于M,R有+2价,原子半径大于Q,则Q为Na元素,R为Ca元素;Y有-2价,Z有+5、-3价,X有+1价,结合原子半径X<Y<Z,可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素,以此来解答。 解题思路　Q为Na元素,位于第三周期第ⅠA族,故A正确;X、Y、Z三种元素组成的化合物若为硝酸铵,则属于盐,若为一水合氨,则属于碱,故B正确;电子层数越多、离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:M->R2+>Q+,故C错误;M的最高价氧化物对应水化物为高氯酸,属于强酸,故D正确。 2.B　审题指导　由题给另类元素周期表中元素的排列规律可知:X为P元素,Y为N元素,Z为O元素。 解题思路　非金属性:X<Y<Z,则单质的氧化性:X<Y<Z,故A错误;离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,则简单阴离子的半径:X>Y>Z,故B正确;元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,非金属性:X<Y,则稳定性:XH3<YH3,故C错误;X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,属于中强酸,故D错误。 3.D　审题指导　由部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系可知,Y有-2价和+6价,Y为S元素;R有-2价,R为O元素;Q有+4、-4价,原子序数小于R,Q为C元素;N有+1价,原子序数小于Q,N为Li元素;M的原子序数最小,有-1、+1价,M为H元素;结合原子序数,根据E、F、G、X的正化合价可知,E、F、G、X分别为Na元素、Mg元素、Al元素、P元素,以此来解答。 解题思路　化合物NM为LiH,H元素的化合价为-1,故A错误;化合物QR2为CO2,CO2分子空间结构呈直线形,故B错误;金属性:Na>Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Mg(OH)2,故C错误;同周期主族元素从左向右非金属性增强,对应简单氢化物的稳定性增强,则简单气态氢化物的稳定性:PH3<H2S,故D正确。 4.D　审题指导　同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大。由题图可知,X为O,Y为F,Z为Na,M为Al,R为Cl。 解题思路　金属性:Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH>Al(OH)3,故A正确;元素非金属性越强,其简单氢化物越稳定,F的非金属性比Cl强,则简单氢化物的稳定性:HF>HCl,故B正确;核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,简单离子的半径:O2->Na+>Al3+,故C正确;自然界中Cl元素有不同的核素,其质量数不同,故D错误。 5.B　审题指导　①~⑥都是短周期元素,⑥主要化合价为+7、-1,可知⑥为Cl元素;④主要化合价为-2,其处于第ⅥA族,原子半径④<⑥(氯),则④为O元素;⑤主要化合价为-1,其原子半径比④(氧)小且相差不大,可知⑤是F元素;①②主要化合价为+1,二者处于第ⅠA族,原子半径②>①>⑤(氟),可知①为Li元素、②为Na元素;③主要化合价为+2,原子半径③>①(锂),可知③为Mg元素。 解题思路　①为Li元素,处于第ⅠA族,同主族中H元素的原子半径最小,故A错误;⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,属于强酸,故B正确;②与④形成的化合物有Na2O、Na2O2,都属于离子化合物,故C错误;F2与H2在黑暗处即可剧烈化合并发生爆炸,而Cl2与H2在光照或点燃条件下发生反应,故D错误。 6.B　审题指导　X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1,该化合物的摩尔质量为0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1≈17 g·mol-1,考虑为NH3;X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且原子最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,所以X为C元素,Z为O元素,Y为N元素,M为H元素;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,则W的质子数为×(6+7+8+1)=11,所以W为Na元素。 解题思路　电子层数越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故常见离子半径:N3->O2->Na+>H+,即Y>Z>W>M,A错误;元素的非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:C<N<O,则简单气态氢化物稳定性:CH4<NH3<H2O,即X<Y<Z,B正确;CaH2中阳离子和阴离子个数比为1∶2,CaO2中阳离子和阴离子个数比为1∶1,C错误;N、O、H三种元素组成的NH3·H2O的水溶液呈碱性,D错误。 