精品解析：山西部分学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学

高一一月份月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “猴鼓”是一种传统打击乐器，常与民族舞蹈结合，结构如图所示。其组成中属于金属材料的是 A. 牛皮面 B. 竹钉 C. 铜制鼓环 D. 杉木桶 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛皮面主要成分为天然蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．竹钉主要成分为植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料，B错误； C．铜制鼓环由纯金属铜制成，金属材料包括纯金属和合金，因此其属于金属材料，C正确； D．杉木桶主要成分为植物纤维，属于天然有机材料，不属于金属材料，D错误； 故本题答案选C。 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演着重要角色。下列无机颜料(括号内为该颜料的化学成分)中，属于盐的是 A. 钛白() B. 铬黄() C. 铁红() D. 炭黑(C) 【答案】B 【解析】 【详解】A．是仅由、两种元素组成的金属氧化物，不属于盐，A错误； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的组成定义，B正确； C．是仅由、两种元素组成的金属氧化物，不属于盐，C错误； D．是碳单质，不属于盐，D错误； 答案选B。 3. 战国中后期，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。下列说法正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B. 铁在高温下能与反应生成氧化亚铁 C. 铁在自然界中只能以化合物的形态存在 D. 铁与氯气反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者是含碳量不同的铁碳合金，A正确； B．铁在高温下与反应生成和，不能生成氧化亚铁，B错误； C．自然界中存在游离态的铁（如陨铁），并非只能以化合物形态存在，C错误； D．氯气氧化性较强，加热条件下与铁反应生成，正确反应为，D错误； 故答案选A。 4. 元素Mc可由反应得到。下列说法错误的是 A. 的中子数为243 B. 和属于不同核素 C. 的核电荷数为20 D. 的质子数和中子数之和为281 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为243，中子数=质量数-质子数=243-95=148，并非243，A错误； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数不同，属于不同核素，B正确； C．原子符号左下角的数字为质子数，核电荷数等于质子数，因此的核电荷数为20，C正确； D．原子符号左上角数字为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，因此的质子数和中子数之和为281，D正确； 故选A。 5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. ，， 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确在水溶液中完全电离为、、，溶液含大量、，呈强酸性。 【详解】A．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、与、均不发生反应，能大量共存，B正确； C．会与溶液中的反应生成，不能大量共存，C错误； D．会与溶液中的反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. O原子的结构示意图： B. 的结构式： C. HCl在水中的电离方程式： D. 在该反应中只作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，原子核含8个质子，核外有8个电子，结构示意图为，A正确； B．为V形结构，O原子与两个H原子分别以单键连接，结构式，B正确； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．反应中中部分Cl元素化合价升高到+1价（中）、部分降低到-1价（中），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只作还原剂，D错误； 故答案选D。 7. 物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A. 氯气具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 B. 铝合金表面有致密的氧化铝薄膜，其所制容器可用来盛放NaOH溶液 C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 钾的金属性强于钠，可用金属钾将水溶液中的还原为Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，不能直接用氯气作纸张漂白剂，A错误； B．氧化铝为两性氧化物，可与溶液反应，且铝合金中的铝单质也能与溶液反应，因此其所制容器不能盛放溶液，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气等氧化性物质反应，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．钾金属性极强，投入水溶液中会优先与水反应生成和，无法还原水溶液中的得到单质，D错误； 故选C。 8. 在实验室中，通常用浓盐酸与反应来制取。下列各组与制取氯气有关的装置中，错误的是 A.发生装置 B.除去中的HCl装置 C.干燥装置 D.收集装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应制取为固液加热型反应，该装置符合制备要求，A正确； B．极易溶于水，在饱和食盐水中溶解度很小，洗气装置长进短出可有效除去中的杂质，B正确； C．为酸性气体，可与碱性干燥剂碱石灰（主要成分为、）发生反应，不能用碱石灰干燥，C错误； D．密度大于空气，采用向上排空气法收集时“长进短出”的连接方式符合要求，D正确； 故选C。 9. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入溶液中： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向中滴入氨水： D. 溴水滴入KI溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，反应符合事实，A正确； B．少量与反应时，与按物质的量之比完全反应，正确离子方程式为，B错误； C．为两性氢氧化物，仅能与强酸、强碱反应，氨水为弱碱，二者不发生反应，C错误； D．所给离子方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X和Y分别表示两种含碳化合物。