7.D　审题指导　E为地壳中含量最高的过渡元素,则E为Fe;A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A与D同主族,B与C同周期,且A、B、C、D分属三个不同的短周期,则A为H,D为Na;由C与D的原子序数之和为20,可知C为F;甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,结合图示转化关系可知,丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O。 解题思路　H、O两元素组成的H2O2有强氧化性,A正确;O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键,B正确;F2与水反应生成HF和O2,C正确;丁为Fe3O4,是黑色固体,由反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知,1 mol Fe与足量H2O(g)反应转移的电子数为NA,D错误。 8.C　审题指导　有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,由最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知,Z的最高正化合价为+3,Y的最高正化合价为+5,原子序数:Y<Z,则Y为N,Z为Al;X的最高正化合价为+1,原子序数最小,X为H或Li元素;M的最高正化合价为+4,原子序数大于Al,M为Si;W的最低负化合价为-2,原子序数大于Si,W为S。 解题思路　由审题指导可知,X可能是氢元素,故A正确;H2S分子中含有S—H极性共价键,故B正确;YX3中Y原子最外层达到8电子稳定结构,X原子最外层满足2电子稳定结构,故C错误;Al形成合金能广泛使用是因为形成了致密氧化膜保护内部金属,故D正确。 9.D　审题指导　常见双原子单质分子中,含共用电子对数最多的是N2,即m为N2;N2与气态单质n反应生成化合物甲,甲含10个电子,则甲为NH3,n为H2;H2和气态单质p反应生成化合物乙,乙含18个电子,则乙为HCl,p为Cl2,丙为NH4Cl。综上所述,X为N、Y为H、Z为Cl。 解题思路　N的氢化物N2H4中含有非极性共价键和极性共价键,A错误;原子半径大小关系为H<N<Cl,即Y<X<Z,B错误;Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性在主族元素中最强,C错误;化合物丙为NH4Cl,该物质是盐,属于离子化合物,其中含有离子键和共价键,D正确。 10.D　审题指导　短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍,说明Z的原子序数为偶数,则Z为Mg元素、W为C元素;m、r、s分别是Z、W、X的单质,则m为Mg;m与n反应生成的r为C,常温下n为气体,则n为CO2、q为MgO;C和s在点燃条件下生成CO2,则s为O2、X为O元素;t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,应含有Na元素,则p为Na2O2、t为Na2CO3,Y是Na元素;W与R同主族,则R是Si元素。 解题思路　由碳单质能从四氯化硅中置换出硅单质,不能推测出非金属性C>Si,故A错误;Mg和CO2发生反应2Mg+CO2 2MgO+C,反应后固体增加的质量等于参加反应的CO2的质量,镁的物质的量是0.1 mol,参加反应的n(CO2)=n(Mg)=0.05 mol,则m(CO2)=0.05 mol×44 g/mol=2.2 g,即固体质量增加2.2 g,故B错误;二氧化碳中不存在非极性键,故C错误;Na2O2中含有离子键、共价键,二氧化碳中含有共价键,碳酸钠中含有离子键、共价键,氧气中含有共价键,n+p s+t的过程中,既有离子键、共价键断裂,也有离子键、共价键的形成,故D正确。 11.C　审题指导　短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和为24,设X的最外层电子数为a,结合题图1可知,Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为a+1,W的最外层电子数为a-1,则a+a+a+1+a-1=4a=24,解得a=6,即X为O、Y为S、W为N、Z为Cl。 解题思路　由题图2可知,转化过程②中各元素化合价均不变,不是氧化还原反应,A错误;根据得失电子守恒可知,当生成0.3 mol O2时,转移1.2 mol电子,则生成0.4 mol氨气,B错误;Li在碱金属元素中金属性最弱,则其最高价氧化物的水化物LiOH在碱金属元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱,C正确;生成氧气的过程涉及电解反应,不能通过该过程的总反应证明元素非金属性的强弱,D错误。 12.D　审题指导　由题图2可知,向含1 mol Z2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成的沉淀又部分溶解,结合X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大,Y的质子数是W的原子序数的一半可知,Z为Al、W为S、Y为O;由“X2Y”可知X为H,Z2(WY4)3·18X2Y为Al2(SO4)3·18H2O。 