下列说法错误的是 A. 相同条件下，X的沸点低于 B. CO在高温下可以与C反应生成Y C. 的热稳定性强于 D. 类别M为酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为，常温下为气态，常温下为液态，相同条件下沸点低于，A正确； B．Y为，中C为价，C单质为0价，二者为C元素的相邻价态，高温下不发生反应，与C高温下可反应生成，B错误； C．受热易分解生成、和，故热稳定性强于，C正确； D．类别M对应的物质为，属于酸，因此M为酸，D正确； 故选B。 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含离子的总数为 B. 的溶液所含的个数为 C. 常温常压下，等物质的量的和的密度之比为 D. 该反应中，每消耗32 g S的同时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定离子总数，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故二者密度比为，C错误； D．32 g 的物质的量为1mol，该反应中每消耗1 mol 时，得电子，2 mol 得电子，总共转移电子数为，D正确； 故答案选D。 12. 可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与、反应可产生；但与反应只能生成。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 与的反应中，只作氧化剂 C. 非金属性强弱：O>C>S D. 的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫离子的电子层数多于氧离子和钠离子，半径最大；氧离子与钠离子的电子层数相同，氧离子的核电荷数较小，半径较大。因此离子半径大小为，A正确； B. 反应中，过氧化钠中氧元素的化合价由−1价降为−2价，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升为+6价，过氧化钠被还原，只作氧化剂，B正确； C. 氧元素与硫元素同主族，氧元素的非金属性强于硫元素；硫的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳的，因此硫元素的非金属性强于碳元素。正确顺序为O>S>C，C错误； D. 二氧化碳分子中碳原子位于中间，两个氧原子位于两端，三个原子在同一直线上，因此正确的分子结构模型为：，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性强于C B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，取少量该白色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 该溶液中有 C 向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 浓硫酸是电解质 D 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物质，物质全部被磁体吸引 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸是的水溶液，不是的最高价含氧酸，该实验只能证明盐酸酸性强于碳酸，无法证明的非金属性强于，A错误； B．加入溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀为，可排除与反应生成白色沉淀但可溶于稀硝酸的离子的干扰，说明溶液中存在，B正确； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，浓硫酸是与水组成混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液导电的本质是为电解质，在水溶液中电离出自由移动的离子，C错误； D．铁的燃烧产物和单质均可被磁体吸引，因此该实验现象无法证明燃烧产物中没有单质铁，D错误； 故选B。 14. 向的溶液中滴加的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。忽略溶液中水的电离，下列说法正确的是 A. M点对应的溶液中含有的离子为、、、 B. N点时生成的质量为2.34 g C. 向Q点对应的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，有白色沉淀生成且沉淀不溶解 D. ， 【答案】D 【解析】 【分析】图中0到N段沉淀质量增加，加入的氢氧根离子用于沉淀铝离子；N点沉淀质量最大，铝离子恰好完全转化为氢氧化铝；N到Q段沉淀逐渐溶解，Q点氢氧化铝恰好完全转化为四羟基合铝酸根离子。对应反应为和。 N点加入氢氧化钠的物质的量为，故原溶液中铝离子的物质的量为。因此原氯化铝溶液的浓度为，N点沉淀质量为。 N点后溶解全部沉淀还需0.010 mol氢氧化钠，即5 mL该溶液，因此Q点的横坐标为。 【详解】A. M点位于沉淀质量上升段，氢氧根离子不足，溶液中仍有铝离子，不存在四羟基合铝酸根离子；溶液中的离子为、、，A错误； B. N点铝离子全部沉淀，铝离子的物质的量为0.010 mol，故氢氧化铝的质量为0.78 g，不是2.34 g，B错误； C. Q点时铝元素以四羟基合铝酸根离子存在。逐滴加入稀盐酸，先发生，生成白色沉淀；盐酸过量后发生，沉淀继续溶解，C错误； D. 由N点和Q点对应的物质的量关系可得，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，将D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： （1）A至F这6种纯净物中，属于电解质的有________种。A和B的化学式分别为________和________。 （2）反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为________mol。 （3）写出反应2的离子方程式：______________________。 （4）某同学在实验室配制的水溶液。 ①的水溶液中，D的质量为________g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为________(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度________(填“大于”或“小于”)。 a b c d e f （5）写出反应3的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. 4 ②. NaClO ③. HCl （2）1 （3） （4） ①. 5.85 ②. cbfdae ③. 小于 （5） 【解析】 【分析】漂白液有效成分A为；常温常压黄绿色气体C为​；D灼烧火焰呈黄色说明含Na元素。水和Na发生反应2生成E和F，E和点燃生成B，可知E是​、F是，B为。反应1为，因此D为。综上，A为、B为、C为​、D为、E为​、F为。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质既不是电解质也不是非电解质：、、、属于电解质，共4种；​、为单质，不属于电解质。