解题思路　H、O的单质常温下为气体,Al、S的单质常温下为固体,A错误;Z为Al,W为S,S2-的核外有3个电子层,Al3+的核外有2个电子层,简单离子半径的大小顺序为S2->Al3+,B错误;向含1 mol Al2(SO4)3的溶液中滴入NaOH溶液,当Al3+完全沉淀时,发生的反应为Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4,继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝沉淀可以完全溶解,曲线变化趋势与加入Ba(OH)2溶液时不同,C错误;1 100 K热分解后固体样品失重84.68%,故生成固体化合物的相对分子质量为666×(1-84.68%)≈102,根据原子守恒,可判断热分解后生成的固体化合物为Al2O3,即Z2Y3,D正确。 13.答案　Ⅰ.(1)B　(2)C　(3)①E　②B　③D　④A Ⅱ.(4)　 (5)<　>　(6)H2SO3　NH4HCO3(合理即可) (7)N(或N3-)　H2O2 解题思路　Ⅰ.(1)道尔顿——提出原子学说,故A正确;汤姆孙——发现电子,故B错误;卢瑟福——提出原子结构的有核模型,故C正确;玻尔——提出电子在特定轨道上运动,故D正确。 (2)能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核近的α粒子,故A错误;原子的质量主要集中在原子核上,不是所有,故B错误;原子核很小,α粒子接近它的机会很少,所以绝大多数α粒子仍沿原来方向前进,没有发生偏转,故C正确;使α粒子产生偏转的力主要是原子中原子核对α粒子的作用力,故D错误。 (3)①3H和T属于同种核素;②14N2和15N2属于同种物质,都为氮气;③35Cl、37Cl和Cl-属于同种元素的不同微粒;④S2和S8都是硫元素的单质,互为同素异形体。 Ⅱ.W、X、Y、Z为前20号元素,且原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、Z原子最外层电子数相同,则X为O、Z为S;Y元素的阴离子核外电子排布和氖原子相同,原子序数大于O,则Y为F;Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,则W为N。 (4)Y为F,原子结构示意图为;W为N,其简单离子的电子式是[····]3-。 (5)同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,则半径:X原子<Z原子;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则半径:X简单离子>Y简单离子。 (6)Z为S,含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式为H2SO3;W为N,含W元素的一种酸式盐,受热分解后无固体物质剩余,该酸式盐的化学式可为NH4HCO3。 (7)含W元素的10电子离子有N、N3-;除含X元素外,还含一种元素的18电子微粒为H2O2。 14.答案　(1)第四周期第ⅥA族 (2)+4　Bi2O5 (3)①F　②<　③< (4)C (5)①　②AD (6)饱和NaHCO3溶液　BD 解题思路　(1)Se和O、S同主族,且在S的下一周期,即Se位于第四周期第ⅥA族。(2)Ge位于第ⅣA族,最高正价是+4;Bi位于第ⅤA族,最高价氧化物的化学式为Bi2O5。(3)①同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,非金属单质与氢气化合越来越困难,所以阴影部分元素最容易与氢气化合的是F。②As和Se同周期,同周期主族元素从右到左,非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4。③O、S同主族,非金属性:O>S,还原性:S2->O2-,氢化物的还原性:H2O<H2S。(4)题图虚线部分为金属元素和非金属元素的分界线,可在此区域附近寻找半导体材料。(5)①硫和氧是同主族元素,类比CO2的电子式,可知CS2的电子式为。②Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族,N位于元素周期表第二周期第ⅤA族,原子半径:Ga>As>N,A正确;N与O同周期,同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,故O的非金属性强于N,B错误;Ga与Al同主族,且在Al的下一周期,同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,Ga的金属性强于Al,C错误;As和Sb均在金属元素和非金属元素的分界线附近,这两种元素既具有金属性也具有非金属性,故它们的氧化物可能是两性氧化物,D正确。(6)用题图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,为防止CO2中混有的HCl的干扰,应用溶液b除去CO2中混有的HCl,则溶液b为饱和NaHCO3溶液。元素最高正化合价与非金属性无关,A错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定,能说明氯元素非金属性强于碳元素,B正确;Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高,与非金属性强弱无关,C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则酸性:HClO4>H2CO3,能说明氯元素非金属性强于碳元素,D正确。 15.答案　Ⅰ.(1)A　(2)C　(3)D　(4)D Ⅱ.(5)HClO4　Si　Fe　(6)二　ⅣA　温室效应加剧 (7)Fe2O3 (8)K　Na、K位于同一主族,K的原子序数比Na大,原子半径大,失电子能力强,金属性强 Ⅲ.(9)　　(10)AB 解题思路　Ⅰ.(1)元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值,不能仅根据该核素符号推断Rb元素的相对原子质量;由Rb可知,Rb的原子序数为37,可推出Rb位于第五周期第ⅠA族,其核外有5个电子层,每一层的电子数分别为2、8、18、8、1;故选A。 (2)阳离子都为碱金属阳离子,阴离子都为卤素阴离子,同主族元素的核电荷数越大,离子半径越大,则阳离子半径:K+>Na+,阴离子半径:F-<Cl-<Br-<I-,所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是NaI,故选C。 (3)单质的熔点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故A错误;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其元素的非金属性越强,HClO和H2SO3不是对应元素的最高价含氧酸,不可以判断非金属性强弱,故B错误;相对原子质量不能判断元素非金属性强弱,故C错误;元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,稳定性:HCl>H2S,则非金属性:Cl>S,故D正确。 (4)P、S、Cl最外层电子数逐渐增多,最高正价分别为+5、+6、+7,则最高正价:P<S<Cl,故A错误;同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增大,则非金属性:F>O>N,故B错误;同主族元素,电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:As>P>N,故C错误;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性:F>Cl>S,则氧化性:F2>Cl2>S,故D正确。 Ⅱ.根据元素周期表可知,a是H,b是C,c是O,d是Na,e是Si,f是S,q是Cl,h是K,i是Ca,j是Fe。 (5)元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,题图中所示元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4;Si可以用作半导体材料;属于过渡元素的是Fe。 (6)b是C,它在周期表中位于第二周期第ⅣA族,它的氧化物二氧化碳的随意排放可能导致温室效应加剧。 (7)j是Fe,Fe的氧化物有着不同的颜色和性质,甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为含有Fe2O3。 (8)d是Na,h是K,金属性更强的是K,原因是Na、K位于同一主族,K的原子序数比Na大,原子半径大,失电子能力强,金属性强。 Ⅲ.X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,则X为H元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3,则Y为O元素,M为S元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,则Z为Na元素。 (9)Y是O元素,氧原子的核内有8个质子,核外有8个电子,原子结构示意图为;ZX为NaH,属于离子化合物,电子式为。 (10)ZXMY4为NaHSO4,在水中发生电离:NaHSO4 Na++H++S,破坏了离子键和共价键。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题　“位—构—性”关系的应用　　　　　 　　　　　　　　　　 1.(2025天津和平期末)X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Q位于第三周期第ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径:M->Q+>R2+ D.M的最高价氧化物对应水化物为强酸 2.()如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是(　　) A.单质的氧化性:X>Y>Z B.简单阴离子的半径:X>Y>Z C.稳定性:XH3>YH3 D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 3.(2025广东东莞月考)部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.化合物NM中M的化合价为+1 B.化合物QR2的分子空间结构呈V形 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:E<F D.简单气态氢化物的稳定性:X<Y 4.(2025云南开远月考)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(　　) A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>M B.Y、R两种元素简单氢化物的稳定性:Y>R C.简单离子的半径:X>Z>M D.自然界中任何一种R原子的质量数都是35.5 5.(2025河北邢台调研)①~⑥均是元素周期表中短周期元素,它们的主要化合价和原子半径如表所示: 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是(　　) A.①的原子半径在与它同主族的原子中最小 B.⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.