其中A为，B为。 【小问2详解】 反应1为归中反应，生成1mol ​时转移1mol电子，因此转移1mol电子生成的物质的量为1mol。 【小问3详解】 反应2是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的离子反应，氢氧化钠为可溶性强碱，拆分成离子，其余物质均写化学式，反应2的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①，。 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算称量→溶解→转移溶液→洗涤转移→左右摇匀→加蒸馏水至距刻度线1~2cm处→胶头滴管定容→上下颠倒摇匀，对应顺序为cbfdae。定容时仰视刻度线，会导致最终溶液体积大于100mL，根据，溶质物质的量n不变，V偏大，所配浓度小于。 【小问5详解】 反应3是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的离子反应，其离子方程式为：。 16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题： （1）W所在的族为________族。 （2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是________(写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________(写化学式，下同)________。 （3）由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为，该单质所含共价键类型为________；64 g该单质所含分子的个数为________。 （4）用电子式表示的形成过程：______________________。 （5）X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。 （6）某铁粉中含有少量单质Y，请设计简单实验方案除去其中的单质Y：____________________。 【答案】（1）ⅦA （2） ①. ②. ③. （3） ①. 非极性共价键 ②. 0.25 （4） （5） （6）向该铁粉中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤2~3次，再低温隔绝空气干燥 【解析】 【分析】第三周期主族元素中，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，故X为Mg；四种元素中有两种为金属，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大，均处于第三周期，可推知Y为Al元素；X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于VIIA族，故W为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于VIA族，故Z为S元素。 【小问1详解】 W为Cl元素，位于元素周期表的VIIA族。 【小问2详解】 X、Y、Z分别为Mg、Al、S，均位于第三周期，同周期元素自左而右原子半径依次减小，故原子半径由小到大的顺序是；Z、W分别为S、Cl，Cl的非金属性大于S，故最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为HClO4>H2SO4。 【小问3详解】 Z为S，图中所示单质为S8，所含有的共价键类型为非极性共价键；相对分子质量为256，64 g该单质的物质的量为0.25 mol，所含分子的个数为0.25 NA。 【小问4详解】 X、W分别为Mg、Cl，XW2对应的物质为MgCl2，电子式的形成过程为。 【小问5详解】 X、W分别为Mg、Cl，X的氢氧化物为Mg(OH)2，W的最简单氢化物为HCl，它们在水溶液中发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Y为Al，Al单质混在Fe单质中，可以加入足量NaOH溶液与单质Al发生反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到单质Fe。 17. 为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问题： I.检验和。 序号 ① ② 操作示意图 实验现象 溶液变红 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯水后，溶液变红 （1）查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为。写出KSCN在水中的电离方程式：_______________。 （2）实验②中，溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________________。 （3）为了检验某溶液中是否含有，某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加少量新制氯水，充分反应后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有。你认为该方案是否合理并说明理由：___________________________。 Ⅱ.同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)制备并探究其相关性质。 （4）制备的正确操作：关闭和，打开、和，使装置A中产生的气体进入装置B中，其目的是______________________。一段时间后，关闭________(填装置中的开关标号，下同)，打开________，将装置A中的溶液压入装置B中。 （5）探究性质：使、和处于关闭状态，、处于打开状态，向中滴入双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） （2） （3）不合理，溶液中本身就含有，滴加KSCN溶液可以使溶液变红，该方案无法判断是否含有 （4） ①. 将装置B中的空气排尽，防止被氧化 ②. 和 ③. （5） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【分析】利用KSCN与的特征显色反应检验，利用将氧化为后结合KSCN显色的原理检验；制备时先利用与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，避免被氧化，再借助产生的压强差将生成的溶液压入NaOH溶液中，在无氧环境下得到；后续利用在催化下分解生成，通入体系后将白色逐步氧化为红褐色的，验证的强还原性。 【小问1详解】 由题意知，KSCN是电离出的阴阳离子个数比为1:1的电解质，KSCN属于钾盐，完全电离出钾离子和硫氰根离子，其电离方程式为：。 【小问2详解】 实验②中，溶液中滴加无现象，滴加新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化成了。氯水中的具有强氧化性，自身被还原为 ，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 原溶液是溶液，其中大量存在的本身就能与反应使溶液变红，无论原溶液中是否有，最终滴加都会变红，从而产生干扰，因此该方案不合理。 