②与④形成的化合物属于共价化合物 D.⑤、⑥的单质在暗处就能与氢气反应 6.()X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A.常见离子半径:Z>Y>W>M B.简单气态氢化物的稳定性:X<Y<Z C.CaM2和CaZ2两种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2 D.由Y、Z、M三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性 7.()已知A、B、C、D为原子序数依次增大,分属三个不同短周期的元素。E为地壳中含量最高的过渡元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.A、B组成的一种化合物具有强氧化性 B.B、D组成的离子化合物可能含有非极性键 C.C的单质能与丙反应置换出B的单质 D.丁为黑色固体,且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 8.(2025重庆万州期末)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是(　　) A.元素X可能是氢 B.H2W分子中含有极性共价键 C.YX3中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.Z形成合金能广泛使用是因为形成了致密氧化膜保护内部金属 9.()短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去),其中双原子单质分子中,单质m含共用电子对数最多,甲含有10个电子,乙含有18个电子。下列说法正确的是(　　) A.X的氢化物中只含有极性共价键 B.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Y<Z C.Z的氧化物的水化物的酸性在主族元素中最强 D.化合物丙是离子化合物,既含离子键又含共价键 10.(2025山东烟台月考)短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍,n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色呈黄色,W与R同主族,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.由W单质能从R的氯化物中置换出R单质,可以推测出非金属性W>R B.2.4 g m在足量的n中充分燃烧,固体质量增加1.6 g C.n、p中均含有非极性键 D.n+p s+t的过程中,有离子键、共价键的断裂,也有离子键、共价键的形成 11.()W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素,工业生产中常会产生废气、废水,需要进行无害化处理后再排放。推进含W元素物质转化的研究对改善人类的生存环境具有重要意义。W元素的固定指的是将游离态的W转化为化合态的W,一种新型人工固定W元素的原理如图2所示。 W X Y Z 图1 下列说法正确的是(　　) A.该转化过程①②③涉及的反应均为氧化还原反应 B.假设每一步均完全转化,每生成0.3 mol O2,同时生成0.3 mol W的简单氢化物 C.LiOH的碱性在碱金属元素的最高价氧化物的水化物中最弱 D.该转化过程的总反应中W的单质置换出氧气,说明W的非金属性比O的强 12.()化合物Z2(WY4)3·18X2Y可在水处理中作絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大,Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线部分数据如图1所示。向含1 mol Z2(WY4)3的溶液中滴入Ba(OH)2溶液所得的沉淀量图像如图2所示。已知:失重=×100%。则下列叙述正确的是(　　) A.X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B.Z、W的简单离子半径的大小顺序为Z>W C.向含1 mol Z2(WY4)3的溶液中滴入NaOH溶液,曲线变化趋势与加入Ba(OH)2溶液时相同 D.1 100 K热分解后生成的固体化合物为Z2Y3 13.(2025上海徐汇质检节选)Ⅰ.原子结构的发现经历了三个阶段,从古典哲学意义上的原子,到近代原子学说,再到现代原子结构的理论,无数科学家为此做出了巨大的贡献。 (1)有关原子结构发现史,下列说法错误的是　　　　(填字母,下同)。  A.道尔顿——提出原子学说 B.薛定谔——发现电子 C.卢瑟福——提出原子结构的有核模型 D.玻尔——提出电子在特定轨道上运动 (2)下列对α粒子散射实验的解释中正确的是　　　　。  A.能产生大角度偏转的α粒子是穿过原子时离原子核远的α粒子 B.极少数α粒子被弹回,是由于原子内部有一个体积很小,且占据该原子所有质量的核 C.原子核很小,α粒子接近它的机会很少,故绝大多数α粒子仍沿原来方向前进 D.使α粒子产生偏转的力主要是原子中电子对α粒子的作用力 (3)判断下列物质的关系,将“A.同素异形体　B.同种物质　C.同位素　D.同种元素　E.同种核素”中字母填入相应空格: ①3H和T　　　　;  ②14N2和15N2　　　　;  ③35Cl、37Cl和Cl-　　　　;  ④S2和S8　　　　。  Ⅱ.一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成,且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、Z原子最外层电子数相同;Y元素的阴离子核外电子排布和氖原子相同,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (4)Y原子的结构示意图为　　　　　　　,W简单离子的电子式是　　　　　　。  (5)比较微粒半径大小:X原子　　　　Z原子(填“>”“<”或“=”,下同),X简单离子　　　　Y简单离子。  (6)含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式为　　　　　　,含W元素的一种酸式盐,受热分解后无固体物质剩余,该酸式盐的化学式为　　　　　　。  (7)含W元素的10电子离子有　　　　(写出1种化学式,下同),除含X元素外,还含一种元素的18电子微粒有　　　　。  14.()如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。 (1)元素Se在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Ge的最高正价为　　　　,Bi的最高价氧化物为　　　　(填化学式)。  (3)根据元素周期律推断: ①阴影部分元素最容易与氢气化合的是　　　　(填元素符号)。  ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4　　H2SeO4(填“>”“<”或“=”,下同)。  ③氢化物的还原性:H2O　　　　H2S。  　　　　　 　　　　　　　　　　 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找　　　　(填字母)。  A.农药 B.合金材料 C.半导体材料 D.优良的催化剂 (5)①CS2常用作溶剂,其电子式为　　　　　　　　　　　。  ②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.原子半径:Ga>N B.N的非金属性比O强 C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 (6)用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,则溶液b为　。  下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是　　　　(填字母)。  A.最高正化合价Cl>C B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定 C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2CO3 15.(2025上海普陀调研)Ⅰ.元素周期表的意义远远超出了化学领域本身,它体现了科学规律的本质。在实验室张贴的元素周期表就像一面旗帜,其无声地向人们表明——我们正在从事科学研究。 (1)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为Rb,通过该符号无法推断出的信息是　　　　(填字母,下同)。  A.Rb元素的相对原子质量 B.Rb元素在周期表中的位置 C.Rb元素的原子序数 D.Rb元素的核外电子排布 (2)下列化合物中,阴离子和阳离子的半径之比最大的是　　　　。  A.KBr　　B.KF　　C.NaI　　D.NaCl (3)能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是　　　　。  A.熔点:S>Cl2 B.酸性:HClO>H2SO3 C.相对原子质量:Cl>S D.简单氢化物稳定性:HCl>H2S (4)下列叙述正确的是　　　　。  A.最高正价:P>S>Cl B.非金属性:F>N>O C.原子半径:N>P>As D.氧化性:F2>Cl2>S Ⅱ.如表为元素周期表的一部分,表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 (5)图中所示元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　(填化学式),可用作半导体材料的是　　　(填元素符号,下同),属于过渡元素的是　　　　。  (6)b元素形成的化合物种类丰富,它在周期表中的第　　　　周期第　　　　族,其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是　　　　。  (7)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质:甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为含有　　　　(填化学式)。  (8)d、h元素中,金属性更强的是　　　　(填元素符号),请从原子结构角度解释其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  Ⅲ.已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 (9)画出Y的原子结构示意图:　　　　,写出离子化合物ZX的电子式:　　　　。  (10)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物ZXMY4属于强电解质,溶于水的过程中破坏了　　　　(填字母)。  A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 学科网（北京）股份有限公司 $