【小问4详解】 装置A中铁片与稀硫酸反应生成 。打开、和时，生成的会通过导管进入装置B，其目的是利用排尽装置内的空气，防止后续生成的被空气中的氧气氧化。排尽空气后，需要将A中生成的溶液压入B中与反应。为了利用A中持续生成的产生密闭压强，应关闭和气体旁通阀，同时打开液体流通阀，这样A中的液体就会在气压作用下顺着长导管进入装置B中。 【小问5详解】 装置C中，双氧水在 的催化作用下分解产生。打开、，进入装置B。此时装置B中已有生成的白色沉淀，极易被氧化为红褐色的。因此观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。发生反应的化学方程式为：。 18. 某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和，含少量、)为原料制备医用级高纯硫酸亚铁()，其工艺流程如图所示。 已知：可以将还原为。 请回答下列问题： （1）废铁屑“酸浸”后需要进行过滤，实验室模拟过滤操作时需要使用的玻璃仪器有烧杯、________。 （2）酸浸液中含有的金属阳离子为、________(填离子符号)。“还原”步骤中，铁粉与反应的离子方程式为______________________。 （3）该流程中将滤渣2进行“酸洗”的目的是________、________。(任写两点) （4）经洗涤后的，在低温脱水时要隔绝空气。若在该步骤时有少量空气与接触，所得到的产品中可能含有杂质________(填化学式)。 （5）医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求是的质量分数99.00%。为了检测某批次硫酸亚铁产品的纯度是否达标，同学们进行了一系列实验： 步骤I.称取15.30 g该硫酸亚铁产品，配制成100 mL溶液。 步骤Ⅱ.取步骤I中配制好的溶液20.00 mL，加入少量稀硫酸，再加入的溶液，当消耗溶液体积为25.00 mL时恰好完全反应(产品中的杂质不与反应)。 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______________________。 ②该批次硫酸亚铁产品中的质量分数为________%(计算结果保留四位有效数字)，________(填“达到”或“未达到”)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求。 【答案】（1）玻璃棒和漏斗 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 分离并回收滤渣2中的Cu ②. 将Fe转化为，提高成品产量 （4） （5） ①. ②. 99.35 ③. 达到 【解析】 【分析】简要分析工业流程：废铁屑中加入过量稀硫酸，主要发生反应：，，不溶于稀硫酸，作为滤渣 1 被过滤除去。酸浸液中主要含有、、，以及过量的和，酸浸液中加入过量铁粉。主要发生反应：， ，，反应后过滤，还原液主要为溶液。滤渣 2 为铁粉和铜。将滤渣2用过量稀硫酸酸洗，铁粉与稀硫酸反应生成和，铜不反应。过滤后得到纯净的，酸洗液合并入还原液中，用于结晶。过滤后得到湿品，经过一系列操作后得到最终产品，据此回答； 【小问1详解】 过滤操作需要的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。其中玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 根据前面的分析，酸浸液中含有、、，以及过量的。所以金属阳离子除了还有、。铁粉还原生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 滤渣2是和的混合物。用稀硫酸酸洗，铁溶解生成进入酸洗液，可以回收铁元素，提高产率；同时分离出纯净的铜作为副产品；酸洗液返回结晶步骤，不浪费原料。 【小问4详解】 具有还原性，在空气中容易被氧气氧化为。在有硫酸根的环境下，会生成硫酸铁。 【小问5详解】 ①酸性高锰酸钾氧化，被还原为，被氧化为。根据得失电子守恒和电荷守恒配平后得离子方程式为 。 ② 消耗。根据比例，溶液中。溶液中。。质量分数。，说明达到要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一一月份月考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “猴鼓”是一种传统打击乐器，常与民族舞蹈结合，结构如图所示。其组成中属于金属材料的是 A. 牛皮面 B. 竹钉 C. 铜制鼓环 D. 杉木桶 2. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演着重要角色。下列无机颜料(括号内为该颜料的化学成分)中，属于盐的是 A. 钛白() B. 铬黄() C. 铁红() D. 炭黑(C) 3. 战国中后期，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。下列说法正确的是 A. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B. 铁在高温下能与反应生成氧化亚铁 C. 铁在自然界中只能以化合物的形态存在 D. 铁与氯气反应的化学方程式为 4. 元素Mc可由反应得到。下列说法错误的是 A. 的中子数为243 B. 和属于不同核素 C. 的核电荷数为20 D. 的质子数和中子数之和为281 5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. ，， 6. 氯气与水反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. O原子的结构示意图： B. 的结构式： C. HCl在水中的电离方程式： D. 在该反应中只作还原剂 7. 物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A. 氯气具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 B. 铝合金表面有致密的氧化铝薄膜，其所制容器可用来盛放NaOH溶液 C. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 钾的金属性强于钠，可用金属钾将水溶液中的还原为Na 8. 在实验室中，通常用浓盐酸与反应来制取。下列各组与制取氯气有关的装置中，错误的是 A.发生装置 B.除去中的HCl装置 C.干燥装置 D.收集装置 A. A B. B C. C D. D 9. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入溶液中： B. 将少量溶液滴入溶液中： C. 向中滴入氨水： D. 溴水滴入KI溶液中： 10. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X和Y分别表示两种含碳化合物。下列说法错误的是 A. 相同条件下，X的沸点低于 B. CO在高温下可以与C反应生成Y C. 的热稳定性强于 D. 类别M为酸 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含离子的总数为 B. 的溶液所含的个数为 C. 常温常压下，等物质的量的和的密度之比为 D. 该反应中，每消耗32 g S的同时转移电子数为 12. 可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与、反应可产生；但与反应只能生成。下列说法错误的是 A. 离子半径大小： B. 与的反应中，只作氧化剂 C. 非金属性强弱：O>C>S D. 的分子结构模型： 13. 下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性强于C B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，取少量该白色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 该溶液中有 C 向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 浓硫酸是电解质 D 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物质，物质全部被磁体吸引 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 A. A B. B C. C D. D 14. 向的溶液中滴加的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。忽略溶液中水的电离，下列说法正确的是 A. M点对应的溶液中含有的离子为、、、 B. N点时生成的质量为2.34 g C. 向Q点对应的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，有白色沉淀生成且沉淀不溶解 D. ， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，将D置于煤气灯上灼烧时火焰呈黄色。 请回答下列问题： （1）A至F这6种纯净物中，属于电解质的有________种。A和B的化学式分别为________和________。 （2）反应1中，每转移1 mol电子，可生成C的物质的量为________mol。 （3）写出反应2的离子方程式：______________________。 （4）某同学在实验室配制的水溶液。 ①的水溶液中，D的质量为________g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为________(填标号)；该同学在操作a步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度________(填“大于”或“小于”)。 a b c d e f （5）写出反应3的离子方程式：_________________________。 16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题： （1）W所在的族为________族。 （2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是________(写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________(写化学式，下同)________。 （3）由Z元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为，该单质所含共价键类型为________；64 g该单质所含分子的个数为________。 （4）用电子式表示的形成过程：______________________。 （5）X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。 （6）某铁粉中含有少量单质Y，请设计简单实验方案除去其中的单质Y：____________________。 17. 为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问题： I.检验和。 序号 ① ② 操作示意图 实验现象 溶液变红 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯水后，溶液变红 （1）查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为。写出KSCN在水中的电离方程式：_______________。 （2）实验②中，溶液与新制氯水反应的离子方程式为______________________。 （3）为了检验某溶液中是否含有，某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加少量新制氯水，充分反应后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有。你认为该方案是否合理并说明理由：___________________________。 Ⅱ.同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)制备并探究其相关性质。 （4）制备的正确操作：关闭和，打开、和，使装置A中产生的气体进入装置B中，其目的是______________________。一段时间后，关闭________(填装置中的开关标号，下同)，打开________，将装置A中的溶液压入装置B中。 （5）探究性质：使、和处于关闭状态，、处于打开状态，向中滴入双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为_______________，发生反应的化学方程式为______________________。 18. 某工厂以废铁屑(主要成分为Fe和，含少量、)为原料制备医用级高纯硫酸亚铁()，其工艺流程如图所示。 已知：可以将还原为。 请回答下列问题： （1）废铁屑“酸浸”后需要进行过滤，实验室模拟过滤操作时需要使用的玻璃仪器有烧杯、________。 （2）酸浸液中含有的金属阳离子为、________(填离子符号)。“还原”步骤中，铁粉与反应的离子方程式为______________________。 （3）该流程中将滤渣2进行“酸洗”的目的是________、________。(任写两点) （4）经洗涤后的，在低温脱水时要隔绝空气。若在该步骤时有少量空气与接触，所得到的产品中可能含有杂质________(填化学式)。 （5）医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求是的质量分数99.00%。为了检测某批次硫酸亚铁产品的纯度是否达标，同学们进行了一系列实验： 步骤I.称取15.30 g该硫酸亚铁产品，配制成100 mL溶液。 步骤Ⅱ.取步骤I中配制好的溶液20.00 mL，加入少量稀硫酸，再加入的溶液，当消耗溶液体积为25.00 mL时恰好完全反应(产品中的杂质不与反应)。 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：_______________________。 ②该批次硫酸亚铁产品中的质量分数为________%(计算结果保留四位有效数字)，________(填“达到”或“未达到”)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $